2020年高考化学一轮复习课件：模块3 第七单元 第1节 钠及其化合物 .ppt

模块 3,元素及其化合物,第七单元 金属及其化合物,第1节,钠及其化合物,考纲点击：了解钠及其重要化合物的制备方法，掌握其主 要性质及其应用。,回归教材 一、钠的性质、制备、保存及用途,1.钠的物理性质,银白色,(水)(钠)(煤油),(1)颜色：_、有金属光泽。 (2)密度：钠、水和煤油的密度大小为_。 (3) 熔 点 ： _(填“大于”“小于”或“等于”),100 。,小于,较软,(4)硬度：质地_，可以用小刀切割。,2.钠的化学性质还原性,4NaO2=2Na2O,(1)完成化学方程式,_。 _。 _。,2Na2H2O=2NaOHH2,_。 (2)钠与含有酚酞的水反应的实验现象及解释,密度比水小,反应放热，钠的熔点低,产生气体,反应剧烈,生成了碱(NaOH),特别提醒(1)做钠与水的反应实验，用镊子取一小块钠， 然后滤纸将煤油吸干，再用小刀切取黄豆粒大小的钠，剩余的 钠放回原试剂瓶保存。 (2)钠失火要用细沙扑灭，不可用水和泡沫灭火器。,3.钠的制取及保存 4.焰色反应,石蜡油或煤油中,(1)概念：很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈 现特殊的颜色。焰色反应属于_变化，是元素的物理性质。,(2)常见元素焰色反应的颜色,物理,黄,紫,钠元素：_色； 钾元素：_色(透过蓝色钴玻璃)。,5.钠的用途,特别提醒(1)钠与酸、碱、盐的水溶液反应时，要注意Na 与水反应的同时，生成的NaOH 还可能继续与溶液中的溶质反 应。如：钠与盐溶液的反应。,(2)对于钠与酸反应的计算问题，需注意Na 若过量还可与,H2O 反应。,12,12,二、钠的氧化物氧化钠和过氧化钠,(续表),供氧剂,特别提醒(1)Na2O 中只含离子键，Na2O2 中既有离子键， 又有共价键。 (2)Na2O2 与H2O、CO2、酸的反应都是Na2O2 自身的氧化还 原反应，反应中H2O、CO2、酸既不是氧化剂也不是还原剂， 其电子转移的物质的量等于反应的Na2O2 的物质的量。,三、碱金属的一般性,增多,增大,增强,较低,降低,增强,四、钠的重要化合物碳酸钠与碳酸氢钠,纯碱,小苏打,2NaClH2OCO2,NaClH2OCO2,(续表),CaCO3,CaCO32NaOH,Na2CO3H2O,CaCO3Na2CO3 2H2O,基础测评,1.下列关于钠的叙述，正确的是(,)。,A.钠是银白色金属，硬度很大 B.金属钠的熔点很高 C.钠的金属活泼性大于铜，能从 CuSO4 溶液置换出 Cu D.钠有很强的还原性 答案：D,2.下列关于钠与水反应的说法不正确的是(,)。,将小块钠投入滴有石蕊试液的水中，反应后溶液变红,将钠投入稀盐酸中，钠先与水反应，后与盐酸反应,将两小块质量相等的金属钠，一块直接投入水中，另一块用 铝箔包住，在铝箔上刺些小孔，然后投入水中，两者放出的氢 气质量相等,A.只有 C.只有,B.只有 D.,. . .,解析：钠与水反应生成的 NaOH 能使石蕊试液变蓝，不 正确；将钠投入稀盐酸中，钠先与盐酸反应，过量的钠再与水 反应，不正确；除 Na 与水反应生成 H2 外，Al 与NaOH溶液 反应也会产生 H2，不正确。,答案：D,3.下列说法正确的是(,)。,A.1 mol Na2O2 固体中含离子总数为 4 mol B.