精品高中化学 第2章 化学键与分子间作用力（第3节 第4课时）习题课 鲁科版选修3.doc

中学化学精品资料第4课时习题课练基础落实知识点一化学键类型的判断1下列叙述正确的是()A构成单质分子的微粒一定含有共价键B由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物C非极性键只存在于双原子单质分子里D不同元素组成的多原子分子里的化学键一定都是极性键2下列各组化合物中，化学键类型都相同的是()ANH4Cl和Na2S BNa2O和Na2O2CCO2和CS2 DHCl和NaOH知识点二离子键及其形成条件3下列有关离子键的叙述中正确的是()A离子化合物中只含有离子键B共价化合物中可能含离子键C含离子键的化合物不一定为离子化合物D共价化合物中不含离子键4下列物质中含离子键的是()ACl2 BCO2CNaCl DCH45下列叙述错误的是()A带相反电荷的离子之间的相互吸引称为离子键B金属元素与非金属元素化合时，不一定形成离子键C某元素的原子最外层只有一个电子，它跟卤素结合时所形成的化学键不一定是离子键D非金属原子间可能形成离子键6下列各组元素的原子间容易形成离子键的是()原子abcdefgM层电子数1234567A.a和c Ba和fCd和g De和g7以下叙述中，错误的是()A钠原子和氯原子作用生成NaCl后，其结构的稳定性增强B在氯化钠中，除氯离子和钠离子的静电吸引作用外，还存在电子与电子、原子核与原子核之间的排斥作用C任何离子键在形成的过程中必定有电子的得与失D金属钠与氯气反应生成氯化钠后，体系能量降低知识点三配位键及配合物8下列化学反应：()HOH=H2O，2H2O2=2H2O，HClNH3=NH4Cl，BaCl2(NH4)2SO4=BaSO42NH4Cl，FeCu2=CuFe2，NaNH2H2O=NaOHNH3，在它们反应时没有配位键形成的是()A BC D9下列过程与配合物的形成无关的是()A除去Fe粉中的SiO2可用强碱溶液B向一定量的AgNO3溶液中加入氨水至沉淀消失C向含Fe3的溶液中加入KSCN溶液D向一定量的CuSO4溶液中加入氨水至沉淀消失知识点四金属键及金属的通性10下列物质中金属键最弱而且熔点最低的是()ALi BNaCAl DRb11下列生活中的问题，不能用金属键知识解释的是()A用铁制品做炊具B用金属铝制成导线C用铂金做首饰D铁易生锈12金属键的强弱与金属价电子数多少有关，价电子数越多，金属键越强，与金属阳离子的半径大小也有关，金属阳离子半径越大，金属键越弱。据此判断，下列金属熔点逐渐升高的是()ALi、Na、K BNa、Mg、AlCLi、Be、Mg DLi、Na、Mg练综合拓展13写出下列反应的离子方程式：(1)在氯化锌溶液中加入过量的氨水_。(2)在硫酸铜溶液中加入过量的浓氨水_。(3)氯化银溶于浓氨水_。(4)在FeCl3溶液中加入过量的氨水_。14我国已经成功研制出了碱金属的球碳盐K3C60。实验测知该物质在熔融状态下可以导电，而且在超临界温度18 K时具有超导性。(1)K3C60含有化学键的类型为_(填“极性键”、“非极性键”或“离子键”)。(2)1 mol K3C60含有的离子数目为_。(3)K3C60中的C60俗称足球烯，分子结构酷似足球，由12个正五边形与20个正六边形构成，碳碳键长介于碳碳单键与碳碳双键之间，则其中碳的杂化方式为_。15气态氯化铝分子以双聚形式存在，其结构式如图所示：其中ClAl表示氯原子提供了一对电子与铝原子共享。又已知硼酸H3BO3为白色固体，溶于水显弱酸性，但它只是一元酸。可以用硼酸在水溶液中的电离平衡解释它只是一元酸的原因，请写出下面这个化学方程式右端的两种离子的表达式：_。16在短周期元素中，由三种元素组成的既有离子键、共价键、配位键，且阴、阳离子含电子总数又相等的物质是_，该物质的电子式为_。17下列分子的结构：CO2、PCl3、CCl4、NO2、C2H6、Na2O2、NaOH，其中原子的最外层不能都满足8电子稳定结构的是_；为离子化合物，且阴、阳离子个数比为11的是_；只有极性键的是_；既有离子键又有极性键的是_；含有非极性键的是_；属于非极性分子的是_。18已知五种元素的原子序数的大小顺序为CABDE；A、C同周期；B、C同主族；A与B形成离子化合物，A2B中所有离子的电子数相同，其电子总数为30；D和E可形成4核10个电子分子，试回答下列问题：(1)写出五种元素的名称：A_，B_，C_，D_，E_。