精品高中化学苏教版必修1练习：第十五讲 有关物质的量的综合计算练习 Word版含答案.doc

中学化学精品资料第十五讲有关物质的量的综合计算 1. (2017届扬州市学测第三次模拟)向200 mL 2 mol·L1 HNO3溶液中，逐渐加入铁粉至过量(假设生成的气体只有一种)，在此过程中，n(Fe2)随n(Fe)变化如下图所示。下列有关说法正确的是()A. 该过程中产生标准状况下的氢气4.48 LB. 向c点处的反应液中加入稀盐酸后无明显现象C. 图中a1.5、b 1.5D. 当加入铁粉n mol时(0.1n0.15)，溶液中n(Fe3)(0.32n)mol 2. (2017届盐城市学测模拟)一包由Cu、Fe、Fe2O3三种物质组成的混合粉末，某合作学习小组的同学拟探究其组成。他们称取该混合粉末20.40 g放入反应器中并连接气体收集装置，向反应器逐滴加入4.00 mol·L1硫酸溶液并缓慢搅拌。当加入硫酸a mL时，混合粉末恰好完全溶解，同时收集到b L(标准状况)H2，向反应后的溶液中滴入KSCN溶液，溶液不显红色。下列结论正确的是()A. 混合粉末中物质的量之间一定满足：n(Cu)n(Fe)n(Fe2O3)B. 混合粉末中物质的量之间一定满足：n(Fe)>n(Cu)>n(Fe2O3)C. 混合粉末中物质的量之间一定满足：n(Cu)n(Fe)n(Fe2O3)D. 若a72.50，b1.12，则20.40 g混合粉末中：n(Fe)n(Cu)0.05 mol、n(Fe2O3)0.09 mol 3. (2017届徐州市第二次学测模拟)某水溶液中可能含有Na、Al3、Fe3、Mg2、Ba2、NH、Cl、SO离子中的若干种。某同学取200 mL该溶液分成两等份依次进行如下实验：向第一份溶液中加过量的NaOH溶液后加热，充分反应后生成0.02 mol气体，无沉淀产生，同时得到溶液甲。向溶液甲中通入过量的CO2气体，充分反应生成白色沉淀，沉淀经过滤、洗涤、灼烧至恒重得到1.02 g固体。向第二份溶液中加入足量的BaCl2溶液，充分反应生成白色沉淀，沉淀用盐酸充分洗涤、干燥，得到11.65 g固体。据此，该同学得到的结论正确的是()A. 实验中产生的气体为氨，并可得原溶液中c(NH)0.1 mol·L1B. 实验中的沉淀里一定有BaSO4，可能有Mg(OH)2C. 若要确定原溶液中是否含有Cl，无需另外再设计实验验证 D. 原溶液中一定含有Na，且c(Na)0.2 mol·L1 4. (2017届无锡市第一次模拟)实验室有一瓶氮肥样品，可能含有NH4HCO3、NH4Cl和NH4NO3中的一种或多种。通过下列实验鉴别成分：称量样品23.90 g，加入100 mL 2.0 mol·L1盐酸充分反应后溶液呈酸性，且放出的气体在标准状况下为2.24 L，再向上述反应过后的溶液中加入足量AgNO3溶液至不再产生沉淀，所得沉淀为28.7 g。根据上述实验事实得出的结论正确的是()A. 该样品中一定含有NH4HCO3和NH4ClB. 该样品中含N元素的质量分数为17.57%C. 该样品若和足量烧碱反应，将消耗0.4 mol NaOHD. 根据上述数据可以确定原样品中含有5.3 g NH4NO3 5. (2017届宿迁市学测第一次模拟)某工厂用FeCl3溶液腐蚀镀有铜的绝缘板生产印刷电路。某课外活动小组为确定反应后的废液组成，进行如下实验：(1) 取100.00 mL反应后的废液加入足量的AgNO3溶液，生成沉淀12.915 g。(2) 另取100.00 mL反应后的废液加入过量铜片充分反应，铜片质量减少了0.32 g。下列关于反应后的废液组成判断正确的是()A. 只含有Fe2、Cu2、Cl，不含有Fe3B. c(Fe2)c(Cu2)11C. c(Fe3)c(Fe2)13D. c(Cl)0.9 mol·L1，c(Fe3)0.1 mol·L1 6. (2017届宿迁市学测第二次模拟)为了测定铁铜合金的组成，将7.6 g铁、铜合金加入100 mL 某浓度的稀硝酸中，待合金完全溶解后，共收集到NO气体2.24 L(标准状况下)，并测得溶液中H的浓度为0.5 mol·L1。若反应前后溶液的体积变化忽略不计，则下列判断正确的是()A. 上述反应中金属共失去电子0.1 molB. 合金中，铜的质量为2.8 gC. 原硝酸的浓度：c(HNO3)4.5 mol·L1D. 