人教版高中化学课件《化学实验基本方法》　.ppt

第一章 从实验学化学,化学实验基本方法,1、初中我们所学习的化学基本实验操作有哪些？ 固体、液体药品的取用，物质的加热、气体的收集等。以及些基本仪器的使用（如天平、量筒的使用） 2、根据你的经验，在进行化学实验的过程中要注意哪些安全问题呢？,思考与交流：,一、化学实验安全,一、遵守实验室规则 二、了解安全措施 三、掌握正确的操作方法 四、熟悉污染物和废弃物的处理方法,一、实验室规则：,1、进实验室前，应先预习实验，明确实验目的、 原理和方法，严禁不预习进实验室。 2、进实验室后，应先检查实验用品是否齐全。 3、实验过程中，应严格遵守各项实验操作规程， 严禁随便地进行无关的实验，不得大声喧哗。 4、实验完毕后，应将仪器洗净，整理清洁实验台。 5、有意外事故，应及时向老师报告。,了解安全措施,药品状态定口径，瓶塞取决酸碱性； 受热见光易分解，低温存放棕色瓶； 特殊试剂特殊放，互不反应要记清 一试剂保存的原则 1.实验室不保存一般气体的水溶液 2.有毒物质贮存在毒品柜中 3.易燃物和易爆物不与氧化剂放在一起 4.易与空气成份反应的物质需隔绝空气密封保存 5.见光易分解或变质的试剂用棕色瓶,或用黑纸包裹, 于冷暗处密封保存 6.气体水溶液, 银氨溶液, Cu(OH)2悬浊液, 石灰水等 随配随用,注:固体药品取用的几个原则： 1、三不:不能用手直接取用或接触药品;不要把鼻孔凑到容器口去闻药品(特别是气体)的气味;不得尝药品的味道。 2、节约：应严格按照实验规定的 用量取用药品。 最少量：液体12ml，固体只需盖满试管底部。 3、剩余：实验剩余的药品不能放回原瓶，也不要随意丢弃,更不要拿出实验室,要放入指定容器.,二.试剂瓶的类型 广口瓶: 一般保存固体 细口瓶: 一般保存液体 棕色瓶: 保存见光分解的物质 塑料瓶: 保存氢氟酸等易与玻璃反应的物质 带玻璃塞: 不宜保存碱性物质 带橡皮塞: 不宜保存强酸性, 溴 , 强氧化性物质和大多数有机物,三.常用试剂保存实例 1. NaOH, Ba(OH)2 ，P2O5, CaC2, Na2O2等均易吸水或 与CO2反应, 应密封保存,且用橡皮塞 2. 浓硫酸只能用玻璃塞, 不能用橡皮塞或软木塞 3. 浓硝酸, 溴 水(用水液封), AgNO3, AgX, 双氧水见 光或受热易分解, 用棕色瓶保存于低温处 4.氢氟酸保存在塑料瓶中, 不能用玻璃瓶 5.过氧化钠保存在铁筒内 6.白磷保存在冷水中 7.钾, 钙, 钠等保存在煤油中,而锂保存在石蜡里,四、一些偶然事故的处理： （1）酒精及有机物燃烧，小面积失火如何 处理？ （2）活泼金属Na、K及易燃物P着火如何灭？ （3） 汞（水银）洒落地如何处理？ （4）稀释浓硫酸时,可将水直接加进浓硫酸中,并用玻 棒搅拌？ （5）1）酸（碱）少量滴在桌面？ 2）浓硫酸溅皮肤？ 3）酸液或碱液入眼？,（1）先抹后洗抹布 （2）大量的水冲洗，中和， （3）大量水冲洗，眨眼3%NaHCO3溶液，20%硼酸,思考,下列实验基本操作（或实验注意事项）中，主要是处于实验安全考虑的是 （ ） A实验剩余的药品不能放回原试剂瓶 B可燃性气体的验纯 C气体实验装置在实验前进行气密性检查D滴管不能交叉使用,B,1、下实验操作，正确的是（ ） A、取用固体大颗粒药品一般用手拿 B、往试管里装粉末状药品时，试管应先横放再直立 C、向酒精灯内添加酒精时，不得超过酒精灯容积的三分之一 D、试管、烧杯、量筒、集气瓶都不能用于在酒精灯火焰直接加热。 