四川省宜宾市叙州区第一中学2019届高考化学适应性考试试题201906050132.doc

四川省宜宾市叙州区第一中学2019届高考化学适应性考试试题可能用到的相对原子质量：C-12 N-14 O-16 S-32 C1-35.5 Ba-137第I卷 选择题（126分）一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7.化学与生活密切相关。下列说法正确的是（ ）A. 中国古代利用明矾溶液清除铜镜表面的铜锈B. 减少二氧化硫排放可以消除雾霾C. 检查消化系统使用“钡餐”的成分是碳酸钡D. 食品中的抗氧化剂对人体无害且均具有氧化性8.NA表示阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是（ ）A. 在标准状况下，11.2L HF含有的分子数目为0.5NAB. 18g葡萄糖(C6H12O6)分子含有的羟基数目为0.6NAC. 常温下，0.2 L 0.5 mol·L-1 NH4NO3溶液中含有的氮原子数小于0.2NAD. 高温下，16.8 g Fe与足量水蒸气完全反应失去0.8NA个电子9.迄今为止我国相关部门已经发布了113号Nh、115号Mc、116号Lv、117号Ts、118号Og等元素的中文名称分别是：，下列有关推断正确的是（ ）A. 这五种元素均为主族元素 B. 根据该名称，周期表118种元素中非金属元素共有24种C. Nh的最高价氧化物是一种典型的两性氧化物D. Ts的简单阴离子比该族上一周期简单阴离子的还原性弱10.迷迭香酸具有抗氧化、延缓衰老、减肥降脂等功效，它的结构简式为： ,以邻苯二酚为原料合成迷迭香酸的路线如下所示，下列说法错误的是（ ）A. 有机物A分子中所有原子可能在同一平面上B. 有机物B可以发生取代、加成、消去、氧化反应C. 1molC在催化剂作用下，与H2加成最多可消耗8molD. 1molC与足量的NaOH溶液反应，最多可消耗6 molNaOH11.X、Y、Z、W、R是5种短周期元素,其原子序数依次增大，X是周期表中原子半径最小的元素,Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍, Z、W、R处于同一周期,R与Y处于同一族,Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是（ ）A. 元素Y、Z、W离子具有相同的电子层结构，其半径依次增大B. 元素Z、W、R的最高价氧化物对应水化物两两之间可以反应C. 元素X与元素Y可以形成两种共价化合物，且这两种化合物只有一种类型的共价键D. 元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性：XmY<XnR12.微生物燃料电池在净化废水的同时能获得能源或得到有价值的化学产品，左图为其工作原理，右图为废水中Cr2O72-离子浓度与去除率的关系。下列说法不正确的是（ ）A. 有机物被氧化，M为电源负极 B. 电池工作时，N极附近溶液pH增大C. Cr2O72-离子浓度较大时，可能会造成还原菌失活D. 处理0.1 mol Cr2O72时有1.4 mol H从交换膜左侧向右侧迁移13.CO2经催化加氢可合成乙烯：2CO2 (g) 6H2 (g) C2H4(g)4H2O(g)。0.2 MPa时，按n(CO2)：n(H2)=l：3投料，测得不同温度下平衡时体系中各物质浓度的关系如图。下列叙述正确的是（ ）A. 该反应为吸热反应 B. 曲线a代表的是C2H4C. N点和M点所处状态的c(H2O)相等D. 其它条件不变，T1、0.1 MPa下反应达平衡时CO2的转化率比N点更大26.