2017年中考化学45分钟课时检测练第十单元酸和碱第1课时常见的酸和碱含解析201707013103.doc

第十单元酸和碱第1课时常见的酸和碱一、选择题(本题包括8小题,每小题4分,共32分)1.化学上常对物质进行分类和研究,以下物质中属于酸的是()A.HNO3 B.MgO C.O2 D.NaCl【解析】选A。HNO3是电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物,属于酸;MgO是由镁元素和氧元素组成的化合物,属于氧化物;O2是由氧元素一种元素组成的纯净物,属于单质;NaCl是由钠离子和氯离子组成的化合物,属于盐。2.下列物质长期敞口放置在空气中,质量增加而不变质的是()A.浓硫酸B.氢氧化钠溶液C.铁粉D.氧化钙【解析】选A。A选项中浓硫酸具有吸水性,质量增加但不变质;B选项中氢氧化钠溶液会与二氧化碳反应而变质;C选项中铁会生锈而变质;D选项中氧化钙会与水反应而变质。3.下列气体既可以用氢氧化钠干燥,又可以用浓硫酸干燥的是()二氧化碳一氧化碳氢气二氧化硫氧气氨气A.B.C.D.【解析】选B。本题考查的是气体干燥剂的选择。因为氢氧化钠和二氧化碳、二氧化硫反应,所以不能用其干燥,但可以用浓硫酸干燥;氨气可以与浓硫酸反应,而不与氢氧化钠反应,所以可用氢氧化钠干燥;一氧化碳、氢气、氧气既不与浓硫酸反应又不与氢氧化钠反应,所以都可以干燥这三种气体。因此本题选B。【迁移点拨】干燥剂的选择和使用1.干燥装置的基本类型和气体流动方向:干燥剂液体干燥剂固体干燥剂装置示意图气体流动方向长管进气,短管出气U形干燥管,进气和出气没有区别;球形干燥管应该大口进气,小口出气2.气体的分类:酸性气体:CO2、SO2、NO2、HCl等碱性气体:只有NH3中性气体:H2、O2、CH4、CO、N2等3.气体干燥剂的类型及选择:(1)常用气体干燥剂按酸碱性分为三类。酸性干燥剂,如浓硫酸、五氧化二磷。酸性干燥剂能够干燥酸性或中性的气体,如CO2、SO2、NO2、HCl、H2、Cl2、O2、CH4等气体。碱性干燥剂,如生石灰、碱石灰、固体NaOH。碱性干燥剂可以用来干燥碱性或中性的气体,如NH3、H2、O2、CH4等气体。中性干燥剂,如无水氯化钙、无水硫酸铜等,可以干燥中性、酸性、碱性气体,如O2、H2、CH4等。(2)干燥剂选择的基本原则:根据干燥剂和气体的性质选择,其基本原则是干燥剂只吸收气体中的水分,不吸收被干燥的气体。4.气体净化中干燥装置的位置顺序:气体的干燥是气体净化的环节之一,在干燥装置和其他净化或反应装置连接时注意:一般情况下,若采用溶液作除杂试剂,则是先除杂后干燥;若采用加热除去杂质,则是先干燥后加热。4.碱溶液中都含有OH-,因此不同的碱表现出一些共同的性质。下列关于Ba(OH)2性质的描述中不属于碱的共同性质的是()A.能使紫色石蕊溶液变蓝色B.能与盐酸反应生成水C.能与Na2SO4溶液反应生成BaSO4沉淀D.能与CO2反应生成水【解析】选C。由于氢氧化钡中含有Ba2+,能与Na2SO4溶液反应生成BaSO4沉淀,不属于碱的共性。5.稀盐酸是化学实验中常用的试剂,但下列实验中不宜使用稀盐酸的是()A.除去熟石灰中的石灰石B.实验室制取二氧化碳C.除去氯化钠溶液中的碳酸钠D.清洗铁丝表面的锈迹【解析】选A。A选项,熟石灰可以和稀盐酸发生中和反应,所以不能用稀盐酸来除去熟石灰中的石灰石;B选项,实验室常用大理石和稀盐酸制取二氧化碳;C选项,碳酸钠可以和稀盐酸反应生成氯化钠,而氯化钠不能和稀盐酸反应;D选项,铁锈可以和稀盐酸反应,故可以用稀盐酸来除去铁丝表面的铁锈,但是要注意浸泡的时间,否则将会腐蚀铁丝。