精品高中化学鲁科版选修4教学案：第2章 第2节 第2课时 反应条件对化学平衡的影响 Word版含解析.doc

中学化学精品资料第2课时 反应条件对化学平衡的影响 课标要求1知道平衡移动的含义。2了解温度、浓度和压强对化学平衡的影响，并能够判断平衡移动的方向。3结合外界条件对化学平衡的影响，会解决化学平衡图像问题。4通过“温度、浓度对化学平衡的影响”的实验探究，提高设计实验的能力，以及分析实验现象并获取有价值信息的能力。1当v(正)v(逆)0化学达平衡状态，外界条件改变，v(正)v(逆)时，平衡发生移动。当v(正)>v(逆)，平衡正移，v(正)<v(逆)，平衡逆移。2增加固体或纯液体物质的量，由于浓度不变，所以化学平衡不移动。3改变影响平衡的一个条件(浓度、温度、压强)，平衡将向减弱这种改变的方向移动。4温度改变，化学平衡一定移动，而改变压强平衡不一定移动。以2NO2(g)N2O4(g)H57.2 kJ·mol1反应为例探究温度对平衡的影响，填写以下实验记录反应原理2NO2(g)N2O4(g)H57.2 kJ·mol1 红棕色 无色操作现象红棕色加深红棕色明显变浅解释升高温度，红棕色加深，说明NO2浓度增大，化学平衡向逆反应(吸热)方向移动。降低温度，红棕色变浅，说明NO2浓度减小，化学平衡向正反应(放热)方向移动结论在其他条件不变的情况下，升高温度，平衡向吸热的方向移动，降低温度，平衡向放热的方向移动特别提醒外界条件的改变，若使QK或v(正)v(逆)，平衡向正反应方向移动；若使QK或v(正)v(逆)平衡向逆反应方向移动；若使QK或v(正)v(逆)，平衡不移动。1温度对平衡常数K有什么影响？提示：升高温度，K变大，正反应吸热，K变小，正反应放热；降低温度，K变大，正反应放热，K变小，正反应吸热。2温度与K、热效应、平衡移动有何关系？提示：温度变化导致K变化，平衡发生移动，移动方向是吸热方向或放热方向，即温度使化学平衡发生移动是通过改变平衡常数来实现的。1在其他条件不变的情况下，改变温度对化学平衡的影响如下表所示。化学平衡mAnBpCqD热效应正反应放热正反应放热正反应吸热正反应吸热温度改变升高温度降低温度升高温度降低温度K值变化减小增大增大减小Q与K关系Q>KQ<KQ<KQ>K移动方向逆向移动正向移动正向移动逆向移动速率变化v(正)、v(逆)均增大，且v(逆)>v(正)v(逆)、v(正)均减小，且v(正)>v(逆)v(正)、v(逆)均增大，且v(正)>v(逆)v(逆)，v(正)均减小，且v(逆)>v(正)图像2.温度对化学平衡的影响是通过改变化学平衡常数实现的，温度改变，K改变，所以化学平衡一定移动。1在一密闭烧瓶中，在25 时存在着平衡：2NO2N2O4(正反应放热)。把烧瓶置于100 的水中，则下列几项性质中不会改变的是()颜色平均相对分子质量质量压强密度A和B和C和 D和解析：选D升高温度，化学平衡向着吸热方向移动，对于化学平衡2NO2N2O4，平衡向逆反应方向移动；二氧化氮的浓度增大，颜色加深；混合气体总的物质的量增大，其质量不变，根据Mm/n可知，混合气体的平均相对分子质量减小；反应混合物都是气体，根据质量守恒定律，混合气体总的质量不变；升高温度，化学平衡向左移动，混合气体总的物质的量增大，容器内压强增大；反应混合物都是气体，混合气体总的质量不变，容器的容积不变，混合气体的密度不变。2在某温度下，反应ClF(g)F2(g)ClF3(g)H268 kJ·mol1，在密闭容器中达到平衡，下列说法中正确的是()A升高温度，K不变，平衡向正反应方向移动B升高温度，平衡常数变小C升高温度，平衡向正反应方向移动，F2的转化率提高D降低温度，ClF3的产率提高解析：选C题给反应为吸热反应，升高温度，K增大，平衡向右移动，F2的转化率提高，降低温度，平衡向左移动，ClF3的产率降低。