四川省射洪县射洪中学2018_2019学年高二化学下学期期中试题201905080126.doc

四川省射洪县射洪中学2018-2019学年高二化学下学期期中试题注意事项：1答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3考试结束后，将答题卡交回。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 Al 27 Fe 56 第I卷（选择题）一选择题（1-12题每小题2分，13-20题每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）1暖宝宝贴有散热均衡、发热持久、直接撕开外包装便可发热等优点，它能保持5160约12个小时，它采用铁的“氧化放热”原理，利用微孔透氧的技术，采用完全隔绝空气的方式，使其发生原电池反应，铁粉在原电池中( )原材料名：铁粉、水、活性炭、蛭石、食盐A作正极 B得到电子 C被还原 D作负极2下列物质的量浓度相同的溶液中，pH最小的是( )ACH3COONa BNa2SO4 CKH2PO4 DNaHCO33下列有关电解质溶液的说法正确的是( )ASO3溶于水后能导电，故SO3为电解质B一切钾盐、钠盐、硝酸盐都不发生水解C硫酸酸性强于醋酸，但CaCO3难溶于硫酸，可溶于醋酸DpH=5的盐酸和氯化铵溶液，水的电离程度相同4下表中给出了四个实验装置和对应的部分实验现象，其中a、b、c、d为金属电极，由此可判断四种金属的活动性顺序是( )Ad>a>b>c Bb>c>d>a Ca>b>c>d Da>b>d>c5下列物质的水溶液能在蒸发皿中蒸干灼烧得到原物质的是( )FeCl3 绿矾 碳酸氢钠 Na2SO3 K2CO3 CaCl2A B C D6下列各种情况下，溶液中离子可能大量共存的是( )A透明澄清溶液中：Cl、Na+、Fe3+、SO42B水电离的H+浓度c(H+)=1012 mol/L的溶液中：Cl、CO32、NH4+、S2O32C使pH=1溶液中：K+、Fe2+、NO3、ClD含有HCO3的溶液中：NH4+、K+、Na+、AlO2、SO427下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是( )A热纯碱溶液比冷的纯碱溶液洗涤油污的能力强B向MgCO3沉淀中滴加NaOH溶液可以得到Mg(OH)2沉淀C水的离子积随温度变化如表格所示：t/2550100Kw /×10-141.015.4755.0D对CO(g)NO2(g) CO2(g)NO(g)平衡体系增大压强可使颜色变深8下列操作会使H2O的电离平衡向正方向移动，且所得溶液呈酸性的是( )A向水中加入少量的CH3COONa B向水中加入少量的NaHSO4C加热水至100 ，pH6 D向水中加少量的CuSO49在一定条件下，Na2S溶液中存在水解平衡：S2H2OHSOH。下列说法正确的()A稀释溶液，水解平衡常数增大 B加入CuSO4固体，HS浓度减小C升高温度，c(HS)/c(S2)减小 D加入NaOH固体，溶液pH减小10t 时，在体积不变的密闭容器中发生反应：X(g)+3Y(g)2Z(g)，各组分在不同时刻的浓度如下表，下列说法正确的是( )物质XYZ初始浓度/mol·L-10.10.202 min末浓度/mol·L-10.08ab平衡浓度/mol·L-10.050.050.1A平衡时，X的转化率为20%B t 时，该反应的平衡常数为40C前2 min内，用Y的变化量表示的平均反应速率v(Y)=0.03mol·L-1·min-1D增大平衡后的体系压强，v正增大，v逆减小，平衡向正反应方向移动CH3OHCO2O2HO211Nature期刊曾报道一例CH3OH-O2原电池，其工作示意图如下。