苏教版高中化学必修一课时练习：1.3 物质的聚集状态 Word版含答案.doc

精品资料 课时课时 3 物质的聚集状态物质的聚集状态 【基础梳理基础梳理】 1下列叙述正确的是 ( ) A一定温度、压强下，气体体积分数由其分子的大小决定 B一定温度、压强下，气体体积由其物质的量的多少决定 C气体摩尔体积是指 1 mol 任何气体所占的体积为 22.4 L D不同的气体，若体积不等，则它们所含的分子数一定不等 2在 0和 1.01×105 Pa 条件下，将 0.1 g H2、3.2 g SO2、2.2 g CO2混合，该混合气的体积 是 ( ) A2.24 L B3.36 L C4.48 L D6.72 L 3NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 ( ) A标准状况下，5.6 L 氯气和 16.8 L 氧气的混合气体中含有分子数为 NA B标准状况下，22.4 L H2O 所含有原子数为 3NA CNA个 N2分子所占的体积与 0.5NA个 H2分子所占的体积比一定是 21 D在标准状况下，2.24 L NH3气体中含有氢原子数为 3NA 4同温同压下，下列有关等质量的二氧化硫气体和二氧化碳气体的比较中，正确的是 ( ) A密度比为 1116 B物质的量比为 1611 C体积比为 1116 D分子个数比为 1611 5下列条件中，两种气体所含原子数一定相等的是 ( ) A同质量、不同密度的 N2和 CO B同温度、同体积的 H2和 N2 C同体积、同密度的 C2H6和 NO D同压强、同体积的 N2O 和 CO2 6某容器充满 O2时的质量为 116 g，充满 CO2时的质量为 122 g，若充满某气体时的质量 为 114 g，则该气体的相对分子质量为 ( ) A28 B30 C32 D44 7标准状况下，某种 O2和 N2的混合气体 m g 中含有 b 个分子，则 n g 该混合气体在相同 状况下所占的体积(L)应是(阿伏加德罗常数为 NA)， ( ) A. B. C. D. 22.4nb mNA 22.4mb nNA 22.4nNA mb nbNA 22.4m 8如图中两条直线分别表示 1 g C3H6和 1 g A 气体在相同体积的容器中压强和温度的关系， 试根据图像判断 A 气体可能是 ( ) A.C2H4 B.CO2 C.C3H8 D.H2S 9(1)在标准状况下，有物质：4 g H2，33.6 L CH4，1 mol H2O，3.01×1023个 O2，含分子数最多的是(填序号，下同)_，含原子数 最少的是_，质量最大的是_，体积最小的是_； 密度由大到小的顺序为：_。 (2)含有相同氧原子数的 CO 和 CO2，其质量比为_；物质的量比为 _；碳原子数比为_；原子数比为_；体积比 (同温同压下)_。 【运用提升运用提升】 10标准状况下的甲烷和一氧化碳的混合气体 8.96 L，其质量为 7.60 g，则混合气体平均相 对分子质量为_；混合气体中甲烷的体积为_；一氧化碳的质量 为_ 11(1)0.25 mol 某固体 A 的质量是 15 g,A 的相对分子质量为 。 (2)在同温、同压、同体积的条件下，H2与气体 A 的质量之比是 18，A 的摩尔质量为 。 (3)在 25、101 kPa 的条件下，同质量的 CH4和 A 气体的体积之比是 158，A 的摩尔质 量为 。 (4)两个同容积的密封容器 A、B，在 25下,A 中充入 a g A 气体，B 中充入 a g CH4气体， A 与 B 内的压强之比是 411，A 的摩尔质量为 。 (5)在同温、同压下，相同体积的 CH4与气体 A 的密度之比为 14，A 的摩尔质量为 。 12 （6 分）今有 Fe 与 Zn 的混合物 12.1 g，与足量的稀盐酸反应共放出 H2 4.48 L(标准状 况)，求： (1)原混合物中 Fe 和 Zn 的质量分数? (2)反应中消耗 HCl 物质的量是多少? 【选做题选做题】 13三个密闭容器中分别充入 N2、H2、O2三种气体，以下各种情况下排序正确的是 ( ) A.当它们的体积和温度、压强均相同时，三种气体的密度 (H2)(N2)(O2) B.当它们的温度和密度都相同时，三种气体的压强 p(H2)p(N2)p(O2) C.当它们的质量和温度、压强均相同时，三种气体的体积 V(O2)V(N2)V(H2) D.当它们的压强和体积、温度均相同时，三种气体的质量 m(H2)m(N2)m(O2) 14CO 和 CO2的混合气体 18 g，完全燃烧后测得 CO2体积为 11.2 L(标准状况)。试回答： (1)混合气体中 CO 的质量是_。 (2)混合气体中 CO2在标准状况下的体积是_。 (3)混合气体在标准状况下的密度是_。 第三课时第三课时 物质的聚集状态物质的聚集状态 1B 解析：A 中气体体积分数由其分子数决定，C 中气体摩尔体积是指 1 mol 任何气体所 占的体积，在标准状况下为 22.4 L；D 中体积不相等，只要其物质的量相等，则其分子数 也相等。 2B 解析：标准状况下，气体的体积与气体的总的物质的量有关，与气体的种类无关， n(总) mol mol mol0.15 mol，Vn(总)×22.4 L·mol13.36 L。 