精品苏教版高一化学 碳酸钠的性质与应用 Word版含解析.doc

中学化学精品资料课时训练13碳酸钠的性质与应用1.为使以面粉为原料的面包松软可口,通常用NaHCO3作发泡剂,因为它()热稳定性差增加甜味产生二氧化碳提供钠离子A.B.C.D.解析:NaHCO3热稳定性差,加热可以分解产生CO2,使面包松软可口。答案:B2.欲除去NaHCO3溶液中的少量Na2CO3,可()A.滴加饱和石灰水B.滴加NaOH溶液C.滴加盐酸D.通入CO2解析:Na2CO3+H2O+CO22NaHCO3。答案:D3.向0.1 mol·L-1 NaOH溶液中通入过量CO2后,溶液中存在的主要离子是()A.Na+、CO32-B.Na+、HCO3-C.HCO3-、CO32-D.Na+、OH-解析:此题中CO2是过量的,向NaOH溶液中通入过量CO2发生的反应为NaOH+CO2NaHCO3,因此溶液中的溶质主要为NaHCO3,主要离子为Na+、HCO3-。答案:B4.向碳酸钠溶液中逐滴加入稀盐酸,直到不再生成二氧化碳为止。在此过程中,溶液中碳酸氢根离子浓度的变化趋势是()A.逐渐减小B.逐渐增大C.先逐渐增大后逐渐减小D.先逐渐减小后逐渐增大解析:向Na2CO3溶液中逐滴加入稀盐酸的反应过程为Na2CO3+HClNaHCO3+NaCl,NaHCO3+HClNaCl+CO2+H2O,所以HCO3-浓度的变化趋势为先变大后减小。答案:C5.在10 mL 0.01 mol·L-1的纯碱溶液中,不断搅拌并逐滴加入1.2 mL 0.05 mol·L-1盐酸,完全反应后,在标准状况下生成二氧化碳的体积为()A.1.344 mLB.2.240 mLC.0.672 mLD.0 mL解析:Na2CO3的物质的量n1=10×10-3 L×0.01 mol·L-1=1×10-4 mol,HCl的物质的量n2=1.2×10-3 L×0.05 mol·L-1=6×10-5 mol。将盐酸逐滴加入到Na2CO3溶液中时,开始发生的反应为HCl+Na2CO3NaHCO3+NaCl,由于n2<n1,此反应中盐酸的量不足,故无法进行后续反应HCl+NaHCO3NaCl+CO2+H2O,所以不会有CO2放出。答案:D6.“NaCl+CO2+NH3+H2ONaHCO3+NH4Cl”是著名的“侯氏制碱法”的重要反应。下面是4位同学对该反应涉及的有关知识发表的部分见解。其中不正确的是()解析:反应中有NaHCO3析出,是因为NaHCO3的溶解度小,析出NaHCO3以后,溶液是饱和的NaHCO3和NH4Cl的混合液,其中NH4Cl可作氮肥,这一反应没有元素化合价变化,不是氧化还原反应。答案:B7.1 mol过氧化钠与2 mol碳酸氢钠固体混合后,在密闭容器中加热充分反应,排出气体物质后冷却,残留的固体物质是()A.Na2CO3B.Na2O2、Na2CO3C.NaOH、Na2CO3D.Na2O2、NaOH、Na2CO3解析:Na2O2与NaHCO3的混合物受热分解时,首先是NaHCO3分解,2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO22 mol1 mol1 mol1 mol产生的CO2与H2O均可与Na2O2反应,由于Na2O2与H2O反应生成NaOH,而NaOH又可与CO2反应生成H2O,故可以认为是CO2先与Na2O2反应,CO2耗尽后H2O才开始反应。而根据2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2可知,生成的1 mol CO2恰好与1 mol Na2O2完全反应生成Na2CO3,H2O不会再与Na2O2反应,故最终固体产物只有Na2CO3。答案:A8.为了检验某含有NaHCO3杂质的Na2CO3样品的纯度,现将w1 g样品加热,其质量变为w2 g,则该样品的纯度(质量分数)是()A.84w2-53w131w1B.84(w1-w2)31w1C.73w2-42w131w1D.115w2-84w131w1解析:2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2Om(减少)2×8410662x(w1-w2)解得x=84(w1-w2)31,将其代入下式可得:w(Na2CO3)=w1-xw1=84w2-53w131w1,A项正确。答案:A9.