2020版导与练一轮复习化学课件：第一章 从实验学化学 第3讲　物质的量　气体摩尔体积 .ppt

第3讲 物质的量 气体摩尔体积,【考纲要求】 1.了解物质的量(n)及其单位摩尔(mol)、摩尔质量(M)、气体摩尔体积(Vm)、阿伏加德罗常数(NA)的含义。 2.能根据微粒(原子、分子、离子等)物质的量、数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系进行有关计算。,考点突破,真题体验,考点突破 梳理、讲解、训练 一站式突破,知识梳理,考点一 物质的量 摩尔质量,1.物质的量、摩尔、阿伏加德罗常数 (1)基本概念间的关系,含有一定数目粒子的集合体,0.012kg12C,6.02×1023mol-1,(2)物质的量的表示方法 x mol H2SO4 数值 单位 指定化学式或微粒名称 例如:0.2 mol H2、3 mol H2O等。,(3)物质的量与微粒个数、阿伏加德罗常数之间的关系 n= 。,2.摩尔质量,单位物质的量,M,g·mol-1或g/mol,相对原子质量,或相对分子质量,【思维诊断】,提示:(1) (2)× (3)× (4)× (5)× (6)×,1.判断下列说法是否正确,正确的打“”,错误的打“×”。 (1)在18 g 18O2中含有NA个氧原子。( ) (2)1 mol任何物质都含有6.02×1023个分子。( ) (3)1 mol H2O的摩尔质量与它的相对分子质量相等。( ) (4)1 mol 的质量是96 g· mol-1。( ) (5)1 mol NaCl和1 mol HCl含有相同的粒子数目。( ) (6)2 mol HCl的摩尔质量是1 mol HCl的摩尔质量的 2倍。( ),2.(1)0.1NA个臭氧分子中的氧原子数与 g CO2分子中的氧原子数相等。 (2)8 g甲烷分子中的氢原子数是 。 (3)1个NO分子的质量是a g,1个NO2分子的质量是 b g,则氧原子的摩尔质量是 g·mol-1。 (4)标准状况下有0.112 L水 0.5NA个HCl分子 25.6 g SO2气体 0.2 mol氨气 2 mol氦气 6.02×1023个白磷分子,所含原子个数从大到小的顺序为 。,提示:(1)6.6 (2)2NA (3)(b-a)NA (4),考点演练,考向一 基本概念的理解与应用 1.下列说法正确的是( ) A.常温常压下,氯气的摩尔质量等于71 g B.1 mol H2SO4中含有2 mol氢元素 C.某物质的摩尔质量就是该物质的相对分子质量或相对原子质量 D.2 g氦气所含的原子数目约为0.5×6.02×1023,解析:摩尔质量与状态无关,且摩尔质量的单位是 g·mol-1,A项错误;物质的量只适用于微观粒子,不能用于宏观元素,B项错误;物质的摩尔质量以g/mol为单位时,在数值上等于该物质的相对分子质量或相对原子质量,两者表示的意义不同,C项错误;氦气、氩气等稀有气体是单原子分子,2 g氦气的物质的量为0.5 mol,含有的原子数目约为0.5×6.02×1023,D项正确。,D,2.冬季的降雪给机场和马路带来诸多不便,其中醋酸钾(CH3COOK)是融雪效果较好的融雪剂,下列关于醋酸钾的说法正确的是( ) A.1 mol CH3COOK的质量为98 g·mol-1 B.CH3COOK的摩尔质量等于它的相对分子质量 C.一个“CH3COOK”微粒的质量约为 g D.含有6.02×1023个碳原子的CH3COOK的物质的量为1 mol,C,正确理解三个易混关系 (1)直接构成物质的粒子与间接构成物质的粒子(原子、电子等)数目之间的关系。 (2)摩尔质量与相对分子质量的关系。 (3)强电解质、弱电解质、非电解质与溶质粒子(分子或离子)数之间的关系。,练后反思,3.高效能源“可燃冰”是由水和甲烷在一定条件下形成的类冰结晶化合物。 (1)1 mol甲烷中含有 个CH4分子,含有 个氢原子。 (2)甲烷的摩尔质量是 ,32 g甲烷和 g水所含氢原子数相同。