元素周期表2(课时二).ppt

1. 碱金属元素,Li Na K Rb Cs,1.相似性:,小结: 碱金属的原子结构,2.递变性:,最外层上都只有一个电子,碱金属元素的主要物理性质,碱金属的物理性质的比较,相 似 点,递变性,颜色,硬度,密度,熔沸点,导电导热性,密度变化,熔沸点变化,Li Na K Rb Cs,均为银白色（Cs略带金色）,柔软,较小,较低,强,逐渐增大（K特殊）,单质的熔沸点逐渐降低,2.卤族元素,根据卤素的原子结构，请你试着推测一下氟，氯，溴，碘在化学性质上所表现的相似性和递变性。,科学探究 卤族元素的性质,浏览P7的卤族元素的原子结构，并思考： 卤素(A族)的原子结构有什么共同之处吗？,最外层都有7个电子，化学性质相似； 随着核电荷数的增加，原子的电子层数递增,原子核对最外层电子的引力逐渐减弱,得电子的能力逐渐减弱，非金属性逐渐减弱。,理论分析,实 验 验 证,思考： 如何通过实验验证卤素化学性质的相似性和不同点？,（1）与氢气的反应； （2）相互间的置换反应；,阅读卤素单质与氢气反应的表格：,与氢气的反应,光,500,卤素单质与氢气反应规律：,即：卤素单质与氢气反应 剧烈程度：F2Cl2Br2I2 生成氢化物稳定性：HFHClHBrHI,逐渐减弱,逐渐减弱,反应通式：,X2 + H2 = 2HX,（2）相互间的置换反应；,实验11,总结： 至此我们可以看到同一主族元素，无论是金属还是非金属在性质方面都具有一定的相似性和递变性。,失电子的能力逐渐增强 得电子的能力逐渐减弱 还原性逐渐增强 氧化性逐渐减弱 金属性逐渐增强 非金属性逐渐减弱,卤素单质的物理性质,卤族元素在物理性质上的规律,浏览P8资料片卡中卤素单质的物理性质表，并总结规律：,结论： （1）颜色 （2）状态 （3）密度 （4）熔沸点 ,逐渐增大（自上而下）,逐渐升高（自上而下）,比较元素的非金属性强弱有哪些方法？,？,与氢气生成气态氢化物的难易程度以及氢化物的稳定性强弱,最高价氧化物的水化物的酸性强弱,单质间的置换反应,作业:第9题,例：已知NaOH为强碱、Mg(OH)2为中强碱、 Al(OH)3为两性氢氧化物，则Na、Mg、Al的金属性强弱顺序如何？,金属性 NaMgAl,比较元素的金属性强弱有哪些方法？,？,单质与水(酸)反应置换出氢的难易程度,最高价氧化物的水化物(氢氧化物)的碱性强弱,单质间的置换反应,