2020版导与练一轮复习化学课件：第二章 化学物质及其变化 第6讲　离子反应（88张） .ppt

第6讲 离子反应,【考纲要求】 1.了解电解质的概念,了解强电解质和弱电解质的概念。2.理解电解质在水中的电离以及电解质溶液的导电性。3.了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。4.掌握常见离子的检验方法。5.能正确书写离子方程式,并能进行有关计算。,考点突破,真题体验,考点突破 梳理、讲解、训练 一站式突破,知识梳理,考点一 电解质及其电离,1.电解质与非电解质概念理解 (1)电解质:在 里或 状态下能够导电的化合物。 (2)非电解质:在水溶液里和熔融状态下,都不能导电的 。,水溶液,熔融,化合物,2.强电解质和弱电解质及与物质类别的关系 (1)强电解质:在水溶液中能 电离的电解质。,全部,(2)弱电解质:在水溶液中只能 电离的电解质。 包括弱酸:CH3COOH、HF、HClO、H2CO3等; 弱碱:NH3·H2O、Cu(OH)2等; 水(H2O)。,部分,3.电解质电离与导电的关系,4.电离方程式,(2)弱电解质:部分电离,用“ ”表示。 多元弱酸分步电离,且电离程度逐步减弱,以第一步电离为主。如H2S的电离方程式为 。,多元弱碱分步电离,但一步写出。如Cu(OH)2的电离方程式: 。,两性氢氧化物双向电离。如Al(OH)3的电离方程式: . 。,多元弱酸酸式盐,第一步完全电离,其余部分电离。如NaHCO3的电离方程式: 。,【思维诊断】,判断下列说法是否正确,正确的打“”,错误的打“×”。 (1)银和食盐水都能导电,都属于电解质。( ) (2)强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液的导电性强。( ) (3)弱电解质溶液中存在多种共价化合物分子。( ) (4)强电解质都是离子化合物,弱电解质都是共价化合物。( ) (5)电解质溶液之所以导电,是由于溶液中有自由移动离子存在。( ) (6)BaSO4的水溶液的导电性很弱,故它是弱电解质。( ),提示:(1)× (2)× (3) (4)× (5) (6)× (7)× (8)× (9)×,考点演练,考向一 有关电解质、非电解质等概念的理解 1.下列关于强弱电解质的叙述错误的是( ) A.弱电解质在溶液中部分电离,存在电离平衡 B.在溶液中导电能力强的电解质是强电解质,导电能力弱的电解质是弱电解质 C.同一弱电解质的溶液,当温度、浓度不同时,其导电能力也不相同 D.纯净的强电解质在液态时,有的导电,有的不导电,解析:溶液的导电能力与溶液中离子浓度成正比,与电解质的强弱无关,强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液强,故B错误;弱电解质存在电离平衡,电离过程中吸热,温度改变,电离平衡移动,离子浓度不同,导电能力不同,故A、C正确;离子化合物类强电解质,液态时导电,如NaCl、K2SO4等,共价化合物类强电解质,液态时不导电,如AlCl3、HCl等,故D正确。,B,2.下列关于物质的分类中正确的是( ),D,解析:盐酸为氯化氢的水溶液,属于混合物,故A错误;溴水为溴的水溶液,为混合物,既不是电解质也不是非电解质,故B错误;氯气为单质,既不是电解质也不是非电解质,故C错误;小苏打为碳酸氢钠,属于纯净物,氢氧化铁胶体为混合物,氯化银溶于水的部分能完全电离,属于强电解质,一水合氨在水溶液中部分电离,属于弱电解质,酒精在水溶液中和熔融状态下都不能导电,属于非电解质,故D正确。,判断电解质、非电解质的解题思路,练后反思,考向二 电解质的电离及其溶液的导电性判断 3.