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名师课堂辅导讲座高中部分 学习要求 1、学会用化合价升降的观点及电子 转移的观点来理解氧化还原反应。 2、学会利用“双线桥”分析氧化还原 反应。 3、掌握一些氧化还原反应中的规律 学习内容 1、双线桥表示电子 转移的方法 a.用两条线桥由反应物指向生成物， 且对准同种元素。 b.要标明“得”、“失”电子，且得失电 子数相等。 c.箭头不代表电子转移的方向。 2KClO3=2KCl+3O2 MnO2 失去6×2e- 得到2×6e- 2、氧化还原反应中元素的价态与氧 化性还原性的关系 （1）元素具有最高价，在氧化还原反应中只能 得到电子，只能做氧化剂，只具有氧化性，一 般是较强的氧化剂，具有较强的氧化性。 常见的氧化剂： a.高价或较高价含氧化合物：MnO2 KMnO4 K2CrO4 HNO3 H2SO4(浓)。 b.高价金属阳离子：Cu2+、Fe3+、Ag+。 c.非金属单质：Cl2、Br2、I2、O2、S。 （2）元素具有最低价，在氧化还原反应中只 能失去电子，只能做还原剂，只具有还原性，一 般是较强的还原剂，具有较强的还原性。 常见的还原剂： a.活泼或较活泼的金属：K、Ca、Na、Mg、Al、 Zn、Fe等。 b.非金属阴离子：Cl-、Br-、I-、S2-等。 c.较低价的化合物：CO、H2、NH3等。 （3）元素具有中间价态，在氧化 还原反应中既能得到电子，又能失 去电子，既可作氧化剂，又可作还 原剂，因此，它们既有氧化性又有 还原性，如:Fe2+。 3、氧化性和还原性相对强弱的判断方法。 （1）根据金属活动性顺序进行判断。 单质的还原性逐渐减弱 K、Ca、Na、Zn、FeCu、Hg、Ag。 对应的阳离子氧化性逐渐减弱。 （2）根据非金属活动性顺序进行判断。 单质的氧化性逐渐减弱。 F、O、Cl、Br、I、S 对应的阴离子还原性逐渐减弱。 （3）根据化学方程式进行判断。 氧化剂+还原剂=还原产物+氧化产物 (强氧化性)(强还原性)(弱还原性)(弱氧化性 ) 氧化性：氧化剂氧化产物 还原性：还原剂还原产物 （4）根据氧化还原反应进行的难易程度（反 应条件或剧烈程度）的不同进行判断。例如： 2Na+2H2O=2NaOH+H2 Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2 前者比后者容易，可判断还原性NaMg。 注意：不能根据物质得失电子的多少来判断。 例如：尽管Na失电子数比Mg少，但还原性还 是NaMg。 （5）根据使其它物质被氧化或被还 原的程度的不同进行判断。例如： Cu+Cl2=CuCl2 2Cu+S=Cu2S， 根据Cl2、S分别夺取电子使Cu氧化的 程度不同(Cu2+，Cu+)，可判断单质 的氧化性Cl2S。 （6）同一元素最高价只有氧化性， 中间价态既有氧化性，又有还原性， 最低价只有还原性，例如： Fe3+Fe2+Fe H2SO4H2SO3 （7）根据元素周期律进行判断（待 学）。 4、归中规律： 同一元素不同价态原子间发生氧化还原反应： 高价态+低价态中间价态 也可归纳为：两相靠，不相交。 根据这个规律：便于我们判断氧化产物和还原产 物，标明电子转移关系。例如：下列反应中电子 转移关系，依据归中规律，应为： KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O 电子转移数目不是6e-而是5e-； Cl2既是氧化产物又是还原产物。 5、氧化还原反应中，氧化剂得电子总 数与还原剂失电子总数相等，因此利 用得失电子守恒，可进行氧化还原反 应的计算： 氧化剂的物质的量×化合价降低的元素 的个数×化合价的变化值= 还原剂的物质的量×化合价升高的元素 的个数×化合价的变化值 典型例题分析 例1、现有下列粒子S S2- Na+ Fe2+ H+ Cu O2 HCl H2O SO2，其中在氧化 还原反应中只能作还原剂的是 ，只能作氧化剂的是 ，既能作 氧化剂又能作还原剂的是 。 