初中化学《质量守恒定律》课件.ppt

,课题1 质量守恒定律 第一课时,？,化学反应的实质:,知识回顾,有新物质生成,由分子构成的物质发生化学变化时：分子破裂成原子，原子重新组合成新分子,当物质发生化学变化并生成新物质时,反应物的质量总和跟生成物的质量总和相比较,存在什么关系呢?,思考?,学习目标,1.识记并初步理解质量守恒定律的内容； 2.能从微观角度解释质量守恒定律的原因； 3.能用质量守恒定律解决一些实际问题。,实验一：过氧化氢和二氧化锰的作用； 实验二：铁钉和硫酸铜溶液的反应； 实验三：碳酸钠粉末和稀盐酸的反应； 实验四：镁带的燃烧。,针对目标 进行探究,方案一：过氧化氢与二氧化锰的作用,在一锥形瓶中加入约10mL1%的过氧化氢溶液，取一气球，往气球内加入约1克二氧化锰，然后把气球套在锥形瓶瓶口，将套着气球的锥形瓶放到托盘天平上称量，记录所称的质量M1。 拿下锥形瓶，将气球中的二氧化锰抖入锥形瓶，使过氧化氢发生反应，反应完后将套着气球的锥形瓶再放到托盘天平上称量，记录所称的质量M2。比较反应前后的质量。,m1,铁钉表面出现红色物质，溶液 由蓝色变为浅绿色，天平平衡,m2,M1,M2,m1m2 ，反应前后总质量相等,M1M2 ，反应前后总质量相等,产生气体 气球鼓起,问题1. 通过探究过氧化氢与二氧化锰的作用(第一大组完成）和硫酸铜与铁钉的反应（第二大组完成），分析实验结果能得到什么结论？,一、质量守恒定律： 1、内容：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。,板书,你能写出吗？,剧烈燃烧，发出耀眼白光 指针右偏,m1,m1,m2,m2,m1 m2 ，反应前后总质量不相等？,m1 m2 ，反应前后总质量不相等？,产生大量气泡 指针右偏,问题2 通过完成碳酸钠粉末与盐酸的反应（第三大组完成）和镁带的燃烧（第四大组完成),认真分析实验现象和结果，为什么会出现这样的结果？,2 如果在燃着镁条上方罩上罩，使生成物全部收集起来称量，会出现什么实验结果？,1 如何改进实验5-1，使碳酸钠和盐酸反应前后质量总和保持不变？,讨论,3 当木炭燃烧后，质量会减少，铁片生锈后质量会增加，这些实验现象符合“质量守恒定律”吗？为什么？,问题3 讨论并交流意见，质量守恒定律是否适用于一切化学反应？,板书,2、适用范围：适用于一切化学反应。 一切化学变化都可以用质量守恒定律来解释！,分 子,原 子,新物质,新分子,H2,O2,H2O,水电解的微观过程,问题4. 讨论并交流意见，用分子.原子的观点解释为什么在化学反应中必定符合质量守恒定律？,原子数目没有增减,原子种类没有改变,原子质量没有变化,3、化学反应前后质量守恒 的微观解释,板书,元素种类变了吗？,元素质量变了吗？,分子数目变了吗？,化学反应前后,物质种类呢？,分子种类呢？,动动脑,不变,改变,可能改变,达标过关:,2、 24.5克氯酸钾与5克二氧化锰混合共热，待完全反应后，冷却称量剩余固体物质19.9克，则生成氧气_克,1、在一切化学反应里，参加化学反应各种物质中，反应前后 、 、 都没有变化，所以化学反应前后，反应物质量总和必然等于生成物的质量总和。,9.6,原子种类,原子数目,原子质量,4、在化学反应前后，下列物理量可能发生变化的是（ ） A、原子的数目 B、元素的种类 C、物质的总质量 D、分子的数目,3、实验表明，镁条在空气中燃烧后，生成物的质量比原来镁条的质量大.这一实验事实符合质量守恒定律吗?为什么?,答：符合因为有氧气参加了该反应,5、下列现象可用质量守恒定律解释的是（ ） A、10g水受热变成10g水蒸气 B、纸在空气中燃烧后化为灰烬灰烬的质量比纸的质量小 C、铁在空气中灼烧后，质量增加 D、蜡烛受热熔化，冷却后质量不变,6、根据质量守恒定律可以推知，铁丝在氧气中燃烧后，生成物的质量( ) A、一定等于铁丝的质量 B、定小于铁丝的质量 C、定大于铁丝的质量 D、无法确定质量大小,BC,C,7、A+B=C+D, 已知12gA和18gB恰好完全反应生成28gC，则生成的D的质量是（ ） A、30g B、58g C、2g D、无法确定,8、,C,小结,参加化学反应的各物质,生成的各物质的质量总和,的质量总和等于反应后,原子数目没有增减,原子种类没有改变,原子质量没有变化,进行有关的计算,解释一些实验事实,内容,原因,应用,质量守恒定律,谢谢,