判断下列电离方程式是否符合要求,如有错误请改正。,4.用如图所示的装置分别进行如下导电性实验,小灯泡的亮度比反应前明显减弱的是( ) A.向亚硫酸钠溶液中通入氯气 B.向硝酸银溶液中通入少量氯化氢 C.向氢碘酸饱和溶液中通入少量氧气 D.向氢氧化钠溶液中通入少量氯气,C,电离方程式书写的思维模型,练后反思,考点二 离子反应与离子方程式,知识梳理,1.离子反应 (1)定义:在 中有离子参加的化学反应。 (2)本质:反应物中的某些离子的浓度减小。,溶液,(3)条件,2.离子方程式 (1)定义:用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。 (2)意义:离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应,还可以表示 的离子反应。,同一类型,(3)书写: 步骤以CaCO3与盐酸的反应为例,特殊情况处理,【思维诊断】 1.判断下列说法是否正确,正确的打“”,错误的打“×”。,提示:(1)× (2)× (3)× (4) (5)× (6)×,Ca(HCO3)2与NaOH溶液反应 Ca(HCO3)2与Ba(OH)2溶液反应 Ca(HCO3)2与澄清石灰水反应 NH4HCO3与澄清石灰水反应,提示:,考点演练,考向一 离子方程式的正误判断 1.(合理拆分化学式)判断正误,正确的打“”,错误的打“×”。,答案:(1)× (2)× (3)× (4)× (5)× (6)×,“拆分”陷阱 离子方程式的正误判断中,常常设置物质是否能“拆分陷阱”,氧化物、弱电解质、沉淀、酸式酸根( 除外)在离子方程式中均不能拆分。在复习时,应熟记常见的弱电解质、溶解度表及常见多元弱酸的酸式酸根。,练后反思,2.(是否满足“两大守恒”)正误判断,正确的打“”,错误的打“×”。,答案:(1)× (2)× (3)× (4) (5)× (6),“守恒”陷阱 离子方程式除符合质量守恒外,还应符合电荷守恒,学生往往只注意质量守恒,而忽略电荷守恒,这也是命题者经常设置的“陷阱”。,练后反思,3.(是否符合反应原理)判断正误,正确的打“”,错误的打“×”。,答案:(1)× (2)× (3)× (4)× (5)× (6)× (7)× (8)×,“原理”陷阱,练后反思,考向二 离子方程式的书写 4.(直接书写型)根据要求写出下列离子方程式。 (1)Ba(OH)2溶液与(NH4)2SO4溶液混合: 。 (2)CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合: 。 (3)FeCl3与SO2反应的离子方程式: 。 (4)Fe(NO3)2溶液中滴入盐酸反应的离子方程式: 。,(5)用SO2水溶液吸收单质溴的离子方程式: 。 (6)草酸溶液中滴入酸性高锰酸钾溶液反应的离子方程式: . 。 (7)FeSO4与H2SO4的混合溶液中滴入双氧水反应的离子方程式: . 。 (8)铜与稀硫酸、浓硝酸混合酸反应的离子方程式: 。,5.(信息给予型)根据信息写出下列离子方程式。,写出加入氨水时发生反应的离子方程式: 。 “氧化”过程若用NaClO代替O2,写出该反应的离子方程式: 。,强化突破7 与量有关的离子方程式的书写,要点解读,1.反应连续型,2.反应先后型 一种反应物的两种或两种以上的组成离子,都能跟同一种反应物反应,但因反应顺序不同而离子方程式不同,又称为竞争型。,(2)氧化还原型的离子反应 对于氧化还原反应,按“先强后弱”的顺序书写,即氧化性(或还原性)强的优先发生反应,氧化性(或还原性)弱的后发生反应。 3.物质配比型 当一种反应物中有两种或两种以上组成离子参与反应时(一般为复盐或酸式盐),一种组成离子恰好完全反应,另一种组成离子不能完全反应(有剩余或不足)的离子方程式的类型。 