二氧化碳通过 Na2O2 粉末反应后固体物质增重 C.过氧化钠的电子式为 D. 过氧化钠与二氧化硫反应的化学方程式为 2Na2O2 2SO2=2Na2SO3O2,解析：Na2O2由Na+和O 构成，故1 mol Na2O2固体中含,有离子总数为3 mol，A 错误；2Na2O22CO2=2Na2CO3O2， 故CO2通过Na2O2粉末反应后固体物质质量增加，B正确；Na2O2 属于离子化合物，其结构中存在非极性共价键，其电子式为,，C 错误；Na2O2 具有强氧化性，能将 SO2,氧化，化学方程式为 Na2O2SO2=Na2SO4，D 错误。,答案：B,4.如图是模拟“侯氏制碱法”制取 NaHCO3 的部分装置。,下列操作正确的是(,)。,A.a 通入 CO2，然后 b 通入 NH3，c 中放碱石灰 B.b 通入 NH3，然后 a 通入 CO2，c 中放碱石灰 C.a 通入 NH3，然后 b 通入 CO2，c 中放蘸稀硫酸的脱脂棉 D.b 通入 CO2，然后 a 通入 NH3，c 中放蘸稀硫酸的脱脂棉,解析：由于 CO2 在水中的溶解度比较小，而 NH3 极易溶于 水，所以在实验中要先通入溶解度较大的 NH3，再通入 CO2， 由于 NH3 极易溶于水，在溶于水时极易发生倒吸现象，所以通 入 NH3 的导气管的末端不能伸入到溶液中，即 a 先通入 NH3， 然后 b 通入 CO2，A、B、D 均错误；因为 NH3 是碱性气体，所 以过量的 NH3 要用稀硫酸来吸收，故选 C。,答案：C,5.金属钠与水的反应是中学化学中的一个重要反应。该反,应的演示方法分别如图甲、乙所示：,(1)现按图甲所示的方法，在室温时，向盛有饱和 NaOH 溶 液的水槽中，加入一小块金属钠。下列有关描述正确的是 _(填字母，下同)。,a.钠浮在液面上，并四处游动，最后消失 b.钠熔化成一个光亮的小球,c.恢复到室温时，NaOH 溶液的浓度增大 d.恢复到室温时，溶液中 Na数目减少,(2)按图乙所示方法来收集产生的气体，需将钠包好，再放 入水中。取相同质量的钠按下列两种情况收集产生的气体，在 相同条件下体积的关系是_。 用铝箔包住钠 用铜箔包住钠,a.二者收集气体一样多 b.收集气体体积较大 c.收集气体体积较大 答案：(1)abd (2)b,考点一 考向1,Na 的性质及应用 钠与氧气的反应,典例1取一小块金属钠，放在燃烧匙里加热，下列现象描,述正确的是(,)。,金属先熔化,在空气中燃烧，放出黄色火花,燃烧,燃烧时火焰为黄色,燃烧后生成淡黄色固,后得白色固体 体物质,A.,B.,C.,D.,解析：钠的熔点低，加热时先熔化，然后燃烧，产生黄色,火焰，生成 Na2O2 淡黄色固体物质。,答案：C,金属钠露置于空气中发生的一系列变化为,方法技巧 银白色金属钠,(Na),表面变暗 (生成Na2O),出现白色固体 (生成NaOH),表面变成溶液 (NaOH潮解),白色块状物质 (生成Na2CO3·10H2O),白色粉末状物质 (生成Na2CO3),Z 三个烧杯中，下列有关说法错误的是(,考向2,钠与水及酸、碱、盐溶液的反应,典例2(2018 年陕西汉中模拟)将 0.05 mol Na 分别投入到 盛有 100 mL 水、100 mL 盐酸、100 mL 硫酸铜溶液的 X、Y、,)。