精品高中同步测试卷·鲁科化学必修1：高中同步测试卷（二） Word版含解析.doc

中学化学精品资料高中同步测试卷(二)第二单元化学中常用的物理量物质的量 (时间：90分钟，满分：100分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意)1下列有关物质的量的说法中正确的是()A物质的量就是物质的质量B摩尔是国际单位制中的基本单位C某容器中含有1 mol氯D阿伏加德罗常数是6.02×10232由空气中的自由电子附着在分子或原子上形成的空气负离子被称为“空气维生素”，O就是一种空气负离子，则O的摩尔质量为()A32 gB32 g/molC34 g D34 g/mol3下列关于“物质的量”、“摩尔”和“摩尔质量”的叙述中正确的是()A物质的摩尔质量等于其相对分子(原子)质量B物质的量是一个基本的物理量，单位是摩尔C0.12 kg 12C中所含的碳原子数为阿伏加德罗常数D1 mol任何物质中都含有阿伏加德罗常数个原子4下列说法正确的是(NA为阿伏加德罗常数的值) ()A28 g氮气含有的原子数为NAB4 g Ca的物质的量为1 molC1 mol 氧气分子的质量等于1 mol氧原子的质量D24 g O2分子和24 g O3分子所含的氧原子数目相等5下列各物质中含氮原子数最多的是()A0.1 mol NH4ClB0.1 mol NH4NO3C1.204×1023个CO(NH2)2D0.2 mol NH3·H2O6科学家发现了一种新型氢分子，其分子式为H3，关于原子个数相同的H3和H2，下列说法中一定正确的是()A体积一定相等B分子数一定相等C质量一定相等D物质的量一定相等76.02×1023 mol1为阿伏加德罗常数，下列说法一定正确的是()A22.4 L N2所含的分子个数为6.02×1023B标准状况下，22.4 L Cl2和HCl的混合气体中含分子总数为2×6.02×1023C4 时，22.4 L水含水分子个数为6.02×1023D20 g Ne含原子个数为6.02×10238在标准状况下，2.8 g CO、0.2 mol O3和0.7 mol N2混合气体的体积约为()A2.24 LB22.4 LC1.12 LD无法计算9如图所示，相同状况下，分别用氯化氢和四种混合气体吹出体积相等的五个气球。A、B、C、D四个气球中，与氯化氢所含原子数一定相等的是()10配制一定物质的量浓度的溶液是一个重要的定量实验，下列有关说法正确的是()A容量瓶用蒸馏水洗净后，可不经干燥直接用于配制溶液B配制一定物质的量浓度的稀盐酸时，用量筒量取9.82 mL浓盐酸C配制1 L 0.1 mol·L1的NaCl溶液时用托盘天平称量5.85 g NaCl固体D定容时，为防止液滴飞溅，胶头滴管紧贴容量瓶内壁1120 时，饱和KCl溶液的密度为1.174 g·cm3，物质的量浓度为4.0 mol·L1，则下列说法中不正确的是()A25 时，饱和KCl溶液的浓度大于4.0 mol·L1B此溶液中KCl的质量分数为×100%C20 时，密度小于1.174 g·cm3的KCl溶液是不饱和溶液D将此溶液蒸发掉部分水，再恢复到20 时，溶液密度一定大于1.174 g·cm312下列是关于容量瓶的四种叙述：是配制一定物质的量浓度溶液的仪器；不宜贮存溶液；不能用来加热；使用之前要检查是否漏水。这些叙述中正确的是()ABCD13某化学实验中需要用到95 mL 1.0 mol/L CuSO4溶液，下列配制方法不正确的是()A将15.2 g CuSO4溶于水配成100 mL溶液B将16.0 g CuSO4溶于水配成100 mL溶液C将25.0 g胆矾溶于水配成100 mL溶液D将40 mL 2.5 mol/L CuSO4溶液用水稀释后配成100 mL溶液14NA表示阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是()AH2SO4的摩尔质量以g/mol为单位时与NA个硫酸分子的质量(以g为单位时)在数值上相等BNA个氧气分子和NA个氮气分子的质量比为87C常温常压下，2.86 g Na2CO3·10H2O含有的Na个数为0.02NAD物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl个数为NA15质量分数和物质的量浓度均可表示溶液的组成，下列叙述正确的是()A同一溶液中溶质的物质的量浓度一定，故溶质的物质的量不会随体积变化而变化B将0.73 