（14分）硫酸亚铁铵(NH4)2Fe(SO4)2是分析化学中的重要试剂，在不同温度下加热分解产物不同。设计如图实验装置(夹持装置略去)，在500时隔绝空气加热A中的硫酸亚铁铵至分解完全，确定分解产物的成分(C、D中溶液成份均过量)。(1)B装置的作用是_。(2)实验中，观察到C中无明显现象，D中有白色沉淀生成，可确定产物中一定有_气体产生，写出D中发生反应的离子方程式_。若去掉C，是否能得出同样结论并解释其原因_。(3)A中固体完全分解后变为红棕色粉末，某同学设计实验验证固体残留物仅为Fe2O3，而不含FeO，请完成表中内容。(试剂，仪器和用品自选)实验步骤预期现象结论取少量A中残留物于试管中，加入适量稀硫酸，充分振荡使其完全溶解，平均分成2份；_固体残留物仅为Fe2O3(4)若E中收集到的气体只有N2，其物质的量为x mol，固体残留物Fe2O3的物质的量为y mol，D中沉淀物质的量为z mol，根据氧化还原反应的基本规律，x、y和z应满足的关系为_。(5)结合上述实验现象和相关数据的分析，完成硫酸亚铁铵(NH4)2Fe(SO4)2在500时隔绝空气加热完全分解的化学方程式_。27.（14分）锗是重要的稀缺战略资源，广泛应用于众多国防军工及民用领域，属于我国战略收储金属。某科研课题采用的提取锗技术路线为：低品位锗精矿-（次亚磷酸钠热还原-真空挥发富集）-挥发产物高品位还原锗精矿-碱氧化预处理-盐酸蒸馏提纯-高纯四氯化锗-高纯二氧化锗。（1）在周期表中金属与非金属的分界处，可以找到半导体材料，如Si、 等，半导体器件的研制正是开始于 ，后来发展到研制与它同族的 。三种元素依次是_（填标号）。aGe Si Ge bGe Ge Si cC Si Ge （2）请配平次亚磷酸钠热还原反应的化学方程式并在括号内注明反应条件： _NaH2PO2·H2O+GeO2 _Na4P2O7+_H2O+_GeO+_H3PO4，_（3）高品位还原锗精矿碱氧化预处理过程的产物是锗酸钠，请写出该过程的化学反应方程式：_（4）高纯二氧化锗含量采用碘酸钾滴定法进行分析。称取3.600g高纯二氧化锗样品，采用氢氧化钠在电炉上溶样，次亚磷酸钠加热还原，然后以淀粉为指示剂，用碘酸钾标准溶液（0.6000mol/L）滴定，消耗的碘酸钾体积为19.00mL。20以下，次亚磷酸钠不会被碘酸钾和碘氧化滴定终点的现象是_。此样品中二氧化锗含量是_。（保留四位有效数字）（5）用氢气还原GeO2可制得金属锗。其反应如下：GeO2+ H2= GeO+ H2O GeO+ H2= Ge+ H2O GeO2+ 2H2= Ge+ 2H2O 反应式H=+13750 kJ/mol ，S=+15600J/(K·mol），则还原反应的温度一般控制在_范围内。已知GeO在700会升华，T(K)=t()+273（6）锗在硝酸中的溶解速度受硝酸浓度、搅拌速度、温度等因素影响。如图，锗溶解速度有一最大值，硝酸的浓度小于此值时，随浓度增加溶解速度增加，反之降低，这是由于硝酸浓度高时_加剧所致。28.（15分）“绿水青山就是金山银山”，研究NxOy、CO、SO2等大气污染物和水污染物的处理对建设美丽中国具有重要意义。(1)已知：NO2+COCO2+NO该反应的平衡常数为K1(下同)，每1mol下列物质分解为气态基态原子吸收的能量分别为NO2COCO2NO812kJ1076kJ1490kJ632kJN2(g)+O2(g)2NO(g) H=+179.5kJ/mol K22NO(g)+O2(g)2NO2(g) H=112.3kJ/mol K3写出NO与CO反应生成无污染气体的热化学方程式_，该热化学方程式的平衡常数K=_(用K1、K2、K3表示)(2)直接排放含SO2的烟气会形成酸雨，危害环境。可用NaOH吸收，所得含硫各微粒(H2SO3、HSO3-和SO32-)存在于反应后的溶液中，它们的物质的量分数X与溶液pH的关系如图所示。