精品高中同步测试卷·苏教化学选修4：高中同步测试卷（十一） Word版含答案.doc

中学化学精品资料高中同步测试卷(十一)专题3溶液中的离子反应(C)(时间：90分钟满分：100分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分)1已知0.1 mol/L的醋酸溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COOH，并测得其在t 时Kab，下列说法中正确的是()A增大c(CH3COOH)，b增大B加水稀释，b减小Cb的大小只与温度有关 D以上说法均不对2下列事实可证明氨水是弱碱的是()A氨水能跟氯化亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁B铵盐受热易分解C0.1 mol/L氨水可以使酚酞试液变红D室温下，0.1 mol/L氨水溶液的c(OH)约为103 mol/L325 时，在0.01 mol·L1的硫酸溶液中，水电离出的H浓度是()A5×1013 mol·L1 B0.02 mol·L1C1×107 mol·L1 D1×1012 mol·L14下列醋酸溶液中c(H)最大的是()A20 0.1 mol/L B30 0.1 mol/LC20 0.01 mol/L D30 0.01 mol/L5将pH1的盐酸平均分为两份，一份加适量水，另一份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量NaOH溶液后，pH都升高1，则加入的水与NaOH溶液的体积比为()A9 B10C11 D126常温下，A溶液的pH4，B溶液中的c(OH)1×1012 mol/L，C溶液中的c(H)1×103 mol/L，D溶液中c(H)与c(OH)的比值为1×1014 mol/L，则此四种溶液的酸性由强到弱的顺序是()AD>A>C>B BB>C>A>DCC>A>D>B DA>B>C>D7pH2的CH3COOH溶液；pH2的H2SO4溶液；pH12的氨水；pH12的NaOH溶液。相同条件下，有关上述溶液的比较中，正确的是()A将、溶液混合后，pH7，消耗溶液的体积：<B向10 mL上述四种溶液中各加入90 mL的水后，溶液的pH：>>>C水电离的c(H)：D等体积的、溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量：最大8下列实验操作不会引起误差的是()A酸碱中和滴定时，用待测液润洗锥形瓶B酸碱中和滴定时，用冲洗干净的滴定管盛装标准溶液C用NaOH标准溶液测定未知浓度的盐酸溶液时，选用酚酞作指示剂，实验时不小心多加了几滴D用标准盐酸测定未知浓度NaOH结束实验时，酸式滴定管尖嘴部分有气泡，开始实验时无气泡9广义的水解观点认为：无论是盐的水解还是非盐的水解，其最终结果是反应中各物质和水分别离解成两部分，然后两两重新组合成新的物质。根据上述观点，说法不正确的是()ABaO2的水解产物是Ba(OH)2和H2O2BPCl3的水解产物是HClO和H3PO4CAl4C3的水解产物是Al(OH)3和CH4DCH3COCl的水解产物是两种酸10常温下pH为4的FeCl3溶液和pH为10的K2CO3溶液中，由水电离的c(H)分别为a1和a2，则它们的大小关系是()Aa1a2 Ba1a2Ca1a2 D无法判断11为使Na2S溶液中c(Na)/c(S2)的值减小，可加入的物质是()A盐酸 B适量的NaOH溶液C适量的KOH溶液 D适量的CH3COONa溶液12相同温度、相同浓度下的六种溶液，其pH由小到大的顺序如图所示，图中代表的物质可能分别为()ANH4Cl(NH4)2SO4CH3COONaB(NH4)2SO4NH4ClCH3COONaC(NH4)2SO4NH4ClNaOHDCH3COOHNH4Cl(NH4)2SO413室温下，将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合(忽略体积变化)，实验数据如下表：实验编号起始浓度(mol/L)反应后溶液的pHc(HA)c(KOH)0.10.19x0.27下列判断不正确的是()A实验反应后的溶液中：c(K)>c(A)>c(OH)>c(H)B实验反应后的溶液中：c(OH)c(K)c(A) mol/LC实验反应后的溶液中：c(A)c(HA)>0.1 mol/LD实验反应后的溶液中：c(K)c(A)>c(OH)c(H)1425 时，某一元酸(HB)的盐NaB的水溶液呈碱性，下列叙述正确的是()AHB的电离方程式为HB=HBBNaB溶液中：c(Na)>c(B)>c(H)>c(OH)CNaB溶液中：c(Na)c(H)c(HB)c(B)D0.1 mol/L NaB溶液中水电离的OH浓度大于107 mol/L15下表为有关化合物的pKsp，pKsplg Ksp。