物质配比型离子方程式的书写“少定多变”法 (1)“少定”就是把相对量较少的物质定为“1 mol”,若少量物质有两种或两种以上离子参加反应,则参加反应的离子的物质的量之比与原物质组成比相符。,对点专训,1.反应连续型 (1)可溶性多元弱酸(或其酸酐)与碱溶液反应。如SO2通入NaOH溶液中: SO2少量: ; SO2过量: 。 (2)多元弱酸盐与强酸反应。如Na2CO3溶液与稀盐酸: 盐酸不足: ; 盐酸过量: 。,(3)多元弱酸(或其酸酐)与更弱酸的盐溶液反应,如CO2通入NaAlO2溶液中: CO2少量: ; CO2过量: 。 (4)可溶性铝盐与强碱反应: 铝盐过量: ; 强碱过量: 。,(5)NaAlO2溶液与强酸的反应: NaAlO2过量: ; 强酸过量: 。 (6)Fe与稀HNO3的反应: Fe过量: ; HNO3过量: 。,2.反应先后型 (1)(2015·天津卷改编)向盛有10 mL 1 mol·L-1 NH4Al(SO4)2溶液的烧杯中滴加1 mol·L-1 NaOH溶液,沉淀物质的量随NaOH溶液体积变化示意图如下:,写出各阶段反应的离子方程式: OA段: ; AB段: ; BC段: 。,(2)FeBr2溶液中通入少量Cl2: ; FeBr2溶液中通入与其等物质的量的氯气: ; FeBr2溶液中通入足量Cl2: 。,(3)少量铁粉加入足量稀硝酸中: ; n(Fe)nHNO3(稀)=13: ; 足量铁粉加入少量稀硝酸中: 。,3.物质配比型,书写下列有关的离子方程式。 (1)NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液混合 Ca(OH)2少量: ; Ca(OH)2足量: 。 (2)Ca(HCO3)2溶液与NaOH溶液混合 Ca(HCO3)2少量: ; Ca(HCO3)2足量: 。,(3)向Ba(OH)2溶液中加入NaHSO4至Ba2+沉淀完全的离子反应方程式: , 再向该溶液中加入H2SO4溶液,此时反应的离子方程式为 ; 若加入NaHSO4至溶液显中性,则反应的离子方程式为 , 此时再加入Ba(OH)2溶液,反应的离子方程式为 。,考点三 离子能否大量共存的判断,知识梳理,判断离子共存的基本原则是看离子间有无反应,能反应则不能大量共存,判断离子大量共存的“四个要点”关键是看“一色、二性、三特殊、四反应”。,1.“一色”,蓝色,棕黄色,紫红色,弱酸根阴离子,还原性较强,弱碱阳离子,4.“四反应” (1)复分解反应型:生成难溶、难电离或挥发性的物质,如生成BaSO4、CH3COOH或CO2等。,【思维诊断】,(1)因发生复分解反应而不能大量共存的是 。 (2)因发生氧化还原反应而不能大量共存的是 。 (3)因离子间发生水解相互促进而不能大量共存的是 。 (4)因离子间发生络合反应而不能大量共存的是 。,考点演练,考向一 无限制条件的离子共存的判断 1.水溶液中能大量共存的一组离子是( ),D,2.(2018·福建福州八县一中期中)在溶液中能大量共存的一组离子或分子是( ),C,考向二 有限制条件的离子大量共存的判断 3.常温下,向某溶液中加水稀释时c(OH-)/c(H+)的值明显增大,在该溶液中能大量共存的离子组是( ),C,4.(2018·辽宁师范大学附属中学期中)在下列给定条件下的溶液中,一定能大量共存的离子组是( ),D,5.(2018·河北五校联考)常温下,下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是( ),B,考点四 离子的检验与推断,知识梳理,1.