新课标 人教版初中化学第五单元《课题1 质量守恒定律》课件.ppt
质量守恒定律,2 H2O2 MnO2 2 H2O + O2 2KClO3 MnO2 2KCl+ 3O2 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+ O2,C +2CuO高温 2Cu + CO2 CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3+ H2O,CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O,观察： 下列反应方程式的书写是否正确，若不正确请说出理由。,2、 P + O2 P2O5,1、 4Fe + 3O2 2Fe2O3,点燃,点燃,展示交流： 同步 P27 要点回顾,要求： 1.小组同学先交流并统一答案; 2.站起来回答的同学应做到： 声音洪亮、直接说出答案； 3.没有回答的同学请注意倾听，找出和你的答案的异同点。,蜡烛燃烧前的质量为a克，燃烧后的质量为b克，生成的二氧化碳为c克，水蒸气的质量为d克，则产物共 克，参加反应的氧气的质量 为 克。,c+d,c+d - (a-b),独立完成,同步P30 T4,有ABC三种物质各15g，在一定条件下充分反应只生成30gD，若增加10gC，A与C恰好完全反应。则参加反应的A与B的质量比为（ ） A、32 B、23 C、52 D、53,先独立思考，再合作交流。,A,展示交流：同步P28 T2,食盐主要的成分是NaCl，根据质量守恒定律判断，工厂进行电解食盐水的时候（杂质不计入），不可能得到的是（ ） A、氢氧化钠 B、硝酸 C、氢气 D、氯气,B,NaOH HNO3 H2 Cl2,NaCl H2O,一定质量的某化合物完全燃烧，消耗9.6g氧气，生成8.8g二氧化碳和5.4g水，对该化合物的组成判断正确的是（ ） A、含有C、H、O三种元素 B、只含有C、H两种元素 C、分子中碳原子和氢原子的个数比为3：1 D、以上说法都不正确,A,先独立思考，再合作交流 同步P29 T1,合作、展示、交流： 同步P29 T6（3）,汶川地震灾后救灾需要大量的消毒剂，我国研制出比漂白粉更高效的饮用水消毒剂“ClO2”，制取ClO2，反应为：X+2NaClO2 =2ClO2+2NaCl,则X的化学式为： 。,Cl2,情景再现,X + 2NaClO2 = 2ClO2 + 2NaCl 2Na 2Na 2Cl 4Cl 4O 4O X 2Cl,因为X前面的化学计量数是1，所以X=Cl2,为了纪念中国海军成立60周年，2009年4月23日在青岛附近的海域举行了盛大的海上阅兵活动，我国首次展示了自制的核潜艇。核潜艇上备有的氧气再生药板是由一片片涂有过氧化钠（Na2O2）的薄板组成，使用时Na2O2与CO2反应放出O2，反应的化学方程式为：2Na2O2+2CO2=2M+O2，则M的化学式为（ ） A、Na2O B、NaOH C、Na2CO3 D、NaHCO3,C,乘胜追击：同步P30 T3,化学方程式,观察： 下列反应方程式的书写是否正确，若不正确请说出理由。,2、 P + O2 P2O5,1、 4Fe + 3O2 2Fe2O3,点燃,点燃,展示交流：同步P29 6 (1)、（2）,4 Al +3O2 点燃 2Al2O3 2 H2 + O2 点燃 2H2O,练习反思：同步P27 例1 航天飞机用金属铝粉和高氯酸铵（NH4ClO4 ）的混合物作为固体燃料，加热铝粉使其被氧化，放出大量的热，使混合物中的高氯酸铵分解，同时生成四种气体：两种是空气中的主要成分，一种气体是氯气，还有一种气体是常见的氧化物，因而产生巨大的力，试写出其中涉及的化学方程式,请仔细审题,化学反应的基本反应类型,1、A+B AB 2、AB A+B 3、A+BC B+AC 4 、AB+CD AD+CB,(化合反应）,（分解反应）,（置换反应）,（复分解反应）,同步P28 1 CO2是产生温室效应的罪魁祸首，只用C、CO、CuO CaCO3 HCl这五种物质，进行单一（一种反应物）或两两反应，请写出能产生CO2的化学方程式，并在其后注明基本反应类型,再思考，小组合作交流,合作交流，展示成果,组成我们周围世界的物质时时刻刻都在发生着化学变化 。这些变化是有规律可循的。有些化学变化可用 “ A+B C+D”这样的表达式表示。 （1）在四种基本反应类型中，可用上式表示的 是 反应和 反应。 （2）不属于基本反应类型，但能用上式表示的一个化学方程式 。 （3）在上式中，若A是硫酸，则B可以 ， （填写两种不同类别的物质的化学式），其中一种物质与硫酸反应的化学方程式是 （合理即可）,同步 P29 T7,再思考，合作交流,NaOH、Fe2O3,2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O,36 4 32,1、水在通电的条件下，生成氢气和氧气,2、2个水分子分解生成2个氢分子和1个氧分子,3、每36份质量的水完全分解生成4份质量的氢气和32份质量的氧气。