（浙江专用）2017版高考化学一轮复习 专题1 化学家眼中的物质世界 第三单元 溶液的配制与分析课件 苏教版.ppt

,第三单元 溶液的配制与分析,考试标准,考试标准,考点一,考点二,探究高考 明确考向,练出高分,考点一 物质的量浓度及相关计算,1.概念：表示 物质的量。 2.表达式：cB 。 3.单位： (或mol/L)。,单位体积溶液中所含溶质B的,mol·L1,知识梳理,1,答案,题组一 物质的量浓度、质量分数及溶解度概念的理解 1.下列说法错误的是( ) 1 L水中溶解5.85 g NaCl所形成的溶液的物质的量浓度是0.1 mol·L1 将25 g CuSO4·5H2O晶体溶于75 g水中所得溶质的质量分数为25% 将40 g SO3溶于60 g水中所得溶质的质量分数为40% 将62 g Na2O溶于水中，配成1 L溶液，所得溶质的物质的量浓度为 1 mol·L1,解题探究,2,1,2,3,4,5,6,7,8,9,T 时100 g饱和食盐水中，含有NaCl的质量为m g，则该温度时，NaCl的溶解度是m g A. B. C. D. 答案 D,1,2,3,4,5,6,7,8,9,答案,2.观察两个试剂瓶上的标签，回答下列问题。,(1)“5%硫酸铜溶液”中的5%是什么含义？ 答案 5%表示硫酸铜溶液的质量分数，即100 g硫酸铜溶液中含有5 g硫酸铜溶质。 (2)0.4 mol·L1 NaCl溶液中的0.4 mol·L1表示的含义是什么？ 答案 1 L该NaCl溶液中所含NaCl的物质的量是0.4 mol。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,答案,(3)从上述两种溶液中分别取出5 mL，硫酸铜溶液的质量分数为_，NaCl溶液的浓度为_。 解析 溶液一旦配好，它的质量分数及浓度就不再改变；从中取出部分溶液，其质量分数及浓度也不变。,5%,0.4 mol·L1,1,2,3,4,5,6,7,8,9,解析答案,3.若20 g密度为 g·cm3的Ca(NO3)2溶液中含有2 g Ca(NO3)2，则溶液中 的物质的量浓度为( ),C,1,2,3,4,5,6,7,8,9,解析答案,4.在标准状况下，将V L A气体(摩尔质量为M g·mol1)溶于0.1 L水中，所得溶液的密度为 g·cm3，则此溶液的物质的量浓度(mol·L1)为( ),1,2,3,4,5,6,7,8,9,解析答案,答案 B,1,2,3,4,5,6,7,8,9,题组三 关于物质的量浓度、质量分数、溶解度的换算 5.在一定温度下，某饱和氢氧化钠溶液体积为V mL，溶液密度为d g·cm3，质量分数为w，物质的量浓度为c mol·L1，溶液中含氢氧化钠的质量为 m g，该温度下NaOH的溶解度为S。 (1)用w来表示该温度下氢氧化钠的溶解度(S)为_。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,解析答案,(2)用m、V表示溶液中溶质的物质的量浓度(c)为_。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,解析答案,(3)用w、d表示溶液中溶质的物质的量浓度(c)为_。,25dw mol·L1,1,2,3,4,5,6,7,8,9,解析答案,(4)用c、d表示溶液中溶质的质量分数(w)为_。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,解析答案,(5)用S、d表示溶液中溶质的物质的量浓度(c)为_。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,解析答案,题组四 电荷守恒法在物质的量浓度计算中的应用 6.把500 mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含a mol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含b mol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。则该混合溶液中钾离子浓度为( ) A.0.1(b2a) mol·L1 B.10(2ab) mol·L1 C.10(ba) mol·L1 D.10(b2a) mol·L1 解析 根据题意，500 mL溶液分成5等份，每份为100 mL。每份中n(Ba2)a mol，n(Cl)b mol，根据电荷守恒关系得n(K)(b2a)mol，则c(K) 10(b2a) mol·L1。