例2、有相同条件下的三个反应： 2A-+B2=2B-+A2 2C-+A2=2A-+C2 2B-+D2=2D-+B2 由此得出，下列判断不正确的是（ ） A.氧化性：A2B2C2D2 B.还原性：C-A-B-D- C.2A-+D2=2D-+A2该反应可以进行 D.2C-+B2=2B-+C2该反应也能进行 C D 解析： 根据强弱规律可知，式中氧化 性B2A2，还原性A-B-；式中氧化性 A2C2，还原性C-A-；式中氧化性 D2B2，还原性B-D-。所以，氧化性由强 到弱的顺序为：D2B2A2C2，还原性由 强到弱的顺序为：C-A-B-D-。则选项A 错B对。又因为氧化性D2A2，还原性A- D-。所以2A-+D2=2D-+A2反应可以进 行。同理可推得2C-+B2=2B-+C2反应也 能进行。则选项C、D正确。 例3、今有三个氧化还原反应： （1）2FeCl3+2KI2FeCl2+2KCl+I2 （2）2FeCl2+Cl22FeCl3 （3） 2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2 若某溶液中有Fe2+和I-共存，要氧化除去I-离子而 又不影响Fe2+和Cl-，可加入的试剂是（ ） A.Cl2 B.KMnO4 C.FeCl3 D.HCl C 例4、针对以下AD四个涉及H2O2的 反应（未配平），填写空白： A.Na2O2+HClH2O2+NaCl B.Ag2O+H2O2Ag+O2+H2O C.H2O2H2O+O2 D.H2O2+Cr2(SO4)3+KOHK2CrO4+ K2SO4+H2O （1）H2O2仅体现氧化性的反应是（ 填代号） 。 （2）H2O2既体现氧化性又体现还原 性的反应是（填代号） 。 （3）H2O2体现弱酸性的反应是（填 代号） ，其理由为 D C A 这一反应可看作 是强酸制取弱酸的反应。 例5、根据下列三个离子方程式： 2Fe3+2I-=2Fe2+I2 2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl- 2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2+5Cl2+8H2O 则这三个离子方程式所涉及微粒的氧化性强弱关 系正确的是（ ） A.MnO4I2Cl2Fe3+ B.MnO4-Cl2Fe3+I2 C.I2Fe3+Cl2MnO4- D.Cl2Mno4-Fe3+I2 B 例6、标出化学反应 KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O中电 子转移的方向和数目，并指出哪种物 质是氧化剂？哪种是还原剂？氧化剂 和还原剂的质量比是多少？ 答案 ： KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O 失去5e-，被氧化 得到5e-，被还原 氧化剂为KClO3，还原剂为HCl， 氧化剂和还原剂的质量之比为 1×122.5:(5×36.5)=49:73 0+5 例7、下列反应中，哪些元素被氧化？哪些元素 被还原？并用箭头标出电子得失情况，指出氧化 剂，还原剂。 （1）2KNO3+3C+S=K2S+N2+3CO2 （2）3Cl2+6KOH=5KCl+KClO3+3H2O （3）HgS+O2=Hg+SO2 （1）2KNO3+3C+S=K2S+N2+3CO2 +500-20+4 失去3×4e-，化合价升高，被氧化 得到2e-，化合价 降低，被还原 得到2×5e-，化合价降低，被还原 还原剂：碳 氧化剂：硝酸钾，硫 （2）3Cl2+6KOH=5KCl+KClO3+3H2O 0-1+5 失去5e-，化合价升高，被氧化 Cl2：即是氧化剂又是还原剂 得到5×e-，化合价降低，被还原 （3） HgS+O2=Hg+SO2 0-20+4 失去6e-，化合价升高，被氧化 得到2e-，化合价降低，被还原 得到4e-，化合价降低，被还原 -2+2 O2：氧化剂 HgO：既是氧化剂，又是还原剂 例8、用高锰酸钾氧化密度为 1.19g/cm3溶质质量分数为36.5%的盐酸， 2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2 +8H2O。