g HCl通入到200 mL蒸馏水中配成稀盐酸，c(HCl)0.1 mol·L1C浓溶液在稀释过程中存在如下规律：c(浓)·V(浓)>c(稀)·V(稀)D某溶液中溶质的质量分数为w%，溶液的密度为 g·cm3，溶质的摩尔质量为M g·mol1，则该溶液中溶质的物质的量浓度为cmol·L116若30 g密度为 g·cm3的BaCl2溶液中含有4 g BaCl2，则溶液中Cl的物质的量浓度为()A. mol·L1B. mol·L1C. mol·L1D. mol·L1题号12345678910111213141516答案二、非选择题(本题包括4小题，共52分)17(16分)(1)0.5 mol SO2的质量是_g，在标准状况下的体积为_L，含有_个氧原子。(2)某同学将标准状况下44.8 L的HCl气体溶于水，配成500 mL的溶液。根据公式_，可知该HCl气体的物质的量为_。根据公式_，可知所配成的盐酸溶液的物质的量浓度为_。100 mL该盐酸溶液中含HCl的物质的量为_。18(8分)现有14.4 g CO和CO2的混合气体，在标准状况下其体积为8.96 L。(1)该混合气体的平均摩尔质量为_。(2)混合气体中碳原子的个数为_(用NA表示阿伏加德罗常数)。(3)将混合气体依次通过下列装置，最后收集在气球中(实验在标准状况下进行)。气球中收集到的气体的摩尔质量为_。气球的体积为_L。19(12分)阿伏加德罗常数为NA。(1)某气体的摩尔质量为M，是用_(填单位)来表示这种气体的_的质量；(2)某种气体中，存在的分子总数为X，是用_(填单位)来表示这种气体的_；(3)某单质中，存在的原子总数为Y，元素的摩尔质量为A，·A是用_(填单位)来表示这种单质的_。20(16分)实验室欲配制500 mL 0.5 mol·L1的NaOH溶液，请按要求完成下列内容：(1)完成本实验时，下列仪器中一定不需要的是_(填字母，下同)。(2)通过计算可知，需NaOH固体的质量为_ g。(3)配制过程一般可分为以下几个步骤：称量计算溶解摇匀转移洗涤定容振荡，正确的操作顺序为_(填序号)。小明认为还缺少一个步骤，此步骤的名称是_。(4)实验结束后，发现所配溶液浓度偏大，可能的原因是_(填代号)。A所用NaOH已潮解B定容时俯视观察液面C未洗涤烧杯D称量时砝码与NaOH的位置颠倒参考答案与解析1导学号29010020解析：选B。物质的量是用来衡量微观微粒所含数目多少的物理量，不是物质的质量，A错；物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一，摩尔是其单位，B对；使用摩尔时一定要指明微粒的名称或化学式或特定组合，C错；阿伏加德罗常数是6.02×1023 mol1，D错。2导学号29010021解析：选B。注意两点：一是得失电子的质量忽略不计，二是摩尔质量的单位是g/mol。3导学号29010022解析：选B。摩尔质量以g·mol1为单位时，在数值上等于其相对分子(原子)质量，A错。0.012 kg 12C中的碳原子数为阿伏加德罗常数，C错。1 mol任何物质中的原子数不确定，D错。4导学号29010023解析：选D。A选项，28 g氮气含有N2分子1 mol，即2 mol氮原子；B选项，4 g Ca的物质的量为0.1 mol；C选项，1 mol 氧气分子的质量是32 g，1 mol氧原子的质量是16 g。5导学号29010024解析：选C。0.1 mol NH4Cl中n(N)0.1 mol，0.1 mol NH4NO3中n(N)0.2 mol，1.204×1023个CO(NH2)2中n(N) mol1×20.4 mol，0.2 mol NH3·H2O中n(N)0.2 mol。6导学号29010025解析：选C。氢原子个数相同，则H3和H2的质量一定相等，C项正确。A项未指明温度和压强，B、D项一定不相等。7导学号29010026解析：选D。由气体体积计算分子个数，首先换算成物质的量，但不知何种状况，不能用22.4 L·mol1计算，A错误；计算混合气体Cl2和HCl的总物质的量为1 mol，分子总数为6.02×1023，B错误；题中此状况下水为液态，气体摩尔体积在此不适用，即22.4 L液态水的物质的量不是1 mol，微粒数不是6.02×1023，C错误；Ne为单原子分子，n1 mol，N1 mol×6.02×1023 mol16.02×1023，D正确。