(2)写出A、B形成的AB型离子化合物与CO2反应的化学方程式。(3)写出D元素形成的单质的结构式。(4)C、E元素形成化合物的空间构型为。第4课时习题课1BA项，稀有气体的单质分子均为单原子分子，没有共价键；B项，NH4Cl为离子化合物；C、D项，如Na2O2、H2O2等分子中含有非极性键。故答案为B项。2C3.D4.C5A离子键的实质是静电作用，包括静电吸引和静电排斥，所以A项不正确；AlCl3、BeCl2等是共价化合物，故B项正确；HCl是共价化合物，C项正确；铵盐如NH4Cl等全为非金属元素，属于离子化合物，D项正确。6B由原子ag的M层电子数可知，M层即为原子的最外层，元素ag均为第3周期元素。a、b均为活泼的金属元素，f、g均为活泼的非金属元素，所以a与f形成的化学键为离子键。7C活泼的金属原子和活泼的非金属原子之间形成离子化合物，阳离子和阴离子均达稳定结构，这样体系的能量降低，其结构的稳定性增强，故A、B、D正确；离子键的形成只是阴、阳离子间的静电作用，并不一定发生电子的得失，如Na与OH结合成NaOH。8A由各化学反应中各物质的结构可知中各物质均不含有配位键，中虽然NH中含有配位键，但在反应过程中该离子没有发生变化，故也没有配位键的形成。只有中由于生成NH而形成配位键。9AA项，除去Fe粉中的SiO2，是利用了SiO2可与强碱反应的化学性质，与配合物的形成无关；B项，AgNO3与氨水反应，先生成AgOH沉淀，再生成Ag(NH3)2；C项，Fe3与KSCN反应生成配离子；D项，CuSO4与氨水反应生成Cu(OH)2沉淀，氨水过量时生成Cu(NH3)42。10DLi、Na、Rb属同一主族，金属键依次减弱，熔点依次降低，Na、Al同周期，金属键Na<Al，熔点Na<Al，故金属键最弱、熔点最低的是Rb，选D。11DA项，利用金属易导热；B项，利用金属易导电；C项，利用金属具有延展性，这些都可用金属键知识解释；D项，说明铁化学性质活泼。12B金属的熔点高低与金属阳离子半径大小及金属价电子数有关。价电子数越多，金属键越强，阳离子半径越小，金属键越强。13(1)Zn24NH3=Zn(NH3)42(2)Cu24NH3=Cu(NH3)42(3)AgCl2NH3·H2O=Ag(NH3)2Cl2H2O(4)Fe33NH3·H2O=Fe(OH)33NH解析Zn2、Cu2、Ag都能与氨分子以配位键相结合分别形成Zn(NH3)42、Cu(NH3)42、Ag(NH3)2，但Fe3不能与氨分子形成配位键，因此氢氧化铁沉淀不溶于氨水。14(1)非极性键、离子键(2)4NA(3)sp2杂化解析K3C60属于盐，必有离子键，其中的C60是球形碳，故由共价键构成。15. 解析从题中氯化铝的分子结构可以看出，铝原子与3个氯原子形成3个键后，最外层还有一个空轨道，且氯原子最外层有孤对电子存在，因此Al与Cl之间又形成一个配位键。结合硼酸的结构和是一元酸的事实可以看出，硼酸中B原子最外层有一个空轨道，它可以与H2O中的OH形成配位键，从而促进水的电离，16NH4F 17NO2、C2H6、NaOHNaOHCO2、PCl3、CCl4、NO2NaOHC2H6、Na2O2CO2、CCl4、C2H6解析NO2分子中N原子最外层有5个电子，O原子最外层有6个电子，N是4价，O是2价，所以N原子最外层不可能是8电子结构；NaOH中的H原子是2电子稳定结构；Na2O2和NaOH是离子化合物，其中Na2O2中阴、阳离子个数比为12，含有离子键和非极性键，NaOH中含离子键和极性键；C2H6只能表示乙烷，分子结构中含CC非极性键；CO2、CCl4、C2H6分子中的极性键是对称分布的，属于非极性分子。18(1)钠氧硫氮氢(2)2Na2O22CO2=2Na2CO3O2(3)NN(4)V形解析因为A、B离子的电子数相同，在电子总数为30的A2B型化合物中，每个离子的电子为10个，故可推知A是Na，B是O；因为4个原子核10个电子形成的分子中，每个原子平均不到3个电子，所以只能从序数18的元素中寻找，Li已有3个电子，故一定含有氢原子，分子中有4个原子核共10个电子，一定为NH3；因原子序数D>E，所以D为N，E为H；C与A(Na)同周期、与B(O)同主族，所以C位于第3周期第A族，为S。