下列说法不正确的是( )A电极A是负极，发生氧化反应B电极B的电极反应为：O2 + 2e + H+ = HO2C电解质溶液中H+由电极A流向B极D外电路中通过6 mol电子，生成22.4 L CO212几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表所示元素符号XYZW原子半径/nm0.1600.1430.0700.066主要化合价+2+3+3、+5、-3- 2下列有关叙述正确的是( )A四种元素位于元素周期表的同一周期B电解X的氯化物的水溶液可以得到单质XCY的最高价氧化物对应的水化物既能溶解在盐酸中，又能溶解在氨水中DW、Z的氢化物均多于1种13下列说法正确的是( )A中和等体积等物质的量浓度的盐酸和氢硫酸，盐酸消耗的氢氧化钠更多B将等物质的量的Na2CO3和NaHCO3混合溶于水中： >1C pH=9的Na2CO3溶液中，2c(Na+)=c(CO32)+c(HCO3)+c(H2CO3)DpH相等的NH4NO3 (NH4)2SO4 NH4HSO4溶液中，c(NH4+)大小顺序为：>>14工业上为了处理含有Cr2O72的酸性工业废水，采用下面的处理方法：往工业废水中加入适量NaCl，以铁为电极进行电解，经过一段时间，有Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀生成，工业废水中铬元素的含量已低于排放标准。关于上述方法，下列说法错误的是( )A阳极反应：Fe - 2e= Fe2+ B阴极反应：2H+ + 2e = H2C电解过程中工业废水的pH增大 D可以将铁电极改为石墨电极15下列实验中根据现象得出的结论错误的是( ) 选项实验现象结论A相同条件下，用1mol/L的CH3COOH溶液和1mol/L的盐酸分别做导电性实验CH3COOH溶液对应的灯泡较暗CH3COOH是弱电解质B向某浓溶液中加铜和浓H2SO4，加热试管口有红棕色气体产生原溶液在可能含有NO3C向某钠盐固体中滴加浓盐酸，将产生的气体通入品红溶液品红溶液褪色该钠盐为Na2SO3或NaHSO3D向浓度均为0.1mol/L的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水先出现蓝色沉淀KspMg(OH)2>KspCu(OH)2SO32S2O42SO2H2SO416SO2是主要大气污染物之一，工业上可用如下装置吸收转化SO2(A、B为惰性电极)。下列说法正确的是( ) A电子流动方向为：BbaABBa、A极上均发生的是氧化反应C离子交换膜为阳离子交换膜DB极上发生的电极反应式为：SO2 + 2e+ 2H2O = SO42+ 4H+17下列有关溶液的说法中正确的是( )A 0.1 mol·L1(NH4)2SO4溶液中：c(SO42)c(NH4+)c(H)c(OH)BpH4的醋酸稀释10倍，溶液中c(CH3COOH)、c(OH)均减小C向0.1 mol·L1HF溶液中滴加NaOH溶液至中性，c(Na)c(F)DpH2的H2SO3溶液与pH12的NaOH溶液以任意比例混合：c(Na)c(H)c(OH)c(HSO3)+2c(SO32)1825 时，向V mL pHa的NaOH溶液中滴加pHb的盐酸溶液10V mL时，溶液中Na物质的量恰好等于加入的Cl的物质的量，则ab的值为( )A13 B14 C15 D不能确定19利用催化技术可将汽车尾气中的 NO 和 CO 转变成 CO2 和 N2，化学方程式：2NO(g)2CO(g)2CO2(g)N2(g)。某温度下，在容积不变的密闭容器中通入 NO 和 CO，测得不同时间的 NO 和 CO 的浓度如下表：时间/s012345c(NO)/×10-3mol/L1.000.450.250.150.100.10c(CO)/×10-3mol/L3.603.052.852.752.702.70下列说法中不正确的是( )A2 s 内的平均反应速率 v(N2)1.875×10-4 mol·L-1·s-1B在该温度下，反应的平衡常数 K5C若将容积缩小为原来的一半，NO 转化率大于 90% D使用催化剂可以提高单位时间内 CO 和 NO 的处理量20常温下向 25 mL 0.1 mol·L1 NaOH 中逐滴滴加 0.2 mol·L1 的 HN3（叠氮酸）溶液，pH的变化曲线如图(溶液混合时体积的变化忽略不计，HN3的 Ka=104.7)。