高中化学（苏教版，必修2）课时作业 专题1微观结构与物质的多样性 2-2.docx

精品资料www.ks5u.com第2课时共价键分子间作用力一、共价键1形成过程(以Cl2形成为例)(1)用电子式表示Cl2的形成过程：_。(2)HCl的形成过程与NaCl的形成过程比较：由图示可知二者的形成过程不一样。因为形成HCl的过程是双方各提供一个e形成_为两个原子共用，从而使双方共同达到_。而形成NaCl的过程为 Na失去一个电子形成Na，Cl得到一个电子形成Cl，这样形成_。之所以出现这种现象，是因为H、Cl都缺少一个电子就可以达到稳定结构，所以二者形成_，而Na与Cl为活泼金属与活泼非金属，金属_电子而非金属_电子，所以有电子的_。2概念原子间通过_所形成的相互作用。3分类(1)极性共价键(简称极性键)由_形成共价键，原子吸引电子的能力_，共用电子对将偏向_的一方，所以_的原子显负电性，_的原子显正电性，像这样共用电子对_的共价键叫做极性共价键，简称极性键。(2)非极性共价键(简称非极性键)由_形成共价键，两个原子吸引电子的能力_，共用电子对_任何一个原子，成键原子因此而_电性，这样的共价键叫做非极性共价键，简称非极性键。4离子键与共价键的区别键型离子键共价键概念使阴、阳离子结合成化合物的_作用叫做离子键原子之间通过共用_所形成的相互作用叫做共价键成键方式通过_电子达到稳定结构通过形成共用_达到稳定结构成键粒子成键元素活泼_元素与活泼_元素之间(特殊：NH4Cl、NH4NO3等铵盐只由非金属元素组成，但含有离子键)_元素之间(特殊：AlCl3等由金属和非金属组成，但含有共价键)5.共价化合物概念：以_形成分子的化合物。6含有共价键分子的表示方法(1)用电子式表示含共价键的微粒：H2：_N2：_H2O：_CO2：_(2)用电子式表示分子的形成过程：H2O：_N2：_(3)用结构式表示形成共价键的每一对_用“”表示，并且略去未成键的电子的式子。如：HCl：_，H2O：_，N2：_，CO2：_。7完成下面表格物质(分子式)HClCl2H2ONH3CH4电子式结构式球棍模型比例模型8.碳原子的成键特点周期表中位于第_周期_族：碳原子最外层有_个电子，在化学反应中，碳原子既不易_电子，也不易_电子。通常与其他原子以_结合。每个碳原子最多可形成_个共价键，碳原子之间可以_、_、_连接。碳原子之间通过共价键可形成_或_。二、分子间作用力、氢键1分子间作用力(1)概念：_存在着将分子聚集在一起的作用力，这种作用力称为_，也可称为_。(2)分子间作用力的特征分子间作用力比化学键_，分子间作用力一般只有每摩尔几千焦至几十千焦，比化学键小12个数量级；分子间作用力主要影响物质的_和_等物理性质，而化学键主要影响物质的_。如水从液态转化为气态只需要克服分子间作用力，不需要破坏化学键，只要加热到100即可。(3)分子间作用力的存在一般存在于大多数共价化合物和非金属单质的_，如H2O、N2、He等分子之间。也可以存在于混合物的不同_，如空气中的N2和O2分子之间也存在分子间作用力。2氢键水分子间的氢键，是一个水分子中的_与另一个水分子中的_间所形成的_。水分子间的氢键使水分子间作用力_，因此水有_的沸点。在冰晶体中，水分子间形成的氢键比液态水中形成的氢键_，水分子间所形成的氢键使冰的微观结构里存在较大的空隙，因此，相同温度下冰的密度比水_。除水以外，NH3、HF、C2H5OH分子间也存在着氢键，因此它们的熔、沸点等明显_组成、结构相似的同主族其他元素的化合物。氢键_化学键，只是一种较强的_。