,. .,解析：钠投入酸或盐的水溶液中，发生反应的实质是钠与 酸或者水电离产生的氢离子反应，故钠与盐酸反应的实质为,2Na2H=2NaH2，A 错误；X、Y、Z三种溶液中，氢 离子浓度由大到小的顺序为 YZX，氢离子浓度越大，反应越 剧烈，水中氢离子浓度最小，所以反应最平缓，B 正确；钠与 硫酸铜溶液反应的化学方程式 为 2Na 2H2O=2NaOH H2，2NaOHCuSO4=Cu(OH)2Na2SO4，C 正确；依据 得失电子守恒，可知等量的钠完全反应失去的电子数相同，生 成氢气的物质的量相同，D 正确。,答案：A,方法技巧,(1)钠与水、酸反应的实质都是与H的反应。 (2)金属钠与可溶性盐溶液反应的思维模板：,考向3,钠与水反应的实验拓展,典例3(2018 年河北衡水模拟)按如图所示实验装置进行钠,跟水反应的实验，据此判断下列说法正确的是(,)。,A.打开右端胶塞，将一小块金属钠加入 到煤油中，反应前片刻，钠的位置应在 a 处 B.开始反应后，能观察到的实验现象是 钠在 b 处液面以下的水中反应 C.反应一段时间后，左端液面上升，进入长颈漏斗，a 处有 无色气体产生 D.若用苯或酒精来代替煤油，可观察到相同的实验现象,解析：钠的密度比煤油的大，应下降到 b 处，与水反应， 产生气体，由于气体的作用，又使钠进入煤油，由于重力作用， 钠又要下沉，这样钠就在 b 界面上下跳动，A、B 说法错误。由 于反应开始后产生的气体在 a 处积累，部分水将排到长颈漏斗， 反应一段时间后，左端液面上升，C 说法正确。由于酒精和钠 能反应，所以若用酒精来代替煤油，观察到的实验现象不相同， D 说法错误。,答案：C,烟，下列说法错误的是(,【拓展演练】 1.(原创)倒置的坩埚盖子上放硫粉，在硫粉中央放一小块 钠，按图示搭建装置，用胶头滴管向金属钠滴加一滴水，立即 倒扣上大烧杯，发现坩埚盖子上火星四溅，烧杯内出现大量白,)。,A.水是钠与硫反应的催化剂 B.酚酞的水溶液可能变为红色 C.钠与硫的反应是放热反应 D.滤纸逐渐变黑,. .,解析：A 项，钠与水反应放热，放出的热量引发钠与硫的 反应，所以水不是催化剂，错误；B 项，硫化钠为强碱弱酸盐， 溶于水后，发生水解使溶液显碱性，所以酚酞的水溶液变为红 色，正确；C 项，钠与硫反应引发后，不需要加热就能继续反 应说明其为放热反应，正确；D 项，硫化钠与硫酸铜反应生成 硫化铜黑色固体，正确。,答案：A,列叙述中不合理的是(,2.(2018 年新疆乌鲁木齐模拟)一定温度下，向饱和 NaOH 溶液中投入一小块金属钠，充分反应后恢复到原来的温度。下,)。,A.NaOH 溶液浓度增大，并放出 H2 B.溶液中 NaOH 的质量分数不变，有 H2 放出 C.溶液的质量减小，有 H2 放出 D.钠浮于液面，到处游动，发出“嘶嘶”的响声 答案：A,. . .,入一定量的 Na2O2 固体，不会出现浑浊现象的是(,考点二 考向1,钠的氧化物氧化钠和过氧化钠 过氧化钠的强氧化性,典例4(2018 年贵州贵阳模拟)在下列物质的溶液中分别加,)。,A.饱和 Na2CO3 溶液 B.Ca(HCO3)2 稀溶液 C.Na2SO3 稀溶液 D.饱和CaCl2 溶液,. .,解析：Na2O2 固体与水反应生成 NaOH 和 O2。A 中溶液饱 和，水被消耗导致析出碳酸钠晶体；B 中碳酸氢钙与 NaOH 溶 液反应生成碳酸钙沉淀；C 中亚硫酸钠被氧气氧化成硫酸钠， 硫酸钠可溶于水，不会出现浑浊现象；D 中 NaOH 与 CaCl2 反 应生成的氢氧化钙微溶，产生白色沉淀，且溶液饱和，水被消 耗导致析出 CaCl2 晶体。