以FeCl3(aq)与KSCN(aq)反应为例探究浓度对化学平衡的影响，填写以下实验记录。实验步骤将0.01 mol·L1 FeCl3溶液与0.03 mol·L1 KSCN溶液等体积混合，平衡后观察溶液的颜色，将上述溶液分置于两支试管中，向一支试管中加入少量1 mol·L1 KSCN溶液，向另一支试管中加入少量1 mol·L1 FeCl3溶液。FeCl3溶液与KSCN溶液反应混合液现象两支试管分别加入KSCN溶液、FeCl3溶液后，颜色都加深。解释FeCl3与KSCN溶液混合后溶液呈红色，是因为其中存在平衡：Fe3nSCNc(Fe(SCN)n3n(n16)。分别增大c(Fe3)、c(SCN)，颜色都加深，说明平衡都正向移动。结论在其他条件不变的情况下，增大反应物浓度或减小生成物浓度，平衡正向移动；增大生成物浓度或减小反应物浓度，平衡逆向移动。特别提醒工业生产上常采用增大廉价反应物的浓度，来提高贵重物质转化率的措施，从而降低生产成本。1密闭容器中进行合成氨的反应，当一定温度下，反应达平衡后，增大N2的浓度，平衡怎样移动？N2、H2的转化率如何变化？提示：平衡向正反应方向移动；H2的转化率增大，N2的转化率降低。2对于可逆反应：C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)，增加固体C的用量，化学平衡是否发生移动？提示：增加固体或纯液体的量，由于其浓度不变，所以化学平衡不发生移动。3浓度改变，K是否发生变化？浓度变化怎样使化学平衡发生移动？提示：浓度改变，K值不变，浓度的变化导致Q变，引起QK，使平衡发生移动。1在其他条件不变的情况下，改变浓度对化学平衡的影响如下表所示。化学平衡mAnBpCqD(A、B、C、D为非固体)体系浓度改变增大反应物浓度增大生成物浓度减小反应物浓度减小生成物浓度Q值变化减小增大增大减小Q与K关系Q<KQ>KQ>KQ<K平衡移动方向正向移动逆向移动逆向移动正向移动速率变化v(正)先增大，v(逆)后增大，且v(正)>v(逆)v(逆)先增大，v(正)后增大，且v(逆)>v(正)v(正)先减小，v(逆)后减小，且v(逆)>v(正)v(逆)先减小，v(正)后减小，且v(正)>v(逆)图像2浓度的改变导致浓度商的改变，但K不变，使QK，从而导致平衡移动。但浓度的改变并不都使化学平衡发生移动。3(1)固体物质和纯液体物质其量改变时，不影响平衡；(2)增大一种反应物的浓度，达到新的平衡时，该反应物的转化率降低，而其他反应物的转化率增大。在工业生产中，适当增加廉价反应物的浓度，使化学平衡向正反应方向移动，提高高价原料的转化率，以降低生产成本。1向盛有5 mL 0.005 mol·L1 FeCl3溶液的试管中加入5 mL 0.01 mol·L1 KSCN溶液，充分混匀，溶液颜色深浅不再变化后建立化学平衡FeCl33KSCNFe(SCN)33KCl。下列叙述中，不正确的是()A加水至溶液的体积加倍，溶液血红色变浅，但化学平衡不移动B再滴加少量0.1 mol·L1 KSCN溶液，溶液血红色变深，化学平衡右移C再滴加少量0.1 mol·L1 NaOH溶液，会有红褐色沉淀产生，上部溶液血红色变浅，化学平衡左移D再滴加少量0.1 mol·L1 FeCl3溶液，溶液血红色变深，化学平衡右移解析：选A在溶液中反应的离子方程式为Fe33SCNFe(SCN)3，加水稀释，Q变大，K不变，即QK，平衡向左移动；加入SCN或Fe3，Q变小，使QK，平衡向右移动，血红色变深；加入NaOH溶液，OH与Fe3反应生成红褐色Fe(OH)3沉淀，使c(Fe3)减小，Q变大，使QK，平衡向左移动。2在水溶液中橙红色的Cr2O与黄色的CrO有下列平衡关系：Cr2OH2O2CrO2H，把重铬酸钾(K2Cr2O7)溶于水配成的稀溶液是橙色的。