精品高二化学（苏教版）选修四学案：专题3 第1单元第3课时 常见的弱电解质.doc

中学化学精品资料专题三第一单元弱电解质的电离平衡第三课时常见的弱电解质【学习目标】1.能应用化学平衡理论描述水的电离平衡；2.理解外界条件对水的电离平衡的影响；3.了解水的离子积常数，能用水的离子积常数进行简单的计算；4.了解电离常数的应用并能进行简单计算。 【学习过程】 一、水的电离【阅读活动1】课本P66图3-6水的电离过程示意图，请按要求填写（1）写出水的电离方程式： 。（2）水的电离常数可表示为： 。【思考与交流】你能算出纯水或稀溶液中的c(H2O)吗? 纯水或稀溶液的密度1g/cm3。1水的离子积 （纯水或稀溶液中）(1)KW=K·c(H2O)= c (H+)·c (OH)，KW称为水的 ，简称 。(2)在25时，水的KW为1.0×10-14。注：(1)一定温度时，KW是个常数，KW只与 有关， 越高KW越 。25时，KW= ，100时，KW=10-12。(2)KW不仅适用于纯水，也适用于酸、碱、盐的稀溶液，任何水溶液中，由水所电离而生成的c (H+) c (OH)。【交流与讨论】那么水的离子积常数和什么因素有关呢？请看下列表格思考并归纳。温度0202550100Kw1. 34×10-156.81×10-151.01×10-145.47×10-145.50×10-13结论：对水的离子积Kw和平衡常数一样只和 有关，由于弱电解质电离的过程是 热的，所以温度升高，Kw ， 水的电离。2、影响Kw的因素Kw只与温度有关，温度越高，Kw越 。【问题解决1】25时，水的KW为1.0×10-14，而在100时，水的KW为5.5×10-13。已知常温下水电离的H=57kJ ·mol-1。试解释不同温度下值出现差异的原因。【交流与讨论】水的电离是可逆的过程，那么哪些条件改变会影响水的电离呢？请根据所学习的弱电解质的电离平衡影响因素探讨下列问题。【讨论1】：改变温度升高温度水的电离程度 ，水的电离平衡向 移动，并且Kw 。降低温度水的电离程度 ，水的电离平衡向 移动，并且Kw 。【讨论2】：增大c(H+)在H2O H+ +OH-平衡中，加入 ，增大c(H+)，则平衡向 移动，水的电离程度 ，水的电离被 ，Kw ，则c (OH-)必然会 。【讨论3】直接增大c (OH-)在H2O H+ +OH-平衡中，加入 ，增大c (OH-)，则平衡向 移动，水的电离程度 ，水的电离被_，Kw_，则c(H+)必然会 。【讨论4】减小c(H+)或c (OH-)在H2OH+ +OH-平衡中，加入 ，减小c(H+) 或c (OH-)，则平衡向 移动，水的电离程度_，促进水的电离，Kw_。3、影响水的电离的因素（1）升温、加部分盐 水的电离。（2）降温、加酸加碱 水的电离。问题解决2改变下列条件水的电离平衡是否移动？向哪个方向移动？水的离子积常数是否改变？是增大还是减小？升高温度 加入NaCl 加入NaOH 加入HCl【阅读活动2】阅读课本P67表3-4 几种弱酸和弱碱的电离常数，根据表中所给的数据，思考当弱酸的浓度相同时，电离常数的大小与其酸性的关系。二、弱酸、弱碱1.在一定温度下，当弱酸的浓度相同时，电离常数越大，弱酸的电离程度就越 ，溶液中氢离子的浓度也越 ，因此常用电离常数来表示弱酸的相对 ，电离常数越 ，弱酸的酸性越 。【阅读活动3】请同学们阅读教材p68资料卡“多元弱酸分步电离”， 讨论H2CO3、H3PO4等多元弱酸在水溶液中的电离与醋酸等一元弱酸电离有什么不同？（2）多元弱酸分步电离，且其酸（碱）性的强弱主要由第 步电离决定。如H3PO4的电离：H3PO4 H+ + H2PO4 K1= 。H2PO4 H+ + HPO42 K2= 。HPO42 H+ + PO43 K3= 。