福建省漳州市高二化学苏教版选修4：专题3第1单元《弱电解质的电离平衡》 Word版含答案.doc

精品资料www.ks5u.com专题3 溶液中的离子反应专题考纲解读1.了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性；了解电解质的概念；了解强弱电解质的概念。2.了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。3.了解水的电离，水的离子积常数。4.了解盐类水解的原理、影响盐类水解程度的主要因素以及盐类水解的应用。5.了解难溶电解质的沉淀溶解平衡及沉淀转化的本质，能用溶度积判断沉淀的产生或溶解，并在生产生活中的应用。6.掌握酸碱中和滴定的仪器、原理、操作及误差分析；7.以上各部分知识的综合利用。第一单元 弱电解质的电离平衡问题探究1外界条件对弱电解质电离有何影响？以CH3COOHCH3COOH平衡体系为例，填写下列表格。加水加热加少量NaOH(s)加少量CH3COONa(s)加少量HCl(g)加少量冰醋酸平衡移动右移右移右移左移左移右移电离程度增大增大增大减小减小减小n(H)增大增大减小减小增大增大c(H)减小增大减小减小增大增大pH增大减小增大增大减小减小溶液导电性减小增大增大增大 增大 增大问题探究2强酸与弱酸(或强碱与弱碱)的比较以盐酸和醋酸的电离为例，用“>”、“<”、“”或相应汉字填写下表。等物质的量浓度的盐酸(a)与醋酸(b)等pH的盐酸(a)与醋酸(b)pH或物质的量浓度pH：a<b物质的量浓度：a<b溶液导电性a>ba=b水的电离程度a<ba=bc(Cl)与c(CH3COO)大小c(Cl)> c(CH3COO)c(Cl)= c(CH3COO)等体积溶液中和NaOH的量a=ba <b分别加该酸的钠盐固体后pHa：不变b：变大a：不变b：变大开始与金属反应的速率a>ba=b等体积溶液与过量活泼金属产生H2的量a=ba<b一、 电解质和非电解质的判断：1、无论是电解质还是非电解质都必须是化合物；因为单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。2、CO2、SO2和NH3是化合物，但它们在液态时不能导电，而且其水溶液导电的离子不是其本身电离产生的，故CO2和NH3不是电解质但属于非电解质；而Na2O这种化合物，虽然其水溶液导电的离子也不是其本身电离产生的，但其在熔融状态下可以导电，故其属于电解质。3、电解质溶液导电属于化学变化二、电离常数K体现常见弱酸的酸性强弱电离常数数值的大小，可以估算弱电解质电离的趋势。K值越大，电离程度越大，酸(或碱)性越强。如相同条件下常见弱酸的酸性强弱：H2SO3>H3PO4>HF>CH3COOH>H2CO3>H2S>HClO【例1】下列关于强、弱电解质的叙述，正确的是（ ） A强电解质全部是离子化合物 B强电解质在水中的溶解度一定大于弱电解质 C强电解质在水溶液中完全电离 D强电解质溶液的导电能力一定强于弱电解质【例2】关于pH相同的醋酸和盐酸，下列叙述不正确的是( ) A取等体积的两种酸分别稀释至原溶液的m倍和n倍，结果两溶液的pH仍然相同，则mn B取等体积的两种酸分别与完全一样的足量锌粒反应，开始时反应速率：盐酸大于醋酸 C取等体积的两种酸分别中和NaOH溶液，醋酸消耗NaOH的物质的量比盐酸消耗的多 D两种酸中c(CH3COO)c(Cl)【答案与解析】 1. C 【解析】A、强弱电解质的根本区别在于能够完全电离，强电解质不一定为离子化合物，如硫酸、氯化氢等为共价化合物，属于强电解质，故A错误； B、溶解度与强弱电解质没有必然关系，如硫酸钡为强电解质，硫酸钡的溶解度很小，故B错误；C、强电解质在溶液中能够完全电离，弱电解质只能部分电离，故C正确；D、导电能力与溶液中离子浓度有关，与强弱电解质没有必然关系，故D错误。2.B【解析】本题考查有关弱电解质的电离问题。