6.(2016·江苏南通模拟)下列实验方案中,设计不合理的是()A.用浓硫酸除去二氧化碳中的水蒸气B.用紫色石蕊溶液区别稀盐酸、氢氧化钠溶液和蒸馏水C.用稀盐酸除去铜粉中含有的少量铁粉D.用碳酸钠溶液鉴别稀盐酸和稀硫酸【解析】选D。浓硫酸具有吸水性,能除去二氧化碳中的水蒸气,A设计合理;稀盐酸能使紫色石蕊变红色,氢氧化钠能使紫色石蕊变蓝色,蒸馏水不能使紫色石蕊变色,B设计合理;碳酸钠与稀盐酸和稀硫酸都能反应生成二氧化碳气体,D设计不合理。7.(2016·江西吉安模拟)某研究性学习小组为了探究氢氧化钠溶液与稀硫酸是否恰好完全反应,分别取少量反应后的溶液于试管中,用下表中的不同试剂进行实验。下列选项错误的是()选项所用试剂现象和结论A硫酸铜溶液出现蓝色沉淀,则氢氧化钠过量B石蕊溶液呈紫色,则恰好完全反应C锌粒有气泡产生,则硫酸过量D氯化钡溶液出现白色沉淀,则硫酸过量【解析】选D。氢氧化钠溶液与稀硫酸反应生成硫酸钠与水,向反应后的溶液中加入氯化钡溶液,即使稀硫酸完全反应,硫酸钠也会与氯化钡反应生成白色沉淀,D的现象和结论不正确。8.(2016·上海奉贤区模拟)化学实验课上,某同学向含有稀硫酸的硫酸铜溶液中,逐滴滴入NaOH溶液至过量。记录滴入NaOH溶液质量(x)与有关量的变化关系如图所示(提示:硫酸铜溶液呈酸性),下列判断错误的是()A.图中纵坐标(y)表示生成Cu(OH)2的质量B.反应进行到B点时,溶液中的溶质是Na2SO4C.AB段溶液的pH逐渐增大D.B点和C点溶液的pH相等【解析】选D。向含有稀硫酸的硫酸铜溶液中,逐滴滴入NaOH溶液时,NaOH先与稀硫酸反应,稀硫酸完全反应后再与硫酸铜反应,结合函数图象OA段表示NaOH溶液与稀硫酸反应,从A点表示NaOH溶液与硫酸铜开始反应,B点时表示硫酸铜完全反应,由于硫酸铜溶液呈酸性,所以AB段溶液的pH逐渐增大,随着逐渐滴加NaOH溶液,溶液的碱性增强,C点的pH比B点的pH大。二、填空与简答题(本题包括3小题,共28分)9.(4分)醋酸(CH3COOH)是一种常见的酸,具有酸的通性。例如:醋酸与氢氧化钠溶液反应生成醋酸钠和水,化学方程式为CH3COOH+NaOHCH3COONa+H2O。(1)氢氧化钾与氢氧化钠一样,也是一种常见的碱,具有碱的通性。请写出醋酸与氢氧化钾溶液发生中和反应生成的盐的化学式。(2)醋酸与盐酸一样,能与活泼金属反应生成氢气。请写出醋酸与金属锌反应的化学方程式  。【解析】根据醋酸与氢氧化钠反应的化学方程式可知,醋酸与氢氧化钾溶液发生中和反应生成的盐的化学式为CH3COOK。结合酸与金属的反应规律,可知醋酸与金属锌反应的化学方程式为2CH3COOH+Zn(CH3COO)2Zn+H2。答案:(1)CH3COOK(2)2CH3COOH+Zn(CH3COO)2Zn+H210.(10分)化学使世界变得绚丽多彩。如图是物质之间发生化学反应的颜色变化。(1)请你在编号处各填入一种物质。是 ;是 。(2)根据上图可以总结出稀硫酸的五个化学性质。请你写出编号稀硫酸的化学性质: 。(3)若编号的物质是盐,请你写出符合编号的一个化学方程式:,反应类型是。【解析】本题考查酸的化学性质。硫酸使紫色石蕊试液变红;硫酸与铁反应生成硫酸亚铁溶液呈浅绿色;硫酸与氧化铜反应生成硫酸铜蓝色溶液;硫酸与氢氧化钡或氯化钡反应生成硫酸钡白色沉淀。答案:(1)铁氧化铜(2)使紫色石蕊试液变红(3)H2SO4+BaCl2BaSO4+2HCl复分解反应11.(14分)(2016·山东农业大学附属中学模拟)某化学实验小组欲探究盐酸、氢氧化钙的化学性质,取8支试管分别用AH编号后,做如下实验。