原子结构和元素的性质第一课时.ppt

专题二原子结构与元素性质 第二单元第二单元 原子结构与元素的性质原子结构与元素的性质 （原子核外电子排布的周期律）（原子核外电子排布的周期律） 元素周期律 元素周期律是指元素性质随核电荷 数递增发生周期性的递变 （1）同一周期元素结构和性质具有一定的递变性；从左到右 原子半径逐渐 ，失电子能力逐渐 ，得电子能 力逐渐 ，元素的金属性逐渐 ，非金属性逐渐 ，对应氢化物的稳定性逐渐 ；最高价氧化物 对应的水化物的酸性逐渐 ；碱性逐渐 ； （2）同一主族元素结构和性质具有一定的相似性和递变性； 同一主族，从上到下：原子半径逐渐 ，失电子能力 逐渐 ，得电子能力逐渐 ，金属性逐渐 ，非金属性逐渐 ；对应氢化物的稳定性逐渐 ；最高价氧化物对应的水化物的酸性逐渐 ；碱性逐 渐 ； 原子结构和性质周期性变化 复习回忆 减小 减弱 增强 减弱 减弱 增强 增强 增强 增大 增强 增强 增强 减弱 减弱 减弱 减弱 主族A AAAAAA 原子核外价电 子排布 最高正价 最低负价 化合价变化 金属性和非 金属性变化 原子半径变 化规律 ns2ns1ns2np1ns2np2ns2np3ns2np4ns2np5 +1 +2+3+4+5+6+7 -4-3-2-1 最高正价:+1+7;最低负价:-4-1 金属性减弱非金属性增强 同周期从左到右半径逐渐减小 原子核外电子 排布的周期性 周期元素 数目 外围电子排布 最多可容纳的 外围电子数A族0族 121s11s22 2 3 4 5 6 83s13s23p6 184s14s24p6 185s15s25p6 326s16s26p6 82s12s22p68 8 8 8 8 随着原子序数的增加，元素原子的外围 电子排布呈现周期性的变化： 每隔一定数目的元素，元素原子的外围 电子排布重复出现从ns1到ns2np6的周期性变 化。 按照电子排布，可把周期表的元素划分为5个区 ：s区、d区、ds区、p区、f区。划分区的依据是什 么？ s区、d区、p区分别有几个纵列？ 区的名称来自按照构造原理最后填充的能级的符号 思考与探究 最后1个电子填充在ns轨道上，价电子 的构型是ns1或ns2，位于周期表的左侧，包 括A和A族，它们都是活泼金属，容易失 去电子形成+1 或+2价离子。 s区元素 s区和p区的共同特点是：最后1个电子 都排布在最外层，最外层电子的总数等于 该元素的族序数。s区和p区就是按族划分 的周期表中的主族0族。 最后1个电子填充在np轨道上，价层电 子构型是ns2np16，位于周期表右侧，包 括AA族元素。大部分为非金属。0族 稀有气体也属于p区。 p区元素 它们的价层电子构型是(n1)d19ns12， 最后1个电子基本都是填充在倒数第二层 (n1)d轨道上的元素，位于长周期的中部 。这些元素都是金属，常有可变化合价，称 为过渡元素。它包括B族元素。 d区元素 价层电子构型是(n1)d10ns12，即 次外层d轨道是充满的，最外层轨道上有1 2个电子。它们既不同于s区，也不同于 d区，故称为ds区，它包括B和B族， 处于周期表d区和p区之间。它们都是金属 ，也属过渡元素。 ds区元素 最后1个电子填充在f轨道上，价电子构 型是：（n2）f 014ns2,或(n 2)f 014 (n1)d 02ns2，它包括镧系和锕系元素（ 各有14种元素）。 f区元素 包括元素价电子排布化学性质 s区 p区 d区 ds区 f区 A、A族 AA族 B族 B、B族 镧系和锕系 ns1、ns2 ns2np16 (n1)d19ns12 (n1)d10ns12 （n2）f 014ns2 各区元素特点 活泼金属 大多为非金属 过渡元素 过渡元素 小结 思考：为什么s区、d区、ds区的元素都 是金属(除H外)？ s区、d区、ds区的元素最外层电子数为1- 2个电子，在反应中易失去，所以都是金 属。 1. 为什么副族元素又称为过渡元素？ 2.为什么在元素周期表中非金属元素主要集中在 右上角三角区内（如图）？处于非金属三角区边 缘的元素常被称为半金属或准金属。为什么？ 思考 ： 副族元素处于金属元素向非金属元素过渡的 区域，因此，又把副族元素称为过渡元素。 1. 为什么副族元素又称为过渡元素？ 2.为什么在元素周期表中非金属元素主要集中在右上角 三角区内（如图）？处于非金属三角区边缘的元素常被 称为半金属或准金属。为什么？ 这是由元素的价电子结构和元素周期表中元素性质递变 规律决定的，在元素周期表中，同周期的元素从左到右 非金属性渐强，同主族元素从上到下非金属性渐弱，结 果使元素周期表右上角的元素主要呈现非金属性。 处于非金属三角区边缘的元素既能表现出一定 的非金属性，又能表现出一定的金属性，因此 ，这些元素常被称之为半金属或准金属。 课堂小结 : 1、原子的电子排布与周期的划分 2、原子的电子排布与族的划分 主族元素：族序数=原子的最外层电子数 =价电子数 副族元素：大多数族次=（n-1)d+ns的 电子数=价电子数 3、原子的电子构型和元素的分区 周期序数=能层数 5个区：s区、d区、ds区、p区、f区。 一、原子结构与元素周期表 已知某元素的原子序数为 25，试写出该元素原子的电子 排布式，并指出该元素在周期 表中所属周期、族和区。 课堂练习 5、已知某元素在周期表中位于第五周期、A 族位置上。试写出该元素基态原子的价电子 排布式、电子排布式并分析该元素在哪区？ 由于是A族， 4d必是全充满的 ，所以价电子排布为5s25p4， 电子排布式 Kr4d105s25p4 课堂练习 属P区 1.已知一元素的价层电子结构为3d54s2，试 确定其在周期表中的位置。 第四周期，B族。 2.试确定32号元素在周期表中的位置。 第四周期，A族 3.判断处于第三周期，A族元素的价层 电子结构、原子序数。 Ne3s23p2，第14号元素 练习：