精品【苏教版】化学选修四：3.1《弱电解质的电离平衡》课时作业及答案.doc

中学化学精品资料课时作业(十一)(30分钟 50分)一、选择题(本题包括6小题，每小题5分，共30分)1.(上海高考)水中加入下列溶液对水的电离平衡不产生影响的是( )A.NaHSO4溶液B.KF溶液C.KAl(SO4)2I溶液D.NaI溶液2.(杭州高二检测)下列水溶液电离方程式中书写正确的是( )A.NaHSO4Na+H+SO42-B.NaHCO3Na+H+CO32-C.HClO=H+ClO-D.H2SH+HS-，HS-H+S2-3.下列物质分类组合正确的是( )4.下列对氨水溶液中存在的电离平衡NH3·H2ONH4+OH-叙述正确的是( )A.加水后，溶液中n(OH-)增大B.加入少量浓盐酸，溶液中c(OH-)增大C.加入少量浓氢氧化钠溶液，电离平衡正向移动D.加入少量NH4Cl固体，溶液中c(NH4+)减少5.下列说法中正确的是( )A.电离常数受溶液浓度的影响B.电离常数可以表示弱电解质的相对强弱C.电离常数大的酸中的c(H+)一定比电离常数小的酸中的c(H+)大D.H2CO3的电离常数表达式：K=6.(厦门高二检测)已知25 下，醋酸溶液中存在下述关系：K=1.75×105，其中的数值是该温度下醋酸的电离平衡常数。有关K的下列说法正确的是( )A.当向该溶液中加入一定量的硫酸时，K值增大B.升高温度，K值增大C.向醋酸溶液中加水，K值增大D.向醋酸溶液中加氢氧化钠，K值增大二、非选择题(本题包括2小题，共20分)7.(12分)(济南高二检测)在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力I随加入水的体积V变化的曲线如图所示，请回答：(1)“O”点导电能力为0的理由是_；(2)a、b、c三点的c(H)由小到大的顺序为_；(3)a、b、c三点处，电离程度最大的是_；(4)若使c点溶液中c(CH3COO)增大，c(H)减小，则可采取的措施是：_；_；_。8.(8分)已知95 时水的离子积KW=1×10-12，25 时KW=1×10-14，回答下列问题：(1)95 时水的电离常数_(填“”“=”或“”)25 时水的电离常数。(2)95 纯水中c(H)_(填“”“=”或“”)c(OH)。(3)95 时向纯水中加入NaOH，c(OH-)=1×10-1 mol·L-1，此时c(H+)=_。答案解析1.【解析】选D。氟离子和铝离子均水解，促进水的电离；硫酸氢钠溶液相当于一元强酸，对水的电离起到抑制作用。2.【解析】选D。 A项，NaHSO4为强电解质，应用“=” 连接；B项，“HCO3-”不能拆开且用“=” 连接；C项，HClO为弱酸，应用“”连接。3.【解析】选A。 B项Cu既不是电解质也不是非电解质；C项H3PO4是弱电解质，BaSO4是强电解质，H2O是弱电解质；D项Na2S是强电解质。【互动探究】(1)导电的就是电解质吗？ 提示：不是。因为有的溶液能够导电，但既不是电解质也不是非电解质；金属单质能够导电，既不是电解质也不是非电解质。(2)导电性强的就是强电解质吗？提示：导电性强弱不是判断电解质强弱的主要依据。因为导电性取决于溶液中离子浓度和离子所带的电荷，而电解质强弱取决于电解质溶于水能否完全电离，因为在强电解质中有一些是难溶的，但是溶于水的部分是完全电离的，例如碳酸钙、硫酸钡、氯化银等，因此溶液导电性很差，所以要把握导电性和电解质强弱的判断依据以及区别。4.【解析】选A。A项，加水使NH3·H2O电离平衡右移，n(OH)增大；B项，加入少量浓盐酸使c(OH)减小；C项加入浓氢氧化钠溶液，电离平衡逆向移动；D项加NH4Cl固体，c(NH4)增大。5.【解析】选B。电离常数是温度的函数，与溶液浓度无关，故A项错误；电离常数可以表示弱电解质的相对强弱，故B项正确；酸中c(H+)既跟酸的电离常数有关，还跟酸的浓度有关，故C项错误；碳酸是分步电离的，第一步电离常数表达式为K1=，第二步电离常数表达式为K2=，故D项错误。6.【解析】选B。同一弱电解质的电离平衡常数，只受温度的影响，升高温度，电离平衡常数增大。【误区警示】电离常数只是温度的函数，只要温度不变，电离常数不会随着溶液的浓度变化而发生变化。7.【解析】冰醋酸在稀释过程中，c(H)的变化为：加水前(“O”点)，醋酸未电离 ，故c(H)0，液体不导电；加水后，CH3COOHCH3COOH，导电能力增强，离子的浓度增大；当稀释到一定程度后，尽管加水使电离程度增大，但离子的浓度反而减小，所以导电性减弱。答案：(1)在“O”点处醋酸未电离，无离子存在(2)c<a<b (3)c(4)加入少量NaOH固体加入少量Na2CO3固体加入Zn、Mg等金属(其他合理答案也可)8.【解析】(1)升温促进水的电离，故电离平衡常数增大。(2)升温虽促进水的电离，但仍存在c(H)=c(OH)，呈中性。(3)c(H)= =1×1011 mol·L-1。答案：(1) (2)= (3)1×1011 mol·L-1