(1)实验中观察到有气泡出现的试管是,有沉淀生成的试管是。(2)写出实验中无明显现象产生的试管中发生反应的化学方程式: 。(3)实验后某试管中为红色溶液,当向其中加入过量的后,溶液变为蓝色。由此推断,该试管中最初盛有的物质是。(4)实验后某试管的底部有白色固体,过滤后向滤液中滴加盐酸,一段时间后有气泡冒出,则该滤液中的溶质是。【解析】(1)认真观察图示中所做的实验,分析各实验出现的现象:有气泡产生的是B铁与盐酸反应、D碳酸钠溶液与盐酸反应;反应后溶液颜色发生变化的是A由紫色变为红色、B变为浅绿色、C变为黄色、E无色变为红色;有沉淀生成的是G、H,无明显现象的是试管F;(3)酸能使紫色石蕊试液变红,碱能使紫色石蕊试液变蓝,因而原试管中可能是紫色石蕊试液;(4)实验后向滤液中加稀盐酸,一段时间后产生气泡,说明试管中原先有碱性物质存在,则该试管一定是G,故滤液中一定有Na2CO3和NaOH。答案:(1)B、DG、H(2)Ca(OH)2+2HClCaCl2+2H2O(3)NaOH溶液(其他合理答案均可)紫色石蕊试液(4)Na2CO3和NaOH三、实验与探究题(本题包括2小题,共26分)12.(12分)(2016·福建泉州模拟)【发现问题】楠楠和娟娟在学习中发现:通常检验CO2用饱和的石灰水,而吸收CO2用浓NaOH溶液,决定实验解开其中奥秘,邀请你参与。【实验探究】她们在体积相同盛满CO2的两个集气瓶中分别加入等体积的饱和石灰水和浓NaOH溶液,现象如图所示。【实验现象】甲中气球也有所变大的原因是。她们从现象上看出吸收CO2气体较多的是。乙中发生的化学反应方程式为  。【计算求证】楠楠通过计算等质量的Ca(OH)2溶液和NaOH溶液吸收CO2的量,发现Ca(OH)2大于NaOH。她认为吸收CO2应该用饱和石灰水最佳。【思考评价】请对楠楠的结论进行评价:  。【解析】由于少量的二氧化碳被饱和石灰水吸收,导致瓶内压强有所下降,所以其中气球也有所变大;根据滴加氢氧化钠溶液的乙装置内气球的变化大,可知氢氧化钠吸收的二氧化碳较多;尽管理论计算等质量的氢氧化钙溶液比氢氧化钠溶液吸收二氧化碳的量多,但没有考虑氢氧化钙溶解度小的情况。答案:【实验现象】少量二氧化碳被饱和石灰水吸收,瓶内压强有所下降乙CO2+2NaOHNa2CO3+H2O【思考评价】理论计算没有考虑氢氧化钙溶解度小的情况,使用会导致用量大不方便,用浓氢氧化钠溶液只需少量即可,所以吸收还是选择浓氢氧化钠溶液好13.(14分)某研究性学习小组在验证“碱使酚酞试液变红”的实验时,发现一个意外现象:将酚酞试液滴入某NaOH溶液中,溶液变成了红色,可是过一会儿红色却消失了。【提出问题】是什么原因导致滴有酚酞的NaOH溶液由红色褪为无色?【猜想与假设】他们分别对这种意外现象作如下猜想:甲同学:可能是酚酞与O2发生了反应;乙同学:可能是NaOH溶液与空气中的CO2发生了反应;丙同学:可能与NaOH溶液浓度大小有关;你认为可能还与  有关(写一条即可)。【设计实验】三位同学分别设计实验验证自己的猜想:(1)甲同学设计了如下实验,请你填写下表。实验步骤设计这一步骤的目的实验现象实验结论1.将NaOH溶液加热煮沸溶液变红,过一会儿红色消失甲同学猜想_(填“正确”或“不正确”)2.向冷却后的溶液中滴入酚酞,并滴一些植物油在其上方(2)乙同学设计如图装置进行实验,一段时间后,试管中溶液的红色褪去,于是认定自己的猜想正确。请写出CO2与NaOH溶液反应的化学方程式:  。甲同学认为乙同学的实验不够严谨,理由是  。(3)丙同学使用了色度传感器测溶液的颜色。他在a、b、c三个比色皿中分别加入等量5%、10%、20%的NaOH溶液,然后各滴加2滴酚酞试液。