,答案：C,方法技巧,过氧化钠的强氧化性,(1)从化合价的角度分析 Na2O2 既有氧化性又有还原性，但主要表现为氧化性。 (2)强氧化性的具体表现,考向2,Na2O2 与CO2、H2O 反应的计算,典例5200 时，11.6 g CO2 和 H2O(g)的混合气体与足量 的 Na2O2 充分反应后固体质量增加了 3.6 g，则原混合气体的总,物质的量是(,)。,A.0.125 mol,B.0.25 mol,C.0.5 mol,D.1 mol,Na2O2Na2CO3(Na2O2·CO),方法技巧 Na2O2 与 CO2、H2O 反应的计算 2Na2O22CO2=2Na2CO3O2 2Na2O22H2O(g)=4NaOHO2 (1)物质的量关系 无论是CO2、H2O(g)的单一物质还是二者的混合物，通过 足量的Na2O2 时，CO2、H2O(g)与放出O2 的物质的量之比均为 21，解答此类问题可借助物质的量守恒关系。 (2)固体增重规律(以 1 mol Na2O2 为例),CO2,固体质量增加28 g,由此得到以下规律：,w g 可燃物燃烧生成的CO2 和H2O 完全被Na2O2 固体吸收，,固体的增重,a.凡是分子组成符合(CO)n(H2)m ，即 CO11，Na2O2,固体增加的质量等于w g。,b.凡是分子组成符合(CO)n(H2)mOx，即 CO11，Na2O2,固体增加的质量小于w g。,c.凡是分子组成符合(CO)n(H2)mCx，即 CO11，Na2O2,固体增加的质量大于w g。,(3)反应顺序规律,Na2O2与水蒸气、CO2混合气体反应时，Na2O2 应视为首先 与CO2 反应生成 Na2CO3，CO2 反应完后，剩余的Na2O2 再与水 蒸气反应生成 NaOH。,(4)电子转移关系,当Na2O2 与CO2 或H2O 反应时，每生成1 mol O2 就转移,2 mol 电子。,(5)气体体积关系,CO2、H2O(g)与过量的Na2O2 反应，所得O2 的体积为相同,状况下 CO2 或 H2O(g)体积的一半。,【拓展演练】,3.(2018 届宁夏银川一中月考)下列说法中正确的是(,)。,A.Na2O2 遇到湿润的紫色石蕊试纸后，石蕊试纸最终变成 蓝色 B.Na2O2 与 CO2 反应生成 0.1 mol O2 时转移电子 0.4 mol C.将 Na2O2 投入 CuCl2 溶液中有蓝色沉淀及气泡产生 D.向饱和烧碱溶液中加入 2 g Na2O2 充分反应完时，溶液中 c(Na)不变,溶液温度升高，NaOH的溶解度增大，从而导致溶液中c(Na+),解析：当较多的 Na2O2 遇到湿润的紫色石蕊试纸时，它最 终能将石蕊试纸漂白而使其褪色，A 错误；由 2Na2O22CO2 =2Na2CO3O2 及 Na2O2 中氧元素为1 价知，每生成 1 mol O2 时转移 2 mol 电子，B 错误；将 Na2O2 投入 CuCl2 溶液中，Na2O2 先与水反应 生 成 NaOH 与 O2 ， NaOH 再 与 CuCl2 反 应 生 成 Cu(OH)2 沉淀，C 正确；Na2O2 与水反应时能放出大量的热，使,增大，D 错误。,答案：C,4.在密闭容器中充入 CO2、CO、CH4 的混合气体共 m g， 若加入足量 Na2O2，充分振荡并不断用电火花引燃至反应完全，,测得固体质量增加 m g，则 CO2 与 CH4 的体积比为(,)。