8导学号29010027解析：选B。混合气体共1 mol，标准状况下其体积约为 22.4 L。9导学号29010028解析：选C。体积相等，气体物质的量、气体分子个数相等；HCl是双原子分子，所以只有C项符合题意。10导学号29010029解析：选A。B项，量筒精确度达不到0.01 mL；C项，托盘天平精确度达不到0.01 g；D项，胶头滴管不能紧贴容量瓶内壁。11导学号29010030解析：选D。本题考查溶质质量分数与物质的量浓度之间的换算。KCl的溶解度随温度的升高而增大，即25 时，饱和KCl溶液中溶质的质量变大，故KCl的物质的量浓度变大，即c>4.0 mol·L1，A项正确；根据c可知，B项正确；根据，若溶液未达到饱和，溶解的KCl的质量减少，也会减小，所以20 时，<1.174 g·cm3的KCl溶液为不饱和溶液，C项正确；将溶液蒸发掉部分水，恢复到20 ，则饱和溶液会有晶体析出，剩余溶液仍为20 时的KCl饱和溶液，所以1.174 g·cm3，故D项不正确。12导学号29010031解析：选A。容量瓶是配制一定物质的量浓度溶液的专用仪器，使用前要先检查容量瓶是否漏水，容量瓶不能加热，不能用容量瓶长期贮存配制好的溶液。13导学号29010032解析：选A。A项配制的溶液，CuSO4的物质的量浓度小于1.0 mol/L。14导学号29010033解析：选D。D项中没有注明体积V，无法计算出物质的量。15导学号29010034解析：选B。同一溶液中溶质的物质的量浓度一定，但溶质的物质的量随体积变化而变化，A项错误。将0.73 g HCl通入到200 mL蒸馏水中配成稀盐酸，溶液的体积不可能是200 mL，所以c(HCl)0.1 mol·L1，B项正确。浓溶液在稀释过程中存在如下规律：c(浓)·V(浓)c(稀)·V(稀)，C项错误。D项溶质的物质的量浓度应为cmol·L1。16导学号29010035解析：选C。BaCl2的物质的量浓度为 mol·L1，则Cl的物质的量浓度为 mol·L1。17导学号29010036解析：(1)0.5 mol SO2的质量是0.5 mol×64 g·mol132 g，在标准状况下的体积为0.5 mol×22.4 L·mol111.2 L，含氧原子数是0.5 mol×2×6.02×1023 mol16.02×1023。(2)n2 mol；c4 mol·L1；nc·V4 mol·L1×0.1 L0.4 mol。答案：(1)3211.26.02×1023(2)n2 molc4 mol·L10.4 mol18导学号29010037解析：(1)混合气体的物质的量为0.4 mol，M36 g·mol1。(2)0.4 mol CO和CO2的混合气体中，碳原子为0.4 mol。(3)将混合气体依次通过氢氧化钠溶液和浓硫酸，则气球中收集到的气体是CO；设原混合气体中CO的物质的量为n1 mol，CO2的物质的量为n2 mol，则有：，解得因此气球中收集到0.2 mol CO，在标准状况下的体积为4.48 L。答案：(1)36 g·mol1(2)0.4NA(3)28 g·mol14.4819导学号29010038解析：(1)由公式n，所以，它表示1个分子的质量，单位为g或kg；(2)n，表示的是这种气体的物质的量，单位为mol；(3)因为表示该单质中所含原子的物质的量，所以·A表示该单质的质量，单位是g或kg。答案：(1)g或kg一个分子(2)mol物质的量(3)g或kg质量20导学号29010039解析：(1)该实验不需要分液漏斗。(2)需NaOH固体的质量m(NaOH)0.5 L×0.5 mol/L×40 g/mol10.0 g。(3)氢氧化钠溶于水放热，需要冷却至室温才能转移至容量瓶中。(4)若所用NaOH已潮解，则固体中NaOH的质量偏低，溶液浓度偏小，A项错误。若定容时俯视观察液面，则定容时溶液体积偏小，所配溶液浓度偏大，B项正确。未洗涤烧杯会使部分溶质损失，造成所配溶液浓度偏小，C项错误。因为该实验中称量氢氧化钠的质量时未用到游码，所以称量时砝码与NaOH的位置颠倒，对实验结果无影响，D项错误。答案：(1)D(2)10.0(3)冷却(4)B