精品高中化学鲁教版必修1学业分层测评：第1章 认识化学科学6 Word版含解析.doc

中学化学精品资料学业分层测评(六)(建议用时：45分钟)学业达标11 mol·L1硫酸溶液的含义是()A1 L水中含有1 mol H2SO4B1 L溶液中含有1 mol HC将98 g H2SO4溶于1 L水所配成的溶液D指1 L硫酸溶液中含有98 g H2SO4【解析】物质的量浓度是单位体积溶液中所含溶质的物质的量，即1 mol·L1硫酸溶液的含义是1 L硫酸溶液中溶有1 mol H2SO4。【答案】D2将5 mol·L1的盐酸10 mL稀释到200 mL，从中取出5 mL，这5 mL盐酸的物质的量浓度为 ()A0.5 mol·L1B0.25 mol·L1C0.1 mol·L1D1 mol·L1【解析】5 mol·L1的盐酸10 mL稀释到200 mL，浓度为0.25 mol·L1，从中取出5 mL，浓度仍为0.25 mol·L1。【答案】B3用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液，该容量瓶必须是()A干燥的B瓶塞不漏水的C用欲配制的溶液润洗过的D容积可以随意选择【解析】A项，若原来有蒸馏水不影响；C项，若用欲配制的溶液润洗容量瓶，则最后所配制的浓度必大于所要配的浓度；D项显然错误。【答案】B4下列关于0.1 mol·L1硝酸钾溶液配制的说法中，错误的是()A0.01 mol KNO3溶于100 mL水配制而成B0.05 mol KNO3溶于水配制成500 mL溶液C0.2 mol·L1 KNO3溶液100 mL稀释成200 mLD0.1 mol KNO3溶于水配制成1 L溶液【解析】配制0.1 mol·L1 KNO3溶液时，应将0.01 mol KNO3溶于水配成100 mL溶液，而不是溶于100 mL 水中。【答案】A5下列溶液中Cl浓度与50 mL 1 mol·L1 AlCl3溶液中Cl浓度相等的是()A150 mL 1 mol·L1的NaCl溶液B75 mL 2 mol·L1 NH4Cl溶液C150 mL 2 mol·L1的KCl溶液D75 mL 1 mol·L1的FeCl3溶液【解析】1 mol·L1 AlCl3溶液中Cl浓度为3 mol·L1。A项，1 mol·L1 NaCl溶液中c(Cl)1 mol·L1；B项，2 mol·L1 NH4Cl溶液中c(Cl)2 mol·L1；C项，2 mol·L1 KCl溶液中c(Cl)2 mol·L1；D项，1 mol·L1 FeCl3溶液中c(Cl)3 mol·L1。【答案】D6下列操作能引起所配溶液浓度偏高的是 ()A容量瓶用蒸馏水洗涤后没有干燥B未洗涤烧杯和玻璃棒C定容时俯视刻度线D定容后振荡溶液时溅出【解析】A、D项对所配溶液浓度没有影响，B项使所配溶液浓度偏低，C项，定容时俯视刻度线，导致溶液体积偏小，所配溶液浓度偏高。【答案】C7300 mL某浓度的NaOH溶液中含有60 g溶质。现用这些溶液配制成1 mol·L1的NaOH溶液，应取原溶液与蒸馏水的体积比约为 () 【导学号：20250023】A14B15C21D23【解析】欲配制溶液中的溶质质量为60 g，即所含氢氧化钠的物质的量为1.5 mol，所配溶液的体积则为1.5 L，则除了取原溶液300 mL外，还需补水1 200 mL，所以原溶液与蒸馏水的体积比为300 mL1 200 mL14。【答案】A8V mL Al2(SO4)3溶液中含Al3 a g，取 mL溶液稀释到4V mL，则稀释后溶液中SO的物质的量浓度是()A. mol·L1 B. mol·L1C. mol·L1 D. mol·L1【解析】溶液稀释前后溶质的物质的量不变，V mL Al2(SO4)3溶液中含Al3 a g，即Al3的物质的量为，而SO的物质的量为Al3物质的量的倍，即SO的物质的量为×。