,D.任意比,A.31,B.21,C.11,2Na2O22H2O=4NaOHO2,得：Na2O2H2=2NaOH(虚拟的反应) 即 H2 可被 Na2O2 完全吸收 由于CO 完全被吸收，当CO2、CH4 的体积比符合 11 时， 相当于 2CO2H2，可被Na2O2 完全吸收。 答案：C,焰色反应,考点三 考向1,碱金属元素 碱金属元素,典例6有关碱金属的叙述正确的是(,)。,A.随核电荷数的增加，碱金属单质的熔点逐渐降低，密度 逐渐增大 B.碱金属单质的金属性很强，均易与氯气、氧气、氮气等 发生反应 C.碳酸铯在酒精灯加热时不能分解为二氧化碳和氧化铯 D.无水硫酸铯的化学式为 Cs2SO4，它不易溶于水 答案：C,方法技巧,碱金属的特殊性,(1)碱金属的密度随核电荷数的增大而增大，但钾的密度比 钠的小。 (2)碱金属一般都保存在煤油中，但锂的密度小于煤油的密 度，故而将锂保存在石蜡中。 (3)碱金属跟氢气反应生成的碱金属氢化物都是离子化合 剂。,物，其中氢以H形式存在，显1价，碱金属氢化物是强还原,(4)一般情况下，碱金属所形成的盐均溶于水，并且在一定 温度下，酸式盐比正盐的溶解度大 ( 但NaHCO3 的溶解度比 Na2CO3 的小)。,(5)试剂瓶中的药品取出后，一般不能放回原瓶，但金属Na、,K 等需立即放回原瓶。,(6)与O2 反应时，Li 只生成 Li2O，Na 在常温时生成Na2O，,加热时易形成Na2O2。,考向 2,焰色反应,典例 7(2018 年陕西延安模拟)2016 年 9 月杭州 G20 峰会 焰火表演震惊世人。其中五彩缤纷的焰火与元素的焰色反应有,关。下列说法正确的是(,)。,A.焰色反应是化学变化 B.所有金属元素都有焰色反应 C.用玻璃棒蘸取试液进行焰色反应 D.可以用焰色反应来区别 NaCl 和 KCl,解析：焰色反应是物理变化；只有部分金属元素有焰色反 应(比如 Pt 和 Fe 无焰色反应)；玻璃棒中本身含有钠元素，应用 铂丝或铁丝蘸取试液进行焰色反应；根据 Na 和 K 的焰色反应 不同，可用焰色反应来区别 NaCl 和 KCl。,答案：D,答题模板,焰色反应的操作步骤,【拓展演练】 5.金属活动性顺序表中 K 在 Na 的前面，K 与 Na 在性质上 具有很大的相似性。下面是根据 Na 的性质对 K 的性质的预测，,A.K 在空气中可以被空气中的氧气氧化 B.K 可以与乙醇发生反应生成氢气 C.K 与水的反应不如钠与水的反应剧烈 D.K 也可放在煤油中保存 答案：C,6.(2018 年安徽十校联考)用光洁的铂丝蘸取某无色溶液在 无色火焰上灼烧，直接观察到火焰呈黄色，下列判断正确的是,(,)。,解析：钠元素的焰色为黄色，而 K 元素的焰色为紫色，而 黄色会干扰紫色，所以不能判断是否含有钾元素。 答案：B,A.只含有Na B.一定含有Na，可能含有K C.既含有Na，又含有K D.可能含有Na，可能还含有K,考点四 考向1,碳酸钠与碳酸氢钠 碳酸钠与碳酸氢钠的鉴别,典例 8(2017 年安徽黄山模拟)下列实验操作正确的是,(,)。,(续表),解析：应用滤纸将钠表面的煤油吸干且烧杯中不能装满水， A 错误；都有白色沉淀产生，B 错误；Na2O2 与 CO2 反应生成 氧气，如果棉花燃烧说明达到了着火点，能证明是放热反应， C 正确；观察钾的焰色反应应该透过蓝色钴玻璃，D 错误。