河北省张家口市2016_2017学年高一化学下学期期末考试试题衔接班理2017072103120.doc

2016-2017学年第二学期期末考试高一衔接班化学试卷一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题2分，共50分）1.在密闭容器里，A与B反应生成C，其反应速率分别用vA、vB、vC表示，已知2vB=3vA、3vC=2vB，则此反应可表示为（）A2A+3B=2C BA+3B=2C C3A+B=2C DA+B=C2.下列用水就能鉴别的一组物质是（ ）A苯、己烷、四氯化碳  B苯、乙醇、四氯化碳C硝基苯、乙醇、四氯化碳     D硝基苯、乙醇、乙酸3.某混合溶液中所含离子的浓度如下表，则M离子可能为（ ）所含离子NO3-SO42H+M浓度 /（mol·L1）2121ACl           BBa2+        CNa+            DMg2+4.已知甲苯的一氯代物有4种同分异构体，将甲苯完全氢化后，再发生氯代反应，其一氯代物的同分异构体数目有（）A4种 B5种 C6种 D7种5.下列说法正确的是（ ）A聚乙烯的链节为 CH2 B丙烷的二氯代物有4种C甲苯在溴化铁作催化剂与液溴发生反应，一溴代物只有一种DCH3CH=CH2在一定条件下与HCl加成产物只有一种6.2006年，科学家们发明了一种能够给电子设备提供动力的生物燃料电池该电池包括两个涂覆着酶的电极，它们处于充满空气和少量氢气的玻璃槽中由于气体可以混合从而省去了昂贵的燃料隔离膜，其工作原理如图所示下列说法正确的是（）A左边为该电池的负极B该电池可在高温环境下使用C该电池负极反应为：H2-2e-=2H+ D该电池正极反应为O2+4e-=2O2-7.下列对化学平衡移动的分析中，不正确的是（ ）已达平衡的反应C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g），当增加反应物物质的量时，平衡一定向正反应方向移动已达平衡的反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g），当增大N2的浓度时，平衡向正反应方向移动，N2的转化率一定升高有气体参加的反应平衡时，若减小反应器容积时，平衡一定向气体体积增大的方向移动有气体参加的反应达平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡一定不移动A B C D8.将5.6g铁粉投入盛有100mL 2molL1 稀硫酸的烧杯中，2min 时铁粉刚好溶解完全。如果反应前后溶液的体积不变，则该反应的平均速率可表示为（   ）Av（Fe）=0.5 molL1min1     B v（H2SO4）=1 molL1min1Cv（H2）=1 molL1min1     D v（FeSO4）=0.5 molL1min1 9.在原电池构成的闭合回路中，关于电子和阴、阳离子运动方向的描述正确的是（ ）A.电子从原电池的负极通过导线移向正极 B.电子从原电池的正极通过导线移向负极 C.阴离子在电解质溶液中向正极移动 D.阳离子在电解质溶液中向负极移动10.被称之为“软电池”的纸质电池,采用一个薄层纸片作为传导体,在其一边镀锌,而在其另一边镀二氧化锰。在纸内的离子“流过”水和氧化锌组成的电解液。电池总反应为：Zn +2 MnO2+H2O = ZnO +2MnO（OH） ,下列说法正确的是（ ）A该电池的正极为锌 B该电池反应中二氧化锰起催化剂作用 C当 0.lmol Zn 完全溶解时,流经电解液的电子个数为 1.204×l023 D电池正极反应式为：2MnO2 + 2e一+ 2H2O = 2MnO+2OH 11.在密闭容器中，对于可逆反应A+3B 2C（气），平衡时C的体积分数与温度和压强的关系如图所示，下列判断正确的是（ ）A若正反应方向H0，则T 1 T 2 B压强增大时，混合气体的平均相对分子质量减小 CB一定为气体 DA一定为气体12.在298K、100kPa时，已知： 2H2O(g) 2H2(g) + O2(g) H1； Cl2(g) + H2(g) = 2HCl(g) H2；   2Cl2(g) + 2H2O(g) = 4HCl(g) + O2(g) H3； 则H3与H1和H2间的关系正确的是（ ）AH3=H1+2H2 B H3=H1+H2  CH3=H1-2H2 DH3=H1-H213. 