2019-2020学年新培优同步人教版高中化学必修一课件：第2章 第2节 第1课时 电解质和非电解质 .pdf
第1课时 电解质和非电解质 1.能记住电解质、非电解质的概念。 2.理解电解质的电离过程。 3.会书写电解质的电离方程式。 一二三 一、电解质和非电解质 1.电解质 在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物,叫做电解质。如酸、 碱、盐等。 2.非电解质 在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物,叫做非电解质。如 酒精、蔗糖等。 一二三 NaCl溶液能导电,NaCl溶液是电解质吗? 提示:不是。NaCl溶液是混合物,不是电解质。 CO2和SO2的水溶液均导电,它们是电解质吗? 提示:不是。电解质必须是在水溶液里或熔融状态下自身发生电 离的化合物,而CO2和SO2的水溶液之所以导电,是因为它们与水反 应生成了电解质H2CO3和H2SO3,所以CO2和SO2是非电解质。 一二三 二、电解质的电离 1.定义 电解质在水溶液里或熔融状态下离解成自由移动离子的过程。 2.表示方法电离方程式 一二三 3.从电离角度认识酸、碱、盐 一二三 三、电离和电解质溶液导电的关系 电解质在水溶液中发生了电离,产生了能够自由移动的离子,离 子带有电荷,在外加电场作用下发生定向移动,从而导电。 一、电解质和非电解质 1.电解质与非电解质的比较 2.电解质的判断 (1)从物质分类角度:电解质与非电解质都属于化合物。单质、混 合物既不是电解质,也不是非电解质。 (2)从物质性质角度:电解质在一定条件下能导电。电解质导电的 条件是电解质溶于水或熔融状态,两者具备其一即可。有些电解质 溶于水导电,但熔融状态下不导电,如HCl气体;有些电解质只在熔 融状态下才能导电,如Al2O3。 (3)溶于水能导电的化合物不一定是电解质。如CO2水溶液能导 电,但不是CO2分子本身直接电离产生离子,而是它与水反应生成的 H2CO3电离出自由移动的离子而导电,H2CO3是电解质,CO2是非电 解质。 (4)某化合物是否属于电解质与溶解性无关。如蔗糖易溶于水,但 蔗糖是非电解质;BaSO4、CaCO3难溶于水,但它们是电解质。 二、电解质的电离与导电的关系 1.强碱和盐 在固态时,晶体内虽然存在阴、阳离子,但没有自由移动的离子, 所以不能导电;在熔融状态或水溶液里能电离出自由移动的离子, 故能导电。 2.酸 酸在固态或液态(熔融状态)时只有分子,没有自由移动的离子,因 而不导电,如液态HCl、H2SO4、H3PO4等不能导电;这些物质在水 溶液里受水分子的作用,电离出自由移动的离子而能够导电。 3.活泼金属氧化物 活泼金属氧化物在熔融状态下能自身电离出阴、阳离子,但在水 溶液里和水反应生成了新的电解质碱。如Na2O熔化时电离出 Na+和O2-而导电,但在水中生成NaOH,导电的离子是Na+和OH-。 4.电解质溶液导电能力的影响因素 电解质溶液的导电能力与溶液中离子浓度及离子所带电荷多少 有关,离子浓度越大,离子所带电荷越多,导电能力越强。 特别提醒判断电解质是否导电,关键要看电解质是否发生电离产 生了自由移动的离子,还要看电离产生的离子浓度的大小。如 CaCO3在水中的溶解度很小,溶于水电离产生的离子浓度很小,故认 为其水溶液不导电。 三、电离方程式的书写要点 2.电荷守恒:正电荷总数=负电荷总数。 3.电离过程中,原子团并不拆开。 4.元素或原子团的正价数等于形成的阳离子所带的正电荷数。 同理,元素或原子团的负价数等于形成的阴离子所带的负电荷数。 离子的个数用阿拉伯数字标在离子符号之前。 知识点1知识点2知识点3 【例题1】 掌握电解质和非电解质的概念,能熟练判断一种物质 是否属于电解质是认识电解质的性质、研究离子反应的前提。以 下有10种物质:铜 稀硫酸 氯化氢 氨气 空气 二氧化碳 金属汞(俗称水银) 氯化钠 硫酸钡 氯气 按照表中提示的信息,把符合左栏条件的物质的化学式或名称填 入右栏相应的位置。 知识点1知识点2知识点3 知识点1知识点2知识点3 解析:10种物质中稀硫酸和空气属于混合物。BaSO4是难溶性电 解质。NH3、CO2的水溶液虽然能导电,但不是它们本身发生了电 离,而是它们与水发生了反应,生成了电解质NH3·H2O和H2CO3,故它 们属于非电解质。铜和金属汞属于单质,不是化合物,故既不是电 解质也不是非电解质,但能导电。 答案: 知识点1知识点2知识点3 点拨 有些化合物的水溶液能导电,是因为它们与水反应生成的物 质发生电离而导电,而不是它们自身电离导电,故它们不属于电解 质,如CO2、SO2、SO3、NH3等。 知识点1知识点2知识点3 【例题2】 下列叙述正确的是( ) A.NaCl溶液中,NaCl在电流作用下电离成Na+和Cl- B.NaCl是电解质,故NaCl晶体能导电 C.氯化氢溶于水能导电,但液态氯化氢不能导电 D.导电性强的溶液里自由移动离子数目一定比导电性弱的溶液 里自由移动离子数目多 解析: NaCl固体溶于水,在水分子的作用下,电离出自由移动的 Na+和Cl-,而不是电流的作用,A项错误;NaCl是电解质,但晶体中Na+ 和Cl-不能自由移动,故NaCl晶体不导电,B项错误;HCl液态时不能电 离出自由移动的离子,不导电,但溶于水能电离出H+和Cl-,故C项正 确;溶液导电性强弱与离子的浓度和离子所带电荷多少有关,而离 子数目与离子的浓度和溶液体积有关,D项错误。 答案:C 知识点1知识点2知识点3 点拨 电解质的电离与是否有外加电流没有关系,电解质电离的外 部条件是将电解质溶于水或者将电解质熔化。 知识点1知识点2知识点3 解析:电解质发生电离后应写成离子形式,A项错误;OH-原子团不 能拆开,B项错误;电离是电解质溶于水时就发生了,不需要外加电 流;两个H+的表示方法也不对,C项错误。 答案:D
