浙江鸭2017高考化学快练选择题快练9定量离子方程式的书写判断与计算20170720241.doc

快练9定量离子方程式的书写判断与计算1(2016·浙江10月选考，24)已知还原性：SO I。向含a mol KI和a mol K2SO3的混合液中通入b mol Cl2充分反应(不考虑Cl2与I2之间的反应)。下列说法不正确的是 ()A当ab时，发生的离子反应为SOCl2H2O=SO2H2ClB当5a4b时，发生的离子反应为4SO2I5Cl24H2O=4SOI28H10ClC当aba时，反应中转移电子的物质的量n(e)为a moln(e)3a molD当aba时，溶液中SO、I与Cl的物质的量之比为a(3a2b)2b2(2016·浙江4月选考，24)向a mol NaOH的溶液中通入b mol CO2，下列说法不正确的是()A当a>2b时，发生的离子反应为2OHCO2=COH2OB当a<b时，发生的离子反应为OHCO2=HCOC当2a3b时，发生的离子反应为3OH2CO2=COHCOH2OD当0.5a<b<a时，溶液中HCO与CO的物质的量之比为(ab)(2ba)3(2017·衢州市高三1月质量检测)向含a mol NaOH和a mol Na2CO3的混合溶液中通入b mol CO2充分反应(不考虑CO2的溶解)，下列说法不正确的是()A当a2b时，发生的离子反应为2OHCO2=COH2OB当a1.25b时，发生的离子方程式为5OH4CO2=3HCOCOH2OC.<a<2b时，溶液中CO与HCO物质的量之比为(2ba)(2ab)D若反应后溶液中CO与OH物质的量之比为21，则5ba4(2017·浙江高三“超级全能生”3月联考选考)向含x mol NH4Fe(SO4)2的溶液中逐滴加入y mol Ba(OH)2溶液，下列说法正确的是()A当x2y时，发生的离子反应为2NHSOBa22OH=2NH3·H2OBaSO4B当xy时，发生的离子反应为2Fe33SO3 Ba26OH=2Fe(OH)33BaSO4C当2xy时，发生的离子反应为2Fe32NH2SO2Ba26OH=2Fe(OH)32BaSO42NH3·H2OD当x<y<1.5x时，沉淀质量为(233x107×) g5(2017·衢州、丽水、湖州三市高三教学质量检测联考)在500 mL Fe2(SO4)3、CuSO4 的混合液中，金属阳离子的浓度均为2.0 mol·L1，现加入a mol铁粉，充分振荡反应后，下列说法不正确的是()A当a0.5时，发生的反应为2Fe3Fe=3Fe2B当a1时，发生的反应为2Fe3Cu22Fe=4Fe2CuC当 0.5a1.5时，溶液中Cu2、Fe2、SO的物质的量之比为(32a)(22a)5D当a1.5时，反应中电子转移数目大于3NA6在FeBr2和FeI2混合溶液中逐渐通入氯气，不可能发生的反应离子方程式是()A2ICl2=I22ClB2Fe22Br2I3Cl2=2Fe3I2Br26ClC2Fe24Br2I4Cl2=2Fe3I22Br28ClD4Fe22Br2I4Cl2=4Fe3I2Br28Cl7(2016·稽阳高三10月联考)已知还原性IFe2I2，在水溶液中I2可被Cl2氧化为IO。向含溶质a mol的FeI2溶液中通入b mol Cl2，充分反应(不考虑单质与水的反应)。下列说法不正确的是()A当a2b时，反应后的离子浓度之比c(Fe2)c(I)c(Cl)111B当3a2b时，发生的离子反应：2Fe24I3Cl2=2Fe32I26ClC当13a2b时，发生的离子反应为2Fe24I13Cl212H2O=4IO26Cl2Fe324HD若反应后溶液中I2与IO的物质的量之比为11，则反应中转移电子3.5b mol8(2016·湖州市高一下学期期末)含有a mol FeBr2的溶液中，通入x mol Cl2。下列各项为通入Cl2过程中溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是()Ax0.4a,2Fe2Cl2=2Fe32ClBx0.6a,2BrCl2=Br22ClCxa,2Fe22Br2Cl2=Br22Fe34ClDx1.5a,2Fe24Br3Cl2=2Br22Fe36Cl9(2016·金华市外国语学校高三10月选考适应性考试)已知氯气与NaOH溶液反应可生成NaCl、NaClO、NaClO3，NaClO在加热条件下分解生成NaCl和NaClO3，现向氢氧化钠溶液中通入一定量的氯气，加热少许时间后溶液中形成混合体系。