下列说法正确的是 ( )A水电离出的 c(H+)：A 点小于 B 点B在 B 点，离子浓度大小为 c(OH)>c(H+)>c(Na+)>c(N3) C在 C 点，滴加的 V(HN3)=12.5 mLD在 D 点，c(Na+)=2c(HN3)+2c(N3)第II卷（非选择题）21（11 分）应对雾霾污染、改善空气质量需要从多方面入手，如开发利用清洁能源。甲醇是一种可再生的清洁能源，具有广阔的开发和应用前景。 (1)已知：CH3OH(g)H2O(l)=CO2(g)3H2(g) H=93.0 kJ·mol1CH3OH(g)1/2O2(g)=CO2(g)2H2(g) H192.9 kJ·mol1CH3OH(g)=CH3OH(l)H38.19 kJ·mol1则表示 CH3OH 的燃烧热的热化学方程式为。 (2)在一定条件下用 CO和 H2合成 CH3OH：CO(g)2H2(g) CH3OH(g)，在 2 L恒容密闭容器中充入 1 mol CO和 2 mol H2，在催化剂作用下充分反应。上图表示平衡混合物中 CH3OH 的体积分数在不同压强下随温度的变化的平衡曲线。回答下列问题该反应的反应热 H0（填“>”或“<”），在 自发，压强的相对大小与 p1 p2（填“>”或“<”）。（各1分）压强为 p2，温度为 300时，该反应的化学平衡常数的计算表达式为 K=。下列各项中，不能说明该反应已经达到平衡的是（ ）A容器内气体压强不再变化 B(CO)：(H2)=1:2 C容器内的密度不再变化 D容器内混合气体的平均相对分子质量不再变化E容器内各组分的质量分数不再变化某温度下，在保证 H2 浓度不变的情况下，增大容器的体积，平衡。A向正反应方向移动B向逆反应方向移动C不移动22（15分）铝广泛应用于航空、建筑、汽车等行业，目前工业上采用电解氧化铝和冰晶石混合物的方法制取铝。回答下列问题：（1）某同学写出了铝原子的4种不同状态的电子排布图：11其中能量最低的是_（1分）（填字母），电子由状态C到状态B所得原子光谱为_光谱（填“发射”或“吸收”） （1分），状态D是铝的某种激发态，但该电子排布图有错误，主要是不符合_。（1分）（2）熔融状态的氯化铝可挥发出二聚分子Al2Cl6，其结构如图所示。a键的键能_b键的键能（填“>”“<”或“=”） （1分），其理由是_。Al2Cl6中铝原子的杂化方式为_（1分）；AlCl3的空间结构为 _。（3）冰晶石属于离子化合物，由Na+和AlF63组成，在冰晶石的晶胞中，AlF63占据的位置相当于氯化钠晶胞中Cl的位置。冰晶石的化学式为_，一个冰晶石晶胞中Na+的个数为_。已知冰晶石的密度为2.95 g/cm3，则冰晶石晶胞的边长a=_pm（列出算式即可，阿伏加德罗常数值为6.02×1023）。23(12分)聚硅酸铁是将铁离子引入到活性硅酸而制得的复合型混凝剂。用废铁皮(主要成分Fe和Fe3O4，少量碳)为原料制备的流程如下：(1)废铁渣进行“粉碎”的目的是_。（1分）(2)在实验室进行过滤操作时，所用到玻璃仪器有_。（1分）(3)“酸浸”需适宜的酸浓度、液固比、酸浸温度、氧流量等条件，其中酸浸温度对铁浸取率的影响如下表所示：温度（）406080100120铁浸取率（%）5062799283已知：在一定温度下，Fe3+在pH=2开始沉淀，pH=3.7沉淀完全。酸浸时应控制溶液的pH_（1分）酸浸时通入O2的目的是_。（1分）当酸浸温度超过100时，铁浸取率反而减小，其原因是_。(4)滤渣的主要成分为_(填化学式)。(5)“Fe3+浓度检测”是先用SnCl2将Fe3+还原为Fe2+；在酸性条件下，再用K2Cr2O7标准溶液滴定Fe2+(Cr2O72被还原为Cr3+)，该滴定反应的离子方程式为_；已知称取2.60 g聚硅酸铁产品，加入硫酸，再加入足量SnCl2，用0.2000 mol/L K2Cr2O7标准溶液滴定，消耗K2Cr2O7溶液的体积为20.00 mL，则聚硅酸铁产品中铁元素的百分含量为_(结果保留两位有效数字)。24（14分）NOx、SO2是形成雾霾的主要物质，硫酸盐是雾霾中可吸入颗粒物的主要成分之一。