物质结构与性质总复习第三章物质的聚集状态与物质性质.ppt
物质结构与性质总复习 第三章 物质的聚集状态与物质性质,成武二中 高三化学组,稀有气体：单原子分子,晶体类型判断方法： 1、化学键类型 2、元素、微粒种类 3、晶体熔、沸点高低,共价键 （空间网状）,得 失电子,离子键,共价键,共用电子对,晶体,分子间作用力,（金属阳离子、自由电子）,金属键,C Si B SiO2 SiC,（分子间作用力）,南通市第一中学 张小平 226001,晶体、微粒、化学键,四种晶体的比较,阴、阳离子,原子,分子,金属阳离子、自由电子,离子键,共价键,分子间作用力,金属键,四种晶体的比较,一定有离子键，可能有共价键,含有极性键或非极性键,含有共价键或不含任何化学键,金属键,离子键,共价键,分子间作用力,金属键,含化学键情况,熔化需克服的作用,四种晶体的比较,不导电,导电,固体导电情况,熔化时导电情况,除半导体外不导电,不导电,导电,除半导体外不导电,不导电,导电,熔、沸点的比较,不同类型：,原子晶体离子晶体分子晶体,同种类型：,微粒间的作用越强，熔沸点越高,原子晶体：,原子半径越小，共价键越强， 熔沸点越高,离子晶体：,离子电荷数越多，离子半径越小，离子键 越强，熔沸点越高,金属晶体：,金属阳离子电荷数越多，离子半径越小，金属键越强，熔沸点越高,一般而言：,熔、沸点的比较,分子晶体：（一般来说） A、式量越大，熔沸点越高 B、式量相同： 1、分子极性越大，熔沸点越高 如：CO N2 2、支链越多，熔沸点越低 如：正戊烷异戊烷新戊烷 3、芳香族化合物：邻间对位化合物,常见晶体的微观结构,（1）NaCl晶体,（1）钠离子和氯离子的位置：,（1）钠离子和氯离子位于立方体的顶角上，并交错排列。（2）钠离子：体心和棱中点；氯离子：面心和顶点，或者反之。,（2）每个晶胞含钠离子、氯离子的个数,计算方法： 顶点占1/8；棱占1/4；面心占1/2；体心占1,氯离子： 钠离子：,（3）与Na+等距离且最近的Na+ 、Cl- 各有几个？,与Na+等距离且最近的Na+ 有：12个 与Na+等距离且最近的Cl- 有：6个,常见晶体的微观结构,（2）CsCl晶体,（1）铯离子和氯离子的位置：,铯离子：体心 氯离子：顶点；或者反之。,（2）每个晶胞含铯离子、氯离子的个数,铯离子：1个 ；氯离子：1个,（3）与铯离子等距离且最近的铯离子、氯离子各有几个？,铯离子：6个 ；氯离子：8个,常见晶体的微观结构,（3）干冰晶体,（1）二氧化碳分子的位置：,二氧化碳分子位于：体心和棱中点（面心和顶点）,（2）每个晶胞含二氧化碳分子的个数,二氧化碳分子的个数： 4 个,（3）与每个二氧化碳分子等距离且最近的二氧化 碳分子有几个？,12个,（4）金刚石（硅）与石墨,构型,键角、键长,正四面体、空间网状原子晶体,平面正六边形、层状混合晶体,109 o 28,120 o,（4）金刚石（硅）与石墨,最小碳环,C-C 键与C原子的个数比,六元环(不同面),六元环（同面）,2 ：1,3 ：2,（4）金刚石（硅）与石墨,熔点,硬度,金刚石 石墨,金刚石石墨,（5）二氧化硅晶体,思考： 1、硅原子与跟它相连的4个氧原子的关系 2、硅原子与它周围4个硅原子的关系 3、Si-O键与Si原子的个数比为多少？