人教版高中化学课件《物质的量》 .ppt

思考：,1、能否用托盘天平称量1粒米的质量？如何知道1粒米的质量呢？,2、“C + O2 = CO2”这一方程式表示的含义？,（1）1个碳原子和1个氧分子在加热条件下化合生成1个二氧化碳分子 （2）12份质量的钠与32份质量的氧在点燃条件下化合生成44份质量的二氧化碳,3、化学反应的实质：是原子的重组 而实际实验时是称量物质的质量 说明分子、原子、离子等微观粒子与可称量的物质之间有一定的联系,积小成大，聚微成宏,化学计量在实验中的应用,物质的量的单位摩尔,回顾：我们学过哪些物理量？它们的单位是什么？,物理量 单位,质量 千克,长度 米,时间 秒,电流强度 安培,物质的量 摩尔,描述物质轻重,描述日子长短,描述物质长短,描述电流强度,描述物质所含微粒数目多少,国际单位制（SI）的7个基本单位,一、物质的量和摩尔,1、物质的量 （1）概念：是表示含有一定数目粒子的集体的物理量。,（2）说明： a、是七个国际基本物理量之一 b、是一个专有名词，由固定字数组成，不能分割、不能增减。 c、符号为“n” d、微粒是指：分子、原子、离子、中子、电子等 e、粒子必须十分明确，且用化学式表示,2、摩尔 （1）概念：是物质的量的单位，简称摩。 （2）符号：mol （3）标准：,摩尔的标准： 以0.012kg 12C中所含的原子数目为标准的，也就是说，如果在一定量的粒子集体中所含有的粒子数与0.012kg 12C中所含的碳原子数目相同，则它的物质的量为1mol,（4）特点：大、微、广,请举出一些日常生活中的表示一定数目物体的集体单位,每一基本物理量的单位都有它的标准，如质量单位-千克的标准是国际千克原器。,1摩尔物质所含有的微粒数目大阿伏加德罗常数，约为6.02×1023个,计量对象是微乎其微的微观世界粒子,摩尔单位应用极广，是联系个体与微观集体、反应微粒与可称量的物质的桥梁,（5）数值：阿佛加德罗常数，用NA表示。单位是：mol-1 （6）规定：1mol任何粒子的粒子数叫做阿佛加德罗常数。 （7）近似值：6.021023 （8）物质的量、阿佛加德罗常数与粒子数（符号为N）之间的关系：,判断下列说法是否正确 （A）1 摩尔氧 （B）1 摩尔氧原子 （C）2 摩尔分子氢 （D）3 摩尔 水 （E）0.5 摩 二氧化碳,思考：,错误，必须指明微粒的种类，是氧原子、氧分子还是氧离子,正确 ，表示为1mol O,错误，正确表示为2mol H2,正确，表示为 3mol H2O,正确 ，表示为0.5mol CO2,思考：,2、1molC中约含有_个碳原子,3、0.3 mol H2SO4含有 -个硫酸分子,4、1molNa2CO3中约含有_molNa+、_molCO32-离子，共含有离子的个数为_个。,6.021023,0.3× 6.021023,2,1,3×6.021023,1、1molH2O中多少mol的H，多少mol 的O?,1个水分子中有2个氢原子和1个氧原子，当同时扩大阿佛加德罗常数倍之后，有如下关系： H2O2HO 即H2O2HO 1 2 1 1mol 2mol 1mol NA 2 NA NA,讨论：,1mol任何物质都约含有6.02X1023个粒子， 那么这1mol物质的质量到底有多大？,NA,NA,NA,NA,NA,NA,12,56,98,18,23,17,2、分析以上计算结果可得出什么规律？,（1）1mol任何原子的质量（以克为单位）在数值上等于这种原子的相对原子质量。 （2） 1mol任何分子的质量（以克为单位）在数值上等于这种分子的相对分子质量。 （3） 1mol任何离子的质量（以克为单位）在数值上等于这种离子的式量。,二、摩尔质量,1、1mol物质的质量： 1mol任何微粒或物质的质量以克为单位时，在数值上等于该微粒的相对原子质量或相对分子质量。,2、摩尔质量 （1）定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量。 （2）符号：M （3）单位：g/mol或kg/mol （4）数值：等于物质或粒子的相对分子质量 （5）物质的量(n)、物质的质量(m)和摩尔质量(M)之间的关系： n(mol)=,m(g),M(g/mol),（6）物质的量、摩尔质量、物质的质量；阿伏加得罗常数、 6.02X1023等之间的区别。,课堂练习：,（1）、O2的摩尔质量是多少？ （2）、H2SO4的摩尔质量是多少？ （3）、100molH2O的质量是多少克？ （4）、0.1molOH-的质量是多少克？,