精品苏教版高中化学必修一2.1《氧化还原反应》参考教案.doc

中学化学精品资料课题氧化还原反应三维目标知识技能（1） 能用电子转移的观点认识氧化还原反应，指出氧化剂和还原剂。（2） 会用“双线桥”法标出电子转移的方向和数目。（3） 能举例说明生产和生活中常见的氧化还原反应。过程方法（1） 充分利用实验现象、生产实践等引导学生发现问题、解决问题（2） 以探究活动为主线，不断发现问题，运用分组实验、讨论交流等学习方法，再对学习素材进行比较分析与归纳概括，使学生从中不断获取新知。情感态度（1） 通过探究实验，了解探究实验的过程和一般方法，形成化学实验操作的基本技能，知道化学实验是研究和认识化学物质的重要途径。（2） 培养学生关注与化学有关的社会问题，主动参与社会决策的意识。教学重点氧化还原反应教学难点氧化还原反应中化合价变化与电子得失的关系，氧化剂、还原剂的判断。教学方法讨论法、讲授法、练习教学媒体多媒体师 生 双 边 活 动 细 目改进意见流程教 师 活 动学 生 活 动活动目标情景引入请同学们书写氯气与钠、铁、氢气和水，次氯酸分解、此氯酸钙和二氧化碳、水反应的化学方程式。两学生板演设置情景，引入新课设疑在前面我们已经学过的氧化还原反应的定义，怎样来判断一个反应是否是氧化还原反应呢？讨论回答：根据有外无元素化合价的变化来判断。复习旧知识、引领新知识问题判断一下上面这些化学反应应属于氧化还原反应，还是非氧化还原反应呢？（媒体 PPT）2NaCl22NaClH2 + Cl2 2HClCl2H2OHClHClOCa(ClO)2CO2H2OCaCl22HClO2HClOO2+ 2HCl小组讨论、分析培养学生知识应用能力讲述现在请大家在氯气与钠反应的方程式上，标出化合价发生改变的元素在反应前后的化合价。学生标出化合价的变化 0 0 +1-1 2NaCl22NaCl过渡引出氧化还原反应中化合价变化的原因激疑在该反应中元素化合价为什么会变化呢？讨论交流1元素的化合价是由什么决定的呢？2元素的化合价在何种情况下会发生变化？3、在同一个化学反应中，元素化合价升高和降低的数目有何关系？4、在同一个化学反应中，元素得电子数和失电子数有何关系？设置情景，激发兴趣媒体演示1、NaCl的形成观看、理解培养学生理解NaCl的形成过程讲述从NaCl的形成我们可以看出元素化合价的变化来自于电子的得与失。倾听培养学生归纳能力过渡通过上面学习我们已经知道NaCl是由电子的得与失形成的。那么化合物HCl是怎么形成的呢？讨论交流培养学生思考问题的能力。媒体演示2、HCl的形成观看、理解帮助学生理解HCl的形成过程讲述从HCl的形成我们可以看出氢原子和氯原子是靠共用电子对形成氯化氢分子，但由于氯原子吸引电子的能力强，电子对偏向氯原子，偏离氢原子，从而使氯原子一方略显负电性，氢原子一方略显正电性。倾听、记录突出重点内容知识拓展元素的化合价变化与电子得失或电子对偏移有什么关系呢？学生讨论交流：总结：在氧化还原反应中，得电子（或电子对偏向）表现为所含元素化合价降低，失电子（或电子对偏离）表现为所含元素化合价升高。培养学生的对知识的拓展能力总结化合价通常是我们观察一个化学反应的表面特征，而电子的转移才是氧化还原反应的本质。像这种发生电子转移的化学反应称为氧化还原反应。任何一个氧化还原反应都是由氧化反应和还原反应构成。学生理解氧化还原反应的本质。培养学生推理能力：由特殊到一般板书一、氧化还原反应1、定义：发生电子转移的化学反应。2、特征：元素化合价发生变化实质：电子发生转移记住重点培养归纳知识的能力设疑什么是氧化反应？什么是还原反应？讨论交流： 加热以 H2+CuO=Cu+H2O为例具体实例，帮助学生理解总结板书：3、氧化反应：化合价升高，失去电子。还原反应：化合价降低，得到电子。倾听、记录培养由一般到特殊的应用能力设置情景在氧化还原反应中怎样来表示电子的转移及化合价的变化呢？讨论交流设置问题，激发兴趣。媒体演示化学上常用“双线桥”法表示： 讨论：怎样书写双线桥呢？书写步骤：1、 标化合价，找变价。2、 画线桥：箭头从反应物指向生成物，起止为同一元素。3、 写数目：电子转移的数目用a×be-的形式。4、 检查：得电子总数=失电子总数=转移的电子总数。培养学生画“双线桥”能力讲述氧化还原反应是有电子转移的反应。在氧化还原反应中，失去电子的物质叫做还原剂，还原剂表现还原性，发生氧化反应，得到的产物叫做氧化产物。得到电子的物质叫氧化剂，表现氧化性，氧化剂发生还原反应，得到的产物叫做还原产物。 归纳记忆方法：还原剂化合价升高、失电子、具有还原性，被氧化。氧化剂化合价降低、得电子、具有氧化性，被还原培养学生知识归纳能力思考与讨论在2NaCl22NaCl、H2+Cl2=2HCl的反应中，氧化剂和还原剂、氧化产物、还原产物分别是什么？讨论回答：还原剂：Na、H2 氧化剂：Cl2 、Cl2 培养学生知识应用能力练习用双线桥标出下列反应的电子转移的方向和数目，并分析哪种元素被氧化？哪种元素被还原？哪种物质是氧化剂？哪种物质是还化剂？1、 Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu2、 MnO2+HCl=MnCl2+Cl2+H2O讨论回答：练习巩固所学新知识总结这节课进一步学习了氧化还原反应：氧化剂得电子化合价降低被还原发生还原反应有氧化性生成还原产物还原剂失电子化合价升高被氧化发生氧化反应有还原性生成氧化产物学生归纳巩固所学的知识，使所学知识形成网络布置作业课本47页 2、3板书设计一、 氧化还原反应： 1、定义：发生电子转移的化学反应。2、依据：元素化合价发生变化实质：电子发生转移3、氧化反应：化合价升高，失去电子。还原反应：化合价降低，得到电子。4、还原剂：失去电子的物质。化合价升高，发生氧化反应氧化剂：得到电子的物质。化合价降低，发生还原反应课后反思