精品高中化学鲁教版选修4学业分层测评：第3章 物质在水溶液中的行为18 Word版含解析.doc

中学化学精品资料学业分层测评(十八)盐类水解原理的应用(建议用时：45分钟)学业达标1下列有关问题，与盐类的水解有关的是()NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属中的除锈剂用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂草木灰与铵态氮肥不能混合施用实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞加热蒸干AlCl3溶液得到Al(OH)3固体ABC D【解析】中NH4Cl与ZnCl2溶液水解均显酸性，可除去金属表面的锈；HCO与Al3水解相互促进，产生二氧化碳，可作灭火剂；草木灰的主要成分碳酸钾水解显碱性，而铵态氮肥水解显酸性，因而不能混合施用；碳酸钠溶液水解显碱性，能腐蚀磨口玻璃塞。加热促进AlCl3溶液水解。【答案】D2在蒸发皿中加热蒸干并灼烧(低于400 )下列物质的溶液，可以得到该物质固体的是 ()A氯化铝 B碳酸氢钠C硫酸镁 D氯化铵【解析】氯化铝水解产生氢氧化铝，灼烧得氧化铝；氯化铵和碳酸氢钠受热分解。【答案】C3在配制Fe2(SO4)3溶液时，为了防止水解，常常往溶液中加入少量的 () 【导学号：05310136】ANaOH BH2SO4CKCl DCH3COOH【解析】配制Fe2(SO4)3溶液时，Fe33H2OFe(OH)33H，为防止Fe3水解生成Fe(OH)3沉淀，又不引入杂质离子，应选用H2SO4。【答案】B4为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3，可在加热搅拌的条件下，加入一种试剂，过滤后，再加入适量的盐酸，这种试剂是 ()ANH3·H2O BNaOHCNa2CO3 DMgCO3【解析】当加入NH3·H2O或NaOH或Na2CO3时，均能引进NH或Na，不符合题意，因为Fe3具有水解的性质，Fe33H2OFe(OH)33H，当加入MgCO3后，有MgCO32H=Mg2CO2H2O发生，这样破坏了以上水解平衡，使之向着生成Fe(OH)3的方向移动，生成的Fe(OH)3在加热、搅拌条件下发生聚沉，最后，可将Fe3除去。【答案】D525 时，浓度均为0.2 mol·L1的NaHCO3和Na2CO3溶液中，下列判断不正确的是()A均存在电离平衡和水解平衡B存在的微粒种类相同COH前者大于后者D分别加入NaOH固体，恢复到原温度，CO均增大【解析】A选项二者都存在盐类的水解平衡和水的电离平衡，正确；B选项中HCO水解和电离后与CO水解后的微粒种类相同，此时两溶液中均存在：HCO、CO、H2CO3、OH、Na、H、H2O，正确；因为CO水解能力大于HCO；同浓度时，Na2CO3溶液碱性更强，C错误；D项中，加入NaOH固体，前者因OH与HCO反应而使CO增大，后者因OH抑制CO的水解而使CO增大，D项正确。【答案】C6在0.1 mol·L1 Na2CO3溶液中，各种微粒之间存在下列关系，其中不正确的是() 【导学号：05310137】ANaH2COHCOOHBNa2CO2HCO2H2CO3COHHHCO2H2CO3DNaHCOOHH【解析】A项符合电荷守恒；B项符合物料守恒；C项符合质子守恒；D项，CO离子水解：COH2OHCOOH，HCOH2OH2CO3OH，可知HCOOH。【答案】D7下列关系的表述中，正确的是()A0.1 mol·L1NaHSO4溶液中：NaHSOOHB中和pH和体积都相同的硝酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量之比为11C0.1 mol·L1 NaHCO3溶液中：NaHCOCOH2CO3DpH3的盐酸和pH3的AlCl3溶液中，水电离出的H后者大【解析】A项，根据电荷守恒规律，NaH2SOOH，A项错误；B项，对于pH和体积都相同的硝酸和醋酸溶液，HNO3CH3COOH，即n(HNO3)n(CH3COOH)，故二者消耗的NaOH的量不同，B项错误；C项，NaHCO3溶液中，HCOH2OH2CO3OH，HCOHCO，由于HCO的水解程度大于其电离程度，故H2CO3CO，C项错误；D项，盐酸电离出的氢离子会抑制水的电离，AlCl3的水解能促进水的电离，D项正确。