某同学设计实验如下：向AgNO3溶液中加入适量NaX溶液，得到沉淀AgX；向中加NaY，则沉淀转化为AgY；向中加入Na2Z，沉淀又转化为Ag2Z。则表中a、b、c的大小关系为()相关化合物AgXAgYAg2ZpKspabcA.abc BabcCcab Dabc16把Ca(OH)2放入蒸馏水中，一段时间后达到平衡：Ca(OH)2Ca22OH。下列说法正确的是()A恒温下向溶液中加入CaO，溶液的pH升高B给溶液加热，溶液的pH升高C向溶液中加入Na2CO3溶液，其中固体质量增加D向溶液中加入少量NaOH固体，Ca(OH)2固体质量不变题号12345678910111213141516答案二、非选择题(本题包括5小题，共52分)17(12分)某二元酸(H2A)在水中的电离方程式是H2A=HHA，HAHA2。回答下列问题：(1)H2A是强电解质还是弱电解质？_。(2)已知0.1 mol/L H2A溶液中氢离子浓度为0.11 mol/L，则0.1 mol/L NaHA溶液中c(H)_0.01 mol/L(填“>”、“<”或“”)，理由是_。(3)H2A溶液与Na2A溶液能否发生反应？_。如能写出离子方程式，则方程式为_(如不能此问不答)。18(10分)某学生用0.200 0 mol·L1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作为如下几步：用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度线以上固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体 调节液面至“0”或“0”刻度线以下某一刻度，并记下读数移取20.00 mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数请回答：(1)以上步骤有错误的是_(填编号)，该错误操作会导致测定结果_(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。(2)判断滴定终点的现象是锥形瓶中溶液从_色变为_色， 且半分钟内不变色。(3)如图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为_mL。(4)根据下列数据：请计算待测盐酸溶液的浓度为_mol/L。滴定次数待测液体积(mL)标准NaOH溶液读数记录(mL)滴定前读数滴定后读数第一次20.000.4020.40第二次20.004.0024.00第三次20.002.0024.1019.(10分)A、B代表不同物质，都是H、N、O、Na中的任意三种元素组成的强电解质，A的水溶液呈碱性，B的水溶液呈酸性，请找出A、B可能的两种组合。要求：相同浓度时，A1溶液中水的电离程度小于A2溶液中水的电离程度；相同浓度时，B1溶液中水的电离程度小于B2溶液中水的电离程度。(1)写出化学式：A1_，A2_，B1_，B2_；(2)相同温度下，当A1、B1的物质的量浓度相等时，两溶液中水电离出的氢离子的物质的量浓度之比为_；(3)写出0.1 mol·L1的A2溶液中离子浓度的大小顺序：_；(4)B1溶液中水的电离程度小于B2溶液中水的电离程度，原因是_；(5)常温下，若B1、B2两溶液的pH5，则两溶液中水电离出的氢离子的物质的量浓度之比为_。20(10分)已知某温度下CH3COOH的电离常数K1.6×105。该温度下向20 mL 0.01 mol/L CH3COOH溶液中逐滴加入0.01 mol/L KOH溶液，其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。请回答下列有关问题：(1)a点溶液中c(H)为_。(2)b点溶液中离子浓度大小顺序为_或_或_。c点溶液中的离子浓度大小顺序为_。(3)a、b、c三点中水的电离程度最大的是_。