,答案：C,方法技巧 Na2CO3 和 NaHCO3 鉴别的四个角度 (1)利用热稳定性不同,(2)利用和酸反应生成气体的速率不同(相同条件下),(3)利用和BaCl2(或CaCl2)溶液混合时现象不同,(4)利用溶液的酸碱性不同,考向2,用数形结合思想分析可溶性碳酸盐与盐酸反应的,图象 典例 9(2018 年山东潍坊期末)向 NaOH 和 Na2CO3 混合溶 液中滴加 0.1 mol·L1 稀盐酸，CO2 的生成量与加入盐酸的体积,(V)的关系如图所示，下列判断正确的是(,)。,方法技巧 Na2CO3 和 NaHCO3 与酸反应的图象,(1)向NaHCO3 溶液中逐滴加入盐酸，消耗的HCl 与产生的,CO2 的物质的量的关系如图1 所示；,(2)向Na2CO3 溶液中逐滴加入盐酸，消耗的HCl 与产生的,CO2 的物质的量关系如图2 所示；,(3)向Na2CO3、NaOH 的混合溶液中逐滴加入盐酸，消耗的,HCl 与产生的CO2 的物质的量关系如图3 所示；,(4)向Na2CO3、NaHCO3 的混合溶液中逐滴加入盐酸，消耗 的HCl 与产生的CO2 的物质的量的关系如图4 所示。,图 1 图 3,图 2 图 4,【拓展演练】 7.(2018 年河北石家庄检测)把 7.4 g Na2CO3·10H2O 和 NaHCO3 组成的固体混合物溶于水配成 100 mL 溶液，其中 c(Na)0.6 mol·L1。若把等质量的固体混合物加热至恒重，,残留固体的质量是(,)。,A.3.18 g,B.2.12 g,C.4.22 g,D.5.28 g,8.(2018 年河南郑州检测)向某 NaOH 溶液中通入 CO2 气体 后得溶液 M，因 CO2 通入量的不同，溶液 M 的组成也不同。若 向 M 中逐滴加入盐酸，产生的气体体积 V(CO2)与加入盐酸的体 积 V(HCl)的关系有下列图示四种情况，且(2)(3)(4)图中分别有,(,)。,(1),(2),(3),(4),A.M 中只有一种溶质的有(1)和(3) B.M 中有两种溶质的有(2)和(4),C.(2)图显示 M 中 c(NaHCO3)c(Na2CO3) D.(4)图显示 M 中的溶质为 NaOH 和 Na2CO3 答案：C,碳酸钠质量分数测定的实验探究 测定碳酸钠质量分数的常用方法 1.气体法,(1)测定原理：Na2CO3H2SO4=Na2SO4H2OCO2。 依据 CO2 的体积确定 Na2CO3 的物质的量，进而确定纯碱,中 Na2CO3 的含量。,(2)实验操作：向 m g 纯碱样品中加入足量的稀硫酸，准确 测量产生 CO2 气体的体积为 V mL(已折算为标准状况)。,(3)数据处理,2.沉淀法,(1)测定原理：Na2CO3BaCl2=BaCO32NaCl。 依据 BaCO3 沉淀的质量，确定 Na2CO3 的物质的量，进而,确定纯碱中 Na2CO3 的含量。,(2)实验操作：先将 m g 纯碱样品溶于水配成溶液，向溶液 中加入过量的 BaCl2 溶液，经过滤、洗涤、干燥得 BaCO3 沉淀 的质量为 n g。,(3)数据处理,典例(2018 年山西实验中学模拟)化学兴趣小组的同学为 测定某 Na2CO3 和 NaCl 的固体混合物样品中 Na2CO3 的质量分 数进行了以下实验。请你参与并完成对有关问题的解答：,图 1,图 2,(1)甲同学用图 1 所示装置测定 CO2 的质量。