苏教版高中化学必修一3.1.2 铝的性质和用途-每课一练(含答案).doc
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苏教版高中化学必修一3.1.2 铝的性质和用途-每课一练(含答案).doc
精品资料一、选择题(本题包括5小题,每小题4分,共20分)1下列有关叙述不正确的是() A铝元素在地壳中的含量高,储量丰富B铝容易形成致密的氧化膜,抗腐蚀性能好C铝化学性质稳定,常温下不与任何酸碱反应D铝的冶炼技术基本成熟,可以大量生产解析:铝是一种活泼金属,常温下可与盐酸、NaOH溶液等发生反应,C项错误。答案:C2双选题下列叙述中,正确的是()A常温下铝和浓硫酸、浓硝酸不反应B两份相同质量的Al粉,分别与足量的稀硫酸和氢氧化钠溶液反应,产生的氢气前者多C合金的熔点一般比组成它的各成分的熔点都低D工业上常利用铝热反应冶炼难熔的金属,如钒、铬、锰等解析:A项,常温下铝与浓H2SO4、浓HNO3发生钝化反应;B项,Al全部反应,转移电子数相同,得到H2的量相同。答案:CD3一定质量的铝铁合金溶于足量的NaOH溶液中,完全反应后产生3.36 L(标准状况下)气体;用同样质量的铝铁合金完全溶于足量的盐酸中,在标准状况下产生5.6 L的气体,则该合金中铝、铁的物质的量之比为()A11 B25C32 D35解析:将铝铁合金溶于NaOH溶液中时,只有铝参与反应,而铁不反应,此时生成的3.36 L(即0.15 mol)氢气是由反应2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2生成的,故合金中n(Al)0.15 mol×0.1 mol;当同样质量的合金与盐酸反应时,铝参与反应生成的H2为0.15 mol,则由Fe置换出的n(H2)0.25 mol0.15 mol0.1 mol,即合金中含Fe的物质的量也为0.1 mol。答案:A4相等物质的量的下列物质,分别与足量NaOH溶液反应,消耗NaOH物质的量最多的是()AAl2O3 BKAl(SO4)2CAl(OH)3 DAl解析:四种物质分别与NaOH溶液反应的离子方程式分别为:Al2O32NaOH=2NaAlO2H2O、Al34OH=AlO2H2O、Al(OH)3NaOH=NaAlO22H2O、2Al2OH2H2O=2AlO3H2,由方程式可知等物质的量的四种物质与足量NaOH溶液反应时,消耗NaOH的量最多的是KAl(SO4)2。答案:B5双选题实验室将9 g铝粉跟一定量的金属氧化物粉末混合形成铝热剂。发生铝热反应之后,所得固体中含金属单质为18 g,则该氧化物粉末可能是()AFe2O3和MnO2 BMnO2和V2O5CCr2O3和V2O5 DFe3O4和FeO解析:9 g铝粉可以提供1 mol电子,则氧化物中的金属元素每得到1 mol电子,对应的金属单质的质量就应该是18 g。三价Fe得到1 mol电子对应的Fe的质量为18.7 g,四价Mn得到1 mol电子对应的Mn的质量为13.75 g,故A项正确。五价V得到1 mol电子对应的V的质量为10.2 g,三价Cr得到1 mol电子对应的Cr的质量为17.3 g,B、C两项即使9 g铝粉全部反应,所得金属单质的质量也不到18 g,故都错误。Fe3O4中的铁元素得到1 mol电子对应的Fe的质量为21 g,二价Fe得到1 mol电子对应的Fe的质量为28 g,当铝粉没有完全反应(即金属氧化物不足)时,D项正确。答案:AD二、非选择题(本题包括3小题,共30分)6(12分)向一铝制的易拉罐内充满CO2气体,然后向罐内注入足量NaOH溶液,立即用胶布严封罐口,一段时间后,罐壁内凹而瘪,而再过一段时间,瘪了的罐壁重新鼓起,解释上述变化的实验现象:(1)罐壁内凹而瘪的原因:_,化学反应方程式:_。(2)罐壁重新鼓起的原因:_,化学反应方程式:_。解析:向充满CO2的易拉罐内注入足量NaOH溶液,首先CO2与NaOH溶液反应生成Na2CO3,使得罐内气压小于外界大气压,故过一段时间后,罐壁内凹而瘪;再过一段时间后,因为过量的NaOH与铝罐反应生成H2,使罐内气压大于外界大气压,故瘪了的罐壁重新鼓起。答案:(1)因为CO2与NaOH溶液反应生成Na2CO3,使得罐内气压小于外界大气压2NaOHCO2=Na2CO3H2O(2)因为过量的NaOH溶液与铝罐反应生成H2,使罐内气压大于外界大气压2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H27(6分)A、B、C、D、E是中学化学中的常见物质,有如图转化关系,试推断A、B、C、D、E的化学式。A:_,B:_,C:_,D:_,E:_。解析:该题可从A、B、E既能与酸又能与碱反应突破,联想到Al、Al2O3、Al(OH)3的性质,再据框图中的转化关系加以验证。答案:Al2O3AlAlCl3NaAlO2Al(OH)38(12分)对“铝热反应”的现象有这样的描述:反应放出大量的热,并发出耀眼的光芒。纸漏斗的下部被烧穿,有熔融物落入沙中。又已知Al、Fe2O3、Al2O3、Fe的熔点、沸点数据如下表所示:物质AlFe2O3Al2O3Fe熔点/660146220541535沸点/246729802750(1)某同学推测,铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金。理由是:该反应放热能使铁熔化,而铝的熔点比铁低,此时液态的铁和铝熔合形成铝合金,你认为他的解释是否合理?答:_(填“合理”或“不合理”)。(2)设计一个简单的实验方案,证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝。填写下列表格:所用试剂氢氧化钠溶液实验操作及现象有关反应的化学方程式解析:本题是有关金属物理性质和化学性质综合应用的类型题,铝热反应产物应是铁铝合金。因为铁的熔点低于铝的沸点,同时根据铝能与碱发生反应来鉴别Al。答案:(1)合理(2)实验操作及现象:取适量样品置于试管中,加入氢氧化钠溶液,有气体产生有关反应的化学方程式:2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2