(1)向上述溶液中加入NaOH溶液，溶液呈_色，因为_。(2)向已加入NaOH溶液的(1)溶液中再加入过量稀H2SO4，则溶液呈_色，因为_。(3)向原溶液中加入Ba(NO3)2溶液(已知BaCrO4为黄色沉淀)，则平衡_(填“向左移动”或“向右移动”)，溶液颜色将_。解析：加碱中和溶液中的H，平衡右移，溶液中的c(CrO)增大；加酸使平衡左移，溶液中的c(Cr2O)增大；加Ba(NO3)2溶液发生的反应为Ba2CrO=BaCrO4(黄色)，平衡向右移动，溶液颜色将由橙色逐渐变浅，直至无色。答案：(1)黄OH与H结合生成水，使平衡向右移动，CrO浓度增大，溶液由橙色变为黄色(2)橙c(H)增大，平衡向左移动，Cr2O浓度增大，溶液又由黄色变为橙色(3)向右移动逐渐变浅，直至无色以 反应为例探究压强对平衡的影响，填写以下实验记录。反应原理2NO2(g)N2O4(g)(红棕色) (无色)实验步骤实验现象将活塞迅速向里推时，混合气体的颜色先变深又逐渐变浅；将活塞迅速向外拉时，混合气体的颜色先变浅又逐渐变深解释压缩体积，气体的压强增大，浓度也增大，颜色变深，但平衡向生成N2O4的方向即气体分子数减小的方向移动，颜色又逐渐变浅；增大体积，气体的压强减小，浓度也减小，颜色变浅，但平衡向生成NO2的方向移动，颜色又逐渐变深结论对于反应前后气体分子数发生变化的可逆反应，在其他条件不变的情况下，增大压强，会使化学平衡向气体体积减小的方向移动；减小压强，会使化学平衡向气体体积增大的方向移动特别提醒一定条件下，反应2NO2(g)N2O4达平衡后，若缩小体积，气体颜色先变深后又变浅，但比原平衡时颜色深。若增大体积，气体先变浅又变深，但比原平衡时浅。450 时，在一密闭容器中，可逆反应N2(g)3H2(g)2NH3(g)，在不同压强条件下，测得平衡时混合气体中NH3的体积分数如表所示：压强/MPa15103060100NH3%2.09.216.435.553.669.4问题思考1从表格中的数据判断减小压强，氨气的体积分数如何变化？从而说明平衡怎样移动？提示：减小压强，氨的体积分数减小，说明平衡向逆反应方向移动。2对于反应H2(g)I2(g)2HI(g)，增大压强，平衡是否发生变化？为什么？提示：平衡不发生移动；原因是该反应前后气体物质的量不变，增大压强，正、逆反应速率改变的程度相同。3压强变化，K值是否变化？压强变化怎样使化学平衡发生移动？提示：压强变化，K值不变，压强变化导致QK，引起平衡发生移动，即压强变化是由气体物质的浓度变化引起化学平衡的移动，若压强的改变对气体物质的浓度没有影响，则平衡不移动。1在其他条件不变的情况下，改变压强对化学平衡的影响如表所示。化学平衡mA(g)nB(g)pC(g)qD(g)气态物质系数改变量gg<0g>0g>0g<0g0压强改变加压加压减压减压加压或减压Q值变化减小增大减小增大不变Q与K关系Q<KQ>KQ<KQ>KQK移动方向正向移动逆向移动正向移动逆向移动不移动速率变化v(正)、v(逆)均增大，且v(正)>v(逆)v(正)、v(逆)均增大，且v(正)<v(逆)v(正)、v(逆)均减小，且v(正)>v(逆)v(正)、v(逆)均减小，且v(正)<v(逆)v(正)、v(逆)同等程度增大或减小图像2.压强改变导致浓度改变，浓度的改变导致浓度商Q的改变，使QK，从而导致平衡移动。3压强改变只对有气体参加反应的平衡有影响，对固体和纯液体无影响。4恒温恒容时，充入非反应气体，虽然容器中总压强增大，但各反应物和产物浓度不变，则平衡不移动；恒温恒压时充入非反应气体，容器体积增大，即压强减小，平衡向气体体积增大的方向移动。1压强变化不会使下列化学平衡发生移动的是()AH2(g)Br2(g)2HBr(g)B3H2(g)N2(g)2NH3(g)C2SO2(g)O2(g)2SO3(g)DC(s)CO2(g)2CO(g)解析：选A压强改变对化学平衡的影响关键是看压强改变是否引起Q的改变。