高中化学 1-1-1 原子核 核素活页规范训练 鲁科版必修2.doc

精品资料第一章 原子结构与元素周期律第一节原子结构 第1课时原子核核素(时间：30分钟)考查点一原子的构成及各微粒间的数量关系 1下列关于原子的说法中，不正确的是()。A原子是化学变化中最小的粒子，但原子可以再分B核外电子在原子核外的空间做高速运动C原子核是由质子和电子构成的，呈电中性D原子可以构成分子，也可以直接构成物质解析在化学变化中，原子不能再分，但在其他变化(如原子核裂变)中，原子是可以再分的，原子可以分为带正电荷的原子核与带负电荷的核外电子，且核外电子在原子核外的空间里做高速运动，原子核又可分为质子和中子，因此A、B两项正确，而C项不正确；物质由分子、原子等粒子构成，而分子则是由原子构成的，因此D项正确。答案C2简单原子的原子结构可用下图形象地表示：其中表示质子或电子，表示中子。则下列有关的叙述中，正确的是()。A互为同位素B为同素异形体C是三种化学性质不同的粒子D具有相同的质量数解析结合图形可知，、表示H、H、H 3种原子，则三者互为同位素，其质子数相同，中子数不同，质量数不同，化学性质几乎完全相同，但物理性质有所不同，故A项正确。答案A3.6CNMR可以用于含碳化合物的结构分析。6C所表示的碳原子()。A核外有13个电子B核内有6个质子，核外有7个电子C质量数为13，核外电子数为6，核内有7个质子D质量数为13，核外电子数为6，核内有7个中子解析本题旨在考查学生是否知道：元素符号左下角的数字代表原子核内的质子数或者电中性时原子核外的电子数，而左上角的数字则代表原子质量数，而质量数质子数中子数，故此题正确选项为D项。答案D4已知R2离子核内共有N个中子，R原子的质量数为A，则m g R2离子中所含有的电子的物质的量为()。A. mol B. molC. mol D. mol解析R原子与R2离子的质量数相等，都等于A，也近似等于其相对原子质量，数值上等于其摩尔质量，故R2的质子数AN，而R2的核外电子数为AN2，即1 mol R2离子所含电子的物质的量为(AN2) mol，m g R2的物质的量为 mol，所以m g R2离子中所含有的电子的物质的量为 mol。答案B5. I是常规核裂变产物之一，可以通过测定大气或水中I的含量变化来监测核电站是否发生放射性物质泄漏。下列有关I的叙述中错误的是()。A. I的化学性质与I相同B. I的原子序数为53C. I的原子核外电子数为78D. I的原子核内中子数多于质子数解析I与I互为同位素，二者的化学性质相同。I的原子序数质子数核外电子数核电荷数53，其核内中子数质量数质子数1315378。答案C6按要求填空：(1)X原子的中子数：N_。(2)阳离子的中子数：AXn共有x个电子，则N_。(3)阴离子的中子数：AXn共有x个电子，则N_。(4)中性分子或原子团的中子数：12C16O2分子中，N_。(5)A2原子核内有x个中子，其质量数为m，则n g A2所含电子的物质的量为_。解析本题考查构成粒子的各微粒之间的数量关系，中性原子中NAZ；在分子中，其中子数为构成分子的各原子中中子数之和，12C16O2中中子数为68×222；阳离子的核外电子数为质子数与所带电荷数之差，则AXn的质子数为xn，故其中子数为A(xn)；阴离子的核外电子数为质子数与所带电荷数之和，则AXn的质子数为xn，故其中子数为A(xn)Axn；A2所含电子数为质子数和所带电荷数之和，即为mx2，则n g A2含有电子数的物质的量为(mx2)。答案(1)AZ(2)Axn(3)Axn(4)22(5)(mx2)考查点二元素、核素、同位素7最近医学界通过用放射性元素14C标记的C60，发现C60的一种羧酸衍生物在特定条件下可通过断裂DNA杀死细胞，从而抑制艾滋病，则有关14C的叙述中，正确的是()。A与14N含有的中子数相同B与12C互为同位素C与C60中普通碳原子的化学性质不同D是C60的同素异形体解析14C表示的是C的一种核素，不属于单质，所以不是C60的同素异形体。答案B8下列说法正确的是()。A原子核都是由质子和中子构成的B不同种元素原子的质量数必定不同C.8O和8O是同种元素的不同核素D互为同位素的原子，质量数一定相同解析H原子核内就只有一个质子而无中子，故A项错误；不同种元素原子的质子数不同，但由于中子数也可能不同，而质量数可能相同，故B项错误；8O和8O质子数相同而中子数不同，属于同种氧元素的不同核素，故C项正确；互为同位素的原子，质子数一定相同，而质量数一定不同，故D项错误。答案C92011年3月11日，日本福岛核电站在9.0级大地震引发的海啸中受损，产生严重的核泄漏。核泄漏物中含有放射性物质碘131。下列有关碘131(I)和碘127(I)的说法正确的是()。A. I和I的中子数相同，是同一种核素B. I和I的质子数相同，互为同位素C. I和I的核外电子数不同D. I有放射性而I无放射性，说明两者化学性质不同解析 I和I的质子数相同而中子数不同，二者互为同位素，是碘元素的两种核素，A项错误，B项正确，3I和I的质子数相同，所以核外电子数相同，C项错误；同位素的化学性质相同，D项错误。答案B10铜有两种天然同位素Cu和Cu，已知铜元素的近似相对原子质量为63.5，则Cu的原子个数百分数是()。A75% B25% C50% D45%解析法一代数法设Cu的原子个数百分数为x，则Cu的原子个数百分数为(1x)。根据元素近似相对原子质量的定义得63×x65×(1x)63.5x75%。法二十字交叉法因为平均相对原子质量是介于两种同位素的质量数之间，且是根据一定质量分数求和所得，所以可以根据十字交叉法求解。根据题意有则两种同位素63Cu与65Cu的原子个数比为1.50.531，所以63Cu的原子个数百分数为×100%75%。答案A11用质子数、中子数、最外层电子数填空：(1)决定元素种类的是原子结构中_。(2)决定原子种类的是原子结构中_。(3)决定同位素的是原子结构中_。(4)决定主族元素的化学性质的是原子结构中_。解析本题主要考查元素、核素(原子)、同位素的基本概念。答案(1)质子数(2)质子数和中子数(3)质子数和中子数(4)最外层电子数12据报道，某些花岗岩会产生放射性的氡(86Rn)，从而对人体产生伤害。请回答：(1)该原子的质量数是_，质子数是_，中子数是_。(2)请预测氡气的化学性质 ()。A非常活泼，容易与氧气等非金属单质反应B比较活泼，能与钠等金属反应C不太活泼，与氮气性质相似D很难与其他物质发生反应(3)研究发现，镭能衰变为Rn，故称Rn为镭射气；钍能衰变为Rn，故将Rn称为钍射气；锕能衰变为Rn，故将Rn称为锕射气。Rn、Rn、Rn是_(填字母序号)。A同种元素 B同位素C同种核素 D同种原子答案(1)22286136(2)D(3)AB