分子式为C10H14的有机物，结构中苯环上有3个取代基的同分异构体有（ ）种A3种 B6种 C8种 D10种14.防治禽流感病毒目前人类面临的一个重大课题。八角茴香属于草本植物，是我国民间常用做烹调的香料。医学研究成果显示，从八角茴香中可提取到莽草酸，莽草酸有抗炎、镇痛作用，也是合成对禽流感病毒有一定抑制作用的一种药物“达菲”的前体。莽草酸的结构式如下图所示，下列关于莽草酸的说法正确的是（ ）A.莽草酸的分子式为C7H4O5  B.莽草酸的分子之间可能发生酯化反应C.莽草酸中含有苯环         D.莽草酸不能使溴水褪色15.在元素周期表的短周期元素中，x元素与y、z、w三元素相邻，x、y的原子序数之和等于z的原子序数，这四种元素原子的最外层电子数之和为20，下列判断一定正确的是（ ）A气态氢化物的沸点：z w B离子半径x y C氧化物对应的水化物的酸性：x z Dx 和z可存在于同一离子化合物中16.某分子的球棍模型如图所示。已知分子中所有原子的最外层均达到8电子稳定结构，原子间以单键相连。下列有关说法中错误的是（ ）AX原子可能为VA族元素 BY原子一定为IA族元素 C该分子中，既含极性键，又含氢键  D从圆球的大小分析，该分子可能为N2F417下列关于苯(下图所示)的叙述正确的是（ ）液溴/FeBr3 浓HNO3,浓H2SO4/5060 KMnO4/H+ H2/催化剂 A反应不发生，但是仍有分层现象，紫色层在下层B反应常温下能进行，其有机产物为C反应为加成反应，产物是三硝基甲苯D反应中1mol苯最多与3 mol H2发生加成反应，是因为苯分子含有三个碳碳双键8含有一个双键的烯烃，和氢加成后的产物结构简式如右图，则此烯烃可能的结构有（ ）A7种 B6种 C5种D4种19下列物质中，既能因发生化学反应使溴水褪色，又能使酸性KMnO4溶液褪色的是（ ）SO2、CH3CH2CH=CH2、CH3CH3。AB C D20从化学键的角度看化学反应的实质是“旧化学键的断裂，新化学键的形成”下列既有旧化学键的断裂，又有新化学键的形成的变化（ ）A酒精溶于水B水冻成冰C氯化钠受热熔化 D氧化钙作为干燥剂吸水21某温度下，可逆反应mA(g)nB(g)pC(g)的平衡常数为K，下列对K的说法正确的是（ ）A如果mnp，则K1 B若缩小反应器的容积，能使平衡正向移动，则K增大C温度越高，K一定越大 DK值越大，表明该反应越有利于C的生成，反应物的转化率越大22有关氢、氧燃料电池的下列说法错误的是（ ）A电解质溶液为氢氧化钠溶液时负极发生的反应为H2+2OH2e2H2OB电解质溶液为硫酸溶液时正极发生的反应为O2+4e+4H+2H2OC电解质溶液为氢氧化钠溶液时正极发生的反应为O2+2H2O+4e4OHD以固体氧化锆氧化钇为电解质，这种固体电解质在高温下允许氧离子(O2)在其间通过，正极的电极反应为：O2+2H2O+4e4OH23下列由实验得出的结论正确的是（ ）实验结论A将乙烯通入溴的四氯化碳溶液，溶液最终变为无色透明生成的1,2-二溴乙烷无色、可溶于四氯化碳B乙醇和水都可与金属钠反应产生可燃性气体乙醇分子中的氢与水分子中的氢具有相同的活性C用乙酸浸泡水壶中的水垢，可将其清除乙酸的酸性小于碳酸的酸性D甲烷与氯气在光照下反应后的混合气体能使湿润的石蕊试纸变红生成的氯甲烷具有酸性24. 已知CO和H2在一定条件下合成甲醇的反应为CO(g)2H2(g) CH3OH(g) H=QKJ/mol。在三个不同容积的容器中分别充入1 mol CO和2 mol H2的混合气体，恒温恒容进行反应，测得相关数据的关系如图所示。下列说法正确的是（   ）A正反应的H0B反应进行到5 min时，b容器中v正v逆C减压可将b中的平衡状态转变成c中的平衡状态D达到平衡时，a、b、c中CO的转化率为bac25. 在一恒定的容器中充入2 mol A和1 mol B发生反应：2A(g)+B(g)xC(g)达到平衡后，C的体积分数为a%;若维持容器容积和温度不变，按起始物质的量A为0.6 mol，B为0.3 mol，C为1.4 mol充入容器中，达到平衡后，C的体积分数仍为a%，则x的值（   ）A只能为2 B只能为3 C可能为2，也可能为3 D无法确定二、简答题（共50分）26.（10分）某烃A含碳85.7，则该烃的最简式为 ；经测定其相对分子质量为42，则该烃的分子式为 ；有机物在一定条件下可以相互转化：AB CH3CH2CHO写出下列转化过程的化学方程式：AB： ；BCH3CH2CHO ；BA： ；A发生加聚反应 。27.