,D,1,2,3,4,5,6,7,8,9,解析答案,7.把V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度为( ),1,2,3,4,5,6,7,8,9,解析答案,答案 D,1,2,3,4,5,6,7,8,9,题组五 溶液稀释与混合的计算 8.两种硫酸溶液，一种硫酸溶液的物质的量浓度为c1，密度为1；另一种硫酸溶液的物质的量浓度为c2，密度为2，将它们等体积混合后，所得溶液的密度为3，则混合后硫酸的物质的量浓度为(题中物质的量浓度为mol·L1，密度单位为g·mL1)( ),1,2,3,4,5,6,7,8,9,解析答案,思路点拨 (1)在进行有关物质的量浓度的计算时，要充分应用溶质的物质的量、质量及溶液中的电荷守恒。(2)溶液稀释混合时，溶液的体积一般不可直接相加，应用溶液的总质量和密度来计算。,答案 A,1,2,3,4,5,6,7,8,9,9.用溶质质量分数为98%的浓硫酸和溶质质量分数为18%的稀硫酸配制500 g溶质质量分数为28%的硫酸，需要浓硫酸和稀硫酸的质量分别 为( ) A.62.5 g 437.5 g B.71.4 g 428.6 g C.437.5 g 62.5 g D.428.6 g 71.4 g 解析 设需要浓硫酸和稀硫酸的质量分别为x、y。,A,1,2,3,4,5,6,7,8,9,解析答案,1.有关概念理解的易错警示,(2)将CuSO4·5H2O晶体溶于水，其溶质是CuSO4；将Na、Na2O、Na2O2溶于水，其溶质是NaOH；将SO3溶于水，所得溶液的溶质是H2SO4。 (3)在溶解度的概念中，“100”指的是100 g溶剂(通常是H2O)，而不是溶液。,练后反思 方法指导,(1)气体溶于水，溶质是该气体与水反应生成的物质，NH3溶于水后主要溶质是NH3·H2O，但以NH3计算。,(2)在进行物质的量浓度、质量分数、溶解度三者之间的转换时，除利用上述方法外，我们还可以运用假设法，使问题简单化。 例如：已知溶质的质量分数w，溶液的密度为 g·cm3，溶质的摩尔质量为M g·mol1，求物质的量浓度c。,4.溶液稀释与混合的守恒思想 (1)溶液稀释定律(守恒观点) 溶质的质量在稀释前后保持不变，即m1w1m2w2。 溶质的物质的量在稀释前后保持不变，即c1V1c2V2。 溶液质量守恒，m(稀)m(浓)m(水)(体积一般不守恒)。,返回,考点二 一定物质的量浓度溶液的配制,1.主要仪器 天平、药匙、量筒、玻璃棒、 、 、 。 2.容量瓶的构造及使用 (1)容量瓶上标有 、 和 。常用规格有50 mL、100 mL、250 mL、1 000 mL等。 (2)容量瓶在使用前要 ，其操作顺序为装水盖塞倒立正立玻璃塞旋转180°倒立。 3.配制过程 以配制100 mL 1.00 mol·L1 NaCl溶液为例。,烧杯,容量瓶,胶头滴管,温度,规格,刻度线,检查是否漏水,知识梳理,1,答案,(1)计算：需NaCl固体的质量为 g。 (2)称量：用 称量NaCl固体。 (3)溶解：将称量好的NaCl固体放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解。 (4)移液：待烧杯中的溶液 ，用玻璃棒引流将溶液注入 mL容量瓶。 (5)洗涤：用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒 次，洗涤液 。轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。 (6)定容：将蒸馏水注入容量瓶，当液面距瓶颈刻度线 cm时，改用 ，滴加蒸馏水至 。,5.9,托盘天平,冷却至室温后,100,23,全部注入容量瓶,12,胶头滴管,凹液面与刻度线相切,答案,(7)摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。 配制流程如下图所示：,题组一 基本仪器的使用 1.下列说法正确的是( ) A.使用托盘天平称量药品，都不能直接放在托盘中，均应放在两张相同 的纸片上 B.为了配制方便，可将固体或浓溶液直接在容量瓶(或量筒)中进行溶解 (或稀释) C.若量取7.2 mL溶液，应选用50 mL量筒 D.称量5.9 g NaCl固体，若不慎将药品和砝码颠倒位置，则实际称量的 NaCl质量为4.1 g,D,解题探究,2,1,2,3,4,答案,2.下列关于容量瓶及其使用方法的叙述正确的是( ) 容量瓶是配制一定物质的量浓度的溶液的专用仪器 使用前要先检查容量瓶是否漏液 容量瓶可以用来加热 不能用容量瓶贮存配制好的溶液 一定要用 500 mL 容量瓶配制250 mL溶液 A. B. C. D.,B,1,2,3,4,答案,题组二 一定物质的量浓度溶液的配制 3.