要使溶液中的金属离子完全沉淀，需加5 mol·L1的NaOH溶液60 mL 7. (2017届苏州市学测模拟)现有4.8 g CuO、Fe2O3组成的混合物与充足的CO于加热条件下充分反应，得到m g固体，反应后全部气体用0.6 mol·L1 Ba(OH)2溶液100 mL处理，有白色沉淀生成，又知反应后生成的气体质量为3.52 g。下列有关说法正确的是()A. 将得到的m g固体放到氧气中充分灼烧后，固体质量变为4.8 gB. 生成的CO2已被Ba(OH)2溶液完全吸收，Ba2沉淀完全C. Ba(OH)2溶液吸收CO2后的溶液中有BaCO3和Ba(HCO3)2，且物质的量的比为21D. 原混合物中CuO与Fe2O3的质量比为21 8. (2018届无锡市第二次模拟测试)将5.6 g Fe全部溶于200 mL一定浓度的硝酸溶液中，得到标准状况下的气体2.24 L(该气体可能为NO或NO2或NO和NO2的混合气体)，又测得反应后溶液中H的物质的量浓度为0.2 mol·L1(设反应前后溶液体积的变化忽略不计)。下列说法正确的是()A. 2.24 L气体是NO和NO2的混合气体B. 反应后的溶液中含有Fe2和Fe3C. 反应后的溶液中c(NO)1.5 mol·L1D. 反应后的溶液最多还能再溶解3.64 g Fe 9. (2018届扬州市第三次模拟测试)某氮肥样品可能含有NH4HCO3、NH4Cl、NH4NO3中的一种或几种。称取该样品1.000 g，溶于水配成100 mL溶液，将溶液分成两等份依次完成如下实验：向一份溶液中加入10 mL 0.2 mol·L1的盐酸与之充分反应，可收集到标准状况下的CO2气体44.8 mL(设产生的CO2全部逸出)。向另一份溶液中加入足量的6 mol·L1氢氧化钠溶液，加热，产生的气体(设产生的NH3全部逸出)至少需要25 mL 0.15 mol·L1的硫酸才能被完全反应。下列说法正确的是()A. 1.000 g样品中一定含有NH4HCO3 0.316 gB. 向反应所得的溶液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，若有白色沉淀生成，说明原样品中一定含有NH4ClC. 原样品的含氮量为21%D. 无需另外再设计实验验证，就能确定原样品中是否含有NH4Cl10. (2018届南通市第一次测试模拟)将3.80 g碳酸钠和碳酸氢钠的固体混合物加入120 mL 0.5 mol·L1的盐酸中，充分反应后得到溶液W。下列说法一定正确的是()A. 溶液W中含有盐酸B. 生成气体的物质的量与消耗盐酸体积的关系如右图C. 将溶液W蒸发结晶所得固体质量为3.51 gD. 将固体混合物充分加热后再加入120 mL 0.5 mol·L1的盐酸，所得溶液组成和W相同11. (2018届扬州市第二次模拟测试)2.48 g铁铜合金完全溶解于80 mL 4.0 mol·L1稀硝酸中，得到标准状况下672 mL NO气体(假设此时无其他气体产生)，下列说法正确的是()A. 取反应后溶液，滴入几滴KSCN溶液，无血红色出现B. 该合金中铁与铜的物质的量之比是12C. 反应后溶液(忽略溶液体积变化)中c(H)2.5 mol·L1D. 向反应后的溶液中加入2.0 mol·L1NaOH溶液至金属离子恰好全部沉淀时，需加入NaOH溶液的体积是120 mL12. (2018届连云港市模拟测试)实验室有一包白色固体，可能含有硫酸铵、硫酸氢铵中的一种或两种，为确定其成分，现称取24.70 g的白色固体溶于适量水中，然后滴加4 mol·L1的氢氧化钠溶液50.00 mL，加热(此温度下铵盐不分解)充分反应使氨气全部逸出，测得氨气在标况下的体积为2.24 L。则下列表述正确的是()A. 白色固体一定只含有硫酸铵B. 若氢氧化钠溶液足量，则生成氨气的体积应为6.72 L(标况)C. 从上述数据能求算出白色固体中(NH4)2SO4、NH4HSO4的物质的量之比为12D. 将某白色固体加热分解，若产生的气体不能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则该固体中一定不含铵盐第十五讲有关物质的量的综合计算1. D2. C3. D4. C5. D6. C7. C8. D9. D10. D11. C12. B