,答案:(1)NA(或6.02×1023) 4NA(或2.408×1024) (2)16 g·mol-1 72,4.0.3 mol CH4分子中所含质子数与 个H2O分子中所含质子数相等。2.4 g T218O中所含中子数为 ,1.5 g 中的电子数为 , 15.6 g Na2O2中的阴离子数目为 。,答案:0.3NA(或1.806×1023) 1.4NA 0.8NA 0.2NA,5.(1)某氯原子的质量是a g,12C原子的质量是b g,用NA表示阿伏加德罗常数的值。 该氯原子的相对原子质量为 ;该氯原子的摩尔质量是 ;m g该氯原子的物质的量为 ;n g该氯原子所含的电子数为 。 (2)12.4 g Na2R含Na+0.4 mol,则Na2R的摩尔质量为 ,R的相对原子质量为 。含R的质量为1.6 g的Na2R,其物质的量为 。,(2)62 g/mol 16 0.1 mol,1.掌握好一种计算方法:摩尔质量的计算,练后反思,2.利用好一个转换“纽带”,考点二 气体摩尔体积 阿伏加德罗定律,知识梳理,1.影响物质体积的因素,大小,数目,距离,2.气体摩尔体积,单位物质的量,22.4,温度,压强,3.阿伏加德罗定律及推论 (1)阿伏加德罗定律,分子,(2)阿伏加德罗定律的推论,【思维诊断】,提示:(1)× (2)× (3)× (4)× (5) (6) (7) (8)×,1.判断下列说法是否正确,正确的打“”,错误的打“×”。 (1)在标准状况下,1 mol O2与1 mol SO3的体积相同。( ) (2)在标准状况下,1 mol气体的体积约是22.4 L,在非标准状况下,1 mol气体的体积则一定不是22.4 L。( ) (3)同温同压下,等体积的两种单质气体一定具有相同的原子数。( ) (4)标准状况下,氢气的气体摩尔体积为22.4 L。( ) (5)同温同体积条件下,等质量的SO2和O2对应的压强之比为12。( ) (6)在相同条件下,相同物质的量的CO、N2的混合气体与O2的分子个数相同,原子个数也相同。( ) (7)同温同压同体积的12C18O和14N2具有相同的电子数。( ) (8)标准状况下,22.4 L己烷中含有的共价键数目为19NA。( ),2.(1)等物质的量的C2H4和C3H6中: 所含的分子数目之比为 ; 相同条件下体积之比为 ; 所含的原子总数目之比为 ; 相同条件下的密度之比为 。 (2)等质量的C2H4和C3H6中: 所含的分子数目之比为 ; 相同条件下体积之比为 ; 所含的原子总数目之比为 ; 相同温度和体积时,压强之比为 。,提示:(1)11 11 23 23 (2)32 32 11 32,考点演练,考向一 气体摩尔体积的有关判断及计算 1.(2018·湖南浏阳三校期中联考)下列说法正确的是( ),B,A.在常温常压下,11.2 L N2含有的分子数为0.5NA B.标准状况下,22.4 L H2和O2的混合物所含分子数为NA C.标准状况下,18 g H2O的体积是22.4 L D.1 mol SO2的体积是22.4 L,解析:常温常压下的气体摩尔体积不是22.4 L/mol,A项错误;标准状况下, 1 mol任何气体的体积都约为22.4 L,22.4 L H2和O2的混合物所含分子数为NA,B项正确;标准状况下,H2O为液体,所以1 mol水的体积不是 22.4 L,C项错误;未指明标准状况,D项错误。,2.一定温度和压强下,30 L某种气态纯净物质中含有6.02×1023个分子,这些分子由1.204×1024个原子组成,下列有关说法中不正确的是( ) A.该温度和压强可能是标准状况 B.标准状况下该纯净物若为气态,其体积约是22.4 L C.每个该气体分子含有2个原子 D.若O2在该条件下为气态,则1 mol O2在该条件下的体积也为30 L,解析:6.02×1023个分子为1 mol,若该物质为气态物质,则其在标准状况下的体积为22.4 L,而此时为30 L,故该温度和压强不可能是标准状况,A项不正确,B项正确;由分子数和原子数的关系可知该分子为双原子分子,且其物质的量为1 mol,C项正确;根据题意,在此温度和压强条件下,Vm=30 L·mol-1,D项正确。