2019年第三节电解池1精品教育.ppt

思考题： 1、电解质是指在_能够导电的化合物。 2、电离是指电解质在_或_状态下离解成_的过程。 3、原电池是_ 的装置 。 4、构成原电池的条件是：,水溶液或熔融状态下,水溶液,熔融,自由移动离子,把化学能转化为电能,两个电极,形成闭合回路,自发发生氧化还原反应,电解质溶液或熔融态电解质,分析下图，哪个是原电池。,原电池：,电解池：6、7,1、3、5,第三节 电解池,CuSO4 = Cu2+ + SO42-,H2O H+ +OH-,H+,OH-,Cu2+,SO42-,阴极,阳极,+,-,一、电解原理,电解质通电前在水溶液中自由移动的阴、阳离子作_运动；在外电源的作用下（直流电)，改作_移动而导电。在导电的同时，在阳、阴两极发生氧化还原反应，即被电解，电离是_的前提。,自由,定向,电解,1、电解：使电流通过电解质溶液而在阴、阳两极引起氧化还原反应的过程叫做电解。,2、电极反应式及电池反应： 阳极：4 OH- - 4e- = O2 +2H2O (氧化反应) 阴极: 2Cu2+ + 4e- = 2Cu (还原反应) 总反应： 2CuSO4 + 2H2O 2Cu +O2+ 2H2SO4,思考： 在溶液中存在Cu2+ 、SO42-、H+、OH-四种离子，为何发生氧化还原反应的是Cu2+ 、OH- ？,阳离子得电子能力：Cu2+H+ 阴离子失电子能力 ：OH-SO42-,3、电解质一般的放电顺序,阳极：活泼金属做阳极优先失电子。如果是惰性电极，阴离子放电，失电子的顺序为S2- I- Br - C l- OH- 含氧酸根,阴极：阳离子放电顺序为Ag+ Hg2+ Fe3+ Cu2+ H+ Pb2+ Sn2+ Fe2+ Zn2+ Al3+ Mg2+ Na+,总结：,与电源正极相连,阳极,阴极,与电源负极相连,发生氧化反应,阳离子移向,阴离子移向,发生还原反应,电源、电极、电极反应关系,讨论：从下列几个方面比较电解池和原电池的异同: 原理、形成条件、电极名称、电子流向、电流流向、电极反应、能量转化,铜锌原电池,发生氧化还原反应，从而形成电流,电流通过引起氧化还原反应,两个电极、电解质溶液或熔融态电解质、形成闭合回路、自发发生氧化还原反应,电源、电极（惰性或非惰性）、电解质（水溶液或熔融态）,由电极本身决定 正极：流入电子 负极：流出电子,由外电源决定 阳极：连电源正极 阴极：连电源负极,（外电路）负极 正极,电源负极阴极阳极电源正极,（外电路）正极负极,电源正极阳极阴极电源负极,负极：Zn - 2e- =Zn2+（氧化反应） 正极：2H+ + 2e- =H2（还原原应）,阳极：2 CI- - 2e- = CI2 (氧化反应) 阴极: Cu2+ + 2e- = Cu (还原反应),化学能 电能,电能化学能,设计电池、金属防腐,氯碱工业、电镀、电冶、金属精炼,电解氯化铜,练习1：用惰性电极电解硫酸钠溶液,得电子： H+ Na+ 失电子： OH- SO42- 是H+和OH-发生了氧化还原反应,阳极： OH- - 4e- = O2 + H2O 阴极：H+ + 4e- = H2,练习2： 用惰性电极电解氯化钠溶液：,阴极：2H+ +2e =H2,阳极：2Cl- -2e = Cl2,电解方程式： 2NaCl + 2H2O = 2NaOH + H2 +Cl2 ,