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迈耶公式物理意义,1. 如图所示，两个大小不同的容器用均匀的细管相连，管中有一水银滴作活塞，大容器装有氧气，小容器装有氢气. 当温度相同时，水银滴静止于细管中央，则此时这两种气体中 (A) 氧气的密度较大 (B) 氢气的密度较大 (C) 密度一样大 (D) 那种的密度较大是无法判断的.,2. 在标准状态下，任何理想气体在1 中含有的分子数都等于 (A) 6.02× (B)6.02× (C) 2.69× (D)2.69× (玻尔兹曼常量k1.38×10-23 J·K-1 ),A,C,3. 室内生起炉子后,温度从150C上升到270C,设升温过程中,室内的气压保持不变,问升温后室内分子数减少了百分之几?,解：,4. 假定氧气的热力学温度提高一倍，氧分子全部离解为氧原子，则这些氧原子的平均速率是原来氧分子平均速率的 (A) 4倍 (B) 2倍 (C) 倍 (D) 倍,B,5. 0.1mol的单原子理想气体，经历一准静 态过程abc，ab、bc均为直线。,1、求Ta、Tb、Tc。,2、求气体在ab和bc过程中吸收的热量，气体内能的变化。,6. 设以氮气(视为刚性分子理想气体)为工作物质进行卡诺循环，在绝热膨胀过程中气体的体积增大到原来的两倍，求循环的效率,解:,=24%,7两个相同的容器，一个盛氢气，一个盛氦气(均视为刚性分子理想气体)，开始时它们的压强和温度都相等，现将6J热量传给氦气，使之升高到一定温度若使氢气也升高同样温度，则应向氢气传递热量(A)12J (B)10J (C)6J(D)5J,B,9. 1mol理想气体在T1=400K的高温热源与T2 =300K的低温热源间作卡诺循环（可逆的），在400K的等温线上起始体积为V1=0.001m3，终止体积为V2=0.005m3，试求此气体在每一循环中(普适气体常量R=8.31J/K.mol ) (1)从高温热源吸收的热量Q 1 (2)气体所作的净功A,10如图所示，当气缸中的活塞迅速向外移动从而使气体膨胀时，气体所经历的过程 (A)是平衡过程，它能用p-V图上的一条曲线表示 (B)不是平衡过程，但它能用p-V图上的一条曲线表示 (C)不是平衡过程，它不能用p-V图上的一条曲线表示 (D) 是平衡过程，但它不能用p-V图上的一条曲线表示,C,11. A、B、C三个容器中皆装有理想气体，它们的分子数密度之比为nAnBnC421，而分子的平均平动动能之比为 124， 则它们的压强之比 _ 12 根据能量按自由度均分原理，设气体分子为刚性分子，分子自由度数为i，则当温度为T时， (1) 一个分子的平均动能为 _ (2) 一摩尔氧气分子的转动动能总和为 _,1:1:1,RT,13. 水蒸气分解成同温度的氢气和氧气，内能增加了百分之几(不计振动自由度和化学能)？ (A) 66.7 (B) 50 (C) 25 (D) 0,C,14. 已知1 mol的某种理想气体(其分子可视为刚性分子)，在等压过程中温度上升1 K，内能增加了20.78 J，则气体对外作功为_，气体吸收热量_ (普适气体常量),29.09 J,8.31 J,15. 有 摩尔理想气体，作如图所示的循环过程acba，其中acb为半圆弧，b-a为等压线， pc=2pa 令气体进行a-b的等压过程时吸热Qab，则在此循环过程中气体净吸热量 Q_Qab (填入：，或),16. 质量m6.2 ×10-17 g的微粒悬浮在27的液体中，观察到悬浮粒子的方均根速率为1.4 cm·s-1假设粒子速率服从麦克斯韦速率分布，求阿伏伽德罗常数(普适气体常量R8.31 J·mol-1·K-1 ),解得:NA=6.15×1023 mol-1,17. 有 2×10-3 m3刚性双原子分子理想气体，其内能为6.75×102 J (1) 试求气体的压强； (2) 设分子总数为 5.4×1022个，求分子的平均平动动能及气体的温度 (玻尔兹曼常量k1.38×10-23 J·K-1),18. 一定量理想气体，从同一状态开始使其体积由V1膨胀到2V1，分别经历以下三种过程：(1) 等压过程； (2) 等温过程；(3)绝热过程其中：_过程气体对外作功最多；_过程气体内能增加最多；_过程气体吸收的热量最多,等压,等压,等压,19. 一定质量的理想气体的内能E随体积V的变化关系为一直线(其延长线过EV图的原点)，则此直线表示的过程为： (A) 等温过程 (B) 等压过程 (C) 等体过程 (D) 绝热过程,B,20. 所谓第二类永动机是指 _ ，它不可能制成是因为违背了_,从单一热源吸热，在循环中不断对外作功的热机,热力学第二定律,21. 