2019年秋高中化学人教版必修1课时作业： 第三章 第2节 铝的重要化合物 Word版含答案.pdf

铝的重要化合物铝的重要化合物 (建议用时：45 分钟) 1化学在生产和日常生活中有着重要的应用，下列说法不正确的是( ) AAl2O3用作耐火材料 BNa2O2常用于潜水艇或呼吸面具的供氧剂 C明矾溶于水形成的 Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化 DAl(OH)3既溶于 NaOH 溶液、氨水，又能溶于盐酸 2下列离子方程式不正确的是( ) A氧化铝与盐酸反应：Al2O36H=2Al33H2O B氢氧化铝与 NaOH 溶液反应： Al(OH)3OH=AlO 2H2O 2 C向 AlCl3溶液中滴加氨水： Al33OH=Al(OH)3 D向 AlCl3溶液中加入过量 NaOH 溶液： Al34OH=AlO 2H2O 2 3氢氧化铝可作为治疗某种胃病的内服药，这是利用了氢氧化铝的( ) A酸性 B碱性 C两性D氧化性 4除去 MgO 中的 Al2O3可选用的试剂是( ) ANaOH 溶液 B硝酸 C浓硫酸 D稀盐酸 5下列变化不可能通过一步实验直接完成的是( ) AAl(OH)3Al2O3 BAl2O3Al(OH)3 CAlAlO 2 D. Al3Al(OH)3 6以 Al2O3为原料制取氢氧化铝，最好的方法是( ) A将 Al2O3溶于水 B将 Al2O3先溶于盐酸中，之后滴加氢氧化钠溶液 C将 Al2O3先溶于盐酸中，之后滴加氨水 D将 Al2O3先溶于 NaOH 溶液中，之后滴加盐酸 7在某无色溶液中缓慢地滴入 NaOH 溶液直至过量，产生沉淀的质量与加入的 NaOH 溶液体积的关 系如图所示，由此确定，原溶液中含有的阳离子是( ) AH、Mg2、Al3 BMg2、Al3、Fe2 CH、Ba2、Al3D只有 Mg2、Al3 8把一定量的 Ba(OH)2溶液滴入明矾KAl(SO4)2·12H2O溶液中，使 SO全部转化成 BaSO4沉淀， 24 此时铝元素的主要存在形式是( ) AAl3 BAl(OH)3 CAlODAl3和 Al(OH)3 2 9将物质 X 逐渐加入 Y 溶液中，生成沉淀物质的量 n2与所加 X 的物质的量 n1的关系如图所示。符 合图示情况的是( ) ABCD XNaOHAlCl3HClNaAlO2 YAlCl3NaOHNaAlO2HCl 10(2016·唐山高一检测)某校化学兴趣小组用如图所示过程除去 AlCl3中含有的 Mg2、K杂质离子 并尽可能减少 AlCl3的损失。请回答下列问题： (1)写出混合物中加入足量氢氧化钠溶液时，溶液中发生反应的离子方程式： _。 (2)氢氧化钠溶液能否用氨水代替，为什么？_ _ _。 (3)溶液 a 中存在的离子有_；在溶液 a 中加入盐酸时需控制盐酸的量，为什么？ _ _。 为此，改进方法是_。 11已知 X 是某金属单质，X、A、B、C 含同一种元素，可发生如下转化： (1)写出下列物质的化学式：X_，A_，B_，C_。 (2)写出以下反应的离子方程式： _。 _。 12某混合物 A 含有 KAl(SO4)2、Al2O3、CuO，在一定条件下可实现如图所示的物质之间的转化： 据此判断： (1)固体 B 所含物质的化学式为_。 (2)固体 E 所含物质的化学式为_。 (3)反应的离子方程式为_ _。 13在 V L Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水，过滤得沉淀，然后在高温中灼烧沉淀最后得白色固体 m g， 则溶液中 SO的物质的量浓度是( ) 24 A.mol·L1 B.mol·L1 m 27 V 2 m 27 V C.mol·L1 D.mol·L1 3 m 54 V m 34 V 14 将一定质量的 Mg 和 Al 混合物投入 400 mL 稀硫酸中， 固体全部溶解并产生气体。 待反应完全后， 向所得溶液中加入 NaOH 溶液，生成沉淀的物质的量与加入 NaOH 溶液的体积关系如图所示。 计算： (1)Mg 和 Al 的总质量为_g； (2)硫酸的物质的量浓度为_； (3)生成 H2的物质的量为_。 参考答案与解析参考答案与解析 1. 【解析】 Al(OH)3不溶于氨水等弱碱溶液。 【答案】 D 2. 【答案】 C 3. 【解析】 氢氧化铝中和胃酸，故利用的是氢氧化铝的碱性。 【答案】 B 4. 【解析】 Al2O3为两性氧化物，可溶于 NaOH 溶液中，而 MgO 不溶解，过滤即可得到 MgO。 【答案】 A 5. 【解析】 2Al(OH)3Al2O33H2O；2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2；Al3= = = = = 3NH3·H2O=Al(OH)33NH 。 