黑龙江省青冈县2016_2017学年高一化学下学期期中试题201707130327.doc

黑龙江省青冈县2016-2017学年高一化学下学期期中试题总分：100分 时间：90分钟一、单选题（每题3分，共48分）1我国成功研制的铯(133Cs)原子钟，使我国时间频率基准的精度从30万年不差1秒提高到600万年不差1秒。已知铯原子的核外电子数为55，则该原子的中子数为 A23 B55 C78 D1332在元素周期表中位于金属元素和非金属元素交界处最容易找到的材料是 A制催化剂的材料B耐高温、耐腐蚀的合金材料C制农药的材料D半导体材料3X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有相同的核外电子结构，下列叙述正确的是 A原子序数XY B原子半径XYC离子半径XY D原子最外层电子数XY4下列各组中化合物的性质比较，不正确的是 A酸性：HClO4HBrO4HIO4 B碱性：NaOHMg(OH)2Al(OH)3C稳定性：PH3H2SHCl D非金属性：FOS5下列说法正确的是A形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力BHF、HCL、HBr、HI的热稳定性和还原性从左到右依次减弱C第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强D元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果6X、Y、Z是三种短周期的主族元素,在周期表的位置如图，X原子的最外层电子数是其次外层电子数的3倍,下列说法正确的是A原子半径： Y >Z >XB气态氢化物的热稳定性：X<ZCY和Z的最高价氧化物对应水化物均为强酸D若Z的最高正价为+m,则X的最高正价也一定为+m7下列说法正确的是ALi在氧气中燃烧主要生成Li2O2BAt位于第七周期第A族,其气态氢化物的稳定性比HCl的强C卤族元素单质的熔、沸点随原子序数的增大而升高D第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后所得水溶液均呈酸性8某元素X最高价含氧酸的相对分子质量为98，且X的氢化物的化学式不是H2X，则下列说法正确的是AX的最高价含氧酸的分子式可表示为H3XO4BX是第二周期第V A族元素CX是第三周期第VIA族元素DX的最高化合价为+49下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中的信息，判断下面叙述正确的是元素代号 L M Q R T原子半径（nm）0.1600.1430.0890.1020.074主要化合价 +2 +3 +2 +6、-2 -2AL2+与R2-的核外电子数相等BM与T形成的化合物具有两性C单质与同浓度的稀盐酸反应的速率为QLDR与T的氢化物熔沸点高低为H2RH2T10下列说法不正确的是A化学变化一定伴随能量变化，有能量变化的过程不一定是化学变化B甲烷燃烧时，化学能完全转化为热能C植物燃料燃烧时放出的能量来源于太阳能D旧化学键断裂所吸收的能量大于新化学键形成所放出的能量时，该反应为吸热反应11合成氨反应过程中的能量变化如图所示，下列说法错误的是A反应体系中加入催化剂，不会改变反应的热效应B反应物的总能量高于生成物的总能量C该反应的热化学方程式为 3H2 +N22NH3+Q(Q>0)D该反应是放热反应12下列叙述正确的是AHCl和NaOH反应的中和热为H=-57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热为H=2×(-57.3)kJ/molBCO(g)燃烧热H=-283.0kJ/mol，则2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)反应的H=+ 2×283.0kJ/molC用等体积的0.50molL-1盐酸、0.55molL-1NaOH溶液进行中和热测定的实验，会使测得的中和热偏大D1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热13某课外小组利用废旧金属器件制作一个简易的铜锌原电池，为确保实验安全设计了如图装置，则下列说法正确的是 A该装置将电能转化为化学能B电子从电极X转移到电极 Y