2、下列有关化学实验操作中“先”与“后”的说法不正确的是（ ） A、高锰酸钾加热制备氧气，用排水法收集满氧气后，先移出导管，后撤酒精灯 B、给试管加热时，先给试管来回均匀加热，后固定药品位置局部加热 C、大量碱液流到桌子上，先用醋酸溶液中和，后用抹布抹去 D、在测定溶液的pH时，先用蒸馏水湿润，后用玻璃棒醮取溶液点在试纸中部，再与标准比色卡比较,BC,练习,D,讨论：实验操作基本要求,（一）药品取用方法 （二）物质加热方法 （三）托盘天平的使用 （四）气体的收集方法,讨论：实验操作基本要求,一、药品的取用 1固体药品的取用 固体药品: 块状或颗粒: 固块用镊夹, 不能用手抓, 送往试管中, 顺壁往下滑 粉 末: 药匙送管底, 纸槽也可以,2液体药品的取用 液体药品通常盛放在细口瓶里在取用时一般有两种方法 （1）倾倒液体 将细口瓶的塞子拿下，倒放在桌面上（防止瓶塞被污染），一手拿起细口瓶，注意标签要面向手心（防止倾倒液体时，液体沿细口瓶外壁流下，腐蚀标签）；另一只手拿试管，试管要略微倾斜，瓶口和试管口要靠在一起（防止液体倒出管外），缓缓将液体倒入（可控制液体的量，一般取12毫升），倾倒完毕之后，瓶口要在试管口刮一下，防止残留液体沾在细口瓶外壁上，并且立即盖紧瓶塞（防止药品挥发或变质），放回原处 液体的倾倒是化学实验中最基本的一个操作，在今后的实验中要经常用到它，你可一定要掌握哦！,（2）滴加液体 取用少量液体时还可用滴管，使用时，要注意以下几个问题： 滴管吸取液体后应竖直悬空于容器的正上方，而不能伸到容器里面或靠在容器内壁上，因为在容器壁上可能有其他的化学药品，会沾在滴管上，当用滴管再去取药品时，就会污染原来的药品 取液后的滴管，应保持橡胶胶帽在上，不要平放或倒置，防止液体倒流，沾污试剂或腐蚀胶帽 不要把滴管放在实验台或其他地方，以免污染滴管 滴管应专管专用，用过之后要立即用清水冲洗干净（滴瓶上的滴管不用冲洗，但注意不能用来取其他试剂），不能用未经清洗的滴管再吸取别的试剂,量筒的使用（取用定量液体） （1）选用合适的量筒，量筒也有量程有10 mL量筒，20 mL量筒，50 mL量筒，100 mL量筒，200 mL量筒等，如果我们要量取5 mL的水，应选用哪一种呢？应选用10 mL量筒，因为量筒越小，刻度越精确，所以选用量筒时，应选择量程与所需体积相近的量筒，但量程一定得大于你所取的体积例如：量取55 mL的液体应选择量程为100 mL的量筒 （2）量取液体时，首先应向试管内倾倒一部分液体，然后再用滴管定容例如：要量取10 mL水，首先将量筒倾斜，细口瓶口靠在量筒口的圆边上，拇指按在8 mL刻度处，缓缓倾倒，使液面上升至拇指处，此时大约为8 mL(切不可急于求成，倒入过多），然后将量筒放在水平桌面上，用滴管取水，滴加到量筒中在滴加的过程中，要注意滴管的使用方法，同时视线应与10 mL刻度线水平当液体的凹液面的最低点与视线、10毫升刻度线在同一水平面上时，停止滴加你已经非常准确地量取了10 mL的水,刻度问题,二.加热,（1）加热方法 直火加热：用酒精灯或喷灯外焰直接加热试管，坩埚，蒸发皿内的物质 垫石棉网或铁丝网加热：加热烧杯或烧瓶内的物质时，为使温度均匀以防破裂，常用石棉网或铁丝网。 水浴加热：可控制反应温度且保证受热均匀。 （2）加热所用的仪器 加热固体药品常用试管，坩埚；加热液体药品常用试管，烧杯，烧瓶，蒸发皿等。 （3）注意事项 若容器外有水，加热前应先擦干水；勿使容器底部接触酒精灯灯芯；加热时，应先均匀受热，再固定在药品部位加热；停止加热时，应等容器冷却后，再将其取下放在桌面上；有些仪器禁止受热，如量器等，试管盛液时不超过容积的2/3，加热时不超过1/3，烧杯与烧瓶盛液时不超过容积的2/3，加热时不超过1/3，酒精灯内酒精量应保持在容积的1/4-2/3之间。