常见离子的检验方法 (1)沉淀法,白,白,白,灰绿,蓝,(2)气体法,变蓝,刺激性,(3)显色法,紫,无变化,红,黄,蓝色钴玻璃片,2.排除三种离子检验的“干扰” (1) 的检验 检验方法,排除干扰,盐酸,(2) 的检验 检验方法,排除干扰,(3)Fe2+的检验 溶液中只含Fe2+:可用KSCN溶液和氯水检验,不考虑干扰问题。 溶液中含Fe2+、Fe3+,不含Cl-时,可加入酸性 KMnO4溶液,溶液褪色,说明溶液中含有Fe2+,不能用KSCN溶液和氯水,原因是Fe3+形成干扰。 溶液中含有Fe2+、Fe3+、Cl-时,加入K3Fe(CN)6(铁氰化钾)溶液,生成 色沉淀,不能用酸性KMnO4溶液,原因是Cl-有还原性,也能使酸性KMnO4溶液褪色,形成干扰。,蓝,【思维诊断】 1.判断下列说法是否正确,正确的打“”,错误的打“×”。,(5)某溶液的焰色反应呈黄色,则溶液中一定有钠元素,不能确定是否有钾元素。( ) (6)无色溶液加入CCl4无现象,滴加氯水后CCl4层呈紫红色,则溶液中一定存在I-。( ),提示:(1) (2)× (3)× (4)× (5) (6),提示:向试液中先加足量的Ba(NO3)2溶液,生成白色沉淀,过滤后,再向滤液中加入AgNO3溶液,又产生白色沉淀,且白色沉淀不溶于稀HNO3。,考点演练,考向一 “排除干扰,抓住特征”突破离子检验题,1.科学家通过探寻矿物X推测外星球上是否曾经存在水。某兴趣小组为分析矿物X中的常见离子,将其溶于稀硝酸,并用所得溶液进行实验,下列依据实验现象得出的结论不正确的是( ) A.用铂丝蘸取少量溶液进行焰色反应,火焰呈紫色,说明矿物X中含K+ B.取少量溶液,向其中滴加NaOH溶液,加热,用湿润的红色石蕊试纸检验生成的气体,试纸变蓝,说明矿物X中含 C.取少量溶液,向其中滴加KSCN溶液,溶液变为红色,说明矿物X中至少含Fe3+和Fe2+中的一种 D.取少量溶液,向其中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液,有白色沉淀产生,说明矿物X中含,D,2.根据下列实验内容得出的结论正确的是( ),D,3.(2018·福建三校联考)下列关于离子检验的说法中正确的是( ),D,离子检验的一般思路,练后反思,考向二 “步步为营,瞻前顾后”突破离子推断题,B,5.某同学为检验溶液中是否含有常见的四种无机离子,进行如图所示的实验操作。其中检验过程中产生的气体1能使红色石蕊试纸变蓝。由该实验能得到的正确结论是( ),B,离子推断四项原则,练后反思,强化突破8 离子检验答题规范,要点解读,答题模板 (1)取样: 若为液体,取少量溶液于试管中;若为固体,取少量样品于试管中,加入少量水(或酸、碱)溶解。 (2)选择合适的试剂。 (3)正确描述现象: 产生××色沉淀、生成××色××味气体、溶液由××色变成××色。 (4)结论: 则试样中含有××离子。,对点专训,1.结晶析出Na2S2O3·5H2O,其中可能含有Na2SO3、Na2SO4等杂质。利用所给试剂设计实验,检测产品中是否存在Na2SO4,简要说明实验操作、现象和结论: 。,供选择的试剂:稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液,答案:取少量产品溶于足量稀盐酸,静置,取上层溶液(或过滤,取滤液)于一试管中,滴加BaCl2溶液,若产生白色沉淀则说明含有Na2SO4杂质(合理即可),答案:Fe3+ 取少量溶液于试管中,向其中滴加酸性高锰酸钾溶液,若紫色褪去,则证明溶液中存在Fe2+,2.工业上由黄铜矿(主要成分CuFeS2)冶炼铜的主要流程如下: 用稀硫酸浸泡熔渣B,取少量所得溶液,滴加KSCN溶液后呈红色,说明溶液中存在 (填离子符号),检验溶液中还存在Fe2+的方法是 。