测得溶液的pH=8时，溶液中各离子浓度由大到小的顺序是_。向 NaHSO3溶液中滴加一定浓度的CaCl2溶液，溶液中出现浑浊，pH降低，用化学平衡移动原理解释溶液pH降低的原因_。(3)在一定温度下的恒容容器中，反应2N2O(g)2N2(g)+O2(g)的部分实验数据如下：反应时间/min0102030405060708090100c(N2O) /(mol/L)0.1000.0900.0800.0700.0600.0500.0400.0300.0200.0100.000在040min时段，反应速率v(N2O)为_mol/(L·min)。若N2O起始浓度c0为0.150 mol/L，则反应至30mn时N2O的转化率a=_。不同温度(T)下，N2O分解半衰期随起始压强的变化关系如图所示(图中半衰期指任一浓度N2O消耗一半时所需的相应时间)，则T1_T2(填“>”、“=”或“<”)。当温度为T1、起始压强为p0，反应至t1min时，体系压强p=_(用p0表示)29(6分)某湖泊湿地地势开阔，生物多样性十分丰富，孕育着多种野生植物、野生动物和微生物。植物类除垂柳、杨树等防护林树种外，湖滨处有荻、蒲、芦苇等挺水植物，浅水处有荇菜、莲、芡实等浮水植物，深水处有苦草、眼子菜、黑藻等沉水植物。(l)从消耗氧的角度看，该湿地公园中荇菜与泥鳅的种间关系是_。(2)湿地生态系统结构和功能能够较长时间保持相对稳定，这是因为该生态系统具有较强的_能力，该种能力的基础是_机制。从生态系统的结构分析，决定该种能力大小的因素是_。(3)下图为该湿地的黑斑蛙数量调查结果，其种群数量变化趋势是_，理由是_。30.（7分）为了防止干旱阻碍小麦的生长，可采用不同给水措施以调整小麦的光合效率，确保产量。各组实验处理及结果如下图所示，请回答下列问题：（1）实验过程中，要保持_等环境条件与对照组相同且适宜；9:00时刻，一定光照强度下，叶肉细胞内02移动的方向是_。（2）据图分析可知，在对小麦的各种处理中，_处理不会导致植株出现“午休”现象，其原因可能是_。（3）图中光合速率的含义可表示为_，若用H2180浇灌,发现小麦叶肉细胞中出现了(CH2180)，180转移途径是_。 （4）为了进一步探究雾化处理对小麦叶片细胞呼吸是否有影响，请简单设计一个合理的实验方案_。31.（14分）2017年10月美国三位遗传学家因为发现了昼夜节律的分子机制荣获诺贝尔生理或医学奖。正常的昼夜节律行为有利于维持机体内环境的稳态。褪黑素是哺乳动物和人类的松果体产生的一种内源激素，可以改善睡眠质量。请回答下列问题：(1)内环境是由组织液、血浆、淋巴等 共同构成的液体环境。内环境稳态是机体进行正常生命活动的必要条件，目前科学界普遍认为， 调节网络是维持稳态的主要调节机制。(2)褪黑素的合成分泌与日照周期同步。实验发现持续光照可造成小鼠松果体重量减轻，细胞缩小，而人为致盲小鼠的松果体细胞内的褪黑素合成酶的活性增强。请推测一昼夜中，人体内的褪黑素分泌量变化规律是_。(3)有人喜欢长期熬夜玩手机或电脑，从而扰乱了生物钟，推测其原因是_。熬夜时还会导致免疫力下降，褪黑素能通过多种途径来调节免疫功能，研究表明在淋巴细胞中含有特异性褪黑素受体，说明了_。(4)通过实验人们发现，切除雌鼠松果体后，卵巢会增生变肥大，而注射褪黑素则会使卵巢重量减轻，据此可以判断褪黑素能_(填“促进”或“抑制”)性腺发育，原因可能是褪黑素作用于下丘脑，进而引起垂体分泌的_激素减少所致。32（12分）肾上腺-脑白质营养不良（ALD）是一种伴X染色体的隐性遗传病（用d表示），患者发病程度差异较大，科研人员对该病进行了深入研究。为确定该家系相关成员的基因组成与发病原因，科研人员进行了如下研究。