,课堂练习,练习1：下列说法中正确的是（ ） A、离子晶体一定含有离子键，分子晶体一定含有共价键 B、NaCl、HCl、SiO2 的晶体中都不存在单个分子 C、HCl 和 乙醇晶体溶于水时克服微粒间作用力的类型相同 D、HCl 和 乙醇晶体熔化时克服微粒间作用力的类型相同,D,课堂练习,练习2：据报道，科研人员应用电子计算机模拟出类似C60的物质N60, 试推测出该物质不可能具有的性质是（ ） A、N60难溶于水 B、稳定性:N60 N2 C、熔点: N60 N2 D、它属于原子晶体,D,课堂练习,练习3：下列说法中错误的是（ ） A、12克石墨中含有1.5 mol C-C键 B、60克二氧化硅中含有4mol Si-O键 C、氯化钠晶体中，每个氯离子周围等距离且最近的氯离子有12个 D、在石墨晶体中，每个最小环平均含有6个碳原子,D,课堂练习,练习4：某晶体的晶胞结构如图，试确定其化学式,A：1/4×4=1 B：1/8 ×8=1 C：1 ×1=1 A、B、C的个数比为：1：1：1 化学式为：ABC,课堂练习,练习5：晶体硼的基本结构单元是由硼原子组成的正二十面体，其中有20个等边三角形的面和一定数目的顶点，每个顶点各有一个硼原子，则此基本结构单元是由（ ）个硼原子构成的，其中B-B键的键角为（ ），共含有（ ）个B-B键。,12,60o,30,练习6.下列各项所述的数字不是6的是( ) A在NaCl晶体中，与一个Na+最近的且距离相等的Cl- 的个数 B在金刚石晶体中，最小的环上的碳原子个数 C在二氧化硅晶体中，最小的环上的原子个数 D在石墨晶体的片层结构中，最小的环上的碳原子个数,C,比较原子和离子半径大小的规律,1、同一种元素的微粒看核外电子数， 核外电子数越多，微粒半径越大。如： 阴离子半径原子半径，r(Cl) r(Cl) 阳离子半径原子半径，r(Na) r(Na) 低价阳离子半径高价阳离子半径， r(Fe 2) r (Fe 3),2、不同元素的微粒半径大小比较,（1）同周期的元素原子半径（稀有气体除外），随着原子序数增大而减小。,（2）同主族的元素原子（或离子）半径，随着电子层数增大而增大。,（3）电子层结构相同的微粒，核电荷数越大，微粒半径越小。,S2-Cl-K+Ca2+ N3-O2-F-Na+Mg2+Al3+,综合应用,例1、C60晶体结构如左图：它是由正五边形和正六边形构成的足球状空心结构，共有32个面。 （1）求共有几条棱？ （2）求正五边形、正六边形分 别有几个？,90条棱 正五边形：12个 正六边形: 20个,综合应用,例2 (1)NiO晶体结构与NaCl相同，设NiO的摩尔质量M g/mol,密度为g/mL,阿伏加德罗常数为NA,求晶胞中两个距离最近的氧离子中心间的距离为多少cm?,解题思路： （1）每个晶胞中含NiO的个数（2）一个晶胞的质量（3）一个晶胞的体积（4）晶胞的边长（5）晶胞中任一个面对角线长度的一半,综合应用,(2)天然的和大部分人工制备的晶体都存在各种缺陷，例如在某种NiO晶体中就存在以下缺陷：一个Ni2+空缺，另有两个Ni2+被两个Ni3+所取代。其结果晶体仍呈电中性，但化合物中Ni和O的比值却发生了变化。某氧化镍样品组成为Ni0.97O,试计算该晶体中Ni3+与Ni2+的离子数之比。,参考答案： Ni3+ ：Ni2+6 ：91,例3如图：该晶体结构中，元素氧、钛、钙 的离子个数比是 。该 物质的化 学式可表示为 。,3:1:1,CaTiO3,
