精品【苏教版】化学选修四：3.3.2《盐类水解原理的应用》课时作业及答案.doc

中学化学精品资料课时作业(十五)(30分钟 50分)一、选择题(本题包括7小题，每小题3分，共21分)1.(泉州高二检测)下列溶液加热蒸干后，不能析出原溶质固体的是( )A.Fe2(SO4)3B.KClC.Na2CO3D.FeCl32.(上海高考)常温下a mol·L-1 CH3COOH稀溶液和b mol ·L-1 KOH稀溶液等体积混合，下列判断一定错误的是( )A.若c(OH-)>c(H+)，a=bB.若c(K+)>c(CH3COO-)，a>bC.若c(OH-)=c(H+)，a>bD.若c(K+)<c(CH3COO-),a<b3.物质的量浓度相同的三种正盐NaX、NaY、NaZ的水溶液，其pH分别为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是( )A.HXHZHY B.HXHYHZC.HZHYHX D.HYHZHX4.(临沂高二检测)相同物质的量浓度的NaCN和NaClO相比，NaCN溶液的pH较大，则同温同体积同浓度的HCN和HClO说法正确的是( )A.电离程度：HCNHClOB.pH：HClOHCNC.与NaOH溶液恰好完全反应时，消耗NaOH的物质的量：HClOHCND.酸根离子浓度：c(CN)c(ClO)5.(盐城高二检测)下列溶液混合后，所得溶液中各离子浓度关系不正确的是( )A.0.1 mol·L-1的NaOH溶液与0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液等体积混合c(Na)c(OH)c(CH3COO)c(H+)B.常温下，0.01 mol·L-1的NaOH溶液与pH2的CH3COOH溶液等体积混合c(CH3COO)c(Na)c(H+)c(OH)C.常温下，0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液与0.1 mol·L-1的NaOH溶液混合后使pH7，c(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH)D.0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液和0.1 mol·L-1的CH3COONa溶液等体积混合c(CH3COO-)c(OH)c(Na)c(H)6.一种常用的泡沫灭火器构造如图。内筒a是玻璃瓶，外筒b是钢瓶，平时泡沫灭火器内筒外筒盛有液态试剂，当遇火警时，将灭火器取下倒置，内外筒液体试剂立即混合产生大量CO2泡沫灭火，从液态试剂在灭火器中长久放置和快速灭火两个角度分析，盛放药品正确的是( )A.a中盛饱和Na2CO3溶液，b中盛Al2(SO4)3溶液B.a中盛饱和NaHCO3溶液，b中盛Al2(SO4)3溶液C.a中盛Al2(SO4)3溶液，b中盛饱和Na2CO3溶液D.a中盛Al2(SO4)3溶液，b中盛饱和NaHCO3溶液7.(鞍山高二检测) 在0.1 mol·L-1的NaHCO3溶液中，下列关系式错误的是( )A.c(Na)c(HCO3)c(CO32)c(OH)c(H)B.c(Na)c(HCO3)c(OH)c(H2CO3)c(CO32)C.c(Na)c(H)c(HCO3)2c(CO32)c(OH)D.c(Na)c(H2CO3)c(HCO3)c(CO32)二、非选择题(本题包括3小题，共29分)8.(10分)(宣武区高二检测)NaClO和KAl(SO4)2都是重要的化工产品，均可应用于造纸业。(1)NaClO溶液pH7，原因是_(用离子反应方程式表示)。(2)根据NaClO的性质推测，在纸浆中加入NaClO溶液的目的是_。(3)在1 mol·L-1的KAl(SO4)2溶液中离子浓度由大到小的顺序是_。(4)某小组同学用如图所示装置探究NaClO和KAl(SO4)2饱和溶液混合反应的实验。打开活塞向烧瓶中加入饱和KAl(SO4)2溶液，产生大量的白色胶状沉淀。反应的离子方程式是_。将烧瓶中的混合液在阳光下照射，不久烧瓶中有黄绿色气体产生。