【答案】D8室温时将浓度和体积分别为c1、V1的NaOH溶液和c2、V2的CH3COOH溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述错误的是() 【导学号：05310138】A若pH7，则一定是c1V1c2V2B在任何情况下都是NaHCH3COOOHC当pH7时，若V1V2，则一定是c1c2D若V1V2，c1c2，若CH3COOCH3COOHNa【解析】混合后溶液pH>7，说明溶液显碱性，有两种情况：若NaOH与CH3COOH等体积，等浓度混合，生成CH3COONa，CH3COONa水解使溶液显碱性；若c1V1>c2V2，NaOH过量，混合溶液显碱性，A错误；两种溶液混合，在任何情况下的溶液都呈电中性，即NaHCH3COOOH，B正确；当pH7时，若V1V2，则CH3COOH浓度应稍大于NaOH浓度，即c1<c2，C正确；若V1V2，c1c2，根据物料守恒得CH3COOCH3COOHNa，D正确。【答案】A9普通泡沫灭火器内的玻璃筒里盛硫酸铝溶液，铁筒中盛碳酸氢钠溶液，其化学反应的原理是_ _。不能把硫酸铝溶液盛在铁筒中的原因是_ _。不用溶解度较大的碳酸钠代替碳酸氢钠的原因是：_ _。【解析】NaHCO3溶液呈碱性，Al2(SO4)3溶液呈酸性，两溶液混合时，发生水解的相互促进，产生大量CO2而灭火；Al3水解产生H能腐蚀铁筒；CO水解分两步。第1步生成HCO，第2步才产生CO2，故用Na2CO3代替NaHCO3产生CO2少，且慢，不利于灭火。【答案】Al2(SO4)36NaHCO3=3Na2SO42Al(OH)36CO2Al3发生水解：Al33H2OAl(OH)33H，溶液呈酸性会腐蚀铁筒与等物质的量的Al2(SO4)3反应，Na2CO3产生的CO2较少且生成CO2速率较慢10现有0.2 mol·L1 NaOH溶液0.2 mol·L1 HX溶液，两溶液等体积混合后，测得溶液中Na>x。则：(1)中由水电离出的OH_(填“>”、“”或“<”)中由水电离出的H。(2)上述混合液中共存在_种微粒，且HX_(填“>”、“”或“<”，下同)X，HXX_0.1 mol·L1(忽略体积变化)。(3)上述混合液显_性(填“酸”、“碱”或“中”)，其原因用离子方程式表示为_。【解析】(1)0.2 mol·L1 NaOH溶液与0.2 mol·L1 HX溶液等体积混合后，所得溶液为：0.1 mol·L1 NaX溶液；根据电荷守恒：NaHOHX，由NaX知，OHH，说明NaX溶液显碱性，HX为弱酸，则0.2 mol·L1 NaOH溶液中OH大于0.2 mol·L1 HX溶液中的H，由于溶液中OH或H越大，越抑制水的电离，由水电离出的H或OH越小，所以中由水电离出的OH小于中由水电离出的H。(2)混合液中存在Na、X、H、OH4种离子和HX、H2O 2种分子，共6种微粒；由于X水解程度小，所以X大于HX；根据X原子守恒知，HXX0.1 mol·L1。【答案】(1)(2)6(3)碱XH2OHXOH11(1)将Na2CO3溶液中三种阴离子，按照物质的量浓度由大到小排列_。(2)在配制CuSO4溶液时，会出现浑浊现象，其原因是_ _。(3)把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是_，原因是_。(4)浓度均为0.1 mol/L的8种溶液：HNO3H2SO4CH3COOHBa(OH)2NaOHCH3COONaKClNH4Cl其溶液的pH由小到大的顺序是_。【解析】碳酸根离子水解生成碳酸氢根离子和氢氧根离子，但水解程度较小，主要的阴离子还是碳酸根，另外碳酸氢根离子继续水解生成氢氧根离子，故CO>OH>HCO；铜离子水解生成氢氧化铜沉淀，溶液变浑浊；AlCl3在溶液中发生水解：AlCl33H2OAl(OH)33HCl；蒸发时HCl逸出，平衡向右移动，得到Al(OH)3，灼烧Al(OH)3后得到Al2O3。根据水解规律可判断溶液酸碱性强弱。【答案】(1)CO、OH、HCO(2)铜离子水解生成的氢氧化铜为难溶物质，使溶液变浑浊(3)Al2O3AlCl3在溶液中发生水解：AlCl33H2OAl(OH)33HCl；蒸发时HCl逸出，平衡向右移动，得到Al(OH)3，灼烧Al(OH)3后得到Al2O3(4)能力提升12已知常温时CH3COOH的电离平衡常数为K。该温度下向20 mL 0.1 mol·L1 CH3COOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L1 NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。