江苏省南京市2016_2017学年高一化学下学期期中试题201707190280.doc

20162017学年第二学期期中考试高一年级化学试卷可能用到的相对原子质量：H: 1 C: 12 N: 14 O: 16 Na: 23 S: 32 Cl: 35.5第I卷（共69分）一、单项选择题（每小题3分，共计69分，每小题只有一个选项符合题意。）119世纪中叶，门捷列夫的突出贡献是 A提出原子学说 B发现元素周期律 C提出分子学说 D发现氧气2能源可分为一级能源和二级能源，自然界中以现成形式提供的能源称为一级能源，需依靠其他能源的能量间接制取的能源称为二级能源。据此判断，下列叙述正确的是 A电能是一级能源 B石油是二级能源 C天然气是二级能源 D水力是一级能源3下列关于99 43Tc的叙述正确的是 A原子序数是99 B电子数是43 C中子数是99 D质量数是43 4下列表示物质结构的化学用语正确的是A8个中子的碳原子的核素符号：12C B氢氧化钠的电子式：CH2O分子的结构式：H-O-H DCl离子的结构示意图：5下列化合物中只含有离子键的是 A MgCl2 B NaOH C HBr D N26在元素周期表中金属元素与非金属元素的分界线附近的一些元素能用于制A合金 B农药 C半导体 D催化剂7下列过程中共价键被破坏的是A碘升华B水结成冰C食盐熔化 D氢气的燃烧8下列各组粒子中属于同位素的是 AH2O和D2O B16O和18O CH2和D2 D24Mg和24Na9下列有关能量转化的认识不正确的是 A燃料燃烧，只是将化学能转化为热能 B人类使用照明设备，将电能转化为光能 C通过植物的光合作用，太阳能转化为化学能 D生物体内化学变化过程在能量转化上比在体外发生的一些能量转化更为合理、有效10元素性质呈现周期性变化的根本原因是A元素的原子半径呈周期性变化B元素的化合价呈周期性变化C元素的相对原子质量递增，量变引起质变D元素原子的核外电子排布呈周期性变化11下列各个装置中能组成原电池的是12下列有关短周期元素的叙述中，肯定正确的是 A原子最外层电子只有1个或2个的元素是金属元素 B16号元素原子的最外层电子数是4号元素原子最外层电子数的四倍 C11号元素与17号元素能形成XY2型化合物 D13号元素的最高价氧化物对应水化物呈两性13下列说法中不正确的是A在离子化合物中可能含有共价键B含有离子键的化合物一定是离子化合物C含有共价键的化合物一定是共价化合物D由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物14 A、B两主族元素属于同一周期，它们的原子能以共价键结合成化学式为AB2型分子， A、B元素在周期表中的族序数可能为AA、A BA、A CA、A DA、A15将a g块状碳酸钙与足量盐酸反应，反应物损失的质量随时间的变化曲线如下图的实线所示；在相同的条件下，将b g(ab)粉末状碳酸钙与同浓度足量盐酸反应，相应的曲线如下图中虚线所示。则下列图像正确的是16下列分子含有的电子数目与HF相同，且只有两个极性共价键的是ACO2B H2O CNH3 DCH417在2L密闭容器中，在一定条件下发生A(g)+3B(g)2C(g)，在10s内反应物A的浓度由1 mol/L降到0.4 mol/L，则(A)为A0.06 mol/(L·s)B0.6 mol/(L·s) C0.12 mol/(L·s)D1.2 mol/(L·s) 18一定温度下，可逆反应3X(g)+Y(g) 2Z(g) 达到限度的标志是AX、Y、Z的浓度相等BX的生成速率与Z的生成速率相等C单位时间内生成3n mol X，同时消耗n mol Y DX、Y、Z的分子个数比为3:1:219已知118号元素的离子aW3+、bX+、cY2-、dZ-具有相同的电子层结构，下列关系正确的是 A原子半径：XW B离子的氧化性：X+W3+ C氢化物的稳定性：H2YHZ D质子数：cb 20将甲、乙两种金属的性质相比较，已知甲跟水反应比乙与水反应剧烈甲单质能从乙的盐溶液中置换出单质乙甲的最高价氧化物的水化物碱性比乙的最高价氧化物的水化物碱性强在相同条件下，与某非金属反应时，甲原子失电子数目比乙的多在相同条件下，与某非金属反应时，甲原子比乙更易失去电子能说明甲的金属性比乙强的是 A B C D21对于工业合成氨反应：N2 + 3H2 2NH3 ，下列说法不正确的是 A升高温度可以增大反应速率 B使用合适的催化剂可以加大反应速率 C增大N2浓度可以增大反应速率 D增大N2浓度可以使H2转化率达到10022氢氧燃料电池已用于航天飞机。