充分反应后集气瓶中气体能使带火星的木条复燃。写出在光照下混合液中反应的化学方程式_。9.(9分)25 时，将0.01 mol CH3COONa和0.002 mol HCl溶于水，形成1 L混合溶液：(1)该溶液中存在着三个平衡体系，用电离方程式或离子方程式表示：_;_;_。(2)溶液中共有_种不同的粒子(指分子和离子)。(3)在这些粒子中，浓度为 0.01 mol·L-1的是_，浓度为0.002 mol·L-1的是_。(4)_和_两种粒子物质的量之和等于0.01 mol。10.(10分)现有25 0.1 mol·L-1的氨水,请回答下列问题:(1)若向氨水中加入稀硫酸,使其恰好完全中和,写出反应的离子方程式:_；所得溶液的pH_7(填“>”“<”或“=”),用离子方程式表示其原因:_。(2)若向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH=7,此时c(NH4+)=a mol·L-1,则c(SO42-)=_。(3)若向氨水中加入pH=1的硫酸,且氨水与硫酸的体积比为11,则所得溶液中各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是_。答案解析1.【解析】选D。加热蒸干氯化铁，促进了铁离子水解，生成氢氧化铁和氯化氢(气体逸出)，灼烧后生成氧化铁，而硫酸铁生成硫酸不挥发，所以不会生成氧化铁，最后仍然为硫酸铁，所以不能析出原溶质的为氯化铁。2.【解析】选D。本题考查电解质溶液的知识，意在考查学生思维的缜密性。若a=b，恰好反应生成弱酸强碱盐CH3COOK，溶液呈碱性，A项正确；若a>b，反应后溶液中溶质为CH3COOK和CH3COOH，该溶液可能呈中性，则C项正确；若该溶液含CH3COOH很少，CH3COOH的电离程度小于CH3COO-的水解程度，溶液呈碱性，则溶液中c(K+)>c(CH3COO-)，B项正确；若溶液中c(K+)<c(CH3COO-)，利用电荷守恒知溶液中一定存在c(H+)>c(OH-)，溶液显酸性，而a<b，溶液一定呈碱性，二者矛盾，D项一定错误。3.【解析】选B。三种盐的阳离子都是Na，当物质的量浓度相同时，溶液的pH分别为8、9、10，碱性逐渐增强，也就是X、Y、Z的水解程度依次增大。因为越容易水解的弱酸根对应的酸的酸性越弱。因此三种酸的酸性由强到弱的顺序为HX>HY>HZ。4.【思路点拨】解答本题要明确以下两点：(1)弱酸根水解程度越大，溶液中的离子浓度越小，对应的弱酸分子的浓度越大。(2)弱酸根水解程度越大，对应的弱酸酸性越弱。【解析】选D。NaCN和NaClO都为强碱弱酸盐，相同物质的量浓度时NaCN溶液的pH较大，说明CN-水解的程度大，因此HCN比HClO的酸性更弱，电离程度：HCNHClO，A项错误。pH：HClOHCN，B项错误。由于都是一元酸，与NaOH完全反应时，消耗HClO和HCN的物质的量相同，C项错误。同浓度的HCN和HClO，酸性HCNHClO，c(CN)c(ClO)，D项正确。【误区警示】要注意强碱弱酸盐的水溶液碱性越强，其对应的弱酸酸性越弱，忽视这一点则容易错选A、B选项。还要特别注意酸碱恰好完全反应和溶液中性的区分，酸碱恰好完全反应是酸和碱恰好生成正盐和水，即酸碱物质提供的所有的氢离子和氢氧根离子的量相同；而中性为反应后溶液中氢离子浓度等于氢氧根离子浓度。如果混淆就容易错选C。5.【思路点拨】解答本题要注意以下三点：(1)利用电荷守恒分析问题；(2)醋酸是弱酸，醋酸钠能水解；(3)醋酸的电离强于醋酸根的水解。【解析】选A。0.1 mol·L-1氢氧化钠溶液与0.1 mol·L-1醋酸等体积混合恰好完全反应生成醋酸钠，但由于CH3COO水解，则c(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H)，故A项不正确；B项，反应中醋酸过量，溶液呈酸性，由电荷守恒可知，B项正确；C项，由电荷守恒得，c(Na)c(H)c(CH3COO)+c(OH)，由于pH7，c(H)c(OH-)，所以c(Na+)c(CH3COO-)，C项正确；依据电荷守恒判断，D项正确。6.