4 【答案】 B 6. 【解析】 Al2O3不溶于水， A不能制Al(OH)3， B、 C、 D中方法均能制得Al(OH)3， 但B中加NaOH、 D 中加盐酸的量不好控制，过量后均能使 Al(OH)3溶解，而 C 中氨水不能使 Al(OH)3溶解，是制 Al(OH)3的 最好方法。 【答案】 C 7. 【解析】 由图像可知，第一阶段无沉积产生，说明含有 H，由第三阶段沉淀部分缓解，说明含 有 Al3、Mg2。 【答案】 A 8. 【解析】 当 SO全部转化成 BaSO4时， Al3与 OH的物质的量比为 14， 二者反应生成 AlO 。 24 2 【答案】 C 9. 【解析】 因为是将物质 X 逐渐加入 Y 溶液中，且是沉淀逐渐增多至最大量，再逐渐减少至消失， 所以 B、 D 都不正确 ； 写出化学方程式， 根据最大沉淀量前后比为 13， 而 A 中在最大沉淀量前后比为 31， 所以只有 C 符合题意。 【答案】 C 10. 【答案】 (1)Mg22OH=Mg(OH)2、 Al33OH=Al(OH)3、 Al(OH)3OH=AlO 2 2H2O (2)不能， 因为在 Al3与氨水反应生成 Al(OH)3后， Al(OH)3不能与氨水继续反应， 从而不能将 Al(OH)3 与 Mg(OH)2分开 (3)Na、AlO 、K、Cl、H、OH 2 因为氢氧化铝能与强酸反应，所以在加入盐酸沉淀 AlO时，需要控制溶液的 pH，以防止部分 AlO 2 2 转化成 Al3 通入过量 CO2气体 11. 【解析】 X 可和酸碱反应且其为金属单质，则 X 为 Al。 【答案】 (1)Al Al2O3 NaAlO2 AlCl3 (2)2Al2OH2H2O=2AlO 3H2 Al2O32OH=2AlO H2O 2 2 12. 【解析】 加入水后，沉淀是 Al2O3、CuO，Al2O3是两性氧化物，溶于 NaOH 溶液生成 NaAlO2， NaAlO2CO22H2O=Al(OH)3NaHCO3,2Al(OH)3Al2O33H2O，KAl(SO4)2溶于水完全电= = = = = 离 ： KAl(SO4)2=KAl32SO， Al33NH3·H2O=Al(OH)33NH ， 溶液中的离子组成为 NH 、 24 4 4 K、SO，从而得出正确答案。 24 【答案】 (1)Al2O3 (2)(NH4)2SO4、K2SO4 (3)AlO 2H2OCO2=Al(OH)3HCO 2 3 13. 【解析】 依题意，最后所得固体为 Al2O3，其物质的量为 mol，故原 V L Al2(SO4)3，溶液中 m 102 含 SO的物质的量为(×3)mol，c(SO)mol·L1，所以答案选 D。 24 m 102 24 m/102 × 3 V m 34 V 【答案】 D 14. 【解析】 由图像可知，从开始至加入 NaOH 溶液 40 mL，没有沉淀生成，说明原溶液中硫酸溶 解 Mg、 Al 后有剩余， 此时发生的反应为 H2SO42NaOH=Na2SO42H2O， 当 V(NaOH 溶液)400 mL 时， 沉淀量最大，此时为 Mg(OH)2和 Al(OH)3，二者物质的量之和为 0.7 mol，溶液中溶质为 Na2SO4，根据钠 元素守恒可知此时 n(Na2SO4)等于 400 mL 氢氧化钠溶液中含有的 n(NaOH)的 0.5 倍。 从 400 mL 开始， NaOH 溶解 Al(OH)3，发生反应 NaOHAl(OH)3=NaAlO22H2O，当沉淀不再减少，此时全部为 Mg(OH)2，物 质的量为 0.3 mol，所以沉淀量最大时，Mg(OH)2为 0.3 mol，Al(OH)3为 0.7 mol0.3 mol0.4 mol，所以 该阶段消耗 n(NaOH)nAl(OH)30.4 mol，氢氧化钠的浓度为5 (mol·L1)。 0.4 0.480.4 (1)由元素守恒可知 n(Al)nAl(OH)30.4 mol， n(Mg)nMg(OH)20.3 mol， Mg 和 Al 的总质量为 0. 4 mol×27 g·mol10.3 mol×24 g·mol118 g； (2)沉淀量最大时，沉淀为 Mg(OH)2和 Al(OH)3，溶液中溶质为 Na2SO4，根据钠元素守恒可知此时 n(NaOH)2n(Na2SO4)0.4 L×5 mol·L12 mol，所以 n(Na2SO4)1 mol，所以硫酸的浓度为2.5 1 0.4 (mol·L1)； (3)由(1)可知 n(Al)0.4 mol，n(Mg)0.3 mol，根据电子转移守恒可知 2n(H2)3n(Al)2n(Mg)3×0.4 mol2×0.3 mol1.8 mol，所以 n(H2)0.9 mol。 【答案】 (1)18 (2)2.5 mol·L1 (3)0.9 mol