,三、称量,1、称量前先调零点。 2、称量时，左物右码，不可颠倒。 3、取用法码，使用镊子，添加法码由大到小。 4、不能直接称量热的物质。 5、不允许把称量物直接放在托盘上，可垫两张大小相同的同种纸，然后把称量物放在纸上称量。潮湿或具有腐蚀性的药品必须放在玻璃器皿里称量。 6、称量完毕，法码归盒，游码归零。,怎样使用托盘天平？应注意什么问题？,小常识,常用危险化学品的分类 第一类 第二类 第三类 第四类 第五类 第六类 第七类 第八类,爆炸品,压缩气体和液化气体,易燃液体,易燃固体、自燃物品和遇湿易燃物品,氧化剂和有机过氧化物,有毒品,放射性物品,腐蚀品,下列实验操作中错误的是 （ ） A 用规格为10mL的量筒量取6mL的液体 B 用药匙或者纸槽把粉末状药品送入试管的底部 C 过滤时玻璃棒的末端应轻轻靠在三层的滤纸上 D如果没有试管夹，可以临时手持试管给固体或液体加热,若在试管中加入2-3mL液体再加热，正确的操作顺序是 （ ） 点燃酒精灯进行加热； 在试管中加入2-3mL液体； 用试管夹夹持在试管的中上部； 将试剂瓶的瓶盖盖好，放在原处。 A. B. C. D.,气体的制备与净化,1.气体制备与净化的基础知识 (1)制备装置的选择 根据反应物的状态及加热与否，一般将装置分为三种类型： 固+固加热型 液+固或液+液 加热型 液+固 不加热型,(2)收集方法,根据集气瓶口(或试管口)的朝向，可将其分为三种类型：,向上排空气法：适用于密度较空气大且在空气 中稳定的气体。如：CO2、SO2、H2S、NO2、Cl2 、HCl等。,向下排空气法：适用于密度较空气小且在空气 中稳定的气体。如：H2、NH3等。,排水或其他液体取气法：适用于在水中(或液 体中)溶解度不大且与水(或液体)不反应的气 体。如：H2、CH4、C2H4、C2H2、O2、NO等可 用排水法收集；Cl2可用排饱和食盐水的方法 收集。,气体的制备与净化,除去气体中混有杂质的方法叫做气体的净化。通常根据杂质气体的性质采用合适的试剂或洗涤剂将杂质气体吸收或将其转化为所需气体，从而达到净化与干燥的目的。,(3)气体的净化方法,气体的制备与净化,气体的干燥：,气体的制备与净化,常见杂质气体及其吸收剂：,注意不管是干燥还是除去杂质气体，所选净化剂只能吸收杂质而不能吸收待净化气体。 欲连续多步除去杂质气体时，要合理安排吸收装置的顺序，保证气体的有效净化。,气体的制备与净化,请你来帮忙,小明很喜欢吃火锅，但每次吃火锅时，火锅液面上的辣椒和花椒很讨厌，经常同食物一起吃到嘴里，你有没有办法将它们除去呢？,我们吃的食盐是从海水、盐井水、盐湖水中的到的，但是所得的盐称为粗盐，里面含有泥沙，还有CaCl2、MgCl2及一些硫酸盐等。你能想办法将它提纯吗？,过滤： 将难溶固体与液体分离。因为固体微粒直径大于滤纸孔隙（大于1×107m） 一贴 滤纸紧贴漏斗 两低 滤纸低于漏斗边缘 滤液低于滤纸边缘 三靠 烧杯紧靠玻璃棒 玻璃棒紧靠滤纸三层处 漏斗口紧靠接受烧杯内璧,总结 过滤可以将液体混合物中的不溶物和可溶物分离 拓展：可选择不同的“滤纸”，分离微粒直径有明显区别的混合物 我们的食盐如何从溶液中提取出来呢？,蒸发 在蒸发皿中加热蒸发溶剂，使溶液迅速浓缩，从而析出晶体的过程 注意：加入液体量不超过蒸发皿容积的2/3，边加热边搅拌。当加热到有较多固体析出时，停止加热，用余热蒸干溶剂。 总结： 蒸发可将溶液中的溶质与溶剂分离,粗盐的提纯,粗盐,溶解,悬浊液（泥沙、NaCl、MgCl2、CaCl2、硫酸盐）,过滤,不溶性杂质,NaCl、MgCl2、CaCl2、硫酸盐的溶液,蒸发,NaCl、MgCl2、CaCl2、硫酸盐的晶体,纯净的al,讨论： 我们现在得到的食盐是纯净的吗？ 