【解析】选D。本题以生活中常见泡沫灭火器为素材综合考查盐类水解以及影响水解的因素等考点，着重培养学生运用化学基本理论解决实际问题的能力。Al2(SO4)3是强酸弱碱盐水溶液呈酸性，若久置于钢瓶中则腐蚀钢瓶。从久置角度考虑内筒应盛Al2(SO4)3溶液，外筒应盛饱和NaHCO3溶液；因CO32H+=HCO3- HCO3H=H2OCO2，所以从快速产生CO2灭火的角度看应选饱和NaHCO3溶液，而不应选饱和Na2CO3溶液。【互动探究】(1)灭火器内NaHCO溶液与Al2(SO4)3溶液体积之比约为51，而配制时两种溶液的物质的量浓度之比为 11，为什么？提示：使Al3+(相当于酸)略过量，有利于生成CO2。(2)理论上，能否用AlCl3代替Al2(SO4)3？ 提示：可以，该类型灭火器的原理可表示为Al3+3HCO-=Al(OH)33CO2，因此理论上用AlCl3和Al2(SO4)3均可。7.【解析】选A。根据物料守恒，D项正确；根据电荷守恒，C项正确；HCO3的电离程度小于其水解程度，故B项正确；A项中c(OH)应大于c(CO32)。【误区警示】容易混淆物料守恒和电荷守恒，所以容易错选D；再就是只注意水解大于电离，忽略了水的电离，所以导致错选B。8.【思路点拨】解答本题注意以下两点：(1)次氯酸钠溶液中由于次氯酸根的水解会含有大量的次氯酸；(2)次氯酸根和铝离子可以发生水解相互促进。【解析】(1)NaClO是一种弱酸强碱盐，其溶于水会发生水解反应而使溶液显碱性；(2)NaClO具有漂白性，可以将纸张中的色素氧化；(3)KAl(SO4)2溶液中Al3+会发生微弱的水解，而使溶液显酸性；(4)NaClO溶液和KAl(SO4)2溶液的酸碱性正好相反，它们混合时会发生水解相互促进反应生成HClO和Al(OH)3沉淀。所得到的溶液中含有HClO，黄绿色气体是氯气，能使带火星的木条复燃的气体是氧气，所以HClO在光照时分解生成氯气、氧气和水，由此可以写出反应的化学方程式。答案：(1)ClO-+H2OHClO+OH-(2)漂白纸浆(3)c(SO42-)c(K+)c(Al3+)c(H+)c(OH-)(4)Al3+3ClO-+3H2O=3HClO+Al(OH)34HClO2Cl2+O2+2H2O9.【思路点拨】先看题目信息确定反应后的生成物，然后依据生成物的种类、组成分析存在的平衡；再依据量的关系确定物质组成和微粒种类。【解析】CH3COONa和HCl溶液反应生成CH3COOH，生成的CH3COOH为弱电解质；在上述反应中CH3COONa溶液过量。解题要注意使用物料守恒。答案：(1)CH3COOH2OCH3COOHOHCH3COOHCH3COOHH2OHOH(2)7 (3)Na Cl(4)CH3COOH CH3COO10.【解析】(1)氨水与H2SO4恰好完全反应生成(NH4)2SO4,NH4+水解：NH4+H2ONH3·H2O+H+，使溶液显酸性。(2)根据电荷守恒推知c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)+2c(SO42-),当c(H+)=c(OH-)时,c(SO42-)=1/2c(NH4+)=a/2 mol·L-1。(3)0.1mol·L-1的氨水与pH=1的H2SO4等体积混合时,能恰好完全反应生成(NH4)2SO4, NH4+部分发生水解反应,因此溶液中离子浓度大小顺序为c(NH4+)>c(SO42-)>c(H+)>c(OH-)。答案：(1)NH3·H2O+H+=NH4+H2O < NH4+H2ONH3·H2O+H+(2)a/2 mol·L-1(3) c(NH4+)>c(SO42-)>c(H+)>c(OH-)【方法技巧】离子浓度比较的分析方法解决此类问题时，首先分析考查离子浓度大小的关系是相等还是不等。(1)若使用的是“”或“”，应主要考虑“电离”和“水解”。(2)若用“=”连接，应根据“守恒”原理，视不同情况，从下列几个方面思考：若等号一端全部是阴离子或阳离子应首先考虑电荷守恒；若等号一端各项中都含有同一种元素时，首先考虑这种元素的原子守恒；若等号一端为c(H+)或c(OH-)时，首先考虑是否符合水的电离守恒。