以30% KOH 溶液为电解质溶液的这种电池在使用时的正极反应如下：O2+2H2O+4e-=4OH-，据此作出判断，下列说法错误的是 A供电时总反应为：2H2+O2=2H2O B负极反应为: 2H2-4e-=4H+ C产物为水，属环境友好电池 D电池能量转化率理论上可高达85%90%23X、Y、Z、M、N是元素周期表中的短周期主族元素，且原子序数依次递增。已知X的最外层电子数是次外层电子数的3倍，X、M同主族，Y在同周期主族元素中原子半径最大。Z和N可以形成ZN2型化合物。下列有关说法正确的是 AY、Z所形成的单核离子半径：Z>Y BN元素在周期表中的位置：第三周期，第A族 CX与Y只能形成一种化合物 D单质的氧化性：X>M第II卷（共31分）二、填空题24（8分）某学生为了探究锌与硫酸反应过程中的速率变化，他在100mL稀硫酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下（累计值）：时间（min）12345氢气体积（mL）50120232290310（1）写出上述反应的离子方程式。（2）在01min、12min、23min、34min、45 min各时间段里，反应速率最大的时间段是，主要原因是。（3）如果反应太激烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，他欲加入以下物质： A蒸馏水 BNaCl溶液 C加热 DCuSO4溶液 E铜粉你认为可行的是（填编号）。25.（9分）下表是元素周期表的一部分，针对表中的种元素，用具体的元素符号或化学式填写下列空白: 主族周期AAAAAAA0族234（1）在这些元素中，金属性最强的是 （填元素符号），形成的气体单质中不含有化学键的是（填元素符号）。（2）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是，碱性最强的化合物的电子式是。（3）用电子式表示元素与组成的化合物的形成过程，该化合物属于（填 “共价”或“离子”）化合物。（4）元素、的最高价氧化物对应水化物之间可以发生反应，请写出该反应的离子方程式。（5）元素、所形成的气态氢化物中，其稳定性由强到弱的顺序是（填化学式）。26（6分）将一定量的A、B置于容积为2L的密闭容器中，发生如下反应： 3A(g) +B(g) 2C(g)n D（g）反应进行到10s末，测得A的物质的量为1.4mol，B的物质的量为0.8mol，C的物质的量为0.4mol，v(D)=0.03mol/(L·s) 则：（1）用生成物C的浓度增加来表示该反应的速率为。（2）方程式中n。（3）反应开始时，A的物质的量浓度为。27（8分）给出导线、电极材料和电解质溶液（自选），设计一个原电池，使之发生总反应：Fe+2H+=Fe2+H2，在下列图框中画出该原电池装置图，注明正负极材料和电解质溶液，标出电子流动方向，负极反应式：，正极反应式：，若电池工作一段时间后，电路中通过 0.5 mol 电子，此时总共产生氢气的体积（标准状况）为。 化学试卷 参考答案及评分标准一、选择题（每题3分，共69分）题号123456789101112答案BDBCACDBADBD题号1314151617181920212223答案CCABACACDBD二、填空题24.（8分，每空2分） Zn2HZn2H2； 23 min；该反应为放热反应，随着反应进行反应，温度升高，速率加快； AB25（9分，每空1分）（1） K，Ne （2） HClO4；（3） 电子式表示MgS形成过程略，离子 （4） Al(OH)3+OH-= AlO2-+2H2O （5）H2O NH326（6分，每空2分） 0.02mol/(L·s) 3 1mol/L27.（8分，每空2分） Fe - 2e - = Fe2+ 2H+ + 2e - = H2 5.6 L8