（11分）（1）回答下列问题 O H的名称 ；羧基的电子式 ；异丙基的结构简式 。（2）分子式为C5H12O，能与钠发生反应生成气体，符合此条件的同分异构体有 种；醇在一定条件下可以发生氧化反应和消去反应，符合C5H12O的醇不能发生消去反应的是 ，（写结构简式），不能发生氧化反应的是 （写结构简式）；符合C5H12O，发生消去反应生成的烯烃有 种。28.（10分）(1)已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121kJ，且氧气中1mol O=O键完全断裂时吸收热量496kJ，水蒸气中1mol H-O键形成时放出热量463kJ，则氢气中1mol H-H键断裂时吸收热量为 ;(2) 某原电池装置如图所示，电池总反应为2AgCl22AgCl。写出该电池负极的电极反应式 ；当电路中转移0.01 mol e时，交换膜左侧溶液中约减少 mol离子（3）以镁和铝为电极，以NaOH作电解质溶液，构成原电池时，铝做负极，其电极反应式为 ；（4）标准状况下，1.0mol丙烷和丁烷的混合气和足量氧气混合完全燃烧后，恢复至原状态，混合气体的体积减小了70.0L，混合气体中丙烷和丁烷的体积比为 。29.（8分）乙烷、二甲醚的燃烧热较大，可用作燃料，图是乙烷、二甲醚燃烧过程的能量变化图。请回答下列问题。(1)乙烷的燃烧热H =              kJ/mol。(2)等物质的量的液态乙烷比气态乙烷完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量 (填“多”或“少”)。(3)根据上图写出二甲醚燃烧的热化学方程式:                                        。(4)二氧化碳是主要的温室气体，从环保角度分析，放出相同的热量时选择  (填“乙烷”或“二甲醚”)作为燃料产生的CO2较少。30.(11分)甲醇是重要的化学工业基础原料和液体燃料。工业上可利用CO或CO2来生产燃料甲醇。已知甲醇制备的有关化学反应以及在不同温度下的化学反应平衡常数如下表所示：化学反应平衡常数温度（）5008002H2(g)+CO(g)CH3OH(g)K12.50.15H2(g)+CO2(g) H2O (g)+CO(g)K21.02.503H2(g)+ CO2(g)CH3OH(g)+H2O (g)K3  （1）反应是      （填“吸热”或“放热”）反应。（2）某温度下反应中H2的平衡转化率（a）与体系总压强(P)的关系如图所示。则平衡状态由A变到B时，平衡常数K(A)            K(B)（填“”、“”或“”）。（3）判断反应H      0； S      0（填“>”“=”或“<”）在500、2L的密闭容器中，进行反应，测得某时刻H2、CO2、 CH3OH、H2O的物质的量分别为6mol、2 mol、10 mol、10 mol，此时v(正)      v(逆)（填“>”“=”或“<”）（4）一定温度下，在3 L容积可变的密闭容器中发生反应，已知c(CO)与反应时间t变化曲线如图所示，若在t0时刻分别改变一个条件，曲线变为曲线和曲线。当曲线变为曲线时，改变的条件是                   。当曲线变为曲线时，改变的条件是                 张家口第一中学2016-2017学年第二学期期末考试高一衔接班化学答案一、选择题（每小题2分，共50分）1-5 ABDBB 6-10 CDDAD 11-15 CABBD 16-20 BAAAD 21-25 DDACC二、简答题 （共50分） 26. （10分）CH2（1分） C3H6 （1分） 方程式：略（各2分）27. （11分）（I）羟基（1分） 略（1分） 略（1分）（II）8 略 略 5（各2分）28. （10分）（各2分）（1）436 kJ （2）Ag- eClAgCl 0.02 mol（3）Al- 3e4OHAlO2+2H2O（4）3:129. （8分）（各2分）(1)-1560(2)少(3)CH3OCH3(g)+3O2(g)  2CO2(g)+3H2O(l)H=-1 455 kJ/mol或CH3OCH3(g)+O2(g)CO2(g)+H2O(l)H=-485 kJ/mol(4)乙烷30. (共11分)（1）吸热（1分）（2）=（1分） （3）<（2分） 、<（1分）；>（2分）（4）加入催化剂（2分）；将容器的体积快速压缩至2L（2分，只写出加压或缩小容器体积得1分）8