精品苏教版高一化学 物质的聚集状态 Word版含解析.doc

中学化学精品资料课时训练3物质的聚集状态1.下列说法正确的是()A.32 g O2占有的体积约为22.4 LB.22.4 L N2含有阿伏加德罗常数个N2C.标准状况下22.4 L H2O的质量约为18 gD.22 g CO2与标准状况下11.2 L HCl含有相同的分子数解析:A项和B项没有说明标准状况,错误;C项中标准状况下水不是气体,错误;D项中22 g CO2与标准状况下11.2 L HCl都是0.5 mol,含有的分子数都是0.5NA。答案:D2.下列各物质所含原子数目,按由大到小的顺序排列的是()0.5 mol NH3标准状况下22.4 L He4 时的9 mL水0.2 mol H3PO4A.B.C.D.解析:中含有的原子数为2NA;中含有的原子数为NA;中含有的原子数为1.5NA;中含有的原子数为1.6NA。答案:D3.常温常压下,用等质量的CH4、CO2、O2、SO2四种气体分别吹出四个气球,其中气体为CH4的是()解析:由n=mM=VVm知,同温同压下,同质量的气体体积之比等于摩尔质量的反比,由于CH4分子的摩尔质量最小,故体积最大。答案:D4.标准状况下,将1 g氦气、11 g二氧化碳和4 g氧气混合,该混合气体的体积约为()A.8.4 LB.11.2 LC.14.0 LD.16.8 L解析:n总=1 g4 g·mol-1+11 g44 g·mol-1+4 g32 g·mol-1=58 mol。V总=58 mol×22.4 L·mol-1=14.0 L。答案:C5.下列说法中正确的是()A.1 mol O2和1 mol N2所占的体积都约为22.4 LB.H2的气体摩尔体积约为22.4 LC.在标准状况下,1 mol H2和1 mol H2O所占的体积约为22.4 LD.在标准状况下,22.4 L由N2、N2O组成的混合气体中所含有的N的物质的量约为2 mol解析:选项A,没有明确温度和压强,无法确定气体的体积;选项B,气体摩尔体积的单位不是“L”,而是“L·mol-1”;选项C,在标准状况下水不为气态,1 mol水的体积远小于22.4 L;选项D,该气体的物质的量约为1 mol,再结合N2、N2O的分子组成可知,N的物质的量约为2 mol。答案:D6.1.6 L(标准状况下)N2含有a个分子,则阿伏加德罗常数的值为()A.14aB.7aC.28aD.a/28解析:根据n=,所以NA=14a。答案:A7.2 g某气体化合物甲在标准状况下的体积为1.12 L,则甲的相对分子质量为()A.40 g·mol-1B.22 g·mol-1C.40D.22解析:标准状况下气体化合物甲的体积为1.12 L,物质的量为0.05 mol,则M=mn=2 g0.05mol=40 g·mol-1。答案:C8.下列说法正确的是()标准状况下,6.02×1023个分子所占的体积约是22.4 L0.5 mol H2所占的体积约为11.2 L标准状况下,1 mol H2O的体积约为22.4 L标准状况下,28 g CO和N2的混合气体的体积约为22.4 L各种气体的气体摩尔体积都约为22.4 L·mol-1标准状况下,体积相同的气体的分子数相同A.B.C.D.解析:对于,有6.02×1023个分子的物质是1 mol,没错,但没指明物质的状态,在标准状况下,这1 mol物质不一定是气体,因此体积不一定是22.4 L;中H2虽是气体,但没指明是标准状况,因此体积不一定是11.2 L;中水在标准状况下不是气体,判断错误;中虽是混合气体,但是N2和CO的摩尔质量相等,因此28 g混合气体的物质的量为1 mol,在标准状况下的体积约为22.4 L,正确;22.4 L·mol-1是指标准状况下的气体摩尔体积,温度、压强变化,气体摩尔体积也会变化,因此错。答案:C9.广州番禺东线工业区内一化工厂发生爆炸,事发地发出刺鼻的气味,据报道发生爆炸的场地为存储KNO3和NaNO3的简易仓库,爆炸产生的气体中含有大量的NO和NO2。