A项是反应前后气态物质系数不变的反应，压强改变，各物质的浓度相应改变，但Q不变，平衡不移动。2反应NH4HS(s)NH3(g)H2S(g)在某一温度下达到平衡状态，下列各种情况中，不会使化学平衡发生移动的是()减少部分NH4HS固体容器容积不变，充入少量氨气容积、温度一定，充入氦气温度、压强、容积一定，充入SO2气体ABC D解析：选C由于改变固体的量不能使化学平衡发生移动；充入少量氨气，即增大NH3的浓度，平衡向逆反应方向移动；容积、温度一定，充入氦气，体系的总压强增大，但NH3和H2S的浓度并未改变，所以平衡不移动；温度、压强、容积一定，充入SO2气体，由于发生反应SO22H2S=3S2H2O，H2S的浓度减小，所以平衡将向生成H2S的方向移动，即向正反应方向移动。1催化剂与化学平衡(1)催化剂对化学平衡的影响催化剂能同等程度的改变正、逆反应的化学反应速率，所以加入催化剂只能改变化学反应速率，化学平衡不移动。催化剂既不影响K值大小，也不能使Q变化，始终保持QK，故平衡不移动。(2)图像(v­t图)2勒·夏特列原理(又称为平衡移动原理)(1)内容：浓度、压强和温度对化学平衡的影响可以概括为平衡移动原理，也叫勒·夏特列原理。即如果仅改变平衡体系的条件(如温度、浓度、压强等)，平衡将向减弱这个改变的方向移动。(2)平衡移动的结果是“减弱”外界条件的影响，而不是“消除”外界条件的影响，更不是“扭转”外界条件的影响。(3)适用条件只适用于判断“改变影响平衡的一个条件”时平衡移动的方向。平衡移动原理不仅适用于化学平衡，也适用于其他平衡体系，如溶解平衡、电离平衡、水解平衡等。(4)应用技巧浓度：增大反应物浓度时，平衡将向反应物浓度减小的方向移动。压强：增大压强时，平衡将向气体体积缩小的方向移动。温度：升高温度时，平衡将向吸热的方向移动。如将体系的温度从50 升高到80 ，则化学平衡向吸热方向移动，体系的温度降低，达到新的平衡状态时，体系的温度t介于二者之间，即50 <t<80 。1下列因素不可能影响化学平衡移动的是()A温度B催化剂C反应物的浓度 D压强解析：选B催化剂只能改变化学反应速率，不会使化学平衡发生移动。2下列事实不能用平衡移动原理解释的是()A用排饱和食盐水法收集Cl2B加压有利于合成氨反应C冰镇的啤酒打开后泛起泡沫D对2HI(g)H2(g)I2(g)平衡体系增加压强使颜色变深解析：选D平衡移动原理适合解释平衡的移动，A项氯气与水反应生成盐酸和次氯酸是一个可逆反应，在饱和食盐水中其平衡左移，减小了氯气的溶解从而除去氯化氢气体；B项加压使得合成氨反应平衡右移；C项减小压强使气体的溶解度减小，使得溶解的二氧化碳逸出；D项平衡没有发生移动，只是I2(g)的浓度增大，颜色加深。3下列事实中不能用勒·夏特列原理解释的是()A光照新制的氯水时，溶液的酸性逐渐增强B向含有Fe(SCN)2的红色溶液中加铁粉，振荡，溶液颜色变浅或退去C加入催化剂有利于氨的氧化反应D用排饱和食盐水法除去Cl2中的HCl解析：选CA项，氯水中存在平衡：Cl2H2OHClHClO，光照使HClO分解，HClO浓度降低，平衡正向移动，生成更多的HCl，溶液的酸性逐渐增强，A项可用勒·夏特列原理解释；B项，在该溶液中存在平衡：Fe3SCNFe(SCN)2，向溶液中加入铁粉，Fe3会和Fe发生反应，生成Fe2，导致Fe3浓度降低，平衡向能够减弱这种改变的方向移动，即向逆反应方向移动，使Fe(SCN)2(红色)的浓度降低，所以溶液颜色变浅或退去，所以B项可以用勒·夏特列原理解释；C项，催化剂只能改变反应速率，不能改变平衡状态，C项不能用勒·夏特列原理解释；D项，Cl2溶于水后存在平衡：Cl2H2OHClHClO，饱和食盐水中Cl浓度较大，减小了Cl2的溶解度，所以D项可以用勒·夏特列原理解释。