下列说法中错误的是() 【导学号：05310139】Aa点表示的溶液中CH3COO略小于103 mol·L1Bb点表示的溶液中CH3COONaCc点表示CH3COOH和NaOH恰好反应完全Db、d点表示的溶液中均等于K【解析】a点H103 mol·L1，由于醋酸为弱酸，酸能抑制水的电离，溶液存在水的电离，所以溶液中氢离子浓度略大于醋酸根离子浓度，A正确；溶液满足电荷守恒NaHOHCH3COO，b点时，HOH，则有CH3COONa，B正确；CH3COOH和NaOH反应生成CH3COONa，CH3COONa是强碱弱酸盐，水溶液呈碱性。恰好反应时呈碱性，但c点溶液呈中性，说明酸过量，C错误；b、d两点溶液的温度相同，所以b、d点表示的溶液中均等于K，D正确。【答案】C13(2015·江苏高考)室温下，向下列溶液中通入相应的气体至溶液pH7(通入气体对溶液体积的影响可忽略)，溶液中部分微粒的物质的量浓度关系正确的是()A向0.10 mol·L1NH4HCO3溶液中通CO2：c(NH)c(HCO)c(CO)B向0.10 mol·L1NaHSO3溶液中通NH3：c(Na)c(NH)c(SO)C向0.10 mol·L1Na2SO3溶液中通SO2：c(Na)2c(SO)c(HSO)c(H2SO3)D向0.10 mol·L1CH3COONa溶液中通HCl：c(Na)c(CH3COOH)c(Cl)【解析】A选项，由电荷守恒知：c(NH)c(H)c(HCO)2c(CO)c(OH)，当c(H)c(OH)时，上式变为c(NH)c(HCO)2c(CO)，所以错误；B选项，由电荷守恒知c(NH)c(Na)c(H)c(HSO)2c(SO)c(OH)，由物料守恒知c(Na)c(HSO)c(SO)c(H2SO3)，两者相减得c(NH)c(H)c(SO)c(H2SO3)c(OH)，当c(H)c(OH)时，上式变为c(NH)c(H2SO3)c(SO)，因此c(NH)c(SO)，所以错误；C选项，由物料守恒知，在亚硫酸钠溶液中即存在该守恒式，当通入二氧化硫后，硫原子个数增多，因此原等式肯定不成立，所以错误；D选项，由电荷守恒知：c(Na)c(H)c(CH3COO)c(OH)c(Cl)，由物料守恒知，c(Na)c(CH3COO)c(CH3COOH)，两式相减得c(H)c(CH3COOH)c(OH)c(Cl)，当c(H)c(OH)时，上式变为c(CH3COOH)c(Cl)，而溶液中的c(Na)c(CH3COOH)，因此c(Na)c(CH3COOH)c(Cl)，所以正确。【答案】D14常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如表所示：实验编号HANaOH混合溶液的pH甲HA0.2 mol·L1NaOH0.2 mol·L1pHa乙HAc1 mol·L1NaOH0.2 mol·L1pH7丙HA0.1 mol·L1NaOH0.1 mol·L1pH9丁pH2pH12pHb请回答：(1)不考虑其他组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用a(混合溶液的pH)来说明HA是强酸还是弱酸？_。(2)若c1大于0.2 mol·L1，乙组实验中HA和NaOH溶液混合前，HA溶液中A与NaOH溶液中Na的关系是_(从下面选项中选择填空)。A前者大 B后者大C二者相等 D无法判断(3)从丙组实验结果分析，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是_，其中，A_mol·L1(不能做近似计算，回答准确值，结果不一定要化简)。(4)丁组实验中，HA和NaOH溶液混合前HA_NaOH(填“<”、“>”或“”)，b_7(填“<”、“>”或“”)。【解析】(1)甲组中HA与NaOH恰好完全反应生成NaA和H2O，若溶液呈中性，说明A不水解，HA是强酸，若溶液呈碱性，说明A水解，HA是弱酸。(2)由c10.2 mol·L1，可说明HA为弱酸，不完全电离其中A要远小于NaOH溶液中Na。(3)丙组混合溶液呈碱性，OHH，由电荷守恒NaHAOH知NaA，所以离子浓度由大到小的顺序是NaAOHH。ANaHOH(0.051×1091×105) mol·L1。(4)HA的pH2，则H102 mol·L1，HA102 mol·L1，NaOH溶液的pH12，则OH102 mol·L1，NaOH102 mol·L1，二者混合后HA过量，溶液呈酸性，pH7。【答案】(1)若a7，HA是强酸，若a7，HA是弱酸(2)B(3)NaAOHH0051×1051×109(4)