有下列化学仪器：托盘天平 玻璃棒 药匙 烧杯 量筒 容量瓶 胶头滴管 细口试剂瓶 标签纸 (1)现需要配制500 mL 1 mol·L1硫酸溶液，需用质量分数为98%、密度为1.84 g·cm3的浓硫酸_mL。,解析 设需用质量分数为98%、密度为1.84 g·cm3的浓硫酸的体积为V。V×1.84 g·cm3×98%0.5 L×1 mol·L1×98 g·mol1，V27.2 mL。,27.2,1,2,3,4,解析答案,(2)从上述仪器中选出实验仪器(按实验使用的先后顺序填写)_。,解析 配制顺序：计算量取稀释移液定容，因此使用仪器的顺序为。,1,2,3,4,解析答案,(3)向容量瓶中转移液体的方法是_ 。,玻璃棒的末端位于容量瓶刻,度线以下并靠在容量瓶颈内壁上(注意：不要让玻璃棒其他部位触及容量瓶口)，然后将烧杯中的液体沿玻璃棒缓缓注入容量瓶中,1,2,3,4,答案,题组三 误差分析“10”例 4.用“偏大”、“偏小”或“无影响”填空。 (1)配制450 mL 0.1 mol·L1的NaOH溶液，用托盘天平称取NaOH固体1.8 g_。 (2)配制500 mL 0.1 mol·L1的硫酸铜溶液，用托盘天平称取胆矾 8.0 g_。 (3)配制NaOH溶液时，天平的两个托盘上放两张质量相等的纸片，其他操作均正确_。 (4)配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，需称量溶质4.4 g，称量时物码放置颠倒_。,偏小,偏小,偏小,偏小,1,2,3,4,答案,(5)用量筒量取浓硫酸时，仰视读数_。 (6)配制NaOH溶液时，将称量好的NaOH固体放入小烧杯中溶解，未经冷却立即转移到容量瓶中并定容_。 (7)定容时，加水超过刻度线，用胶头滴管吸取多余的液体至刻度线_。 (8)定容摇匀后，发现液面下降，继续加水至刻度线_。 (9)定容时仰视刻度线_。 (10)定容摇匀后少量溶液外流_。,偏大,偏大,偏小,偏小,偏小,无影响,1,2,3,4,答案,1.质量百分比浓度、体积比浓度的配制 (1)配制100 g 10%的NaCl溶液。用托盘天平称取10 g NaCl固体，放入100 mL的烧杯中，再用100 mL量筒量取90 mL的水注入烧杯中，然后用玻璃棒搅拌使之溶解。 (2)用浓硫酸配制14的稀硫酸50 mL。用50 mL的量筒量取40 mL的水注入到100 mL的烧杯中，再用10 mL 的量筒量取10.0 mL浓硫酸，然后沿烧杯内壁缓缓注入烧杯中，并用玻璃棒不停搅拌。,练后反思 方法指导,3.仰视、俯视的分析,结果：仰视时，容器内液面高于刻度线；俯视时，容器内液面低于刻度线。,返回,探究高考 明确考向,1,2,3,1.正误判断，正确的划“”，错误的划“×”。 (1) 配制0.10 mol·L1的NaOH溶液( ) (2015·安徽理综，8A) (2)称取2.0 g NaOH固体，可以先在托盘上各放1张滤纸，然后在右盘上添加2 g砝码，左盘上添加NaOH固体( ) (2015·福建理综，8A),×,×,答案,×,×,(3),( ) (2015·四川理综，3A) (4),( ) (2015·重庆理综，4B),1,2,3,答案,(5)提纯混有少量硝酸钾的氯化钠，应采用在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥的方法( ) (2015·浙江理综，8D) (6)用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴管吸出多余液 体( ) (2014·新课标全国卷，12D) (7)配制溶液定容时，俯视容量瓶刻度会使溶液浓度偏高( ) (2014·大纲全国卷，6C),×,×,1,2,3,答案,(8) 配制溶液( ) (2014·山东理综，10A) (9)因为KNO3的溶解度大，所以可用重结晶法除去KNO3中混有的NaCl( ) (2014·广东理综，9A),×,×,1,2,3,答案,(10)因为Ca(OH)2能制成澄清石灰水，所以可配制2.0 mol·L1的Ca(OH)2溶液( ) (2014·广东理综，9D) (11)配制0.100 0 mol·L1氯化钠溶液时，将液体转移到容量瓶中需用玻璃棒引流( ) (2013·福建理综，10C) (12)用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小( ) (2013·天津理综，4B),×,×,1,2,3,答案,2.2015·山东理综，31(1)实验室用37%的盐酸配制15%的盐酸，除量筒外还需使用下列仪器中的_。 