三级训练·节节过关1下列说法不正确的是()A反应混合物各组分百分含量发生改变，化学平衡一定发生了移动B外界条件的改变引起浓度商或化学平衡常数改变，则平衡一定发生移动C平衡移动，反应物的浓度一定减小D外界条件发生变化，化学平衡不一定移动解析：选C外界条件的改变使正、逆反应速率不相等或QK时才能使化学平衡发生移动，化学平衡移动时反应物的浓度有可能增大。2已知：C(s)CO2(g)2CO(g)H>0。该反应达到平衡后，下列条件有利于反应正向进行的是()A升高温度和减小压强B降低温度和减小压强C降低温度和增大压强 D升高温度和增大压强解析：选AC和CO2反应生成CO，气态物质系数增大，H>0，反应吸热。所以减小压强、升高温度有利于反应向正方向进行。3在密闭容器中，反应2X(g)Y2(g)2XY(g)H<0达到甲平衡。在仅改变某一条件后，达到乙平衡，下列分析正确的是()A图中，甲、乙的平衡常数分别为K1、K2，则K1<K2B图中，平衡状态甲与乙相比，平衡状态甲的反应物转化率低C图中，t时刻增大了压强D图表示反应分别在甲、乙条件下达到平衡，说明乙温度高于甲解析：选D若升高温度，则平衡向逆反应方向移动，平衡常数应减小，故图中t时刻改变的条件不可能是升高温度，可能是增大压强，由于温度不变，平衡常数不变，故A项错误；图表示加入催化剂，正、逆反应速率同等程度增大，平衡不移动，故反应物的转化率不变，B项错误；增大压强，平衡向正反应方向移动，图中反应速率增大，平衡不发生移动，故改变的条件肯定不是增大压强，故C项错误；乙先达到平衡，说明乙的反应速率快，故乙温度高于甲，D项正确。4.反应X(g)Y(g)2Z(g)H<0，在t1时达到平衡，t2时由于体系条件的改变，平衡受到破坏，到t3时再次达到平衡。如图所示为物质的浓度与时间的关系，则t2时刻使化学平衡发生移动的原因是()A增大X或Y的浓度 B升高温度C增大压强 D降低温度解析：选B此反应的特点是：反应前后气态物质系数相等。从图中还知t2到t3一段时间内Z的浓度下降了，X、Y的浓度增大了，说明平衡逆向移动。又因为加压此平衡不会移动，升温平衡逆向移动，降温平衡正向移动，增加X或Y的浓度，平衡均会向正向移动，故t2时刻改变的条件为升高温度。5在一定条件下，xAyBzC的可逆反应达到平衡。(1)已知A、B、C都是气体，在减压后平衡向逆反应方向移动，则x、y、z的关系是_。(2)已知C是气体，且xyz，在加压时，如果平衡发生移动，则平衡必须向_方向移动(填“正反应”或“逆反应”)。(3)已知B、C是气体，现增加A物质的量(其他条件不变)，平衡不移动，则A是_态。(4)加热后C的质量分数减小，则正反应是_热反应。解析：(1)减压后平衡向气体体积增大的方向移动，即逆反应为气体体积增大的方向，则xy>z。(2)加压时平衡向气体体积减小的方向移动，只有可能向逆反应方向移动，A、B至少有一种为固态或纯液态。(3)固态或纯液态物质的物质的量改变不影响反应速率，也不影响平衡的移动。(4)加热后C的质量分数减小，说明逆反应是吸热反应，正反应是放热反应。答案：(1)xy>z(2)逆反应(3)固态或纯液(4)放1在一定温度下，反应FeCl3(aq)3KSCN(aq)3KCl(aq)Fe(SCN)3(aq)已经达到平衡，对反应溶液作下列处理，其中能使平衡左移的是()A加入少量氯化钾固体B加入少量氯化铁固体C减小Fe(SCN)3的浓度D增大Fe(SCN)3的浓度解析：选D该反应的本质是Fe3(aq)3SCN(aq)Fe(SCN)3(aq)，KCl没有参与反应，所以改变KCl的量不会影响平衡的移动，故A项错误；加入少量氯化铁固体或减小Fe(SCN)3的浓度，都会使平衡向右移动，故B、C项均错误；增大Fe(SCN)3的浓度，平衡向左移动，故D项正确。