精品（苏教版化学必修2）《2.3.2 化学电源》同步练习及答案.doc

中学化学精品资料第二课时化学电源(时间：30分钟)考查点一化学电源1废旧的电池不可以随意丢弃，某同学希望将废旧的电池回收利用，他的以下想法不正确的是()。A把锌皮取下洗净用于实验室制取氢气 B碳棒取下洗净用作电极C把铜帽取下洗净回收利用 D废电池中的黑色糊状物含有氯化铵等物质，可作化肥 解析废电池中的黑色糊状物除了含有氯化铵外，还含有重金属盐，重金属盐有毒，不能作为化肥。 答案D2茫茫黑夜中，航标灯为航海员指明了方向。航标灯的电源必须长效、稳定。我国科技工作者研制出以铝合金、Pt­Fe合金网为电极材料的海水电池。在这种电池中()。铝合金是正极铝合金是负极海水是电解质溶液铝合金电极发生还原反应A B C D解析铝的活泼性强于铁，所以铝合金作负极，发生氧化反应，海水是电解液，、正确。答案A3下列有关电池的说法不正确的是()。A手机上用的锂离子电池属于二次电池B铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极C甲醇燃料电池可把化学能转化为电能D锌锰干电池中，锌电极是负极解析原电池工作时，电子从负极流出，经外电路流向正极，铜锌原电池中锌为负极，铜为正极，电子流向应该是由锌电极流向铜电极，B错误。答案B4根据国外媒体的报道，ZPower公司将推出一种全新的银锌电池，这种银锌电池的续航能力要比锂离子电池强，有望取代锂电池。其放电过程可表示为Ag2OZn= ZnO2Ag，此电池放电时，有关说法正确的是()。A电能转化为化学能B电解质溶液是稀硫酸C电子通过外电路从正极流向负极DZn做负极被氧化解析原电池是化学能转化为电能的装置，A选项错误；从方程式可以看出，电池反应后生成了ZnO，ZnO在酸性溶液中不能存在，所以电解质溶液是碱液，B选项错误；原电池中，电子是从负极流向正极，C选项错误；负极发生氧化反应，D选项正确。答案D考查点二电极反应式的书写5锂电池是一代新型高能电池，它以质量轻、能量高而受到了普遍重视。目前已研制成功多种锂电池。某种锂电池的总反应式为LiMnO2LiMnO2，下列说法正确的是()。ALi是正极，电极反应式为Lie= LiBLi是负极，电极反应式为Lie= LiCLi是负极，电极反应式为MnO2e= MnODLi是负极，电极反应式为Li2e= Li2解析由总反应LiMnO2= LiMnO2可知，Li元素在反应后化合价升高(01)，Mn元素在反应后化合价降低(43)。Li被氧化，在电池中做负极，电极反应式为Lie= Li。答案B6可用于电动汽车的铝空气燃料电池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液为电解质溶液，铝合金为负极，空气电极为正极。下列说法正确的是()。A以NaCl溶液或NaOH溶液为电解质溶液时，正极反应都为：O22H2O4e= 4OHB以NaOH溶液为电解质溶液时，负极反应为：Al3OH3e= Al(OH)3C以NaOH溶液为电解质溶液时，电池在工作过程中电解质溶液的pH保持不变D电池工作时，电子通过外电路从正极流向负极解析Al(OH)3能溶解在NaOH溶液中，所以产物应为NaAlO2，B项错误；反应消耗了NaOH，所以溶液的pH减小，C错误；电池工作时，电子通过外电路从负极流向正极，D错误。答案A7剪约6 cm长、2 cm宽的铜片、铝片各一片，分别用接线柱平行地固定在一块塑料板上(间隔2 cm)。将铜片与铝片分别和电流表的“”“”端相连，电流表指针调在中间位置。取两个50 mL的小烧杯，在一个烧杯中注入约40 mL的浓硝酸，在另一只烧杯中注入40 mL 0.5 mol·L1的硫酸溶液。试回答：(1)两电极同时插入稀硫酸中，铝片上电极反应式_；(2)两电极同时插入浓硝酸中，铝片上电极反应式_。解析原电池反应要能发生，前提之一是自发的氧化还原反应，当电解质溶液为稀硫酸时，铝与之反应：2Al6H= 2Al33H2，所以活泼金属铝为负极，电极反应式为：负极2Al6e= 2Al3，正极6H6e= 3H2；当电解质溶液为浓硝酸时，铝发生钝化，而铜与之反应：Cu2NO4H= Cu22NO22H2O，所以这时不活泼金属铜作了负极，电极反应式为：负极Cu2e= Cu2，正极：2NO2e4H= 2NO22H2O。答案(1)2Al6e= 2Al3(2)2NO2e4H= 2NO22H2O考查点三燃料电池8下列化学电池不易造成环境污染的是()。A氢氧燃料电池 B锌锰电池C镍镉电池 D铅蓄电池解析氢氧燃料电池反应后产物为水，无污染。答案A9燃料电池是利用燃料(如CO、H2、CH4等)与氧气反应，将反应产生的化学能转变为电能的装置，通常用氢氧化钾作为电解质溶液。完成下列关于甲烷(CH4)燃料电池的问题：(1)甲烷在空气中燃烧的化学方程式为：_；(2)已知燃料电池的总反应式为CH42O22KOH= = K2CO33H2O，电池中有一极的电极反应为CH410OH8e= CO7H2O，这个电极是燃料电池的_(填“正”或“负”) 极，另一个电极上的电极反应式为：_；(3)随着电池不断放电，电解质溶液的碱性_(填“增大”、“减小”或“不变”)；(4)通常情况下，甲烷燃料电池的能量利用率_(填“大于”、“小于”或“等于”)甲烷燃烧的能量利用率。解析(2)根据电极反应式，甲烷失去电子应为电池的负极，正极的反应式可以用总方程式减去负极反应式而得到：2H2OO24e= 4OH；(3)从总反应方程式中可知反应过程消耗KOH，所以溶液的碱性减小；(4)燃料电池的能量利用率要大于燃料直接燃烧的能量利用率。答案(1)CH42O2CO22H2O(2)负2H2OO24e= 4OH(3) 减小(4)大于10氢气燃烧生成液态水的热化学方程式是2H2(g)O2(g)= 2H2O(l)H572 kJ·mol1请回答下列问题：(1)生成物能量总和_(填“大于”、“小于”或“等于”)反应物能量总和。(2)若2 mol氢气完全燃烧生成水蒸气，则放出的热量_(填“”、“”或“”)572 kJ。(3)美国阿波罗宇宙飞船上使用了一种新型装置，其构造如右图所示：a、b两个电极均由多孔的碳块组成。它的负极反应物为_ ，当正极消耗5.6 L(标准状况)气体时，外电路转移的电子数为_。解析(1)H2的燃烧反应为放热反应，所以反应物的总能量大于生成物的总能量。(2)根据热化学反应方程式可知，2 mol氢气完全燃烧生成液态水，放出的热量为572 kJ，由于液态水变为气态水需要吸收热，所以生成气态水放出的热量小于572 kJ。(3)在氢氧燃料电池中，根据化合价可判断知，H2失去电子为负极，O2得电子为正极，正极反应为O22H2O4e= 4OH，消耗5.6 L氧气，转移的电子数为6.02×1023答案(1)小于(2)(3)H2O6.02×1023