请回答下列问题： (1)测定某硫酸厂产生的烟气中的SO2，可用标准浓度的碘水来测定。测定时使用的指示剂为_（1分）；发生反应的离子方程式为_；实验后发现测定结果偏低，实验操作完全正确的情况下，其原因可能是_。(2)常温下，用NaOH溶液吸收SO2，吸收过程中，pH随n(SO32):n(HSO3)变化关系如下表：n(SO32):n(HSO3)91:91:19:91pH8.27.26.2吸收过程的最开始阶段，水的电离平衡_(填“向左”“向右”“不”)移动（1分）；请根据表格数据计算亚硫酸的Ka2=_。(3)当吸收液的pH降至约为6时，需送至电解槽再生。再生示意图如下：HSO3在阳极放电的电极反应式是_。当阴极室中溶液pH升至8以上时，吸收液再生并循环利用。简述再生原理： 。(4)在实验室模拟工业上用NaClO2同时脱硝、脱硫，该过程如下：调节NaClO2吸收液的pH为5，向其中通入含SO2和NO(体积比1:1)的模拟烟气。测得脱硝、脱硫反应后溶液中的阴离子为NO3、SO42和Cl，其中c(SO42)=0.88 mol/L，c(Cl)=0.95 mol/L，已知脱硫效率为89.8%，请计算脱硝效率为_。(结果保留3位有效数字)射洪中学2019年上期高2017级半期考试化学参考答案及其评分标准一、选择题1-5 D C C A B 6-10 A D D B C 11-15 D D B D C 16-20 C D C B A21、（共11分）(1)CH3OH(l)3/2O2(g)=CO2(g)2H2O(l) H=726.51 kJ·mol1 （2 分）(2).<（1 分）、低温（1 分）、>（1 分）； （2分） BC（2 分） C（2 分）22、（共15分）（1） A（1分） 发射（1分） 洪特规则（1分） （2） <（1分) 共价键键长越短，键能越大（2分） sp3（1分） 平面三角形（2分） （3） Na3AlF6 （2分） 12（2分） (2分)23、（共12分） (1). 减小颗粒直径，增大浸取时的反应速率和提高铁浸取率（1分） (2). 烧杯、漏斗、玻璃棒（1分） (3). <2 （1分） (4). 氧化Fe2+为Fe3+ （1分） (5). 温度超过100时，Fe3+水解反应速率明显加快，导致Fe3+浓度降低（2分） (6). C （2分） (7). Cr2O72- + 6Fe2+ + 14H+ = 2Cr3+ + 6Fe3+ + 7H2O （2分） (8). 52% （2分）【解析】【分析】主要成分为Fe和Fe3O4、少量碳的废铁皮粉碎后用工业硫酸溶解，同时通入氧气，其中C不溶于稀硫酸，过滤后所得滤渣为C，而滤液中主要含有Fe3+，经检测Fe3+后，再加入聚硅酸，静置后即可得聚硅酸铁；【详解】（1）对废铁渣进行粉碎的目的：减小颗粒直径，增大浸取时的反应速率和提高铁浸取率；故答案为：减小颗粒直径，增大浸取时的反应速率和提高铁浸取率；（2）在实验室进行过滤操作时，要用漏斗过滤，玻璃棒引流，烧杯接滤液，所以要用到的玻璃仪器有：烧杯、漏斗、玻璃棒；故答案为：烧杯、漏斗、玻璃棒；（3）因Fe3+在pH=2 开始沉淀，pH=3.7 沉淀完全，则酸浸时应调节溶解的pH2，防止溶液pH2时将有部分Fe3+沉淀损失；故答案为：2；pH2时将有部分Fe3+沉淀损失；酸浸时有亚铁离子生成，通入氧气能将亚铁离子氧化为铁离子；故答案为：氧化Fe2+为Fe3+铁离子在水溶液中存在水解，温度升高有利于水解反应的进行，温度超过100明显加快了Fe3+水解反应的速率，导致Fe3+浓度降低；故答案为：温度超过100明显加快了Fe3+水解反应的速率，导致Fe3+浓度降低；（4）废铁皮(主要成分Fe和Fe3O4，少量碳)，在通氧气的条件下，用硫酸酸浸，Fe和Fe3O4与硫酸反应，而碳不溶解，过滤后滤渣的主要成分为碳；故答案为：C；（5）在酸性条件下，用K2Cr2O7标准溶液滴定Fe2+（Cr2O72-被还原为Cr3+），则亚铁离子被氧化为铁离子，发生的离子方程式为：Cr2O72- + 6Fe2+ + 14H+ = 2Cr3+ + 6Fe3+ + 7H2O；铁元素的百分含量=52%；故答案为：Cr2O72- + 6Fe2+ + 14H+ = 2Cr3+ + 6Fe3+ + 7H2O；52%。