盐类的水解(上课） 新课标苏教版选修四高二化学 第三单元 教学课件.ppt
盐类水解,1huaxue制作,一、盐类水解,1、定义,盐电离出来的离子跟水电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质的反应。,小结：有弱必水解，无弱不水解； 弱弱双水解，越弱越水解； 越稀越水解，越高越水解； 强者定性！,含弱酸阴离子的盐： CH3COO - CO3 2- F - S 2- PO4 3-等,含弱碱阳离子的盐： NH4+ Al3+ Cu2+ Fe3+ Ag+等,注意！： 水解的实质：促进了水的电离，使溶液呈酸碱性,水解规律,2、水解的特点：,是中和反应的逆反应，存在水解平衡,吸热反应，溶质微粒数增多,属于复分解反应,水解程度很小，故水解产物极少，盐溶液的酸碱性极弱,3、水解反应的方程式书写,1、一般用“ ”,2、一般不用“ 、 ”,3、多元弱酸根离子的水解分步写，一般只写第一步,4、多元弱碱阳离子的水解一步到位,6、多元弱酸的酸式酸根离子水解与电离共存,4、水解平衡的影响因素,（一）内因：盐的本性（越弱越水解）,对应的酸越弱,酸越难电离,水解后OH-浓度大,PH值大,酸根离子与H+的 结 合 能 力 越 强,碱性强,、不同弱酸对应的盐,NaClO NaHCO3,NH4Cl MgCl2 AlCl3,对应的酸,HClO H2CO3,碱 性,、不同弱碱对应的盐,对应的碱,酸 性,NH3 · H2O Mg(OH)2 Al(OH)3,、同一弱酸对应的盐,Na2CO3 NaHCO3,对应的酸,HCO3 - H2CO3,碱 性,、多元弱酸对应的酸式盐：一般来说，水解趋势大于电离趋势 （ NaH2PO4和NaHSO3 例外）,Na3PO4 Na2HPO4 NaH2PO4 H3PO4,Na2SO3 Na2SO4 NaHSO3 NaHSO4,PH值, , ,、弱酸弱碱盐： 水解程度较大 （能生成沉淀或气体的双水解可以 进行到底）,（二）外因：压强与催化剂对水解平衡无影响,水解反应的特点： 吸热 溶质微粒数增多 （与电离过程相同）,、温度：升温促进水解，降温抑制水解,CH3COONa的酚酞溶液加热后颜色：,加深,、浓度：,二、盐类水解的应用（定性）,(一)、某些盐溶液的配制与保存,FeCl3 ：加少量稀盐酸,FeCl2 ：加少量稀盐酸和铁屑,NH4F溶液 ：铅容器或塑料瓶,：加相应的酸或碱,(二)、某些物质的用途,（1）用盐作净化剂：明矾、FeCl3 等,胶体可以吸附不溶性杂质,+6的铁具有强氧化性，其还原产物水解生成Fe(OH)3 胶体具有吸附性。,（2）用盐作杀菌剂： Na2FeO4、氯气和绿矾混合 等,（3）用盐作洗涤剂：Na2CO3、C17H35COONa 等,加热，平衡左移，碱性增强，去污效果好,（4）肥料的混用,Ca(H2PO4)2 NH4+ K2CO3,(酸性),(酸性),(碱性),（5）Na2SiO3和NH4Cl混合：加速凝结,（6）Al2(SO4)3 和NaHCO3溶液反应： 用于泡沫灭火器,(三)、判断溶液的酸碱性（相同温度、浓度下）,NaHCO3 Na2CO3 NaClO CH3COONH4 Na2SO4 Na2HPO4 NaH2PO4 NaHSO3 NaHSO4 AgNO3,(四)、某些盐的无水物，不能用蒸发溶液或灼烧晶体的方法制取,晶体只有在干燥的HCl气流中加热，才能得到无水MgCl2,(五)、溶液中微粒浓度,以CH3COONa为例：,1、一个不等式（除水外）,Na+ CH3COO - OH- CH3COOH H+,2、三个守恒,（1）物料守恒:是指某一成份的原始浓度应该等于该成份 在溶液中各种存在形式的浓度之和。,在溶液中Na+ = CH3COO - + CH3COOH,Na+ + H+ = CH3COO - + OH-,（2）电荷守恒：是指溶液中所有阳离子所带的正电荷数等于溶液中 所有阴离子所带的负电荷数。整个溶液呈电中性。,注意：电中性：不是H+ = OH-，而是正电荷数=负电荷数,CO32 -和2 CO32 -不同:离子浓度、电荷浓度。,（3）水电离的OH- 与H+守恒,Na+ = CH3COO - + CH3COOH,OH- = H+ + CH3COOH,Na+ + H+ = CH3COO - + OH-,溶质物料守恒式,溶剂物料守恒式,电荷守恒式,OH- = H+ + CH3COOH,NaHCO3溶液,Na+ = HCO3 - + H2CO3 + CO2 + CO32 -,Na+ + H+ = OH- + HCO3 - + 2 CO32 -,Na2HPO4溶液,Na+ + H+ = OH- + 2HPO4 2- + H2PO4 - +3PO4 3- ,Na2S溶液,Na3PO4溶液,Na+ + H+ = OH- + 2S 2- + HS - ,Na+ + H+ = OH- + 3PO4 3- + 2HPO4 2- + H2PO4 - ,(六)、解释某些现象或事实,（1）某些氢前金属、不溶性盐溶于盐溶液产生气体,Mg + FeCl3,CaCO3 + NH4Cl,（2） 不能用湿法制取弱酸弱碱盐,（3）弱酸根离子与弱碱阳离子不能大量共存,Al3+与AlO2- 、 CO32 - 、 HCO3 - 、 S2 - 、 HS -,Fe3+与AlO2- 、 CO32 - 、 HCO3 - 、,例题分析,1、在CH3COONa溶液中 滴加醋酸，溶液的酸碱性如何变化？,解：碱性中性酸性。当n(CH3COO - ) ： n(CH3COOH ) =1：1 时，一般以电离为主。PH=7时 Ac-= Na+ 。,2、 已知NaClO和NaHCO3两种溶液的PH值相等， 比较其浓度大小？,Cmol/L 多,Cmol/L 少,3、100ml 0.4mol/L CH3COONa+ 200ml 0.1mol/LHNO3,2 CH3COONa 1 HNO3,Na+ CH3COO - NO3- CH3COOH H+ OH-,4、某溶液可能含有Na+、Mg2+、H+、Ag+、Cl-、HCO3-、 OH-、NO3-，加Al产生氢气，分析溶液组成情况。,碱性：肯定有Na+ 可能有Cl-、 OH-、NO3-,酸性：肯定没有HCO3- 、 OH- 、 NO3- 、 Ag+,分析：,注意：强酸与弱碱的反应情况,HCl + NH3·H2O = NH4Cl + H2O,“恰好完全反应”与“溶液呈中性”两句话的区别,1mol 1mol 1mol,有关指示剂的选择,5、10 mL、 0.1 mol/L HAc溶液加水稀释时有关量的变化：,， ， ,n(Ac-) + n(HAc),1mmol,H+ ( OH-+ Ac- ),0,欢迎指出不足之处!,谢谢,