21(10分)工业上制备BaCl2的工艺流程图如图所示：某研究小组在实验室用重晶石(主要成分BaSO4)对工业过程进行模拟实验。查表得：BaSO4(s)4C(s)4CO(g)BaS(s)H1571.2 kJ·mol1BaSO4(s)2C(s)2CO2(g)BaS(s)H2226.2 kJ·mol1(1)气体用过量NaOH溶液吸收，得到硫化钠。Na2S水解的离子方程式为_。(2)向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，当两种沉淀共存时，_。Ksp(AgBr)5.4×1013，Ksp(AgCl)2.0×1010(3)反应C(s)CO2(g)2CO(g)的H_kJ·mol1。(4)实际生产中必须加入过量的炭，同时还要通入空气，其目的是_。参考答案与解析1导学号02490210解析：选C。在一个给定的反应中，电离常数是一个仅与温度有关的函数，与浓度无关，故选C。2导学号02490211解析：选D。证明氨水呈弱碱性的基本原理只有两个：证明氨水不能完全电离，溶液中存在电离平衡；证明氨水与强酸反应后生成的盐溶液呈酸性。A、B、C都只能说明氨水呈碱性。若氨水为强碱，则0.1 mol/L氨水溶液的c(OH)为0.1 mol/L，所以它为弱碱。D选项正确。3导学号02490212解析：选A。溶液中c(H) 0.02 mol·L1，Kwc(H)·c(OH)，溶液中的OH是由水电离产生的，水溶液中c(H)水c(OH)水，c(OH)水Kw/c(H)1×1014/0.025×1013 mol·L1。4导学号02490213解析：选B。CH3COOH是弱电解质，且电离是吸热的，温度越高，电离程度越大，c(H)也越大。5导学号02490214解析：选C。设每份盐酸体积为a，水和NaOH溶液分别为V1、V2，所以加水时：0.01，解得V19a。加NaOH溶液时：0.01，解得V2a，所以11。6导学号02490215解析：选B。根据pH计算公式可知A、B、C、D的pH依次为4、2、3、14，所以酸性由强到弱为B>C>A>D。7导学号02490216解析：选C。强酸和强碱恰好中和，则溶液体积：，A项错误。弱电解质稀释平衡正向移动，所以B项中pH应该为>>>。在相同的条件下，水电离的氢离子浓度相同，故C项正确。和足量铝粉反应放出的氢气最多。8导学号02490217解析：选C。锥形瓶一定不要用待测液润洗，否则使待测液的量偏大，消耗标准液的体积偏大从而使所测浓度偏大。冲洗干净的滴定管无论是盛装标准溶液，还是量取待测溶液，都必须用待装溶液润洗23次，否则会使标准溶液或待测溶液比原来溶液的浓度偏小，影响结果。在滴定过程中，指示剂略多加了几滴，一般不影响实验结果，因为少量指示剂不会改变反应过程中酸和碱的物质的量。D中开始实验时酸式滴定管中无气泡，结束实验时有气泡，会导致所读取的V(HCl)偏小，依据V(HCl)·c(HCl)V(NaOH)·c(NaOH)，则所测的c(NaOH)偏小。9导学号02490218解析：选B。根据给出的四个选项中的各物质组成，依据化合价将每种物质分解成带正、负电荷的两种离子(相当于阳、阴离子)。BaO2、PCl3、Al4C3和CH3COCl组成微粒分别为Ba2与O、P3与Cl、Al3与C4、CH3CO与Cl。然后分别与水电解出来的氢氧根离子和氢离子进行组合确定生成物，所以A的产物是Ba(OH)2和H2O2，B的产物为H3PO3和HCl，C的产物是Al(OH)3和CH4；D的产物是CH3COOH和HCl，因此错误的为B选项。10导学号02490219解析：选C。二者在水中均水解，水解后溶液之所以显酸碱性，均是促进了水的电离，而在FeCl3、K2CO3溶液中，水电离产生的c(H)和c(OH)相等，即a1a2。11导学号02490220解析：选C。在Na2S溶液中存在如下水解平衡：S2H2OHSOH，若使c(Na)/c(S2)减小，应抑制S2水解，A项促进S2水解，其比值增大；B、D项虽抑制其水解，但又引入Na，其比值增大；C项可使其比值减小，符合题意，答案为C。12导学号02490221解析：选B。(NH4)2SO4比NH4Cl溶液中的铵根离子浓度大，水解生成的氢离子浓度大，醋酸钠水解显碱性，且其碱性比Na2CO3要弱。13导学号02490222解析：选B。实验中酸碱恰好完全反应生成盐KA，KA溶液的pH为9，说明该盐发生水解反应，应为强碱弱酸盐，HA为弱酸，实验中溶液pH7时，溶液呈中性，则酸稍过量。A.