,理解记忆,同步P29 T8,把干燥、纯净的10g高锰酸钾装入试管中，加热制取氧气。反应一段时间后停止加热，待试管冷却后，称得试管内的固体剩余物为9.36g。 计算： （2）9.36g固体剩余物中含有哪些物质？它们的质量各是多少？,（1）制得氧气的质量是多少？,解：设生成0.64g 氧气，同时生成K2MnO4的质量为x，生成MnO2的质量为y。 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2 197 87 32 x y 0.64g = = x =3.94g y =1.74g 反应的K2MnO4的质量为：9.36g-3.94g-1.74g=3.68g 答：9.36g固体剩余物中含有K2MnO43.68g，K2MnO4的质量为3.94g，MnO2的质量为1.74g。,规范答题，习惯培养,体验成功,1|、农业生产中我们常用到一种氮肥硝酸铵。 已知高温或猛烈撞击均会使硝酸铵产生大量 气体，放出大量的热，因而发生爆炸。已知 硝酸铵发生爆炸反应化学方程式为： 2NH4NO3 = 2N2 + O2 + 4X，则X的化学式为。 2、写出下列化学方程式。 （1）木炭和氧化铜在高温下反应 ： （2）用过氧化氢溶液制氧气 ； （3）将二氧化碳通入石灰水中 ； （4）铁与稀盐酸反应 。,3、过氧化氢不稳定会自然分解。久置的过氧化氢溶液，其溶质的质量分数会变小。某兴趣小组为测定实验室中一瓶久置的过氧化氢溶液中溶质的质量分数，进行实验。测得相关数据如图所示： 根据质量守恒定律，反应生成氧气的质量为 。,质量守恒定律的发现史： 为了探索物质在化学反应前后的质量变化关系，早在300多年前，化学家们就对化学反应定量研究1673年英国著名的科学家波义耳做了一个著名的实验将金属放在密闭的容器里加热，两个小时打开密闭容器，进行称重，物质的质量增加了，反复实验得出同样结果，该实验未能使波义耳得出正确的结论。,直到波义耳去世后多年，1756年俄国著名的科学家罗蒙诺索夫改变了波义耳的测量方式，他在实验前后都不打开瓶塞，瓶子和金属一起称量，结果发现，当没有外界空气进入瓶中时，金属的质量保持不变经过反复实验，都是同样结果由此，他得出当金属炽热时和金属结合的并不是什么臆想的神秘燃素，而是存在于瓶里空气的一部分，金属新增加的质量应等于空气中新减少的重量于是认为在化学反应中物质的质量是守恒的但是，这一发现当时没有引起科学家的注意,到了1777年，法国的科学家拉瓦锡做了同样的实验，也得到同样的结论，这一定律才获得公认，但要确切证明或否定这一结论，都需要极精确的实验结果，当时实验小于0.2的质量变化就觉察不出来随着科学的发展，直到20世纪初，科学家做了精确度极高的实验，反应前后的质量变化小于一千万分之一(小于0.0001g)，这个差别在实验误差范围之内，因此科学家一致承认了这一定律 质量守恒定律,解：设生成0.64g 氧气，同时生成K2MnO4的质量为x，生成MnO2的质量为y。 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+ O2 2×158 197 87 32 x y 0.64g = = X=3.94g y=1.74g 未反应的K2MnO4的质量为：9.36g-3.94g-1.74g=3.68g 答：9.36g固体剩余物中含有K2MnO43.68g，K2MnO4的质量为3.94g，MnO2的质量为1.74g。,2KMnO4 K2MnO4+MnO2+ O2 2×158 197 87 10g x y,解：设生成0.64g 氧气，同时生成K2MnO4的质量为x，生成MnO2的质量为y。 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+ O2 2×158 197 87 32 x y 0.64g = = X=3.94g y=1.74g 未反应的K2MnO4的质量为：9.36g-3.94g-1.74g=3.68g 答：9.36g固体剩余物中含有K2MnO43.68g，K2MnO4的质量为3.94g，MnO2的质量为1.74g。,同步P29 T8,把干燥、纯净的10g高锰酸钾装入试管中，加热制取氧气。反应一段时间后停止加热，待试管冷却后，称得试管内的固体剩余物为9.36g。 计算： 制得氧气的质量是多少？,2 H2 + O2 点燃 2H2O,氢气和氧气在点燃的条件下生成水 两个氢分子和一个氧分子可以生成2个水分子 每4份质量的氢气跟32份质量的氧气完全反应，生成36份质量的水,