2在已处于化学平衡状态的体系中，如果下列量发生变化，其中一定能表示平衡移动的是()A反应混合物浓度B反应物的转化率C反应混合物的压强 D正逆反应速率解析：选BA项，对于反应前后气体物质的系数之和相等的反应，加压混合物浓度同等程度增大，平衡不移动，错误；B项，新旧平衡的区别是平衡时各组分的含量发生变化，即反应物的转化率发生变化，正确；C项，对于反应前后气体物质的系数之和相等的反应，加压混合物浓度增大，但平衡不移动，错误；D项，当外界条件改变时，若v(正)、v(逆)发生同等程度地变化，即v(正)和v(逆)仍保持相等时，化学平衡不发生移动，错误。3改变下列条件，能使平衡N2(g)3H2(g)2NH3(g)H<0向逆反应方向移动的是()A升高温度 B增大压强C增大H2的浓度 D使用催化剂解析：选A该反应的正反应是放热反应，升高温度可以使平衡向逆反应方向移动；增大压强和增大H2的浓度可以使平衡向正反应方向移动；使用催化剂不能使平衡移动。4在注射器中充入NO2，平衡后在恒温下进行压缩，若体积减小，则()A体系颜色比原来深 B体系颜色比原来浅C体系颜色不变 D注射器内压强不变解析：选A对于可逆反应2NO2(g，红棕色)N2O4(g，无色)，增大压强，平衡右移，NO2的量减小，但NO2的浓度比原来大，故体系颜色变深。5反应X(g)Y(g)2Z(g)H<0，达到平衡状态时，下列说法正确的是()A减小容器容积，平衡向右移动B加入催化剂，Z的产率增大C增大c(X)，X的转化率增大D降低温度，Y的转化率增大解析：选D因为该反应为化学方程式中气态物质系数不变的反应，故减小容器容积，化学平衡不发生移动，A项错误；加入催化剂可同等程度地改变正、逆反应速率，故化学平衡不会发生移动，B项错误；增大X的浓度，化学平衡向右移动，但X的转化率减小，C项错误；该反应的正反应放热，降低温度，化学平衡向右移动，Y的转化率增大，D项正确。62015年全国各地不断出现雾霾天气，严重影响了人们的日常生活。减少汽车尾气的排放对治理雾霾有重大作用。汽车尾气净化中的一个反应如下：NO(g)CO(g)N2(g)CO2(g)H373.4 kJ·mol1。在恒容密闭容器中，反应达平衡后，改变某一条件，下列示意图正确的是()解析：选CH373.4 kJ·mol1，温度升高，平衡逆向移动，K减小，CO转化率降低，故A、B两项均错；K只与温度有关，C项正确；增大N2的物质的量平衡逆向移动，则NO转化率降低，所以D项错。7.对于反应A(s)2B(g)3C(g)H>0，(C)跟外界条件X、Y的关系如图所示，下列结论正确的是()AY表示温度，X表示压强，且Y3>Y2>Y1BY表示压强，X表示温度，且Y3>Y2>Y1CX表示压强，Y表示温度，且Y1>Y2>Y3DX表示温度，Y表示压强，且Y1>Y2>Y3解析：选A当Y表示温度时，则Y1、Y2、Y3表示三条等温线，定住其中一条等温线(如：Y1)，则由于正反应是气态物质系数增大的反应，所以随着压强的增大平衡逆向移动，(C)逐渐减小，符合题目所给方程式。而X表示压强时，则垂直于X轴作一条辅助线即为等压线，由于反应吸热，所以随着温度的升高，平衡正向移动，(C)逐渐增大，所以Y3>Y2>Y1，A正确。对于B、C、D可以采用同样的方法分析，均错误。8在下列可逆反应中，增大压强或降低温度，均可使平衡向正反应方向移动的是()A2SO2(g)O2(g)2SO3(g)(H<0)B4NH3(g)5O2(g)4NO(g)6H2O(g)(H<0)C2NH3(g)N2(g)3H2(g)(H>0)DSO2(g)NO2(g)SO3(g)NO(g)(H<0)解析：选AA项，增大压强，平衡向正反应方向移动；降低温度，平衡也向正反应方向移动。