实验反应后的溶液为KA溶液，由于A的水解使得溶液显碱性，则有c(OH)c(H)，据电荷守恒推知，c(K)c(A)。B.根据电荷守恒可知，实验反应后的溶液中c(OH)c(K)c(H)c(A)。C.实验中，弱酸HA与KOH溶液等体积混合，所得溶液的pH7，HA应稍过量，则有x0.2 mol/L，那么等体积混合后c(A)c(HA)0.1 mol/L。D.根据实验反应后溶液的pH7可知溶液呈中性，根据电荷守恒可知该项正确。14导学号02490223解析：选D。 NaB的水溶液呈碱性，说明HB是弱酸，A项中的电离方程式中应用“”；B项应为c(Na)>c(B)>c(OH)>c(H)；C项应为c(Na)c(H)c(OH)c(B)；B水解促进了水的电离，故水电离的OH浓度大于107 mol/L，D正确。15导学号02490224解析：选B。根据沉淀的转化原理可知，溶解度小的沉淀总是向着溶解度更小的转化，再结合pKsplg Ksp可知，Ksp越小其pKsp越大，故B正确。16导学号02490225解析：选C。恒温下Ksp不变，加入CaO后，溶液仍为Ca(OH)2的饱和溶液，pH不变，A错误；加热，Ca(OH)2的溶解度减小，溶液的pH降低，B错误；加入Na2CO3溶液，沉淀溶解平衡向右移动，Ca(OH)2固体转化为CaCO3固体，固体质量增加，C正确；加入NaOH固体平衡向左移动，Ca(OH)2固体质量增加，D错误。17导学号02490226解析：(1)H2A第一步完全电离属于强电解质。(2)H2A第一步电离产生的H对HA的电离产生抑制，使其电离平衡左移。(3)正盐与酸反应转化为酸式盐。答案：(1)强电解质(2)>H2A第一步电离产生的H抑制了HA的电离(3)能HA2=HA18导学号02490227解析：(1)用蒸馏水洗涤碱式滴定管后，不能立即注入NaOH溶液，应先用NaOH溶液润洗；否则所用NaOH溶液的体积偏大，导致测定盐酸的浓度偏大。(2)酚酞试剂在酸性溶液中呈无色，当溶液呈弱碱性时，溶液呈粉红色。(4)取前两次所用NaOH溶液体积的平均值(第三次误差较大，舍去)，然后代入公式进行计算：c(酸)·V(酸)c(碱)·V(碱)，故c(酸)c(碱)·V(碱)/V(酸)。答案：(1)偏大(2)无粉红(3)22.60(4)0.200 019导学号02490228解析：本题关键在于归类，根据给出元素：H、N、O、Na，其中由三种元素组成的强电解质有强碱(NaOH)、强酸(HNO3)、盐(NaNO3、NaNO2、NH4NO3)等，A显碱性，只可能是NaOH和NaNO2。B显酸性，可能是HNO3和NH4NO3，强酸、强碱都抑制水的电离，而易水解的盐则可促进水的电离。答案：(1)NaOHNaNO2HNO3NH4NO3(2)11(3)c(Na)c(NO)c(OH)c(H)(4)硝酸电离产生的H抑制了水的电离，NH结合水电离产生的OH促进了水的电离(5)1041或110420导学号02490229解析：(1)c(H)4×104(mol·L1)。(2)b点时，由于滴加KOH溶液的体积未知，因此，溶液中的c(K)与c(H)相对大小未知，所以有3种可能情况。c点时可根据电荷守恒得出关系式。(3)酸性溶液中水的电离被抑制，加入可水解的盐能促进水的电离，随着KOH的加入(c点时，KOH还未过量)，溶液中CH3COOK的量不断增多，因此水的电离过程不断增大，故c点符合题意。答案：(1)4×104 mol·L1(2)c(CH3COO)c(H)c(K)c(OH)c(CH3COO)c(H)c(K)c(OH)c(CH3COO)c(K)c(H)c(OH)c(K)c(CH3COO)c(H)c(OH)(3)c21导学号02490230解析： (1)Na2S水解以第一步为主，S2H2OHSOH，关键是“”和“产物是HS而不是H2S”；(2)所谓沉淀共存，就是AgCl、AgBr都有，即AgClBrAgBrCl这个反应达到平衡，所以2.7×103；(3)将题干提供的反应，再除以2，即得C(s)CO2(g)2CO(g)，所以H(571.2226.2)/2 kJ·mol1，即H172.5 kJ·mol1；(4)过量炭的使用一方面为了提高BaSO4的转化，另一方面为了与空气反应产生热量，使反应得以顺利进行。答案：(1)S2H2OHSOH、HSH2OH2SOH(第二步水解可不写)(2)2.7×103(3)172.5(4)使BaSO4得到充分的还原或提高BaS的产量；为吸热反应，炭和氧气反应放热维持反应所需高温