a.烧杯 b.容量瓶 c.玻璃棒 d .滴定管,ac,1,2,3,答案,3.2015·江苏，18(3)如图可以看出，从MnSO4和MgSO4混合溶液中结晶MnSO4·H2O晶体，需控制的结晶温度范围为_。,1,2,3,解析答案,返回,解析 由图可知，要从MnSO4和MgSO4混合溶液中结晶出MnSO4·H2O晶体，温度应大于60 ，其原因是此时MgSO4·6H2O的溶解度大于MnSO4·H2O的溶解度，有利于MnSO4·H2O晶体析出，MgSO4·6H2O晶体不易析出。 答案 高于60 ,1,2,3,练出高分,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,1.下列关于0.1 mol·L1Na2CO3溶液的叙述错误的是( ) A.该溶液中含有Na2CO3的质量为10.6 g B.1 L该溶液中Na的物质的量浓度为0.2 mol·L1 C.从1 L该溶液中取出100 mL，则取出溶液中Na2CO3的物质的量浓度为 0.1 mol·L1 D.取该溶液10 mL，加水稀释至100 mL后所得溶液中Na2CO3的物质的 量浓度为0.01 mol·L1,15,16,17,18,解析答案,解析 题中没有给出溶液的体积，故不可能求出溶质的质量，A项错误； c(Na)与溶液的体积没有关系，c(Na)2c(Na2CO3)0.2 mol·L1，B项正确； 溶液是均一、稳定的，从1 L该溶液中取出100 mL，c(Na2CO3)不变，仍为0.1 mol·L1，C项正确； 溶液进行稀释时，根据溶质的物质的量守恒c1V1c2V2，可以求出稀释后溶液的浓度为0.01 mol·L1，D项正确。 答案 A,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,16,17,18,2.下列溶液中，溶质的物质的量浓度不是1 mol·L1的是( ) A.10 g NaOH固体溶解在水中配成250 mL溶液 B.将80 g SO3溶于水并配成1 L的溶液 C.将0.5 mol·L1的NaNO3溶液100 mL加热蒸发掉50 g水的溶液 D.标况下，将22.4 L氯化氢气体溶于水配成1 L溶液,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,16,17,18,解析答案,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,16,17,18,解析答案,C项，蒸发掉50 g水后，溶液的体积并不是50 mL，NaNO3的浓度也不是1 mol·L1；,答案 C,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,16,17,18,3.0.5 L某浓度的NaCl溶液中含有0.5 mol Na。下列对该溶液的说法中，不正确的是( ) A.该溶液中NaCl的物质的量浓度为1 mol·L1 B.该溶液中含有58.5 g NaCl C.配制100 mL该溶液需用5.85 g NaCl D.量取100 mL该溶液倒入烧杯中，烧杯中Na的物质的量为0.1 mol,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,16,17,18,解析答案,解析 由 A项正确； 由mnM0.5 mol×58.5 g·mol129.25 g，B项错误； 500 mL NaCl溶液含有0.5 mol Na，100 mL该溶液含有0.1 mol Na，即含有0.1 mol NaCl，其质量为5.85 g，C、D项均正确。,答案 B,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,16,17,18,4.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列对0.3 mol·L1K2SO4溶液的叙述正确的是( ) A.1 L溶液中含有0.3NA个K B.1 L溶液中含有K和 的总数为0.9NA C.2 L溶液中K的浓度为1.2 mol·L1 D.将0.3 mol硫酸钾溶于1 L水中，所得硫酸钾溶液的浓度为0.3 mol·L1,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,16,17,18,解析答案,物质的量浓度表示的是1 L溶液中所含溶质的物质的量，不受溶液体积大小的影响，2 L 0.3 mol·L1K2SO4溶液中K的浓度为0.6 mol·L1，C项错误； 物质的量浓度中的体积指的是溶液体积而不是溶剂的体积，D项错误。 