精品高中化学 2.2化学反应中的热量课时提升卷 苏教版必修2.doc

中学化学精品资料课时提升卷(八)化学反应中的热量一、选择题(本题包括6小题，每小题5分，共30分)1.(双选)在研究物质变化时，人们可以从不同的角度、不同的层面来认识物质变化时所引起的化学键及其能量变化，据此判断以下叙述中错误的是()A.化学反应的实质是旧化学键断裂和新化学键的形成B.所有的化学变化一定遵循质量守恒和能量守恒C.在化学反应中，破坏旧化学键吸收的能量大于形成新化学键释放的能量时，该反应是放热反应D.化学键的变化必然会引起能量变化，所以能量变化也一定会引起化学变化2.下列说法正确的是()A.在化学反应中发生物质变化的同时，不一定发生能量变化B.H>0表示放热反应，H<0表示吸热反应C.H的大小与热化学反应方程式中化学计量数无关D.生成物释放的总能量大于反应物吸收的总能量时，H<03.下列反应符合图示的是()A.铝片与盐酸的反应 B.消石灰与NH4Cl晶体的反应C.酸碱中和反应 D.甲烷在氧气中的燃烧反应4.已知反应2C+O22CO，2CO+O22CO2都是放热反应。据此判断，下列说法不正确的是(其他条件相同)()A.12 g C所具有的能量一定大于28 g CO所具有的能量B.56 g CO和32 g O2所具有的总能量大于88 g CO2所具有的总能量C.12 g C和32 g O2所具有的总能量大于44 g CO2所具有的总能量D.将一定质量的C燃烧，生成CO2时比生成CO时放出的热量多5.(2013·长沙高一检测)已知：101 kPa时，1 mol辛烷完全燃烧生成CO2和液态水时放出热量为5 518 kJ，强酸与强碱在稀溶液中发生反应生成1 mol H2O时放出的热量为57.3 kJ，则下列热化学方程式书写正确的是()A.C8H18(l)+O2(g)=8CO2(g)+9H2O(g) H=+5 518 kJ·mol-1B.C8H18(l)+O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l) H=-5 518 kJ·mol-1C.H+OH-=H2O H=-57.3 kJ·mol-1D.2NaOH(aq)+H2SO4(aq)=Na2SO4(l)+2H2O(l) H=+57.3 kJ·mol-16.(2012·重庆高考)肼(H2NNH2)是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如图所示，已知断裂1 mol化学键所需的能量(kJ)：NN为942、OO为500、NN为154，则断裂1 mol NH键所需的能量(kJ)是()A.194 B.391 C.516 D.658二、非选择题(本题包括2小题，共20分)7.(10分)化学在能源开发与利用中起着十分关键的作用。(1)蕴藏在海底的“可燃冰”是高压下形成的外观像冰的甲烷水合物固体。甲烷气体燃烧和水汽化的热化学方程式分别为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) H=-802.3 kJ·mol-1，H2O(l)=H2O(g)H=+44 kJ·mol-1；则356 g“可燃冰”(分子式为CH4·9H2O)释放的甲烷气体完全燃烧生成液态水，放出的热量为 ；(2)0.3 mol的气态高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5 kJ热量，其热化学方程式为  ；(3)家用液化气中主要成分之一是丁烷。当1 g丁烷完全燃烧并生成CO2和液态水时，放出热量50 kJ。试写出丁烷燃烧的热化学方程式 。8.(10分)(2013·潍坊高一检测)金刚石和石墨均为碳的同素异形体，它们在氧气不足时燃烧生成一氧化碳，充分燃烧生成二氧化碳，反应中放出的热量如图所示。(1)等质量的金刚石和石墨完全燃烧(填“金刚石”或“石墨”)放出热量更多，写出表示石墨燃烧热的热化学方程式 。(2)在通常状况下，金刚石和石墨相比(填“金刚石”或“石墨”)更稳定，写出石墨转化为金刚石的热化学方程式。(3)12 g石墨在一定量空气中燃烧，生成气体36 g，该过程放出的热量为。答案解析1.【解析】选C、D。