,4.为了探究AgNO3的氧化性,某化学兴趣小组设计了如下实验。 将光亮的铁丝伸入AgNO3溶液中,一段时间后将铁丝取出。为检验溶液中Fe的氧化产物,将溶液中的Ag+除尽后,进行了如下实验,可选用试剂:KSCN溶液、K3Fe(CN)6溶液、氯水。,请完成下表:,【实验结论】 Fe的氧化产物为Fe2+和Fe3+。,答案:溶液呈红色 K3Fe(CN)6溶液 产生蓝色沉淀,5.(NH4)2SO4是常用的化肥和化工原料,受热易分解。某兴趣小组拟探究其分解产物。 【查阅资料】 (NH4)2SO4在260 和400 时分解产物不同。 【实验探究】 该小组拟选用如图所示装置进行实验(夹持和加热装置略)。,答案:取少量装置D内溶液于试管中,滴加BaCl2溶液,生成白色沉淀,加入足量稀盐酸后,沉淀完全溶解,放出无色有刺激性气味气体,真题体验 考题、考向、考法 感悟中升华,1.(2013·全国卷,10)能正确表示下列反应的离子方程式是( ),D,2.(2016·全国卷,12)某白色粉末由两种物质组成,为鉴别其成分进行如下实验: 取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解;再加入足量稀盐酸,有气泡产生,固体全部溶解; 取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生,振荡后仍有固体存在。 该白色粉末可能为( ) A.NaHCO3、Al(OH)3 B.AgCl、NaHCO3 C.Na2SO3、BaCO3 D.Na2CO3、CuSO4,C,解析:由,加入足量水仍有部分固体未溶解,说明该样品中含有难溶物,则可排除D选项,再加入足量稀盐酸,有气泡产生,固体全部溶解,则说明该样品遇稀盐酸产生气体,且该难溶物能溶于稀盐酸,则排除B选项;由,样品中加入足量稀硫酸有气泡产生,振荡后仍有固体存在,则C符合题意,BaCO3与稀硫酸反应会产生CO2和BaSO4沉淀。,3.(2016·海南卷,3)下列反应可用离子方程式“H+OH- H2O”表示的是( ) A.NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合 B.NH4Cl溶液与Ca(OH)2溶液混合 C.HNO3溶液与KOH溶液混合 D.Na2HPO4溶液与NaOH溶液混合,C,4.(2016·四川卷,3)下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是( ),C,5.(2015·天津卷,2)下列关于物质或离子检验的叙述正确的是( ) A.在溶液中加KSCN,溶液显红色,证明原溶液中有Fe3+,无Fe2+ B.气体通过无水CuSO4,粉末变蓝,证明原气体中含有水蒸气 C.灼烧白色粉末,火焰呈黄色,证明原粉末中有Na+,无K+ D.将气体通入澄清石灰水,溶液变浑浊,证明原气体是CO2,B,解析:A项,在溶液中加KSCN可检验Fe3+的存在,但不能证明原溶液中无Fe2+;B项,无水CuSO4遇水蒸气生成蓝色的CuSO4·5H2O晶体,常用无水CuSO4证明水分的存在;C项,灼烧白色粉末,火焰呈黄色,只能证明原粉末中有Na+,不能证明原粉末中无K+;D项,能使澄清石灰水变浑浊的气体有CO2、SO2。,6.(1) (2016·全国卷)向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2溶液,溶液变成棕黄色,发生反应的离子方程式为 。 (2)(2016·全国卷) “酸浸”时V2O5转化为 ,反应的离子方程式为 。 (3)(2015·全国卷改编)在H2SO4的酸性环境中ClO2与碘化钾反应的离子方程式为 。,