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首师大附属丽泽中学,首师大附属丽泽中学 张丽丽,第三节 氧化还原反应 （第三课时）,复习巩固氧化还原反应的基本概念,【自主学习】,用双线桥描述下列氧化还原反应，标出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O,还原剂,具有,氧化剂,具有,请观察两个反应，分析氧化剂、还原剂、氧化性、还原性、氧化产物、还原产物概念之间的关系，填入表中。,【归纳总结】 氧化还原反应基本概念之间的关系,还原剂,具有,氧化剂,具有,还原性,氧化反应,氧化产物,失电子,价升高,氧化性,还原反应,还原产物,得电子,价降低,总结氧化还原反应的基本规律,【君朋讲习】,低价态,中间价,高价态,低价态,中间价,高价态,中间价,价态归中规律,总结氧化还原反应的基本规律,1.电子守恒规律 失电子总数=得电子总数 .价态归中规律 同种元素:价态变化是“高价+低价=中间价”，相邻价态之间不发生氧化还原反应。 .强弱规律 还原性：还原剂还原产物 氧化性：氧化剂氧化产物 .反应先后规律 同等反应条件下，谁强谁先反应。,利用氧化还原反应的规律解决实际问题,【思考与练习一】,想一想，下列反应能否发生？能发生的，请预测有关产物？不能发生的，请说明理由。 1C + CO2 2Fe + FeCl3 3SO2 + H2SO4 (浓) 4H2S + H2SO4(浓),【自主学习】,CO,FeCl,不反应,S,+ H2O,SO,利用氧化还原反应的规律解决实际问题,【思考与练习二】,观看视频：从反应原理的角度，思考84消毒液（主要成分NaClO）为什么不能和洁厕灵（主要成分盐酸）混合使用？,【君朋讲习】,化学方程式： NaClOHCl =Cl2NaCl+H2O,利用氧化还原反应的规律解决实际问题,【君朋讲习】,利用归中规律可以判断反应能否发生及产物； 利用强弱规律可以判断物质氧化性、还原性的强弱及反应能否发生；,利用反应先后规律可以判断反应顺序。,利用守恒规律可进行有关氧化还原反应的计算、方程式的配平；,课堂小结,通过本节课学习，你对氧化还原反应有哪些新的认识？,