化学反应的实质是反应物中旧化学键的断裂和生成物中新化学键的形成，A正确；物质发生化学反应时遵循质量守恒定律和能量守恒定律，B正确；发生化学反应时，反应物中旧化学键断裂时吸收的能量大于生成物中新化学键形成时放出的能量，该反应属于吸热反应，C错误；化学键的变化必然有能量的变化，但是能量变化时不一定有物质的变化，如物质三态变化时有能量变化，但未发生化学反应，D错误。2.【解析】选D。A项，在化学反应中发生物质变化的同时，一定发生能量变化，错误；B项，H>0表示吸热反应，H<0表示放热反应，错误；C项，H的大小与热化学方程式中化学计量数成正比，错误；D项，生成物释放的总能量大于反应物吸收的总能量时，为放热反应，H<0，正确。3.【解析】选B。由题干中图可知，反应物的总能量小于生成物的总能量，该反应吸热，而题中四个选项中只有消石灰与氯化铵的反应是吸热的，其他反应均是放热反应。4.【解析】选A。在放热反应中，反应物所具有的总能量一定大于生成物所具有的总能量。C、CO的燃烧都是放热反应，由此可知B、C两项的说法均正确；12 g C和16 g O2所具有的能量一定大于28 g CO所具有的能量，但12 g C所具有的能量不一定比28 g CO所具有的能量大，故A项错误；由于CCO放出热量，COCO2放出热量，所以相同质量的C燃烧生成CO2比生成CO时放出的热量多，D项正确。5.【解析】选B。A项，因该反应为放热反应，H应取“-”，同时水应为液态，故A错；C项中应标明H+、OH-状态是稀溶液状态(aq)；D项中H应取“-”且数值错误，故D错。6.【解析】选B。利用题中图示可知肼和氧气变成原子时断键需要的能量为2 752 kJ-534 kJ=2 218 kJ。肼和氧气断键变为原子时要断裂1个NN，4个NH，1个OO键，所以1×154+4×(NH键能)+1×500=2 218，解得NH键能为391，单位kJ，选B。7.【解析】(1)356 g“可燃冰”(分子式为CH4·9H2O)的物质的量为2 mol，释放的甲烷气体完全燃烧生成4 mol H2O(g)，放出的热量为802.3 kJ·mol-1×2 mol =1 604.6 kJ，4 mol H2O(g)变成4 mol H2O(l)又放出热量44 kJ·mol-1×4 mol =176 kJ，则356 g“可燃冰”释放的甲烷气体完全燃烧生成液态水，放出的热量为1 604.6 kJ+176 kJ =1 780.6 kJ。(2)根据题意可知，1 mol的气态高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5 kJ×=2 165 kJ热量，其热化学方程式为B2H6(g)+3O2(g)=B2O3(s)+3H2O(l) H=-2 165 kJ·mol-1。(3)根据题意可知，1 mol丁烷完全燃烧并生成CO2和液态水时，放出热量50×kJ=2 900 kJ，所以丁烷燃烧的热化学方程式为C4H10(g)+O2(g)=4CO2(g)+5H2O(l)H=-2 900 kJ·mol-1。答案：(1)1 780.6 kJ(2)B2H6 (g)+3O2(g)=B2O3(s)+3H2O(l)H=-2 165 kJ·mol-1(3)C4H10(g)+O2(g)=4CO2(g)+5H2O(l)H=-2 900 kJ·mol-1【技法小结】热化学方程式书写与计算的关键点(1)必须标明各种物质的状态(s、l、g、aq)。(2)H的符号与反应是吸热还是放热要对应。吸热反应的H为“+”、放热反应的H为“-”。(3)确保H的数值与方程式中的化学计量数成比例。8.【解析】(1)根据图像可知，等质量的金刚石和石墨完全燃烧金刚石放出热量更多，石墨燃烧热的热化学方程式为C(石墨，s)+O2(g)=CO2(g)H=-393.5 kJ·mol-1。(2)能量越低越稳定，所以金刚石和石墨相比石墨更稳定，石墨转化为金刚石的热化学方程式为C(石墨，s)=C(金刚石，s)H=+1.9 kJ·mol-1。(3)12 g石墨在一定量空气中燃烧，生成气体36 g，则生成CO和CO2的物质的量均为0.5 mol，该过程放出的热量为252.0 kJ。答案：(1)金刚石C(石墨，s)+O2(g)=CO2(g) H=-393.5 kJ·mol-1(2)石墨C(石墨，s)=C(金刚石，s)H=+1.9 kJ·mol-1(3)252.0 kJ