,A,3.长征系列运载火箭的燃料之一是某液体化合物X2Y4。16 g X2Y4在一定量的O2中恰好完全燃烧,反应的化学方程式为X2Y4(l)+O2(g) X2(g)+2Y2O(l)。冷却后标准状况下测得生成物X2的体积为11.2 L,其密度为1.25 g·L-1,则: (1)反应前O2的体积(标准状况下)为 L,其物质的量为 mol。 (2)X2的摩尔质量为 ,Y元素的名称是 。,答案:(1)11.2 0.5 (2)28 g·mol-1 氢,(3)若反应生成0.1 mol X2,则转移电子的物质的量为 mol。,答案:(3)0.4,1.解答以物质的量为中心的相关计算思维流程如下:,练后反思,2.对于气体摩尔体积的有关判断要抓住两点 (1)首先看研究对象是不是气体; (2)其次看所处外界条件是不是标准状况。,考向二 阿伏加德罗定律及其推论的应用 4.同温同压下,对于等体积的一氧化氮(14N18O)和一氧化碳(13C18O)气体,下列说法正确的是( ) A.含相同的分子数和原子数 B.含相同的分子数和电子数 C.含相同的质子数和中子数 D.所含分子数和质量均不相同,解析:同温同压下,等体积的气体的分子数相同,即14N18O、13C18O 分子数相同,因两者都是双原子分子,分子数相同,原子数也相同,A正确;14N18O、13C18O分子含有质子数分别为15、14,分子中质子数等于电子数,含有的质子数不同,则电子数不同,B错误;两分子中的中子数都是17,分子数相同时中子数相等,但含有的质子数不同,C错误;14N18O、13C18O分子数相同,质量不同,D错误。,A,5.(2018·山东泰安期中)标准状况下,m g气体A与n g气体B的分子数目一样多,下列说法不正确的是( ) A.在任意条件下,A与B的相对分子质量之比为mn B.同质量的A、B,其分子数之比为nm C.25 、1.01×105Pa时,两气体的密度之比为nm D.相同状况下,同体积的气体A与B的质量之比为 mn,C,解析:m g气体A与n g气体B的分子数目一样多,即表示两种气体的物质的量相等,所以A与B的摩尔质量之比为mn,相对分子质量在数值上应该等于摩尔质量(以g/mol为单位),所以A、B两种气体的相对分子质量之比为mn,选项A正确;同质量的A、B,其分子数(即物质的量)之比为其摩尔质量的反比,即为nm,选项B正确;同温同压下,气体的密度之比等于其摩尔质量的比,所以两气体的密度之比为mn,选项C不正确;相同状况下,同体积代表物质的量相等,物质的量相等时,质量比等于其摩尔质量的比,即为mn,选项D正确。,阿伏加德罗定律及其推论解题模板 第一步:找“相同”明“不同” (1)找出题干中有哪些相同的条件,再根据物质的量,结合物质的微粒结构,求出相应的粒子数; (2)分析选项中的要求,明确需要求解哪些量。 第二步:用“规律” 利用阿伏加德罗定律及其推论得出不同条件之间的关系,进行对比判断,从而顺利解题。 注:可利用理想气体状态方程推导判断:pV=nRT,其中R为常数。,练后反思,强化突破5 有关阿伏加德罗常数的多维判断,要点解读,1.考情解读 在近几年高考中,阿伏加德罗常数的正误判断一直备受青睐,保持着较高的稳定性与连续性。在命题思路上主要以阿伏加德罗常数为载体,结合气体摩尔体积、物质的组成或原子结构、氧化还原反应及电离、水解等基本概念和基本理论,考查常用化学计量的相关计算。,2.考点研判 (1)通过结构考查粒子数,(2)通过反应程度确定粒子数目,(3)电子转移数目判断,(4)两大设陷方向,3.解题关键 由于阿伏加德罗常数有关的正误判断所设选项知识隐蔽,特别是涉及微粒计算的判断出错率最高,所以能正确求解微粒数是解题关键。 “阿伏加德罗常数”所涉微粒数目转换示意图如下:,对点专训,1.