【点睛】本题解题的关键是要清楚流程图中的各个环节反应物和生成物，难点在于第（5）小题铁元素的计算，要根据铁元素守恒，由离子方程式知Fe2+ 的物质的量是Cr2O72-物质的量的6倍来计算即可。24、（共14分） (1). 淀粉 （1分） (2). SO2 + I2 + 2H2O = SO42- + 2I- + 4H+ （2分） (3). 碘水变质 （2分） (4). 向右 （1分） (5). 10-7.2 （2分） (6). HSO3- + H2O - 2e- = SO42- + 3H+（2分） (7). 阴极室H+放电，OH-浓度增大，当pH>8时溶液中NaOH浓度较大，可有效吸收二氧化硫循环使用 （2分） (8). 69.3%（2分）【解析】【分析】（1）测定某硫酸厂产生的烟气中的SO2，用标准浓度的碘水来测定，指示剂用淀粉指示剂，淀粉遇到碘单质变蓝色，据此分析；（2）吸收过程的最开始阶段，n（SO32-）：n（HSO3-）=91：9，生成的亚硫酸钠水解促进水的电离，亚硫酸是弱酸存在电离平衡，H2SO3HSO3-+H+，HSO3-H+SO32-，Ka2=；（3）阳极上阴离子放电发生氧化反应；阴极上氢离子得电子发生还原反应，同时生成亚硫酸根离子，溶液中钠离子向阴极移动，导致生成吸收液；（4）假设溶液为1L，脱硝、脱硫反应，SO2 和NO （体积比1：1），假设分别为1mol、1mol，NaClO2得电子生成Cl-，SO2失电子形成SO42-，NO失电子形成NO3-，结合反应原理计算。（2）测定某硫酸厂产生的烟气中的SO2，可用标准浓度的碘水来测定，测定时使用的指示剂为淀粉，发生反应的离子方程式为：SO2 +I2 +2H2O=SO42-+2I-+4H+，实验后发现测定结果偏低，实验操作完全正确的情况下可能是碘单质被氧化，故答案为：淀粉；SO2 +I2 +2H2O=SO42-+2I-+4H+；碘水变质；（3）吸收过程的最开始阶段，n（SO32-）：n（HSO3-）=91：9，生成的亚硫酸钠水解促进水的电离，水的电离平衡向右进行，亚硫酸是弱酸，存在电离平衡，H2SO3HSO3-+H+，HSO3-H+SO32-，当n（SO32-）：n（HSO3-）=1：1时，pH=7.2，Ka2=c（H+）=10-7.2，故答案为：向右；10-7.2；（4）当吸收液的pH降至约为6时，吸收液中阴离子主要是亚硫酸氢根离子，亚硫酸氢根离子在阳极上失电子和水反应生成硫酸根离子和氢离子，电极反应式为：HSO3-+H2O-2e-=SO42-+3H+。故答案为：HSO3-+H2O-2e-=SO42-+3H+；电解时，溶液中阳离子向阴极移动，氢离子在阴极得电子生成氢气，溶液中氢离子浓度降低，导致加速HSO3-电离生成SO32-，钠离子进入阴极室，吸收液就可以再生。故答案为：阴极室H+放电，OH-浓度增大，当pH>8时溶液NaOH浓度较大，可有效吸收二氧化硫循环使用；（5）假设溶液为1L，脱硝、脱硫反应，SO2 和NO （体积比1：1），假设分别为1mol、1mol，离子反应为：5ClO2-+4SO2+4NO+6H2O=4NO3-+4SO42-+5Cl-+12H+，c（SO42-）=0.88mol/L，c（Cl-）=0.95mol/L，物质的量分别为0.88 mol、0.95mol，已知脱硫效率为89.8%，1molSO2反应，有89.8%转化，应生成硫酸根离子物质的量等于生成硝酸根离子物质的量=0.98mol，生成0.95molCl-，根据得失电子守恒，生成NO3-物质的量结合电子守恒计算，设生成硝酸根离子物质的量x，0.95mol×4=0.88mol×2+（5-2）x，解得x=0.68mol，脱硝效率=69.3%，故答案为：69.3%。【点睛】本题考查了污染物的处理，涉及到离子方程式、化学方程式和离子浓度大小的比较等知识点，题目难度中等，需要注意的是比较溶液中各种离子浓度相对大小时要结合电荷守恒和物料守恒分析解答。