精品苏教版高中化学选修四3.1《弱电解质的电离平衡》参考教案.doc

中学化学精品资料教学时间教学课题专题专题3溶液中的离子反应单元第一单元弱电解质的电离平衡节题第2课时弱电解质的电离平衡教学目标知识与技能了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。过程与方法通过联想、比较等培养学生的想象能力和思维能力情感态度与价值观通过学习电离平衡，体会化学平衡原理和应用。教学重点电离平衡教学难点电离平衡教学方法讨论法教学过程教师主导活动学生主体活动基础知识1、 写出醋酸、一水合氨溶于水的电离方程式：CH3COOHCH3COOH NH3·H2ONH4+OH2、弱电解质分子离解成离子的速率和离子结合成弱电解质分子的速率相等，溶液中各分子和离子的浓度不再变化的状态称为电离平衡状态练习口答讨论后完成下表3、25ºC，醋酸电离达平衡时各种微粒的的浓度初始浓度（mol·L-1）1.000.100结论平衡时浓度（mol·L-1）CH3COOHCH3COO4.21×1031.34×103很少H4.21×1031.34×103很少值相等值不等，初始浓度越稀，其值越大。知识要点（1）概念弱电解质的电离平衡是指在一定条件下（温度、浓度），弱电解质电离成离子的速率和离子结合成分子的速率相等的状态教学过程教师主导活动学生主体活动（2）特点 动动态平衡：V（闻子化）=V（分子化）0。在电离方程式中用“”表示。定平衡时各组成成分一定，即平衡时溶液中离子浓度和分子浓度保持不变变条件改变，平衡被打破。（3）电离常数以AB表示弱电解质，AB在水分子的作用下发生电离，并达到下列平衡： AB A+B H0（吸热）与化学平衡常数相似，若电解质达到电离平衡时有：Ki=，这就是电离平衡常数，简称电离常数，电离常数与弱电解质的浓度无关，与温度有关，通常，弱酸的电离常数以Ka表示；弱碱的电离常数以Kb表示。（4）电离度 已电离的弱电解质浓度= ×100% 弱电解质的初始浓度弱电解质溶液的浓度越大，电离度越小；弱电解质溶液的浓度越小，电离度越大。回忆化学平衡特点实例：醋酸、一水合氨强调转化率？根据图象从微观上加强教学过程教师主导活动学生主体活动（5）影响电离平衡的因素与化学平衡一样，外界条件的改变也会引起移动.温度、浓度、同离子效应、反应离子拉动。1以0.1mol/1 CH3COOH溶液为例：项目 变化项目加水升温加入固体NaOH加入无水CH3COONa通入气体HCl加入等浓度的CH3COOH加入冰醋酸平衡移动右移右移右移左移左移不移动右移H+的物质的量（mol）增大增大减小减小增大增大增大H+浓度(mol) 减小增大减小减小增大不变增大PH值增大减小增大增大减小不变增大导电能力减弱增强增强增强增强不变增大小结理解醋酸中电离平衡，知道氨水中微粒。作业P70T7板书计划二弱电解质的电离平衡1、概念 2、特征 3、电离平衡常数 4、电离度 5影响因素反馈学会电离度的简单计算。课后练习1锌粒和醋酸溶液反应时，若向醋酸中加入一定量的固体醋酸钠，则产生氢气的速率会（ ）A变大 B变小 C不变 D先变大后变小2向0.1mol/L的氨水中加入一定量的水，始终保持增大趋势的是（ ）ANH3·H2O浓度 BOH浓度CNH3+数目 DNH4浓度3在稀氨水中：（1）国入NH4Cl固体（2）通入NH3 （3）煮沸 （4）加入少量NaOH（D）加入少量NaCl，其中能使碱性增强的是（ ）A（1）（2）（4） B（2）（3）（4）C（2）（4） D（4）（5）4对氨水溶液中存在的电离平衡NH3·H2ONH4+OH，下列叙述正确的是：A加水后，溶液中n（OH）增大B加入少量浓盐酸，溶液中n（OH）增大C加入少量浓NaOH溶液，电离平衡向正反应方向移动D加入少量NH4Cl固体，溶液中c（NH4+）减少 直击高考1、（已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COOH要使溶液中c(H)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是（07上海BD）A 加少量烧碱溶液 B 升高温度 C 加少量冰醋酸 D 加水2有如下说法： 电解质一定能够导电，能导电的一定是电解质；强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质强；弱电解质的电离存在平衡状态，且当达到平衡时便不再电离；电离平衡常数只与温度有关，且温度升高，电离平衡常数变大；酸越难以电离出质子，其对应的酸根离子就越易水解；溶液的酸性越强，则溶液中的H越大，水的电离程度就越小；在水中完全电离的酸一定是强酸，但强酸的水溶液的酸性不一定强；强电解质都是可溶性化合物，弱电解质都是难溶性化合物。其中正确的有几句A3句B4句C5句D6句