精品【苏教版】化学选修四：2.1.2《影响化学反应速率的因素》课时作业及答案.doc

中学化学精品资料课时作业(七)(30分钟 50分)一、选择题(本题包括6小题，每小题4分，共24分)1.(杭州高二检测)2012年2月，中国首条“生态马路”在上海复兴路隧道建成，它运用了“光触媒”技术，在路面涂上一种光催化剂涂料，可将汽车尾气中45%的NO和CO转化成N2和CO2。下列对此反应的叙述中正确的是( )A.使用光催化剂不改变反应速率B.使用光催化剂能增大NO的转化率C.升高温度能加快反应速率D.改变压强对反应速率无影响2.下列四个试管中，过氧化氢分解产生氧气的反应速率最快的是( )试管温度过氧化氢溶液浓度催化剂3.(江苏高考)某反应的反应过程中能量变化如图 所示(图中E1 表示正反应的活化能,E2 表示逆反应的活化能)。下列有关叙述正确的是( )A.该反应为放热反应B.催化剂能改变该反应的焓变C.催化剂能降低该反应的活化能D.逆反应的活化能大于正反应的活化能4.(滨州高二检测)下列说法正确的是( )A.右图所示的是一个放热反应B.只有活化分子才能发生有效碰撞 C.燃烧热是生成1 mol H2O放出的热量D.加入催化剂v(正)增大、v(逆)减小5.2SO2(g)O2(g)2SO3(g)是制备硫酸的重要反应。下列叙述正确的是( )A.催化剂V2O5不改变该反应的逆反应速率B.增大反应体系的压强，反应速率一定增大C.该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间D.在t1、t2时刻，SO3(g)的浓度分别是c1、c2，则时间间隔t1t2内，SO3(g)生成的平均速率为v6.(潍坊高二检测)某化学兴趣小组用铝片与稀硫酸反应制取氢气，以下能够加快该反应速率的是( )用98%的浓硫酸代替稀硫酸 加热 改用铝粉增大稀硫酸的体积 加水 加入少量硫酸铜A.全部B.C.D. 二、非选择题(本题包括2小题，共26分)7.(10分)为了研究碳酸钙与盐酸反应的反应速率，某同学通过如图实验装置测定反应中生成的CO2气体体积，并绘制出如图所示的曲线。请分析讨论以下问题。(1)化学反应速率最快的时间段是_，原因是_；A.0t1B.t1t2C.t2t3D.t3t4(2)为了减缓上述反应速率，欲向盐酸溶液中加入下列物质，你认为可行的有_；A.蒸馏水B.NaCl固体C.NaCl溶液D.通入HCl(3)若盐酸溶液的体积是20 mL，图中CO2的体积是标准状况下的体积，则t1t2时间段平均反应速率v(HCl)=_mol·L-1·min-1。8.(16分)某实验小组以H2O2分解为例，研究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响。在常温下按照如下方案完成实验。(1)催化剂能加快化学反应速率的原因是_。(2)实验和的目的是探究_对反应速率的影响。实验时由于没有观察到明显现象而无法得出结论。资料显示，通常条件下H2O2稳定，不易分解。为了达到实验目的，你对原实验方案的改进是_。(3)实验、中，测得生成氧气的体积随时间变化的关系如图。分析右图能够得出的实验结论_环境能增大H2O2分解的速率；_环境能减小H2O2分解速率。答案解析1.【解析】选C。A项，使用催化剂能加快反应速率，但不能影响化学平衡的移动，故A、B错误；D项，改变压强对于有气体参加的化学反应来说，能改变反应速率。2.【解析】选D。一般情况下，温度越高，反应物的浓度越大，反应速率就越快。使用催化剂可以加快反应速率，选项D是正确的。3.【思路点拨】解答本题时应注意搞清化学反应的热效应与反应物和生成物能量的大小关系、催化剂对化学反应的影响、活化能的概念。【解析】选C。A项，该反应生成物能量比反应物能量高，为吸热反应，A项错误；B项，焓变是反应的热效应，催化剂不能改变反应的热效应，B项错误；C项，对照图中有无催化剂的两种情况，有催化剂活化能较低，催化剂能降低反应的活化能，C项正确；D项，E1大于E2，正反应的活化能大，D项错误。4.【解析】选B。根据图像可知生成物的能量高于反应物的能量，因此该反应是吸热反应，A不正确；把能发生有效碰撞的分子称作活化分子，B正确；燃烧热是指在一定条件下1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，C不正确；催化剂能降低反应的活化能，可以同等程度改变正、逆反应速率，D不正确。5.【思路点拨】解答本题时要注意以下两点：(1)催化剂同等程度地影响正、逆反应速率；(2)增大压强，并不一定能增大反应速率。【解析】选D。A项，催化剂能同等程度地改变正、逆反应速率，故A项错误；B项，在恒容的条件下，通入惰性气体，压强增大，但各物质的浓度不变，则反应速率不变，故B项错误；C项，降低温度，反应速率也降低，反应达到平衡的时间就长，故C项错误。6.【解析】选B。用浓硫酸代替稀硫酸后，出现钝化现象，不再产生氢气；增大稀硫酸的体积，没有改变溶液的浓度，不会引起速率的变化；加水冲稀了溶液，浓度降低，反应速率减慢；加入少量硫酸铜后能形成原电池，加快反应速率。【误区警示】本题容易误认为硫酸越浓，c(H+)就越大。其实不然，浓硫酸不但难以电离出H+，且具有强氧化性，与金属发生钝化，从而不能产生氢气。7.【解析】(1)曲线中斜率最大，表明反应速率最快，故为t1t2时间段，原因是反应放热，使反应速率加快。(2)该反应实质为CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2O,故加水稀释c(H+)减小，反应速率减小，NaCl溶液中Na+、Cl-对该反应无影响，故相当于加水稀释，加NaCl固体无影响，通入HCl会使c(H+)增大，反应速率加快，故选A、C。(3)t1t2时间段产生CO2为mol,所以v(HCl)= mol·L-1·min-1= mol·L-1·min-1答案：(1)B 反应放热，使反应速率加快 (2)A、C(3) 8.【解析】(1)催化剂能加快化学反应速率的原因是降低了反应的活化能，从而增大了活化分子的百分数。(2)实验和的差别是H2O2溶液的浓度不同，故目的是探究浓度对反应速率的影响；由于通常条件下H2O2稳定，不易分解，所以为了加快反应速率，可向反应物中加入等量的同种催化剂或将盛有反应物的试管放入同一热水浴中。(3)据图可以看出在碱性条件下反应最快，在酸性条件下反应最慢。答案：(1)降低了反应的活化能(2)浓度向反应物中加入等量同种催化剂(或将盛有反应物的试管放入同一热水浴中)(3)碱性 酸性【方法技巧】对照性实验试题的解答在考查影响化学反应速率的因素知识点时，常常设置对照性实验，以说明或探究外界因素对化学反应速率的影响，近几年的高考题中常设置此类题目，解答方法如下：(1)找出对照实验组(常常是第一组)，如本题；(2)其他各组与对照组进行比较，确定不变量，找出变量对实验结果的影响，如本题和对比；(3)有时其他相邻两组或三组作对比，如本题、对比，关键是找准变量对实验的影响。