A项，若稀释相同倍数，由于醋酸是弱酸，稀释促进其电离，电离度增大，H浓度的减小程度要小于盐酸中H浓度的减小程度，所以醋酸的pH会小于盐酸的pH，现稀释后溶液的pH仍相同，说明醋酸被稀释的倍数要大于盐酸被稀释的倍数，对；B项，在pH相同时，虽然醋酸的浓度要大于盐酸的浓度，但起始时H浓度相同，所以开始时反应速率相等，错；C项，pH相同的醋酸与盐酸，醋酸物质的量浓度大于盐酸，相同体积时，醋酸中所含CH3COOH的物质的量大，需要消耗的NaOH多，对；D项，在醋酸中，c(CH3COO)c(OH)c(H)，在盐酸中，c(Cl)c(OH)c(H)，pH相同的两种溶液，其H浓度相等，OH浓度也相等，故c(CH3COO)c(Cl)，对。1下列说法正确的是（ ）A强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的强B盐酸和醋酸，只要物质的量浓度相同，电离程度也相同C强电解质的稀溶液中不存在溶质分子D强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物2下列叙述正确的是（）A硫酸钡难溶于水，在水溶液中不能导电，所以硫酸钡不是电解质B物质不是强电解质就是弱电解质C三氧化硫溶于水能导电，所以三氧化硫是电解质D硫酸、氢氧化钡、纯碱、苛性钠都是强电解质3下列电离方程式错误的是（ ）A（NH4）2SO4溶于水：（NH4）2SO42NH4+SO42BH3PO4溶于水：H3PO43H+PO43CHF溶于水：HFH+FDNaHS溶于水：NaHSNa+HS，HSH+S24常温下，下列事实能说明HClO是弱电解质的是（ ）ANaClO、HClO都易溶于水BHClO与Na2SO3溶液反应，可以得到Na2SO4CNaClO的电离方程式：NaClO=Na+ClOD0.01 molL1 的HClO溶液pH25常温时，等体积等物质的量浓度的下列物质的溶液中，水的电离度由大到小顺序排列的是（ ）Na2CO3NaHSO4CH3COOHNaHCO3A B   C D6在0.1 mol·L1 CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH CH3COOH 对于该平衡，下列叙述正确的是(   )A温度升高，平衡向逆反应方向移动   B加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动C加入少量0.1 mol·L1 HCl溶液，溶液中c(H)减小D加入少量醋酸钠固体，CH3COOH溶液的电离度增大7现有以下物质：NaCl晶体  液态SO3  液态的醋酸  汞  熔化的BaSO4 盐酸  乙醇 ，请回答下列问题（用序号）：（1）以上物质中能导电的是_。（2）以上物质中属于强电解质的是_。8用实验确定某酸HA是弱电解质。两同学的方案如下：甲：称取一定质量的HA配制0. 1 mol·L1的溶液100 mL；用pH试纸测出该溶液的pH，即可证明HA是弱电解质。乙：用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别配制pH1的两种酸溶液各100 mL；分别取这两种溶液各10 mL，加水稀释为100 mL；各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度和质量相同的锌粒，观察现象，即可证明HA是弱电解质。 (1)在两个方案的第步中，都要用到的定量仪器是_。(2)甲方案中说明HA是弱电解质的理由是测得溶液的pH_1(选填“>”、“<”或“”)。(3)乙方案中说明HA是弱电解质的现象是_。装HCl溶液的试管中放出H2的速率快；装HA溶液的试管中放出H2的速率快；两个试管中产生气体的速率一样快。(4)请你评价：乙方案中难以实现之处和不妥之处：_。小测1 弱电解质的电离平衡1C 2D 3B 4D 5B 6B 7（1） （2） 8(1)100 mL容量瓶(2)>(3)(4)难以准确配制pH1的HA溶液；难以做到锌的表面积相同