下列判断不正确的是()A若反应过程中消耗1 mol氯气，则1 mol转移电子数 molB反应停止后n(NaClO)n(NaCl)n(NaClO3)(物质的量之比)可能为1112C反应过程中消耗氯气与NaOH的物质的量之比为12D氧化产物为NaClO和NaClO3，反应过程中n(NaClO)n(NaClO3)为11题号123456789答案答案精析1C2.D3C向NaOH和Na2CO3的混合溶液中通入CO2，先发生的反应是2OHCO2=COH2O，当溶液中全部只有CO时，发生的反应是COH2OCO2=2HCO。当a2b时，CO2的量少，只与NaOH发生反应，此时离子反应为2OHCO2=COH2O，A正确；当a1.25b时，除将NaOH完全反应生成Na2CO3外，多余的CO2会继续与Na2CO3反应，发生的离子方程式为5OH4CO2=3HCOCOH2O，B正确；<a<2b时，溶液中只存在CO与HCO及Na，设COx mol，HCOy mol，根据电荷、原子守恒：3a2xy、xyab，解得：x2ab，y2ba；溶液中CO与HCO物质的量之比为(2ab)(2ba)，C错误；若反应后溶液中CO与OH物质的量之比为21，设OH的物质的量为x mol，根据电荷、原子守恒：3a4xx,2xab，解得：a，b；则5ba，D正确。4B5D混合溶液中加入铁粉后，首先发生反应为2Fe3Fe=3Fe2，当Fe3反应完后，铁粉还会与Cu2继续发生反应：Cu2Fe=Fe2Cu，原溶液中n(Fe3)1 mol，n(Cu2)1 mol。当a0.5时，发生的反应为2Fe3Fe=3Fe2，A正确；当 a1时，0.5 mol Fe与Fe3发生反应2Fe3Fe=3Fe2，剩余的0.5 mol Fe与Cu2发生反应：Cu2Fe=Fe2Cu，两个方程式合在一起为2Fe3Cu22Fe=4Fe2Cu，B正确；当 0.5a1.5时，a mol Fe完全转化成a mol Fe2，1 mol Fe3转化成1 mol Fe2，反应后溶液中n(Fe2)(1a)mol,1 mol Cu2发生部分转化，剩余的Cu2为1(a0.5) mol，n(SO)2.5 mol，C正确；当 a1.5时，1 mol Fe3、1 mol Cu2完全反应，电子转移数目为3NA，D错误。6C7DA项，当a2b时，有的I被氧化，而Fe2还未开始氧化，c(Fe2)c(I) c(Cl)111；B项，当3a2b时，FeI2恰好被氧化为Fe3、I2；C项，当13a2b时，生成的I2恰好全部被氧化成IO；D项，转移电子数目可由Cl2计算得2b mol。8B由于还原性：Fe2Br，通入Cl2，依次发生2Fe2Cl2=2Fe32Cl，2BrCl2=Br22Cl，当n(Cl2)n(FeBr2)时，只氧化Fe2，当n(Cl2)n(FeBr2)时，Fe2和Br被完全氧化，介于二者之间时，Fe2被完全氧化，Br被部分氧化。A项，x0.4a，n(Cl2)n(FeBr2)0.4，只氧化Fe2，正确；B项，x0.6a，n(Cl2)n(FeBr2)介于之间，Fe2被完全氧化，Br被部分氧化，错误；C项，xa，n(Cl2)n(FeBr2)介于，Fe2被完全氧化，a mol Fe2被氧化消耗0.5a mol Cl2，剩余0.5a mol Cl2可与a mol Br发生氧化还原反应，则反应的离子方程式为2Fe22Br2Cl2=Br22Fe34Cl，正确；D项，x1.5a，Fe2和Br恰好被完全氧化，反应的离子方程式为2Fe24Br3Cl2=2Br22Fe36Cl，正确。9D发生的反应如下：Cl22NaOH=NaClNaClOH2O，加热时3Cl26NaOH=5NaClNaClO33H2O。A项，用极限法，若氧化产物只有NaClO，转移电子数最少，为1 mol；若氧化产物只有NaClO3，转移电子数最多，为 mol，正确；B项，设n(NaClO)1 mol、n(NaClO3)2 mol，由方程式比例关系知n(NaCl)11011 mol，正确；C项，根据NaCl、NaClO、NaClO3可知，钠离子和氯原子的物质的量之比为11，则参加反应所需NaOH与氯气的物质的量之比一定为21，正确；D项，题中缺少次氯酸钠、氯酸钠的量，无法计算二者的物质的量之比，错误。5