不是的。可溶的杂质除不去。 可能还含有什么杂质？ MgCl2、CaCl2、硫酸盐 如何检验他们的存在呢？ 如何除去他们呢？ 加入试剂的顺序呢？,离子(物质）的检验 原则：一看、二嗅、三实验（加试剂） 根据实验时生成的现象不同。 1、生成气体：如NH4、CO32 2、生成沉淀：如Cl、SO42 3、显现特殊颜色：如酚酞遇碱性溶液 离子（物质）检验的步骤 1、对于固体物质，要将少量药品溶解，同时观察溶解过程中伴随的现象。 2、对检验样品或溶液检验时，要取少量进行检验。,离子检验注意事项 1、要有明显特征现象 2、排除干扰离子（物质） 3、在混合物中，注意检验的顺序。 混合物中离子的除去（除杂） 1、原则：不增、不减、易分离、易复原 2、注意：除杂质的试剂过量，过量的试剂要考虑除去。所以，除去多种杂质时要考虑所加试剂的顺序。即后加的试剂能将先加的试剂也除去。,如何检验al中的SO42-,检验物时应取少量待测液的样品，不要 直接在待测液中检验,SO42-的检验方法：先加入稀HNO3或稀HCl酸化，再加入可溶性钡盐溶液，如果出现不溶于稀酸的白色沉淀，则存在硫酸根离子。,注意排除CO32-等离子的干扰，酸和钡盐的选择应该视具体情况而定，不能一成不变,表述时应说明： 选用什么试剂+出现什么现象+得出什么结论,如何除去al的杂质,要除去可溶杂质离子是:,Ca2+ Mg2+ SO42-,选择要加入的除杂试剂:,为了能完全除去杂质离子，加入的除杂试剂必须过量,引入了新的离子: CO3 2- OH - Ba 2+,如何除去新引入的杂质？请思考书本第二个问题,用哪些试剂来Ca2+ 、Mg2+、 SO42-、除去等离子。,请思考书本第一个问题,杂质 硫酸盐 MgCl2 CaCl2,所加试剂 BaCl2 NaOH Na2CO3 HCl,思考：试剂添加的顺序是怎样的？（离子除去的顺序）,加入试剂顺序,1.BaCl2NaOH Na2CO3 HCl 2. BaCl2 Na2CO3 NaOH HCl 3. NaOH BaCl2 Na2CO3 HCl,加入除杂试剂的顺序可以是：,、只要a加在al之后便合理 、最后加入的盐酸只能适量,课堂练习,1、分离下列混合物，按溶解、过滤、蒸发顺序进行的是（ ） A、氧化铜、木炭 B、碳酸钙、氯化钠 C、硝酸钾、氯化钠 D、乙醇、水,B,2、实验室里用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，请问 如何把反应后剩下的物质分离开？,先溶解，然后过滤，最后蒸发,3、为了除去硝酸钾晶体中所含的硫酸钙和硫酸镁，先将它配成溶液，然后先后加入、23 、a（3）2 等试剂，配以过滤、蒸发结晶等操作，制成纯净的硝酸钾晶体，其加入试剂的顺序正确的是（ ） 、23a（3）23 、a（3）2323 、23a（3）23 、a（3）2233 4、提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法（ ） 、加入过量碳酸钠溶液，过滤，再加适量硝酸 、加入过量硫酸钾溶液，过滤，再加适量硝酸 、加入过量硫酸钠溶液，过滤，再加适量硝酸 、加入过量碳酸钾溶液，过滤，再加适量硝酸,你知道吗？,大家都知道汽油是以石油为原料制备的，那么汽油是如何制备的呢？,蒸馏 通过加热蒸发和冷凝而分离提纯液体的操作 适用范围：沸点不同的液态物质组成的相溶的液态混合物 注意： 1、加少量瓷片或沸石，防止暴沸 2、温度计水银球与支管口位于同一水平线 3、液体处于容积的1/32/3 4、冷凝管冷水从下口进，上口出。 