在一个孤立系统内，一切实际过程都向着_的方向进行这就是热力学第二定律的统计意义从宏观上说，一切与热现象有关的实际的过程都是_,不可逆的,状态几率增大,23一定量某理想气体按pV 2恒量的规律膨胀，则膨胀后理想气体的温度 (A) 将升高(B)将降低 (C)不变(D)升高还是降低,不能确定,B,24. 设有下列过程： (1)用活塞缓慢地压缩绝热容器中的理想气体 (设活塞与器壁无摩擦) (2)用缓慢地旋转的叶片使绝热容器中的水温上升 (3) 一滴墨水在水杯中缓慢弥散开. (4) 一个不受空气阻力及其它摩擦力作用的单摆的摆动.其中是可逆过程的为 (A)(1)、(2)、(4) (B)(1)、(2)、(3). (C)(1)、(3)、(4) (D)(1)、(4),D,25. 不规则地搅拌盛于绝热容器中的液体，液体温度在升高，若将液体看作系统，则： (1) 外界传给系统的热量_零； (2) 外界对系统作的功_零； (3) 系统的内能的增量_零； （填大于、等于、小于）,等于,大于,大于,26. 一能量为1012 eV的宇宙射线粒子，射入一氖管中，氖管内充有 0.1 mol的氖气，若宇宙射线粒子的能量全部被氖气分子所吸收，则氖气温度升高了_K(1 eV1.60×10-19J，普适气体常量R8.31 J/(mol·K),1.28×10-7,27. 一定量的理想气体，从a态出发经过或过程到达b态，acb为等温线(如图)，则 、两过程中外界对系统传递的热量Q1、Q2是 (A) Q10，Q20 (B) Q10，Q20,A,28. 一定量的理想气体经历acb过程时吸热 500 J则经历acbda过程时，吸热为 (A) 1200 J (B) 700 J (C) 400 J (D) 700 J,B,29.容积为10 L(升)的盒子以速率v200 m/s匀速运动，容器中充有质量为50 g，温度为18的氢气，设盒子突然停止，气体的全部定向运动的动能都变为气体分子热运动的动能，容器与外界没有热量交换，则达到热平衡后；氢气的温度将增加1.93 K；氢气的压强将增加4.01×104 Pa (普适气体常量R 8.31 J·mol-1·K-1，氢气分子可视为刚性分子.),30下面给出理想气体的几种状态变化的关系，指出它们各表示什么过程 (1) p dV= (M / Mmol)R dT表示_过程 (2) V dp= (M / Mmol)R dT表示_过程 (3) p dV+V dp= 0 表示_过程,等压,等体,等温,36 如图所示，已知图中画不同斜线的两部分的面积分别为S1和S2，那么 (1) 如果气体的膨胀过程为a1b，则气体对外做功A_； (2) 如果气体进行a2b1a的循环过程,则它对外做功A_,- S1 .,S1+ S2 ;,5.有一恒温容器储某种理想气体，缓慢漏气，问: 1）气体的压强是否变化？为什么？ 2）容器内气体分子的平均平动动能是否变化？ 为什么？ 3）气体的内能是否变化？为什么？,解：,恒温容器, T 不变。,2）说明以下各式的物理意义：,（2）,（4）,（小于 的分子数）,（单位体积中v-v+dv区间内分子数）,区间内分子平均平动动能 ),（3）,35. 一定量的理想气体，开始时处于压强，体积，温度分别为p1，V1，T1的平衡态，后来变到压强，体积，温度分别为p2，V2，T2的终态若已知V2V1，且T2 =T1，则以下各种说法中正确的是： (A) 不论经历的是什么过程，气体对外净作的功一定为正值 (B)不论经历的是什么过程，气体从外界净吸的热一定为正值 (C) 若气体从始态变到终态经历的是等温过程，则气体吸收的热量最少 (D) 如果不给定气体所经历的是什么过程，则气体在过程中对外净作功和从外界净吸热的正负皆无法判断,D,30. 如图所示，一绝热密闭的容器，用隔板分成相等的两部分，左边盛有一定量的理想气体，压强为p0，右边为真空今将隔板抽去，气体自由膨胀，当气体达到平衡时，气体的压强是 (A) p0 (B) p0 / 2 (C) 2p0 (D) p0 / 2,B,14. 所列四图分别表示理想气体的四个设想的循环过程请选出其中一个在物理上可能实现的循环过程的图的标号 ,B,32. 右图为一理想气体几种状态变化过程的pV图，其中MT为等温线，MQ为绝热线，在AM、BM、CM三种准静态过程中： (1) 温度降低的是_过程； (2) 气体放热的是 _过程,AM,AM、BM,15两个相同的容器，一个盛氢气，一个盛氦气(均视为刚性分子理想气体)，开始时它们的压强和温度都相等，现将6 J热量传给氦气，使之升高到一定温度若使氢气也升高同样温度，则应向氢气传递热量 (A) 12 J (B) 10 J (C) 6J (D) 5J,B,16 对于室温下的双原子分子理想气体，在等压膨胀的情况下，系统对外所作的功与从外界吸收的热量之比A/ Q等于 (A) 2/3 (B) 1/2 (C) 2/5 (D) 2/7,D,