溶液颜色的变化曲线如图说明:溶液无色时色度值(透过率)为100%。请你观察下图回答问题。写出两条规律性结论: ; 。推测5%的NaOH溶液滴加2滴酚酞试液后褪为无色的时间约为。A.小于30 sB.3090 sC.90140 sD.140180 sE.180280 sF.大于280 s【解析】认真分析(3)题图可以得出:氢氧化钠溶液的浓度越大,酚酞试液变红后褪色越快;氢氧化钠溶液的浓度越小,色度值越大。从图中看5%的NaOH溶液滴加2滴酚酞试液后140 s内色度从85%升高至92%,那么从92%升高至100%,所需时间要大于140 s。答案:仪器不干净,含有酸性物质(合理均可)(1)除去溶液中的氧气隔绝氧气不正确(2)2NaOH+CO2Na2CO3+H2O若制取的二氧化碳气体中混有氯化氢气体,试管中溶液的红色也能褪去(3)氢氧化钠溶液的浓度越大,酚酞试液变红后褪色越快氢氧化钠溶液的浓度越小,色度值越大F四、计算题(本题包括1小题,共14分)14.(2016·重庆万州区模拟)某混合溶液中含有氯化铜和稀盐酸,向其中慢慢滴入20%的氢氧化钠溶液并振荡,所加氢氧化钠溶液的质量与生成沉淀的质量的关系如图所示:(1)当加入的氢氧化钠溶液为20 g时,所得溶液的溶质是;(2)反应最终生成的沉淀质量为;(3)当加入氢氧化钠溶液为60 g时,溶液中溶质的质量是多少?(写出具体计算步骤)【解析】(1)向含有氯化铜和稀盐酸的混合溶液中滴加氢氧化钠时,氢氧化钠先与盐酸反应,盐酸完全反应后再与氯化铜反应,结合函数图象可知,当加入的氢氧化钠溶液为20 g时,盐酸恰好完成反应,所得溶液的溶质是生成的NaCl与混合物中的CuCl2;(2)反应最终生成的沉淀是氢氧化铜,根据氯化铜与氢氧化钠反应的化学方程式,由参加反应的氢氧化钠的质量可以计算生成的氢氧化铜的质量;(3)当加入氢氧化钠溶液为60 g时,氯化铜与盐酸都完全反应,此时溶液中的溶质是氢氧化钠及氯化铜与盐酸反应生成的氯化钠质量之和。答案:(1)CuCl2和NaCl(2)9.8 g(3)解:设滴入20 g NaOH溶液时产生NaCl质量为xNaOH+HClNaCl+H2O40 58.520 g×20%x4020 g×20%=58.5xx=5.85 g设滴入60 g NaOH溶液时产生NaCl质量为y2NaOH+CuCl2Cu(OH)2+2NaCl80 117(60 g-20 g)×20% y80(60 g-20 g)×20%=117y,y=11.7 g溶液中溶质的质量为5.85 g+11.7 g=17.55 g答:当加入氢氧化钠溶液为60 g时,溶液中溶质的质量是17.55 g。【方法归纳】反应前后溶液质量变化问题规律总结1.混合前后溶液质量不变的:(1)相混合的两物质若不发生反应或都不溶解,溶液质量一定不变。(2)相混合的两物质虽发生反应,但混合前两物质是溶液,反应后既无气体生成,也无沉淀生成,则溶液质量一定不变。2.反应后溶液质量增加的:(1)金属与酸反应时,反应后溶液质量一定增加。(2)有固体或气体参加反应,反应后无气体或沉淀生成的,溶液质量一定增加。(3)有固体或气体参加反应,反应后有气体或沉淀生成,但生成的气体或沉淀质量小于参加反应的固体或气体的质量,溶液质量增加,如CaCO3与稀盐酸反应、Zn和CuSO4溶液反应等。3.反应后溶液质量减少的:(1)反应物均为溶液,生成物中有沉淀或气体生成的。如BaCl2溶液和稀硫酸反应,Na2CO3溶液和稀盐酸反应等。(2)有固体或气体参加反应,反应后有气体或沉淀生成,且生成的气体或沉淀质量大于参加反应的固体或气体质量,如CO2与石灰水反应、Fe和CuSO4溶液的反应等。