实验时稀硫酸 是与样品中的_(填“Na2CO3”或“NaCl”)发生反应，仪 器 b 的名称是_，洗气瓶 c 中盛装的是浓硫酸，此浓 硫酸的作用是_。,(2)乙同学用图 2 所示装置，取一定质量的样品(m g)和足量 稀硫酸反应进行实验，完成样品中 Na2CO3 质量分数的测定。 实验前，检查该装置气密性的方法是先打开活塞 a，由 b 注入水至其下端玻璃管中形成一段水柱，再将针筒活塞向内推 压，若 b 下端玻璃管中的_， 则装置气密性良好。,在实验完成时，能直接测得的数据是 CO2 的_(填,“体积”或“质量”)。,(3)丙同学用下图所示方法和步骤进行实验：,操作涉及的实验名称有_、洗涤；操作涉,及的实验名称有干燥、_。,丙同学测得样品中 Na2CO3 的质量分数为_。,答案：(1)Na2CO3,分液漏斗,除去 CO2 中的水蒸气,(2)水柱上升,体积,(3)过滤,称量,106y 197x,(2)过滤，洗涤沉淀，判断沉淀是否洗净的方法是_ _。 (3)将所得沉淀充分干燥，称量沉淀的质量为 m g，由此可 以计算 w(Na2CO3)。如果此步骤中，沉淀未干燥充分就称量， 则 测 得 w(Na2CO3)_( 填“偏大”“偏小”或“无影 响”)。,方案二：量气法。量取 10.00 mL 配制好的溶液与足量稀硫 酸反应，测定生成气体在通常状况下(约 20 、1.01×105Pa)的 体积，由此计算混合物中 w(Na2CO3)。,(1)装置中导管 a 的作用是_。 (2)若撤去导管 a ， 则 测 得 气 体 体 积 _( 填 “ 偏,大”“偏小”或“无影响”)。,方案三：滴定法。量取 25.00 mL 配制好的溶液加入锥形瓶 中，滴加 2 滴酚酞试剂，摇匀，用 0.2000 mol·L1 的盐酸滴定到,复此操作 2 次，消耗盐酸的体积平均值为 20.00 mL。 (1)量取 25.00 mL 配制好的溶液，应选择_(填,仪器名称)来完成。,(2)判断滴定终点的依据是_。 (3)此法测得 w(Na2CO3)_。,离子都不能生成沉淀，C 错误；Ba(OH)2 溶液可以与两种离子都 形成沉淀，D 正确。(2)判断沉淀是否洗净的方法是检验洗涤溶 液中是否含有 Ba2。(3)若所得沉淀未干燥充分就称量，则产生 的沉淀质量偏大。由于等质量时 NaHCO3 产生的沉淀质量大， 因此测得 w(Na2CO3)偏小。,方案二：(1)装置中导管 a 的作用是使分液漏斗上下气体压 强相同，以便于液体顺利滴下。(2)若撤去导管 a，滴入锥形瓶 中的液体使锥形瓶中的空气排出，从而使测得气体体积偏大。,方案三：(1)Na2CO3、NaHCO3 的溶液显碱性，因此要量取 25.00 mL 配制好的溶液，应选择碱式滴定管或移液管来完成。 (2)在 Na2CO3、NaHCO3 的碱性溶液中，酚酞溶液显红色，随着 盐酸的滴入，溶液的碱性逐渐减弱，溶液的红色逐渐变浅，当 滴加最后一滴盐酸时，溶液由红色变为无色，且半分钟内溶液 不变红色，就证明溶液达到滴定终点。(3)当达到滴定终点时，,答案：方案一：(1)D (2)取少量最后一次洗涤液，滴加 Na2SO4 溶液，如无沉淀 生成，则沉淀已洗净，反之则未洗净 (3)偏小,方案二：(1)平衡气压，使液体顺利滴下,(2)偏大,方案三：(1)碱式滴定管(或移液管) (2)当滴入最后一滴盐酸时，溶液由红色褪去，且 30 s 内不 恢复 (3)84.8%,