知识点1共价键与共价化合物1下列化合物中，所含化学键都是共价键的是()ANH4Cl BNaOHCNa2O2 DCH42下列各组物质中，既都含有共价键，却又都不属于共价化合物的一组是()ANa2O2Na2O BKClONaOHCBr2HBr DHFH2O3下列物质中属于共价化合物的是()AH2 BH2OCNH4Cl DCaCl24下列过程中，共价键被破坏的是()A碘升华 B溴蒸气被木炭吸附C酒精溶于水 D氯化氢溶于水5下列物质只含有非极性键的是()AH2O BHClCNaOH DO2知识点2电子式的书写6下列分子的电子式书写正确的是()7下列各项中表达正确的是()AF的结构示意图：BMg2的结构示意图：CHCN的电子式：HNCDN2的结构式：NN知识点3分子间作用力与氢键8下列事实与氢键有关的是()A水加热到很高的温度都难以分解B水结成冰体积膨胀，密度变小CCH4、SiH4、GeH4、SnH4熔点随相对分子质量增大而升高DHF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱9共价键、离子键和分子间作用力是构成物质的粒子间的不同作用方式。下列物质中，只含有上述一种作用方式的是()A干冰 B氯化钠C氢氧化钠 D碘知识点4核外电子排布与化学键的关系10下列分子中所有原子的最外层均为8电子稳定结构的是()ABeCl2 BH2SCNCl3 DSF611下列分子含有的电子数目与HF相同，且只有两个极性共价键的是()ACO2 BN2OCH2O DCH4练基础落实1下列叙述不正确的是()A离子化合物可能含共价键B共价化合物不可能含离子键C离子化合物中只含离子键D共价化合物中只含共价键2下列说法中正确的是()A两个原子或多个原子之间的相互作用叫做共价键B阴、阳离子间通过静电引力而形成的化学键叫做离子键C只有金属元素和非金属元素化合时才能形成离子键D大多数的盐、碱和低价金属氧化物中含有离子键3在共价化合物中，元素化合价有正、负的主要原因是()A电子有得失B共用电子对有偏移C电子既有得失又有电子对偏移D有金属元素的存在4下列电子式书写正确的是()5下列物质中，只含有一种类型化学键的是()ANa2O2 BCa(OH)2CHClO DNe练方法技巧发散创新探究的方法6A、B属于短周期元素，能以化学键结合成分子式为AB2型的化合物，则B、A元素不可能分别属于周期表中的族数是()AA和A族 BA和A族CA和A族 DA和A族7下列各物质中，化学键类型完全相同的是()ANaOH和NaCl BH2S和Na2SCCCl4和H2O DCO2和H2O28甲、乙两种化合物都只含有X、Y两种元素，甲、乙中X元素的质量分数分别为30.4%和25.9%，若已知甲的分子式是XY2，则乙的分子式只可能是()AXY BX2YCX2Y3 DX2Y59近年来用红外激光技术研究液氢，发现分子间作用力也可引起微粒间的反应，在液氢中有氢分子和质子形成的H，其构型是等边三角形，属于二电子三中心离子，同时，H可进一步形成H，下列判断正确的是()AH的电子式是HHHBH可在液氢中形成H、H、HCH可在液氢中形成H、H、HDH可广泛存在于固态、液态和气态氢中题号123456789答案练综合拓展10以下列出了四种物质的分子结构示意图。其中圆圈表示原子核(包含除价电子以外的电子)的示意图，黑点表示非共用电子对，直线表示共价键，且图中各分子仅是由第一、二周期元素的原子构成的。在括号内填写四种物质的分子式。11A、B、C三种元素位于短周期，且原子序数依次增大，三元素原子序数之和为35，A、C同主族，B核外有10个电子，则：(1)A、B、C三种元素的名称分别是A：_、B：_、C：_。(2)A、B、C之间可形成多种化合物，其中属于离子化合物的化学式分别为_、_、_。(3)用电子式表示B2C的形成过程：_。12已知五种元素的原子序数的大小顺序为CABDE，A、C同周期，B、C同主族。A与B形成的离子化合物A2B中所有离子的电子数相同，其电子总数为30；D和E可形成4核10个电子的分子。试回答下列问题：(1)写出五种元素的元素符号：A：_、B：_、C：_、D：_、E：_。(2)用电子式表示离子化合物A2B的形成过程：_。(3)写出下列物质的电子式：D元素形成的单质：_。E与B形成的化合物：_。