答案 B,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,16,17,18,A.50 mL 4 mol·L1的KNO3溶液 B.1 L 0.2 mol·L1的KNO3溶液 C.100 mL 0.2 mol·L1的Ba(NO3)2溶液 D.500 mL 0.4 mol·L1的Ba(NO3)2溶液,C,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,16,17,18,解析答案,6.将标准状况下的a L HCl(g)溶于1 000 g水中，得到的盐酸密度为 b g·cm3，则该盐酸的物质的量浓度是( ),1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,16,17,18,解析答案,答案 D,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,16,17,18,A.0.1 mol·L1 B.0.3 mol·L1 C.0.5 mol·L1 D.0.15 mol·L1,D,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,16,17,18,解析答案,A.(4b2a)/V B.(2b2a)/V C.(2ba)/V D.(b2a)/V,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,16,17,18,解析答案,答案 A,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,16,17,18,9.配制一定物质的量浓度的溶液时，下列操作会使配得的溶液浓度偏高的是( ) A.容量瓶中含有少量蒸馏水 B.将溶液从烧杯转移到容量瓶中后没有洗涤烧杯 C.定容时俯视液面 D.定容时倒转容量瓶几次，发现凹液面最低点低于刻度线，再补几滴水 到刻度线,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,16,17,18,解析答案,解析 A项，溶液配制需加水定容，容量瓶中有少量的蒸馏水，对所配溶液浓度无影响； B项，未洗涤烧杯和玻璃棒，溶质的质量减少，浓度偏低； C项，定容时俯视液面，使所配溶液体积偏小，导致所配溶液浓度偏高； D项，摇匀后发现液面低于刻度线，继续滴加蒸馏水，相当于给溶液稀释，使配制的溶液浓度偏低。 答案 C,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,16,17,18,10.某学生在配制一定物质的量浓度氢氧化钠溶液时，结果所配溶液的浓度偏高，其原因可能是( ) A.所用氢氧化钠已经潮解 B.向容量瓶中加水未到刻度线 C.有少量氢氧化钠溶液残留在烧杯里 D.用带游码的托盘天平称2.4 g NaOH时误用了“左码右物”方法,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,16,17,18,解析答案,解析 A项，所用NaOH已经潮解，实际称量的氢氧化钠的质量减小，氢氧化钠的物质的量减小，所配溶液浓度偏低，错误； B项，向容量瓶中加水未到刻度线时溶液的体积偏小，溶液的浓度偏大，正确； C项，有少量氢氧化钠溶液残留在烧杯里，造成了溶质的损耗，溶液浓度偏低，错误； D项，称量时误用“左码右物”，若不使用游码，对称取的氢氧化钠的质量无影响，对所配溶液浓度无影响；若使用游码，实际称取氢氧化钠的质量减小，所配溶液浓度偏低，错误。,答案 B,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,16,17,18,11.下列操作中对实验结果没有影响的是( ) A.在烧杯中稀释浓硫酸后，立即转移到容量瓶中去 B.在转移溶液的过程中，不慎有少量液体洒在容量瓶外，可忽略不计继 续进行操作 C.向容量瓶中加入蒸馏水至刻度线以下12 cm时，改用胶头滴管加水 至凹液面最低处恰好与刻度线相切 D.用胶头滴管加水后，发现凹液面超过了刻度线，赶紧用胶头滴管将多 余的溶液吸出,C,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,16,17,18,答案,12.