5、加热温度不超过混合物沸点的最高沸点,小明很喜欢穿白色衣服，有一次去吃火锅，不小心将油溅在了身上，回家后，发现用水洗不掉。你有办法帮助他将油清洗掉吗？ 为什么水很难将油清洗掉呢？,请你来帮忙,萃取： 利用溶质在两种互不相溶的溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂将溶质从另一种溶剂中提取出来。 仪器： 分液漏斗、烧杯、铁架台 操作要领 1、检查是否漏液,2、混合振荡 左手压住分液活塞，右手握住上口活塞，将分液漏斗倒转过来用力振荡。,3、静置 利用密度差且互不相溶原理使液体分层，以便分液。,4、分液 分液漏斗上口玻璃塞上的凹槽（小孔）对准漏斗上的小孔（保持压力不变），打开活塞放出下层液体，从上口倒出上层液体,讨论： 通过上面这个实验，萃取剂应该具有什么样的特点？ 1、萃取剂与原溶液互不混溶（便于分离） 2、萃取剂与溶质互不发生反应（便于提纯） 3、溶质在萃取剂中的溶解度远远大于在原溶剂中的溶解度。,思考：酒精能否用来萃取碘水中的碘？,一部分有机物溶剂 Vs 无机溶剂 汽油 煤油 水 植物油 苯 四氯化碳 水,（密度比水大，下层）,混合物的分离方法,固液分离用过滤， 沸点不同用蒸馏， 相似相溶用萃取， 密度不同用分液。 蒸发冷却结晶体。,一、阅读下列材料，按要求回答问题： 酒精、苯、l、煤油都是有机溶剂，有机溶剂之间大 都能互溶；碘（）难溶于水，易溶于有机溶剂，其溶液呈 紫色；溴（液溴）的性质与碘相似，其溶液呈橙色。 、下列能用分离漏斗分离的是（ ） 、液溴和l 、酒精和煤油 、al和a溶液 、苯和蒸馏水,、在酒精、苯、l、al溶液、蒸馏水五种试剂中， （）能把碘单质从碘水中萃取出来的是（ ），进行分液之后是否已经得到纯净的碘单质？,苯，l,（）能把溴从溴水中萃取出来，并在分液时溴从分液漏斗上端倒出的是（ ）；萃取时，上层液体呈（ ）色， 下层液体呈（ ）色,苯,橙,无或颜色变浅,课堂练习,、l能把碘酒中的碘萃取出来么？,不能，还要进一步分离,不能，酒精与CCl4混溶,4 用于分离或提纯物质的已学方法有： A萃取 B分液 C过滤 D加热分解 E蒸发 F蒸馏 下列各组混合物的分离或提纯应选用上述哪种方法最合 适?（把选用方法的标号填入括号内） （1）除去Ca（OH）2溶液中悬浮的Ca（OH）2 颗粒（ ） （2）把饱和食盐水中的食盐提取出来（ ） （3）除去酒精中溶解的微量食盐（ ） （4）把溴水中的溴提取出来 （ ） （5）用自来水制取医用蒸馏水 （ ） （6）除去氧化钙中的碳酸钙 （ ） （7）分离柴油和水的混合物 （ ）,B,D,A,C,E,F,F,5、现有三组溶液（1）汽油和氯化钠溶液（2）酒精和水的混合溶液 （3）氯化钠和单质溴的溶液，以上混合溶液分离的正确方法依次是（ ） A、分液、萃取、蒸馏 B、萃取、蒸馏、分液 C、分液、蒸馏、萃取 D、蒸馏、萃取、分液,C,6有A、B两种有机液体的混合物，如果A、B互溶，后相互不发生化学反应。在常压下，A的沸点为35，B的沸点为200。回答下列问题：,（2）如果加热升温后，第310min收集第一个馏分，第1525min收集第二个馏分。请在如图的纸格中画出 蒸馏法提纯该混合液的温度与时间关系示意图。,（1）用蒸馏方法分离和提纯该混合物，必不可少的玻璃仪器和用品是_。,冷凝管、锥形瓶、牛角管,酒精灯、蒸馏烧瓶、温度计、,总结： 过滤 从液体中分离不溶的固体 如 净化食用水 蒸馏 从溶液中分离溶剂和非挥发性溶质 如 从海水中取得纯水 萃取 加入适当溶剂把混合物中某成分溶解及分离 如 用庚烷提取水溶液中的碘 分液 分离两种不互溶的液体 如分离油和水,