（1）首先提取四名女性与此基因有关的DNA片段并进行PCR，产物酶切后进行电泳（正常基因含一个限制酶切位点，突变基因增加了一个酶切位点），结果如图。由图2可知突变基因新增的酶切位点位于 （310bp/217bp/118bp/93bp）DNA片段中；四名女性中 是杂合子。（2）已知女性每个细胞所含两条X染色体中的一条总是保持固缩状态而失活，推测失活染色体上的基因无法表达的原因是 。（3）分别提取四名女性的mRNA作为模板， 出cDNA，进行PCR，计算产物量的比例，结果如表。综合图与表，推断II-3、II-4发病的原因是来自 （父方/母方）的X染色体失活概率较高，以 基因表达为主。（4）如图家系中II-1（不携带d基因）与II-2婚配后，若生男孩，是否患病？ ，原因是 。若生女孩，是否患病？ ，原因是 。(二)选考题：共45分。请考生从2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答，如果多做，则每科按所做的第一题计分。33.物理选修3-3(15分)（1）（5分）关于一定量的气体，下列说法正确的是_。A气体从外界吸收热量，其内能一定增加B在完全失重的情况下，气体对容器壁的压强为零C气体在等压膨胀的过程中温度一定升高D电冰箱的工作过程表明，热量可以从低温物体向高温物体传递E功转变为热的实际宏观过程是不可逆过程（2）.高压锅有很好的密封性，基本上不会漏气。锅盖中间有一个排气孔，上面套有类似砝码的限压阀，将排气孔堵住。当给高压锅加热时，锅内气体压强增加到一定程度时，气体就能把限压阀顶起来，部分蒸汽从排气孔排出锅外，已知某高压锅的限压阀的质量是0.1 kg，排气孔直径为0.3 cm，则锅内气体的压强最大可达多少？已知压强每增加3.5×103 Pa，水的沸点相应增加1 ，则这只高压锅内能达到的最高温度是多少？(g取10 m/s2，大气压强p01.013×105 Pa)34.物理选修3-4(15分)（1）（5分）如图所示为沿x轴负方向传播的一列简谐横波在t=0时刻的波形图，其波速为10m/s。振源在x=5m处。下列说法正确的是( )A. 振源的振动频率为2.5HzB. 经过一段时间，质点a将到达b所在的位置C. 从t=0时刻开始，质点b比质点a先回到平衡位置D. 从t=0时刻开始，经0.5s时间x=3m处质点通过的路程为0.5mE. 若观察者从x=2m处沿x轴向负方向运动，则接收到波的频率可能为0.5Hz（2）（10分）如图所示为真空中一个三棱镜的横截面，A=90°，B=30°，C=60°。一束激光平行于横截面从AB边以入射角i=21.5°从D点射入三棱镜，从G点离开AC边时，折射角i=i，其光路如图中箭头所示。可能用到的三角函数sin15°=，sin21.5°=，sin45°=。求 (1)角的大小；(2)三棱镜的折射率n(结果可用根号表示)。35.化学选修3：物质结构与性质(15分)蛋白质是构成生物体内的基本物质，蛋白质的组成元素主要有氢、碳、氮、氧、硫，同时还有微量元素铁、锌等。回答下列问题：(1)碳、氮、氧三元素的第一电离能由小到大的顺序为_(用元素符号表示)；(2)N3的立体构型是_形：与N3互为等电子体的一种分子是_(填分子式)。(3)将足量的氨水逐滴地加入到ZnSO4溶液中，先生成沉淀，然后沉淀溶解生成配合物Cu(NH3)4SO4，配位化合物中的阳离子结构式为_；SO42中的硫原子杂化方式为_；用价层电子对互斥理论解释SO42的键角大于SO32的原因是_。(4)碲化锌晶体有两种结构，其中一种晶胞结构如下图，晶胞中与Zn原子距离最近的Te原子围成_体图形；与Te原子距离最近的Te原子有_个；若Zn与距离最近的Te原子间距为apm，则晶体密度为_g/cm3。(已知相对原子质量：Zn-65、Te-128)36.化学选修5：有机化学基础(15分)镇痛药物J的合成方法如下：已知：(1)B的名称为_；F的结构简式为_。