下列溶液中，物质的量浓度最大的是( ) A.1 L H2SO4溶液中含98 g H2SO4 B.0.5 L含49 g H2SO4的溶液 C.98 g H2SO4溶于水配成2 L溶液 D.0.1 L含24.5 g H2SO4的溶液 解析 A中c(H2SO4)1 mol·L1；B中c(H2SO4)(49 g÷98 g·mol1)/0.5 L1 mol·L1； C中c (H2SO4)(98 g÷98 g·mol1)/2 L0.5 mol·L1； D中c(H2SO4)(24.5 g÷98 g·mol1)/0.1 L2.5 mol·L1。所以浓度最大的是选项D。,D,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,16,17,18,解析答案,13.下列有关叙述正确的是( ) A.1 L 0.6 mol·L1的食盐水中含氯化钠0.6 mol B.0.5 mol碳酸钠溶于水配成0.5 L溶液，所得溶液的物质的量浓度为 0.5 mol·L1 C.标准状况下，44.8 L氯化氢气体溶于1 L水中所得溶液的物质的量 浓度为2 mol·L1 D.20 g氢氧化钠溶于水配成物质的量浓度为1 mol·L1的溶液，可得 溶液1 L,A,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,16,17,18,答案,14.有BaCl2和NaCl的混合溶液 L，将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使Ba2完全沉淀；另一份滴加AgNO3 溶液，使Cl完全沉淀。反应中消耗a mol H2SO4、b mol AgNO3。据此得知原混合溶液中的c(Na)为( ) A.(2b4a)/ B.(ba)/ C.(2b2a)/ D.(b2a)/ 解析 消耗b mol AgNO3说明含有b mol氯离子，消耗a mol H2SO4说明含有a mol钡离子，因为是一半溶液，所以原溶液中含有2b mol氯离子，含有 2a mol钡离子，根据溶液中阴、阳离子所带电荷守恒知，溶液中含有(2b4a)mol钠离子，所以其浓度是(2b4a)/，故选A。,A,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,16,17,18,解析答案,15.在200 mL某硫酸盐溶液中含有1.5NA个硫酸根离子(NA表示阿伏加德罗常数)，同时含有NA个金属阳离子，则该硫酸盐的物质的量浓度为( ) A.1 mol·L1 B.2.5 mol·L1 C.5 mol·L1 D.2 mol·L1 解析 硫酸根离子和金属阳离子个数之比是32，根据溶液呈电中性，溶液中阴、阳离子所带电荷数相等可知，设金属阳离子带x个正电荷，则2×x3×2，解得x3，所以该硫酸盐的物质的量是0.5 mol，因此其浓度是0.5 mol÷0.2 L2.5 mol·L1，所以正确的答案选B。,B,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,16,17,18,解析答案,16.实验室欲配制100 mL 0.5 mol·L1的NaOH溶液，有以下操作步骤： 称量好的NaOH固体放在小烧杯中加适量的蒸馏水溶解，并冷却至室温； 将溶解冷却后的溶液小心地转移入容量瓶中； 继续向容量瓶中加蒸馏水至距刻度线12 cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面最低点与刻度线相切； 将容量瓶瓶塞塞紧，充分摇匀； 用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒23次，每次的洗涤液都小心转移入容量瓶，并轻轻摇匀。 请回答下列问题：,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,16,17,18,(1)需要称取NaOH固体的质量为_。 解析 需氢氧化钠的质量为m(NaOH)0.1 L×0.5 mol·L1×40 g·mol1 2.0 g。,2.0 g,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,16,17,18,解析答案,(2)配制NaOH溶液时，正确的操作顺序为_(填序号)。 解析 操作步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等，所以操作顺序为。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,16,17,18,解析答案,(3)下列操作能使所配溶液浓度偏高的是_(填字母)。 