(2018·福建三校联考)用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是( ),D,A.通入1 mol Cl2的新制氯水中,HClO、Cl-、ClO-粒子数之和为2NA B.标准状况下,22.4 L CCl4中所含分子数为NA C.常温下,1 L 0.1 mol·L-1的Na2CO3溶液中含有的离子总数为0.3NA D.0.1 mol Fe和足量的稀硝酸充分反应,转移电子数为0.3NA,2.(2018·河南洛阳期中)下列有关说法正确的是( ),D,A.标准状况下,6.72 L NO2与水反应转移的电子数为 0.1NA B.1 L 0.1 mol/L的碳酸钠溶液中的阴离子总数等于 0.1NA C.1 mol Cl2与足量Fe反应转移电子数一定为3NA D.1 mol Na2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3NA,3.(2018·陕西西安中学摸底)设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( ),A.标准状况下,2.24 L乙醇中碳氢键的数目为0.5NA B.1 L 0.1 mol·L-1硫酸钠溶液中含有的氧原子数为0.4NA C.0.1 mol KI与0.1 mol FeCl3在溶液中反应转移的电子数为0.2NA D.0.1 mol乙烯和乙醇的混合物完全燃烧所消耗的氧分子数为0.3NA,D,4.(2018·湖南郴州高三一检)设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( ),A.80 时,1 L pH=1的硫酸溶液中,含有的OH-数目为10-13NA B.向含有FeI2的溶液中通入适量氯气,当有1 mol Fe2+被氧化时,该反应转移电子数目为3NA C.100 g质量分数为46%的乙醇水溶液中氧原子数为4NA D.以Mg、Al为电极,NaOH溶液为电解质溶液的原电池中,有1 mol H2产生时,导线上流过NA个电子,C,5.(2018·湖南怀化高三期末)下列说法正确的是( ),A.2.8 g环己烷含共价键数目为0.4NA B.过氧化钠与水反应,生成0.1 mol氧气时,转移的电子数为0.4NA C.142 g Na2SO4和Na2HPO4固体混合物中,阴阳离子总数为3NA D.用惰性电极电解CuSO4溶液后,如果加入0.1 mol Cu(OH)2能使溶液复原,则电路中转移电子数为 0.2NA,C,真题体验 考题、考向、考法 感悟中升华,1.(2018·全国卷,10)NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ),B,解析:Fe(OH)3胶体粒子是若干个Fe(OH)3分子的集合体,A错误;氩气是单原子分子,标准状况下,22.4 L氩气的物质的量为1 mol,含有的质子数为18NA,B正确;92.0 g甘油的物质的量为1 mol,每个甘油分子含有3个羟基,所以1 mol 甘油含有的羟基数为3.0NA,C错误;CH4与Cl2发生取代反应生成的有机物除了CH3Cl以外,还有CH2Cl2、CHCl3和CCl4,生成的CH3Cl分子数小于1.0NA,D错误。,A.16.25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为 0.1 NA B.22.4 L(标准状况)氩气含有的质子数为18NA C.92.0 g甘油(丙三醇)中含有羟基数为1.0NA D.1.0 mol CH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0NA,2.