在两支干燥的试管里分别放入约占试管容积16的无水碳酸钠和碳酸氢钠粉末,分别按如下图所示装置装配仪器,烧杯里盛有澄清的石灰水,分别进行加热,观察澄清石灰水的变化。实验现象:盛碳酸氢钠的试管口处有水珠出现,导气管口有连续的冒出,澄清的石灰水变;盛碳酸钠的试管内,除刚加热时因空气受热而从导气管口逸出几个气泡外,没有其他变化。说明:Na2CO3受热,NaHCO3受热,反应的化学方程式为。 答案:气泡浑浊不分解易分解2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O10.将一定体积的CO2通入到一定浓度的NaOH溶液中,为了测定其溶液的成分,向该溶液中逐滴加入1 mol·L-1盐酸。所加入盐酸的体积与产生二氧化碳气体体积(标准状况)的关系如图所示。(1)写出OA段所发生反应的离子方程式: 。 (2)当加入35 mL盐酸时,所产生的二氧化碳的体积(标准状况)是mL。 (3)溶液中所含的物质有,其物质的量之比为。 解析:由图像所消耗的盐酸的体积及产生的V(CO2)可知,此溶液的溶质可能是NaOH、Na2CO3。OA段H+先与OH-反应生成H2O,再与CO32-反应生成HCO3-。AB段发生反应H+HCO3-CO2+H2O,产生的n(CO2)=n(H+)=(35-25) mL×10-3L·mL-1×1 mol·L-1=0.01 mol,则V(CO2)=224 mL。由H+CO32-HCO3-,HCO3-+H+H2O+CO2,则n(CO32-)=nAB(H+)=(45-25) mL×10-3L·mL-1×1 mol·L-1=0.02 mol,n(OH-)=25-(45-25)mL×10-3L·mL-1×1 mol·L-1=0.005 mol,所以n(NaOH)n(Na2CO3)=n(OH-)n(CO32-)=0.005 mol0.02 mol=14。答案:(1)H+OH-H2O,CO32-+H+HCO3-(2)224(3)NaOH、Na2CO31411.某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体,用不同的方法做了以下实验,如下图所示。(1)只根据图、所示实验,能够达到实验目的的是(填装置序号)。 (2)图、所示实验均能鉴别这两种物质,其反应的化学方程式为;与实验相比,实验的优点是(填选项序号)。 A.比复杂B.比安全C.比操作简便D.可以做到用一套装置同时进行两个对比实验,而不行(3)若用实验验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性,则试管B中装入的固体最好是(填化学式)。 解析:(1)Na2CO3、NaHCO3均能与HCl反应生成使澄清石灰水变浑浊的CO2,但NaHCO3比等质量Na2CO3反应快,且产生CO2量多,因此实验能鉴别Na2CO3和NaHCO3。(2)NaHCO3受热发生分解反应2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O,但Na2CO3受热不易分解。(3)酒精灯火焰直接加热试管A,然后预热试管B,因此试管B中盛放NaHCO3,更能说明稳定性Na2CO3大于NaHCO3。答案:(1)(2)2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2OD(3)NaHCO312.我国化学家侯德榜改革国外的纯碱生产工艺,生产流程可简要表示如下:(1)上述生产纯碱的方法称,副产品的一种用途为。 (2)沉淀池中发生的化学反应方程式是。 (3)写出上述流程中X物质的分子式。 (4)使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上,主要是设计了(填上述流程中的编号)的循环,从沉淀池中取出沉淀的操作是。 (5)为检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠,可取少量试样溶于水后,再滴加。 (6)向母液中通氨气,加入细小食盐颗粒,冷却析出副产品。通氨气的作用有。 a.增大N的浓度,使NH4Cl更多地析出b.使NaHCO3更多地析出c.使NaHCO3转化为Na2CO3,提高析出的NH4Cl纯度答案:(1)联合制碱法(或侯德榜制碱法)化肥(或电解液或炸药等)(2)NH3+CO2+H2O+NaClNH4Cl+NaHCO3(3)CO2(4)过滤(5)稀硝酸和硝酸银溶液(6)ac