下列有关说法正确的是()A.标准状况下,22.4 L NO与22.4 L NO2的质量相等B.1 mol NO和NO2混合气体的体积为22.4 LC.NO气体的体积主要由NO分子的数目和N、O原子本身的大小决定D.标准状况下,11.2 L NO2比11.2 L NO重8.0 g解析:标准状况下,22.4 L NO质量为30 g,22.4 L NO2质量为46 g,A错误;B项没有指明标准状况下;NO气体的体积主要由NO分子的数目和NO分子间的距离决定,C错误;标准状况下,11.2 L NO2重23 g,11.2 L NO重15 g,23 g-15 g=8.0 g,D正确。答案:D10.对相同状况下的12C18O和14N2两种气体,下列说法正确的是(提示:12C表示6个质子6个中子的C原子,16O表示8个质子8个中子的O原子,14N表示7个质子7个中子的N原子)()A.若质量相等,则质子数相等B.若原子数相等,则中子数相等C.若分子数相等,则体积相等D.若体积相等,则密度相等解析:12C18O的摩尔质量为30 g·mol-1,14N2的摩尔质量为28 g·mol-1,12C18O的质子数为14,中子数为16,14N2的质子数为14,中子数为14。两种气体都为双原子分子,当物质的量相等时,质子数相等,中子数不等,原子数相等,质量不等,故A、B、D都不正确;若分子数相等,物质的量相等,在相同条件下体积相等,则C正确。答案:C11.根据阿伏加德罗定律,在相同温度和压强下,相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。所以,单位物质的量的任何气体在相同条件下应占有相同的体积。探究1 mol 固体或液态物质相同条件下的体积是否相同。下列物质均为1 mol,完成下表并回答有关问题。物质质量/g体积/cm3Fe55.857.8Al26.982.7H2O181.0H2SO4981.83(1)通过计算得出1 mol固态或液态物质在相同条件下体积(填“相同”或“不相同”)。 (2)决定物质的体积大小主要有三个因素:构成物质的微粒数目;微粒的大小;微粒之间的距离。而对固态或液态物质来说,构成它们的微粒间的距离是很小的,因此1 mol固态或液态物质的体积大小主要决定于(填序号,下同)。对气态物质来说,气态分子之间的距离是分子直径的10倍左右,因此1 mol气态物质的体积大小主要决定于。 答案:质量/g体积/cm3Fe55.857.16Al26.989.99H2O1818H2SO49853.55(1)不相同(2)12.对一定量气体体积的探究。(1)已知1 mol不同气体在不同条件下的体积:化学式条件1 mol气体体积/LH20 ,101 kPa22.4O20 ,101 kPa22.4CO0 ,101 kPa22.4H20 ,202 kPa11.2CO20 ,202 kPa11.2N2273 ,202 kPa22.4NH3273 ,202 kPa22.4(2)从上表分析得出的结论:1 mol任何气体,在标准状况下的体积都约为。 1 mol不同的气体,在不同的条件下,体积(填“一定”“一定不”或“不一定”)相等。 (3)理论依据:相同条件下,1 mol任何气体的体积几乎相等,原因是:, 。 (4)应用:在标准状况下,4 g O2的体积为多少升?(写出计算过程)解析:(2)从(1)的数据可以看出:1 mol任何气体在标准状况下,体积都约为22.4 L;1 mol不同的气体,在不同的条件下,体积不一定相同。(3)因为在相同的温度和压强下,任何气体分子间距离几乎相同,所以1 mol任何气体的体积几乎相等。(4)4 g O2的物质的量=4 g32 g·mol-1=0.125 mol。在标准状况下的体积为0.125 mol×22.4 L·mol-1=2.8 L。答案:(2)22.4 L不一定(3)气体分子数目相等相同条件下,气体分子间距离几乎相等(4)V(O2)=n·Vm=mM·Vm=4 g32 g·mol-1×22.4 L·mol-1=2.8 L