(2)C中含氧官能团名称为_；的反应类型为_反应。(3)的化学方程式为_ 。(4)有机物K分子组成比F少两个氢原子，符合下列要求的K的同分异构体有_种。A遇FeCl3显紫色 B苯环上有三个取代基(5)是一种重要的化工中间体。以环已醇()和乙醇为起始原料，结合己知信息选择必要的无机试剂，写出的合成路线_。(已知：RCH=CHRRCOOH+RCOOH，R、R'为烃基。用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件)3737.生物选修1：生物技术实践(15分)豆浆是深受中国百姓喜爱的饮品，但易变质，保质期较短。科研人员对变质豆浆中的腐败细菌进行分离，并研究了乳酸链球菌素（多肽，天然食品防腐剂）对腐败细菌的抑制效果，为生产豆浆时优化保质方法提供依据。主要研究过程如下：豆浆变质处理：将2种市售豆浆A、B和自制豆浆在无菌操作台上分别装入已灭菌的250mL三角瓶中，密封、37条件下放置7d后，豆浆发生变质。腐败细菌的初步分离和计数：取变质的豆浆在无菌条件下接种到细菌培养基上，培养一段时间后，统计各培养基上菌落种类和数量。结果如表：细菌序号菌落特征菌落直径/mm菌落数/个豆浆A豆浆B自制豆浆S1表面有白色绒毛，圆形边缘不规则5537S2白色，表面无绒毛，有白色液滴1-2181124S3黄色，表面无绒毛，如同黄色液斑20-3011715比较乳酸链球菌素添加量对腐败细菌的抑制效果：以自制的新鲜豆浆为材料，经相应处理后，在37下放置35d后，统计豆浆中腐败细菌数量，结果如图：（1）日常生活中经常用到的消毒方法是_，步骤中培养基的灭菌方法是_。（2）步骤中适宜采用的接种方法是_，固体培养基制备的步骤为_。培养中统计菌落种类和数量时要每隔24h观察统计一次，直到各类菌落数目稳定，以防止_。（3）步骤结果表明，最能耐受乳酸链球菌素的细菌是_，为有效防止豆浆腐败，在生产中乳酸链球菌素的添加量应控制在_mgkg-1左右。（4）乳酸链球菌素是一种天然食品防腐剂，它是由34个氨基酸组成的多肽。与用抗生素防腐相比，使用乳酸链球菌素防腐的优点是_。3838.生物选修3：现代生物科技专题(15分)胰岛素是治疗糖尿病的重要药物。如图是利用大肠杆菌生产人胰岛素的部分过程示意图。请据图分析回答下列问题：(1)过程称为_。若将某种生物发育的某个时期的mRNA经过程产生的多种互补DNA片段与载体结合后储存在一个受体菌群中，这个受体菌群体称为这种生物的_文库。(2)_(填“能”或“不能”)用人体皮肤细胞来完成过程，简述理由_。(3)与基因组文库的基因相比，由过程获得的目的基因中不包含_。(4)在基因工程操作步骤中，获得A的步骤称为_，A的名称是_。(5)该目的基因在大肠杆菌表达出来的产物却没有生物活性，其主要原因是_。 2019年四川省叙州区第一中学高考适应性考试理科综合试题答案生物参考答案1C 2D 3B 4B 5C 6A29竞争 自我调节 负反馈调节 营养结构的复杂程度（或物种丰富度） 逐渐增加 处于幼年的个体数量较多，处于老年期的个体数量较少（种群的年龄组成为增长型） 30光照强浓度、CO2浓度和温度 由叶绿体类囊体薄膜到线粒体和细胞外 灌溉和雾化 两种处理都维持了叶片的水分含量，使气孔不关闭 单位时间内单位叶面积02的释放量或单位时间内单位叶面积C02的吸收量 H28OC18O2 (CH28O) 可将生理状态相同的小麦叶片均分为2组，一组不做任何处理,另一组雾化处理后分别置于相同体积的密闭装置中，在黑暗条件下测量细胞呼吸 31细胞外液 神经体液免疫_ 白天分泌较少，夜间分泌较多 手机或电脑的光线抑制了褪黑素的分泌，进而影响睡眠 褪黑素能作用于淋巴细胞，从而影响免疫力 抑制 促性腺32310bp I-1、II-3、II-4 