(2018·全国卷,11)NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ),C,解析:124 g P4的物质的量为1 mol,每个P4分子中含有6个PP键,所以含有PP键数目为6NA,A错误;Fe3+在水溶液中能发生水解,100 mL 1 mol·L-1 FeCl3溶液中所含Fe3+的数目小于0.1NA,B错误;标准状况下,11.2 L甲烷和乙烯混合物的物质的量为0.5 mol,每个甲烷和乙烯分子都含有4个氢原子,所以含有氢原子数目为2NA,C正确;SO2和O2的化合反应为可逆反应,2 mol SO2和 1 mol O2催化反应后,混合气体的物质的量大于 2 mol,即分子总数大于2NA,D错误。,A.常温常压下,124 g P4中所含PP键数目为4NA B.100 mL 1 mol·L-1 FeCl3溶液中所含Fe3+的数目为0.1NA C.标准状况下,11.2 L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2NA D.密闭容器中,2 mol SO2和1 mol O2催化反应后分子总数为2NA,3.(2018·全国卷,8)下列叙述正确的是( ) A.24 g 镁与27 g铝中,含有相同的质子数 B.同等质量的氧气和臭氧中,电子数相同 C.1 mol重水与1 mol水中,中子数比为21 D.1 mol乙烷和1 mol乙烯中,化学键数相同,B,解析:24 g Mg、27 g Al的物质的量均为1 mol,1个Mg原子和1个Al原子所含的质子数分别为12、13,故24 g镁与27 g铝中含有的质子分别为12 mol和13 mol,A错误;等质量的氧气和臭氧,所含氧原子数相等,故电子数相同,B正确;1个 D2O分子含有10个中子,1个H2O分子含有8个中子,1 mol 重水与1 mol水中含有的中子数之比为108(54),C错误;1个乙烷分子中含有7对共用电子,而1个乙烯分子中含有6对共用电子,故1 mol乙烷与1 mol乙烯中,含有的化学键数之比为76,D错误。,4.(2017·全国卷,8)阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是( ),A.1 L 0.1 mol·L-1NH4Cl溶液中,的数量为0.1NA B.2.4 g Mg与H2SO4完全反应,转移的电子数为0.1NA C.标准状况下,2.24 L N2和O2的混合气体中分子数为 0.2NA D.0.1 mol H2和0.1 mol I2于密闭容器中充分反应后,其分子总数为0.2NA,D,5.(2017·全国卷,10)NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ),解析:A.一个 11B原子中含有6个中子,则0.1 mol 11B中含有0.6NA个中子,正确;B.pH=1的H3PO4溶液c(H+)= 0.1 mol/L,无体积,无法计算H+的个数,错误; C.标准状况下,苯为液态,无法计算2.24 L苯的物质的量,错误;D.1 molPCl3 与1 mol Cl2不能全部转化为 1 mol PCl5,所以增加的PCl键小于2NA个, 错误。,A.0.1 mol 的 11B 中,含有 0.6NA 个中子 B.pH=1的H3PO4溶液中,含有 0.1NA 个H+ C.2.24 L(标准状况)苯在O2中完全燃烧,得到 0.6NA 个CO2分子 D.密闭容器中1 mol PCl3与1 mol Cl2反应制备 PCl5(g),增加 2NA 个PCl键,A,6.(2016·全国卷,8)设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是( ) A.14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NA B.1 mol N2与4 mol H2反应生成的NH3分子数为2NA C.1 mol Fe溶于过量硝酸,电子转移数为2NA D.标准状况下,2.24 L CCl4含有的共价键数为0.4NA,A,点击进入 课时集训,