0.1 2 3.2 64 2.2 44 3A 解析：A 项，标况下，V(混)22.4 L，n(混)1 mol，N(分子)1 NA；B 项，标况下， H2O 为液态；C 项，没有指明温度和压强；D 项，含有的氢原子数应为 0.3NA。 4C 解析：A 项，不正确；B 项，不 SO2 CO2 MSO2 MCO2 64 44 16 11 nSO2 nCO2 m 64 m 44 11 16 正确； 因为，C 正确，D 不正确。 n1 n2 N1 N2 V1 V2 11 16 5A 解析：因为 N2和 CO 具有相同的摩尔质量，所以两者质量相同时物质的量相等，分子 个数相等， 又因两者都是双原子分子，故原子个数也相等，A 项正确；同温度、同体积时，没有提到 压强，因此分子个数不一定相等，B 项错误；体积相同、密度相同，质量相等，C2H6和 NO 的摩尔质量也相等，则分子个数相等，但由于它们的分子中原子个数不同，所以原子个数 不相等，C 项错误；同压强、同体积时，由于没有说明温度，两种气体的物质的量不一定 相等，因此 D 项错误。 6A 解析：同温、同压下，相同体积的任何气体的物质的量相等，可得如下关系式： ，解得 m100 g。 116 gm 32 g·mol1 122 gm 44 g·mol1 或， 116 g100 g 32 g·mol1 114 g100 g M 122 g100 g 44 g·mol1 114 g100 g M 解得 M28 g·mol1。 7A 解析：本题考查质量、体积、分子数之间的相互转换。m g 混合气体的物质的量为 mol，对于相同的混合气体，其质量之比等于物质的量之比，设 n g 混合气体的物质的 b NA 量为 x。，解得 x mol。故在标准状况下，气体的体积为： m g n g b/NAmol x nb mNA Vx·Vm mol×22.4 L·mol1 L。 nb mNA 22.4nb mNA 8A 解析：同温同体积下气体的压强比等于物质的量比，由图可知 A 和 C3H6的物质的量 之比为 32,则 32 =，求得 M=28 g·mol-1。 9(1) (2)1411 21 21 43 21 解析：(1)分子数与 物质的量成正比，以上四种物质的物质的量分别为 2 mol、1.5 mol、1 mol、0.5 mol，故分 子数最多的为 H2；进一步可得所含原子的物质的量分别是：4 mol、7.5 mol、3 mol、1 mol；同理可得其他答案。(2)若 CO 和 CO2所含氧原子数相同，则其物质的量之比为 21。 1019 g·mol1 6.72 L 2.8 g 解析：混合气体的物质的量为0.4 mol， 8.96 L 22.4 L·mol1M 19 g·mol1，平均相对分子质量为 19，设 CO 的物质的量为 x，则有： m n 7.60 g 0.4 mol 760 gx×28 g·mol1(0.4 molx)×16 g·mol1，求得 x0.1 mol。 n(CH4)0. 3 mol，V(CH4)6.72 L， m(CO)0.1 mol×28 g·mol12.8 g。 11(1)60 (2)16 g·mol-1(3)30 g·mol-1 (4)44 g·mol-1 (5)64 g·mol-1 解析：(1)M(A)=15 g÷0.25 mol=60 g·mol-1, Mr(A)=60。 (2)m(H2)m(A)=M(H2)M(A),2 g·mol-1M(A)=18,M(A)=16 g·mol-1。 (3)V(CH4)V(A)=M(A)M(CH4),158=M(A)16 g·mol-1,M(A)=30 g·mol-1。 (4)p(A)p(CH4) =M(CH4)M(A),411=16 g·mol-1M(A),M(A)=44 g·mol-1。 (5)12=M1M2,14=16 g·mol-1M(A),M(A)=64 g·mol-1。 12(1)w(Fe)46.28% w(Zn)53.72% (2)n(HCl)0.4 mol 解析：H2的物质的量为：n(H2)0.2 mol，设原混合物中含 Fe 与 Zn 的物 4.48 L 22.4 L·mol1 质的量分别为 x、y，则： 根据条件可以列如下等式： 13B 解析：同温同压下，密度之比等于摩尔质量之比，H2、N2、O2三种气体的密度 关系应为 (O2)(N2)(H2)，A 错；根据 pM=RT 可知，在 和 T 相同时，p 与 M 成 反比，三种气体的压强关系为 p(H2)p(N2)p(O2)，B 对；同温同压同质量，根据 pV=nRT= RT，体积与摩尔质量成反比，三种气体的体积关系应为 V(H2)V(N2)V(O2)， C 错；同温同压同体积，同物质的量，质量与摩尔质量成正比，三种气体的质量关系 应为 m(O2)m(N2)m(H2)，D 错。 14(1)7 g (2)5.6 L (3)1.607 g/L 解析： 【解析】 由 2COO2=2CO2可知 Error! 解之Error! 故 m(CO)0.25 mol×28 g/mol7 g V(CO2)0.25 mol×22.4 L·mol15.6 L 1.607 g/L 18 g 11.2 L