求： （1）15.8gKMnO4能使多少克HCl发生上 述反应？ （2）这些HCl为多少毫升上述密度的盐 酸？ （3）在此反应中，有多少克HCl被氧化 ？ 解析：本题将对氧化还原反应的考查与计算 能力的考查结合起来。 （1）设15.8gKMnO4能使HCl发生反应的质 量为x。 2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O 316 584 15.8g x x=29.2g （2）盐酸的体积为： 29.2g÷36.5%÷1.19g/ml=67.2ml （3）分析此氧化还原反应： 2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O 可知在Mn氧化Cl时，参加反应的氯元素与被氧 化的氯元素之比为16:10。 被氧化的HCl的质量为29.2g× =18.25g。 +7 -1 +20 +7 -1 化合价升高 化合价降低 A D 例9、R2O8n-离子在一定条件下能把Mn2+氧 化为MnO4-，若反应后R2O8n-转化为RO42- 。又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量 之比为5:2，有关叙述正确的是（ ） A. n值为2 B. n值为3 C. 氧化剂与氧化产物的物质的量之比为2:1 D. 氧化产物与还原产物的物质的量之比为 1:5 解析：设R2O8n-中R元素化合价为x 根据得失电子守恒关系有 5×2×(x-6)=2×5×(7-2) 解之：x=7 所以， R2O8n-中n=2，则A选项正确 氧化剂与氧化产物物质的量之比应为1:2 所以C选项错误 同理可判断D选项正确 练习题 1.对于反应XeF4+2CH3-CH=CH2 2CH3CH2CHF2+Xe，下列说法正确 的是（ ） A. XeF4被氧化 B. CH3-CH= CH2是还原剂 C.该反应是非氧化还原反应 D. XeF4既是氧化剂又是还原剂 B 2.2002年天津调考试题 对于反应 H-+NH3=H2+NH2- 的正确说法 是（ ） A. 属于置换反应 B. H-是还原剂 C. NH3是还原剂 D. H2既是氧产物又是还原产物 B D 3. 2000年福州测试题 常温下，在下列溶 液中发生如下反应 16H+10Z-+2XO4-=2X2+5Z2+8H2O 2A2+B2=2A3+2B- 2B-+Z2=B2+2Z- 由此判断，下列说法错误的是（ ） A.反应Z2+2A2+=2A3+2Z-可以进行 B.Z元素在 反应中均被还原 C. 氧化性由强到弱顺序是XO4-Z2B2A3+ D.还原性由强到弱顺序是A2+B-Z-X2+ B 4、已知W2、X2、Y2、Z2四种物质的氧 化能力Z2X2W2Y2，判断下列氧化 还原反应能发生的是（ ） A.2W-+Z22Z-+W2 B.2X-+Y22Y-+X2 C.2Y-+W22W-+Y2 D.2Z-+X22X-+Z2 A C 5. 2001年南昌测试题a.b.c.d.e 五种物质，它们 是硫及其化合物，已知在一定条件下有如下转 化关系（未配平）： ab+c+H2O c+eb+ H2O d+bc+ H2O c+I2+ H2Od+HI 则这些物质中硫元素的化合价或平均化合价由 低到高的顺序是（ ） A. a.b.c.d.e B. d.c.a.b.e C. e.b.a.c.d D.b.a.c.e.d C 6. 2001年全国高考题 bg某金属与 足量的稀硫酸反应，生成该金属的 三价正盐和ag氢气。则该金属的相 对原子质量为（ ） A. B. C. D. C 解析：设金属原子量为x 根据得失电子守恒有 7. 2001年全国高考题已知在酸性溶液中 ，下列物质氧化KI时，自身发生如下变化 ： Fe3+Fe2+;MnO4-Mn2+;Cl22Cl-; HNO2NO 如果分别用等物质的量的这些物质氧化足 量的KI，得到I2最多的是（ ） A. Fe3+ B. MnO4- C. Cl2 D. HNO2 B