取 mL溶液，则其中SO的物质的量为××，稀释到4V mL后，溶液中SO的物质的量浓度是÷(4V×103L) mol·L1。【答案】C9精确配制250 mL一定物质的量浓度的NaOH溶液，下列实验操作正确的是()A选择仪器时，使用500 mL容量瓶B将称量好的氢氧化钠固体放入容量瓶中，加入少量水溶解C在烧杯中溶解氢氧化钠后，立即将所得溶液注入容量瓶中D将烧杯中的氢氧化钠溶液注入未经干燥的洁净容量瓶中【解析】A项，应选用250 mL容量瓶。B项，容量瓶不能用作溶解的仪器，应在烧杯中溶解。C项，应将溶解NaOH后的溶液恢复到室温后再向容量瓶中转移。D项容量瓶未干燥对所配溶液浓度无影响，正确。【答案】D10将190 g MgCl2溶于水配制成1 L溶液。(1)该溶液中MgCl2的物质的量浓度为_，溶液中Cl的物质的量浓度为_。(2)配制1 mol·L1的MgCl2溶液500 mL，需该溶液的体积为_。(3)向(2)中500 mL溶液中再通入一定量的HCl气体后，溶液中Cl的物质的量浓度为3 mol·L1(假设溶液体积不变)，则溶液中H的物质的量浓度为_，通入HCl气体的体积(标准状况下)为_。【解析】(1)c(MgCl2)2 mol·L1，c(Cl)2c(MgCl2)4 mol·L1。(2)据稀释规律：1 mol·L1×500 mL2 mol·L1·V，则V250 mL，即0.25 L。(3)据电荷守恒：c(H)c(Cl)2c(Mg2)3 mol·L12×1 mol·L11 mol·L1；n(HCl)n(H)1 mol·L1×0.5 L0.5 mol，V(HCl)22.4 L·mol1×0.5 mol11.2 L。【答案】(1)2 mol·L14 mol·L1(2)0.25 L(3)1 mol·L111.2 L11某化学课外活动小组从实验室取出硫酸试剂，试剂瓶上标签的部分内容如图所示。该小组欲使用450 mL 0.2 mol·L1的稀硫酸溶液。配制该浓度的溶液时：(1)所需试剂瓶内硫酸溶液的体积为_ mL。(2)所用量筒和容量瓶的规格为_和_。(3)浓硫酸稀释时的操作是_。(4)下列为该小组的操作，可能导致配制溶液浓度偏高的是_。A移液前未冷却至室温B定容时加水多了，用滴管吸出C定容时俯视刻度线(5)右图是该小组转移溶液的示意图，图中的错误是_。【解析】(1)由于实验室里没有450 mL容量瓶，本实验须配制500 mL硫酸溶液，故有1.84 g·cm3×V(硫酸)×98%0.5 L×0.2 mol·L1×98 g·mol1，解得V(硫酸)5.4 mL。(2)为减小误差，应采用10 mL规格的量筒量取5.4 mL硫酸。(4)由于浓硫酸溶于水时会放出大量的热，使溶液温度升高，体积变大，若不冷却直接转入容量瓶，定容后随温度降至室温，溶液体积变小，溶液体积将小于500 mL，硫酸浓度高于0.2 mol·L1，故A项符合题意；B项导致配制的溶液浓度偏低；定容时俯视刻度线使溶液体积小于500 mL，所配溶液浓度高于0.2 mol·L1，故C项符合题意。【答案】(1)5.4(2)10 mL量筒500 mL容量瓶(3)向烧杯中加入一定量的水，再将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢倒入，并用玻璃棒不断搅拌(4)A、C(5)未用玻璃棒引流；未采用500 mL容量瓶12现需要配制500 mL 1 mol·L1硫酸溶液。(1)需用质量分数为98%、密度为1.84 g·cm3的浓硫酸_mL。(2)容量瓶使用前检验漏水的方法是_。