B项，增大压强，平衡向逆反应方向移动；降低温度，平衡向正反应方向移动。C项，增大压强，平衡向逆反应方向移动；降低温度，平衡向逆反应方向移动。D项，增大压强，平衡不移动；降低温度，平衡向正反应方向移动。9在密闭容器中进行如下反应CO2(g)C(s)2CO(g)H>0，达到平衡后，改变下列条件，则指定物质的浓度及平衡如何变化：(1)增加C的量，平衡_，CO_。(2)减小密闭容器体积，保持温度不变，则平衡_，CO2_。(3)通入N2，保持密闭容器体积和温度不变，则平衡_，CO2_。(4)保持密闭容器体积不变，升高温度，则平衡_，CO_。解析：(1)C为固体，增加C，其浓度并不变，平衡不发生移动；(2)减小容器体积，相当于增大压强，向气态物质系数减小的方向移动；(3)通入的N2不参加反应，并且密闭容器体积和温度不变时，各物质的浓度并不变，平衡不发生移动；(4)其他条件相同，升高温度，平衡向吸热方向移动。答案：(1)不移动不变(2)逆向移动增大(3)不移动不变(4)正向移动增大10.在一定条件下进行如下反应：aX(g)bY(g)cZ(g)。如图是不同温度下反应达到平衡时，反应混合物中Z的体积分数和压强关系示意图。(1)写出该反应的化学平衡常数表达式：K_。随着温度的升高，K值_(填“增大”“减小”或“不变”)。当反应物起始浓度相同时，平衡常数K值越大，表明_(填字母)。AX的转化率越高B反应进行得越完全C达到平衡时X的浓度越大 D化学反应速率越快(2)如右图所示，相同温度下，在甲、乙两容器中各投入1 mol X、2 mol Y和适量催化剂，甲、乙两容器的初始体积均为1 L。甲、乙容器达到平衡所用的时间：甲_乙(填“>”“<”或“”，下同)，平衡时X和Y的转化率：甲_乙。解析：由图像知：增大压强，Z%增大，平衡右移，则ab>c，升高温度，Z%减小，平衡左移，正反应放热。(1)K，升温K减小，K值越大，反应进行的越完全，X的转化率越高。(2)根据图示可知甲为恒容反应容器，乙为恒压反应容器，随着反应的进行，气体物质的量减小，故乙相当于在甲的基础上加压，反应速率加快，达平衡所需时间缩短，平衡右移，反应物转化率增大。答案：(1)减小AB(2)><1在固定容积的密闭容器中，可逆反应2X(？)Y(g)Z(s)已达到平衡，此时升高温度则气体的密度增大。下列叙述正确的是()A正反应为放热反应，X可能是气态、液态或固态B正反应为放热反应，X一定为气态C若X为非气态，则正反应为吸热反应D若加入少量的Z，该平衡向左移动解析：选A固定容积的密闭容器中，升高温度气体的密度增大，说明气体质量增加，平衡向逆反应方向移动，所以正反应放热，平衡逆向移动，Y(g)的质量增加，所以不管X是气态、液态或固态，气体的密度都增大，故A正确。2有一处于平衡状态的可逆反应：X(s)3Y(g)2Z(g)(正反应为放热反应)。为了使该平衡向生成Z的方向移动，可选择的条件是()高温低温高压低压加催化剂分离出ZA BC D解析：选C该反应的正反应为放热反应，降低温度可以使平衡向正反应方向移动，即向生成Z的方向移动，故可选择低温；由于该反应的正反应是气体分子数减小的反应，所以高压有利于平衡向正反应方向移动，故可选择高压；使用催化剂只能同等程度地改变正、逆反应速率，不能使平衡发生移动；分离出Z，可以减小Z的浓度，使平衡正向移动。3t 时，某一气态平衡体系中含有X(g)、Y(g)、Z(g)、W(g)四种物质，此温度下该反应的平衡常数表达式为K，有关该平衡体系的说法正确的是()A升高温度，平衡常数K一定增大B增大压强W(g)的质量分数增加C该反应的化学反应方程式为X2Y2Z2WD增大X(g)浓度，平衡向逆反应方向移动解析：选DA项，升高温度，对于吸热反应，平衡常数K增大；对于放热反应，平衡常数K减小；B项，增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动，即向正反应方向移动，W(g)的质量分数减小；C项，根据K值表达式，得反应方程式：2Z2WX2Y。