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    高中化学课件《硝酸的性质》 .ppt

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    高中化学课件《硝酸的性质》 .ppt

    高三复习,硝酸的性质,思考,如何区别三瓶失去标签的试剂: 浓硫酸、浓硝酸、浓盐酸?,思考,浓H2SO4 浓HNO3 浓HCl,操作方法或试剂,如何区别三瓶失去标签的试剂: 浓硫酸、浓硝酸、浓盐酸?,思考,浓H2SO4 浓HNO3 浓HCl,打开瓶塞/看粘稠度/浓氨水,浓HNO3 浓HCl,浓H2SO4,/Fe/Cu/AgNO3/紫色石蕊试液,如何区别三瓶失去标签的试剂: 浓硫酸、浓硝酸、浓盐酸?,思考,如何区别三瓶失去标签的试剂: 浓硫酸、浓硝酸、浓盐酸?,浓H2SO4 浓HNO3 浓HCl,Fe/Al,浓HNO3,浓H2SO4,/Cu/BaCl2/ 蓝色石蕊试纸,浓HCl,思考,浓H2SO4 浓HNO3 浓HCl,浓HNO3,浓H2SO4,浓HCl,C Cu ,如何区别三瓶失去标签的试剂: 浓硫酸、浓硝酸、浓盐酸?,思考,浓H2SO4 浓HNO3 浓HCl,浓HNO3,浓H2SO4,浓HCl,如何区别三瓶失去标签的试剂: 浓硫酸、浓硝酸、浓盐酸?,某同学在做镁与一定浓度的硝酸反应时,观察到有无色无味的气体生成,该气体对氢气的相对密度是14,经检验反应后的溶液显酸性。取反应后的溶液加NaOH溶液加热,产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体。 试回答:该反应的还原产物是 。 若两种还原产物的物质的量相等,请写出反应的方程式 。,不同浓度的 HNO3 与铁反应的还原产物很复杂,其分布曲线如图。,由图示可知,密度等于1.35 g·mL1的硝酸与铁反应时,其还原产物主要是 ;足量的铁与一定量的浓硝酸反应时,反应过程中可能的气体产物有 。,硝酸具有强氧化性,把金属氧化到高价态。浓硝酸还原的主要产物是NO2,位于氢后面的金属如铜、汞、银等,跟稀硝酸反应时,主要得到 NO。镁、锌等金属跟不同浓度的硝酸作用能得到氮的不同低价态的还原产物,一般硝酸的还原产物不会有氢气。 在常温下Fe、Al等金属在浓硝酸中发生“钝化”。,硝酸的浓度、金属的种类、还原产物、氧化产物,硝酸与金属反应小结,按下图进行硝酸与铜的实验,烧瓶中加入3.2gCu和10mL12mol·L-1HNO3溶液。,请回答:写出反应过程中发生的方程式。 从反应开始到结束,你能观察到哪些实验现象?,要使溶液中的铜完全溶解,你有哪些方法?,如果反应共产生气体0.896L(标准状况,不考虑N2O4),则溶解了的铜的质量是 ,至少加入 毫升2mol·L-1的稀硫酸刚好使剩余的铜完全溶解。,硝酸根离子在中性或碱性溶液中不表现氧化性,几乎与所有离子都能大量共存。在酸性条件下具有强氧化性,与还原性离子如I-、S2-、SO32-、Fe 2+等不能大量共存。,小结,3.2gCu、10mL12mol·L-1HNO3溶液和6.7毫升 2mol·L-1的稀硫酸反应,生成CuSO4、Cu(NO3)2。,Cu,CuSO4,H2SO4,氧化剂,实验中将适量浓硝酸分多次加入到铜粉与稀硫酸的混合物中,加热使之反应完全,通过蒸发、结晶得到硫酸铜晶体(装置如图所示)。,总结,HNO3,组成:强氧化性,还原产物有NO2、NO、N2O、N2、NH4+等,+5,应用,离子共存,物质检验,物质制备,有关计算,类别:酸性,不稳定性:特殊性,电子守恒、质量守恒、电荷守恒,镁铝合金在20mL 的稀硝酸中完全溶解,在反应过程中无气体产生。往溶液中滴加2mol·L-1的NaOH溶液,产生沉淀的物质的量与加入的NaOH溶液的体积关系如下图。,反应过程中硝酸的还原产物是 。 反应过程转移的电子的物质的量是 。 a值是 ,稀硝酸的浓度 。,铜和硝酸铁溶液反应,硝酸根离子有无强氧化性?请设计实验证明。,供选择的试剂有:NaNO3溶液、 Na2S溶液、 Fe(NO3)3溶液、Na2SO3溶液、Cu、稀硫酸,学以致用,Cu,CuSO4,SO42-,氧化剂,现有2mol·L-1的稀硫酸15mL,往其中加入0.02mol NaNO3晶体,充分溶解,写出发生的反应方程式: ,该混合液最多可溶解的铜的物质的量是 。,

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