(3)若实验遇到下列情况，对硫酸溶液的物质的量浓度有何影响(填写“偏高”、“偏低”或“不变”)?稀释的硫酸转移到容量瓶中后未洗涤烧杯：_。趁热将溶液注入容量瓶中并定容：_。摇匀后发现液面低于刻度线于是又加水：_。容量瓶中原有少量蒸馏水：_。定容时俯视液面：_。【解析】(1)求需要的浓硫酸的体积，根据稀释前后溶质的质量不变来计算，设需浓硫酸的体积为x，则：500×103 L×1 mol·L1×98 g·mol1x×1.84 g·cm3×98%，解得x27.2 mL。(3)误差分析根据c(H2SO4)来分析，中稀释硫酸的烧杯未洗涤使得n(H2SO4)减少，c(H2SO4)偏低；趁热将溶液注入容量瓶中并定容，冷却至室温后V偏小，c(H2SO4)偏高；摇匀后再加水，使V增大，c(H2SO4)偏低；容量瓶中有少量水时，对c(H2SO4)无影响；定容时俯视液面，使得V偏小，c(H2SO4)偏高。【答案】(1)27.2(2)往容量瓶中加入适量的水，塞好瓶塞，用左手食指顶住瓶塞，用右手的五指托住瓶底，把瓶倒立过来，如不漏水，将其放正，把瓶塞旋转180°后塞紧，再把瓶倒立过来，若不漏水，才能使用(3)偏低偏高偏低不变偏高能力提升13已知质量分数为15%的硫酸溶液18 mL，密度为1.102 g·mL1，则它的物质的量浓度最接近下列数值中的 ()A1.687 mol·L1B3.370 mol·L1C11.24 mol·L1D22.49 mol·L1【解析】根据换算关系c(H2SO4)1 000 mL× g·mL1×w÷(1 L×M g·mol1)1 000 mL×1.102 g·mL1×15%÷(1 L×98 g·mol1)1.687 mol·L1。【答案】A14将标准状况下的a L HCl(g)溶于1 000 g水中，得到的盐酸密度为b g·mL1，则该盐酸的物质的量浓度是() 【导学号：20250024】A. mol·L1B. mol·L1C. mol·L1D. mol·L1【解析】溶液的体积为VHCl(aq)× L·mL1。溶质的物质的量为n(HCl)则c(HCl) mol·L1。【答案】D15实验室配制0.1 mol·L1的BaCl2溶液可分两个阶段进行。第一阶段：用托盘天平称取5.2 g无水BaCl2晶体。第二阶段：溶解配制0.1 mol·L1的BaCl2溶液。第一阶段操作有如下几步：A.将游码拨至0.2 g处；B.将游码拨至“0”处；C.在天平两边的托盘上各放一张干净的等质量的滤纸，调节天平两边的螺母使天平平衡；D.取走药品，将砝码放回砝码盒内；E.往左盘内逐步添加晶体至天平平衡；F.在右盘上放置5 g砝码。(1)其正确的操作顺序是(填序号)：B()()A()()()(2)在E操作中，只缺少量晶体时，其操作方法是_。(3)第二阶段操作，应先将5.2 g BaCl2加适量蒸馏水溶解，溶解过程中使用的主要仪器有_。然后将溶液转入_中，再经_、_、_后即可得到0.1 mol·L1 BaCl2溶液。(4)下列操作使配制的BaCl2溶液浓度偏低的有_。A将砝码放在左盘上，BaCl2放在右盘上进行称量B选用的容量瓶内有少量蒸馏水C定容摇匀后，液面下降，又加水至刻度线D整个配制过程中，容量瓶不振荡【解析】(1)使用托盘天平的步骤：调零放砝码调游码加物品取物品取砝码游码回零。(2)只缺少量晶体时，应用右手轻轻拍打左手手腕，小心振动药匙加足药量。(3)溶解所需的仪器有烧杯、玻璃棒。(4)误差分析根据c，由m、V的大小判断。A将砝码放错位置后，称BaCl2为4.8 g，偏低；B无影响；C摇匀后再加水即增大了溶液体积，偏低；D不振荡，溶液不均匀。【答案】(1)CFEDB(2)左手拿药匙，用右手轻轻拍左手手腕，小心振动药匙加足药量，使天平平衡(3)烧杯、玻璃棒250 mL容量瓶洗涤定容摇匀(4)AC