CX为阳极，表面产生大量气泡DY为负极，电极反应为Zn-2eZn2+14下列关于实验现象的描述不正确的是A原电池放电时，电流的方向是从正极到负极B把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁C把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡D把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快15燃料电池是一种新型电池，它主要是利用燃料燃烧原理把化学能直接转化为电能，当以30%KOH溶液为电解质溶液，电极反应：2H2+4OH4e=4H2O，O2+2H2O+4e=4OH据此作出判断，下列说法中不正确的是A工作时OH向负极移动 BO2在正极发生还原反应C电池总反应为2H2+O2=2H2O D反应时负极附近pH增大16已知Mg (OH)2和Al(OH)3是工业上常用的阻燃剂，Mg(OH)2的分解温度范围为340490，氢氧化铝的分解温度范围为190230，它们的热化学方程式分别为：Mg(OH)2(s)MgO(s)H2O(g)H181.5kJ·mol1Al(OH)3(s) Al2O3(s)H2O(g)H287.7kJ·mol1下列说法不正确的是AMg(OH)2和Al(OH)3高温下不分解，所以可做工业阻燃剂B等质量Mg(OH)2和Al(OH)3相比， Mg(OH)2阻燃效果较好CMg(OH)2比Al(OH)3热稳定性高DMg(OH)2和Al(OH)3作为工业阻燃剂与它们分解吸热及生成物具有耐高温性有关二、填空题（共52分）17（16分）下表是元素周期表的一部分。123根据表中元素的位置,回答下列问题: (1)元素最外层有个电子,最低负化合价为。(2)元素、的简单离子中,半径最小的是(填离子符号,下同),半径最大的是。(3)元素、的单质与元素的单质反应生成的化合物中,(填化学式)更稳定,、形成的另一种化合物可用于漂白,是利用其。(4)实验室中,元素的氢氧化物可由铝盐与反应生成,其氢氧化物能溶于表中(填序号)的最高价氧化物对应的水化物中。18位于短周期的四种主族元素A、B、C、D，原子序数依次增大，已知A、C位于同一主族，A在周期表中原子半径最小。B、D的最外层电子数相等，且B、D的原子序数之和为A、C原子序数之和的两倍。E是自然界中含量最高的金属。根据你的推断完成下列问题：(1)B元素的名称为_，E的元素符号为_。(2)由A、B两种元素形成的原子个数比为11的化合物的电子式_。(3)写出由上述元素形成的具有漂白作用的三种物质的化学式_、_、_。(4)写出E的最高价氧化物与强碱反应的离子方程式_。19某化学兴趣小组要完成中和热的测定实验。(1)实验桌上备有烧杯(大、小两个烧杯)、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、量筒、稀盐酸(0.5mol·L-1) 、 稀 NaOH溶液(0.55mol·L-1) ，尚缺少的实验玻璃用品是_、 _。(2)写出表示稀盐酸和稀氢氧化钠溶液反应中和热的热化学方程式(中和热为57.3kJ· mol-1)：_。(3)若用稀醋酸、稀硫酸、浓硫酸分别和稀氢氧化钠溶液反应来测定中和热，恰好完全反应时对应的热效应分别为 H1、H2、H3的大小关系是_。(4)每组实验所用氢氧化钠溶液和稀盐酸的体积均为 50mL， 可近似认为该实验中稀盐酸和稀氢氧化钠溶液的密度均为 1g/cm3，中和后生成溶液的比热容c=4.18J/(g· )， 实验中记录数据如下表所示，请填写表中空白：平均温差：_ H：_202SO2(g)O2(g)=2SO3(g)反应过程中的能量变化如下图所示。已知1mol SO2(g)氧化为1mol SO3(g)的H99 kJ·mol1请回答下列问题：(1)图中A、C分别表示_的能量、_的能量；(2)图中H_；(3)已知单质硫的燃烧热为296 kJ·mol1，计算由S(s)生成3mol SO3(g)H=_；(4)化学反应的焓变与反应物和生成物的键能有关。已知：H2(g)Cl2(g)=2HCl(g) H185 kJ·mol1HH键能为436kJ·mol1，ClCl键能为247kJ·mol1。则HCl键能为_。答案CDDCD ACABB CBBBD A二、填空题（每空2分）17、（16分） (1)6-2(2)Na+Cl-(3)H2O强氧化性(4)稀氨水18. （14分）(1)氧 Al(2) (3)SO2 O3 H2O2 Na2O2 （合理即可）(4)Al2O3+2OH-=2+H2O19（12分）环形玻璃搅拌棒 温度计HCl(aq)NaOH(aq)=NaCl(aq)H2O(l)H57.3 kJ·mol1H1H2H3 3.2() 53.5 kJ·mol120（10分） 反应物 生成物 198 kJ·mol1 H1185 kJ·mol1 434 kJ·mol15