A、B、E形成的化合物：_。D与E形成的化合物：_。C、D、E形成的离子化合物：_。第2课时共价键分子间作用力基础落实一、1.(1) (2)共用电子对稳定结构稳定的结构共用电子对易失易得得失2共用电子对3(1)不同原子不同吸引电子能力强吸引电子能力强吸引电子能力弱偏移(2)同种原子相同不偏向不显4静电电子对得失电子对阴、阳离子原子金属非金属非金属5共用电子对8.2A4失去得到共价键4碳碳单键碳碳双键碳碳叁键碳链碳环二、1.(1)分子之间分子间作用力范德华力(2)弱得多熔、沸点溶解性化学性质(3)分子之间分子之间2氢原子氧原子分子间作用力增强较高多小高于不是分子间作用力对点训练1DNH与Cl，Na与OH，Na与O之间存在离子键。2B只要含有离子键就是离子化合物；而ClO中的氧、氯之间，OH中的氧、氢之间存在共价键。3BH2是单质；NH4Cl、CaCl2是离子化合物。4DA、B、C三项均属物理变化，没有破坏共价键。5D只有非金属单质分子中只含有非极性键。6CA项中N原子和B项中Cl原子漏写未成键的电子对；D项中C与O之间应是两对共用电子对。7A8B考查分子间作用力及存在氢键时的反常情况。A中应由化学键的键能来说明，水分解是一个旧键断裂、新键生成的化学反应过程；C中各物质没有氢键，用范德华力解释；D中热稳定性也应由化学键的键能来说明。9B干冰中含有共价键和分子间作用力；氯化钠中只含有离子键；氢氧化钠中含有离子键和共价键；碘中含有共价键和分子间作用力。10CA项中Be为4电子；B项中H为2电子；D项中S为12电子。11CHF分子里有10个电子；CO2分子和N2O分子各有22个电子；H2O分子和CH4分子各有10个电子；H2O分子有两个极性共价键，CH4分子有四个极性共价键。课后作业1C离子键只存在于离子化合物中，但离子化合物中除含离子键外还可以含有共价键，如NaOH，其中OH之间为极性共价键，而Na2O2中OO之间为非极性共价键。2D共价键是原子间通过共用电子对所形成的相互作用，A项不正确；离子键是阴、阳离子间通过静电作用而形成的，是吸引力和排斥力的平衡，B项错误；离子键的形成必须有阴、阳离子，但并不一定是含有金属阳离子，例如铵根阳离子同样可以与酸根阴离子形成离子键。3B共价键的形成不存在电子的得失，只有电子的共用，共用电子对的偏移使元素的化合价有正、负之别。4CA项中Cl原子漏写了未参与成键的最外层电子；B项中Na2O2为离子化合物；D项中共用电子对应由C、O原子双方提供，而不应由C原子单方提供，且C原子未达到8电子稳定结构，正确的书写为5CA、B为离子化合物，它们既含有离子键、又含有共价键；C为共价化合物，只含共价键；D为单原子分子，不含化学键。6A短周期元素组成AB2型化合物，A、B元素可能有以下组合：A(Mg)、A(Cl)，A(N)、A(O)和A(C)、A(O)等，对常见化合物化学式熟记很重要。7C注意“完全”两字，离子化合物中可能有共价键，共价键又分极性键和非极性键。8D甲中X含量大于乙中X含量，而甲中YX21，则乙中YX21只有D，YX5221，所以选D。9C该反应可写成H2H2HH，根据题给H是二电子三中心离子的信息，所以A错；H可进一步形成H，显然H是和H2结合，而不是和H或H结合，因为若H结合H，电荷将不再是1，若结合H，电性将消失，所以H中n只能为奇数，故选C。10(1)N2(2)HF(3)H2O2(4)HCN11(1)氧钠硫(2)Na2SO4Na2SO3Na2S2O3(3)12(1)NaOSNH(2)解析因为A、B离子的电子数相同，在电子总数为30的A2B离子化合物中，每个离子的电子数为10个，故可推知A是Na、B是O；因为4原子核、10个电子形成的分子中，每个原子平均不到3个电子，可知其中一定含有氢原子，分子中有4个原子核共10个电子，一定是NH3。因原子序数DE，故D为N、E为H；C与A(Na)同周期，与B(O)同主族，所以C为S。