A.定容时俯视容量瓶的刻度线 B.向容量瓶中转移溶液时，有溶液洒落在容量瓶外 C.向容量瓶中滴加蒸馏水时，不慎超过了刻度线 解析 定容时俯视容量瓶的刻度线，使溶液的体积偏小，所配溶液浓度偏高；向容量瓶中转移溶液时，有溶液洒落在容量瓶外，转移到容量瓶中的氢氧化钠质量减小，所配溶液浓度偏低；向容量瓶中滴加蒸馏水时，不慎超过了刻度线，使溶液的体积增大，所配溶液浓度偏低。,A,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,16,17,18,解析答案,17.已知某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示，该“84消毒液”通常稀释100倍(体积之比)后使用。请回答下列问题： (1)该“84消毒液”的物质的量浓度约为_ mol·L1。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,16,17,18,解析答案,答案 4.0,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,16,17,18,(2)某同学取100 mL该“84消毒液”，稀释后用于消毒，稀释后的溶液中c(Na)_ mol·L1。 解析 稀释前后溶液中NaClO的物质的量不变，则有：100 mL×103 L·mL1×4.0 mol·L1100 mL×100×103 L·mL1×c(NaClO)，解得稀释后c(NaClO)0.04 mol·L1，c(Na)c(NaClO)0.04 mol·L1。,0.04,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,16,17,18,解析答案,(3)该同学参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480 mL含NaClO质量分数为25%的消毒液。下列说法正确的是_(填字母)。 A.如图所示的仪器中，有三种是不需要的，还需要一种玻璃仪器 B.容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干后才能用于溶液配制 C.配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒可能导致结果偏低 D.需要称量NaClO固体的质量为143.0 g,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,16,17,18,解析答案,解析 选项A，需用托盘天平称量NaClO固体，需用烧杯来溶解NaClO，需用玻璃棒进行搅拌和引流，需用容量瓶和胶头滴管来定容，图示中的A、B不需要，但还需要玻璃棒和胶头滴管； 选项B，配制过程中需要加水，所以经洗涤干净的容量瓶不必烘干后再使用； 选项C，未洗涤烧杯和玻璃棒将导致配制的溶液中溶质的物质的量减小，结果偏低。 选项D，应选取500 mL的容量瓶进行配制，然后取出480 mL即可，所以需要NaClO的质量为0.5 L×4.0 mol·L1×74.5 g·mol1149.0 g。 答案 C,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,16,17,18,18.(1)在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体17.92 L，质量是 32 g。此混合物中CO和CO2的物质的量之比是_，CO的体积分数是_，混合气体的平均摩尔质量是_。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,16,17,18,解析答案,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,16,17,18,解析答案,答案 13 25% 40 g·mol1,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,16,17,18,(2)某人血液中的葡萄糖(化学式为C6H12O6)含量为66 mg·dL1(mg为毫克，dL为分升，1 g1 000 mg,1 L10 dL)，如果以mmol·L1表示，其数值为_(此空保留两位小数)。,3.67,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,16,17,18,解析答案,返回,