4对于密闭容器中的可逆反应：mX(g)nY(s)pZ(g)H<0，达到化学平衡后，改变条件，下列表述不正确的是()A增大压强，化学平衡不一定发生移动B通入氦气，化学平衡不一定发生移动C增加X或Y的物质的量，化学平衡一定发生移动D其他条件不变，升高温度，化学平衡一定发生移动解析：选CA项，该反应方程式中气体物质的化学计量数m、p的数值不确定，增大压强，若mp，则平衡不会发生移动；若mp，则平衡会发生移动。B项，通入氦气，如果容器体积不变，则不会改变参加反应的各物质的浓度，即不会影响化学平衡，平衡不移动；如果容器体积可变，通入氦气，如果m、p不相等，则平衡会发生移动，如果m、p相等，则平衡不会发生移动。C项，增加X的物质的量，平衡会发生移动；增加固体物质Y的物质的量，平衡不会发生移动。D项，由于该反应的正反应为放热反应，故升高温度，平衡将向逆反应方向移动。5对于反应：Fe2O3(s)CO(g)Fe(s)CO2(g) H0，下列措施能提高CO的转化率的是()A减少Fe的量 B移出部分CO2C减少容器的容积 D升高反应温度解析：选B该反应的平衡常数表达式为K，提高CO的转化率即使平衡向右移动，当QK时，平衡右移。温度不变，K不变；减少Fe的量，减小容器的容积Q不变，平衡不移动；移出部分CO2，Q减小，平衡右移；该反应的正反应为放热反应，升高温度，K减小，Q不变，平衡左移，也可利用平衡移动原理进行判断。6在一个不导热的密闭反应器中，只发生两个反应：a(g)b(g)2c(g)H1<0x(g)3y(g)2z(g)H2>0进行相关操作且达到平衡后(忽略体积改变所做的功)，下列叙述错误的是()A等压时，通入稀有气体，c的物质的量不变B等压时，通入z气体，反应器中温度升高C等容时，通入稀有气体，各反应速率不变D等容时，通入z气体，y的物质的量浓度增大解析：选A等压时，通入稀有气体后，第二个反应平衡向逆反应方向移动，反应器内温度升高，第一个反应平衡向逆反应方向移动，c的物质的量减小，A错误；等压时，通入z气体，第二个反应平衡向逆反应方向(放热反应方向)移动，所以体系温度升高，B正确；选项C，由于容器体积不变，通入稀有气体不影响各种物质的浓度，所以各反应速率不变，正确；选项D，等容时，通入z气体，第二个反应平衡向逆反应方向移动，y的物质的量浓度增大，正确。7下列图像能正确地表达可逆反应3A(g)B(g)2C(g)(H<0)的是()解析：选D3A(g)B(g)2C(g)(H<0)反应的正反应为放热反应，升高温度C%减小，A错误；升高温度平衡向逆反应方向移动，v(逆)>v(正)，B错误；升高温度平衡向逆反应方向移动，A%增大，C错误。8温度一定时，在密闭容器中发生可逆反应：mA(气)nB(气)pC(气)，达到平衡后，若将混合气体的体积压缩到原来的，当再次达到平衡时，C的浓度为原平衡时C的浓度的1.9倍，则下列叙述中，正确的是()A平衡向逆反应方向移动BC气体的体积分数增大C气体A的转化率升高Dmn>p解析：选A假设压缩气体的体积时平衡不发生移动，则C的浓度为原平衡时浓度的2倍，现只有1.9倍，说明增大压强平衡向逆反应方向移动，可得mn<p，同时可得C气体的体积分数变小、气体A的转化率也减小，故A项正确。9现有反应mA(g)nB(g)pC(g)，达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合物体系中C的质量分数减小，则：(1)该反应的逆反应为_热反应，且mn_p(填“>”“”或“<”)。(2)减小压强时，A的质量分数_(填“增大”“减小”或“不变”)。(3)若加入B(容器容积不变)，则A的转化率_