染色体呈固缩状态无法解旋进行转录 逆（反）转录 父方 突变（Xd） 不患 该个体不含有致病基因 不一定 若为女孩，则为杂合子，是否患病取决于X染色体失活情况37煮沸消毒法 高压蒸汽灭菌法 稀释涂布平板法 计算称量溶化灭菌倒平板 因培养时间不足而导致遗漏菌落的种类和数目 S1 250 食用后会被人体消化，不会改变人体肠道内正常菌群 38反(逆)转录 cDNA 不能 皮肤细胞中的胰岛素基因未表达，不能形成胰岛素mRNA 启动子、内含子(或非编码DNA片段) 基因表达载体的构建 重组质粒(或基因表达载体) 大肠杆菌细胞中没有内质网和高尔基体，无法对核糖体合成的肽链进行加工 物理参考答案14.B 15.D 16.C 17.D 18.D 19.CD 20.AB 21.ACD22. 4.30 物块加速度小于g 5.88 m/s2 23. ; 100 ; 750; 24.（1）设绳刚要被拉断时产生的拉力为T根据牛顿第二定律，对A物体 解得：a=2m/s2对A、B整体解得：F=40N （2）设绳断后，A的加速度为a1，B的加速度为a2m/s23 m/s2A停下来的时间为t1s A的位移为s11mB的位移为s23.5mA刚静止时，A、B间距离3.5m25.（1）当导体棒ab运动稳定后，做匀速运动，由平衡条件知， 感应电流 联立得 （2）穿过B2磁场过程中的平均电流： 联立得=1.5C 设穿过B2磁场过程中产生的总焦耳热为Q，则由能量守恒定律知：导体棒ab产生的焦耳热 联立得Q=1.5 J （3）根据题意有， ，则若导体棒ab以速度v通过B2磁场时与在磁场中通过的距离x满足导体棒ab在B1磁场中达到稳定速度时，由平衡条件知 又 联立得 根据题意， 联立以上二式并代入数据得。33（1）.CDE;（2）（1）锅内最大压强为：。（2）锅内压强增加了：P=P-P0=2.4×105Pa-1×105Pa=1.4×105Pa，水的沸点增高：t=40。所以，锅内温度最高可达：t=100+40=140。34.（1）ADE（2）作出光路图，如图所示根据折射定律求出折射角，由几何关系得出光线在AC面上的入射角再根据折射定律和几何知识求解即可(i)因i'=i，所以r=r解得 ( ii)由(i)可得由可知解得化学参考答案7.A 8.D 9.B 10.C 11.B 12.D 13.C26.检验产物中是否有水生成 SO2 SO2+H2O2+Ba2=BaSO4+2H 否，若有SO3也有白色沉淀生成； 分别滴加高锰酸钾溶液、KSCN溶液或分别滴加K4Fe(CN)6溶液、K3Fe(CN)6溶液 若高锰酸钾溶液不褪色，加入KSCN溶液后变红；前者生成蓝色沉淀，后者无明显现象 3x+y=z 2（NH4）2Fe（SO4）2Fe2O32NH3+N2+4SO2+5H2O 27. b 4 8 1 5 8 2 反应条件：氮气 9001000 GeO + H2O2 + 2NaOH = Na2GeO3 + 2H2O 溶液变为蓝色，且30s内不褪色 99.75% 608700 钝化28.2NO(g) +2CO(g)N2(g) +2CO2(g) H =-759.8 kJ/mol K12.K3/K2 c(Na+)>c(SO32-)>c(HSO3-)>c(OH-)>c(H+) 亚硫酸氢根离子存在电离平衡HSO3-H+SO32-，加入氯化钙后，Ca2+SO32-=CaSO3，使电离平衡正向移动，氢离子浓度增大，pH减小。 1.0×10-3 20.0% > 1.25p0 35.C<O<N 直线 N2O或CO2或BeCl2 sp3 两种离子的中心硫原子均为sp3杂化， SO42-中没有孤对电子，SO32-有一对孤对电子，孤电子对对成键电子有挤压作用，因此键角更小 正四面体 12 36.3-氯丙烯(或3-氯-1-丙烯) 酯基 取代 30 - 19 -