高中化学 2.3.1氧化还原反应课下检测 鲁科版必修1.doc

精品资料氧化还原反应课下综合检测1双选题下列反应属于氧化还原反应，但不属于四种基本类型反应的是()A3Fe2O2Fe3O4BCu2H2SO4(浓)CuSO4SO22H2OCNH4HCO3NH3CO2H2ODCuOCOCuCO2答案：BD2下列变化过程中，属于还原反应的是()AHClCl2 BNaNaCCOCO2 DFe3Fe解析：选D元素化合价降低的反应属于还原反应。3下列反应中，既属于氧化还原反应，又属于离子反应的是()A铝片与稀盐酸的反应B甲烷与氧气的反应C灼热的炭与二氧化碳反应生成一氧化碳D氢氧化钠溶液与稀盐酸的反应解析：选AA项，既属于氧化还原反应，又属于离子反应；B项，不属于离子反应；C项，不属于离子反应；D项，不属于氧化还原反应。4离子反应、复分解反应、置换反应和氧化还原反应之间可用集合关系表示，下列表示正确的是()解析：选A复分解反应都属于非氧化还原反应，置换反应都属于氧化还原反应，离子反应有的属于氧化还原反应，有的属于非氧化还原反应。5在H2SO32H2S=3H2O3S反应中，被氧化与被还原元素的质量比为()A11 B21C12 D32解析：选B反应中，H2S中硫元素化合价升高：H2，发生氧化反应被氧化；H2SO3中硫元素化合价降低：H2S3，发生还原反应被还原。H2S与H2SO3中硫元素质量比为21。6黑火药是我国历史上的四大发明之一，它的成分是硝酸钾、炭粉和硫粉的混合物，点火爆炸后的产物是二氧化碳、硫化钾和氮气。在该反应中被还原的元素为()AS BCCN DS和N解析：选D反应中K2，KN32；即S、N两种元素的化合价降低，发生还原反应。7某元素在化学反应中由化合态变成游离态，则该元素()A一定被氧化B一定被还原C可能被氧化也可能被还原 D以上都不是解析：选C元素在化学反应中由化合态变为游离态，化合价可能升高也可能降低，既可能被氧化也可能被还原。如KClO36HClKCl3Cl23H2O，KClO3中的氯元素被还原，HCl中的氯元素被氧化。8已知：8NH33Cl2=N26NH4Cl，该反应中_元素化合价升高，发生_反应；_元素化合价降低，发生_反应；被氧化元素原子数与被还原元素原子数之比为_。解析：N元素由30价，化合价升高，被氧化，发生氧化反应；Cl元素由01价，化合价降低，被还原，发生还原反应。被氧化的氮原子数为2，被还原的氯原子数为6，二者数目之比为13。答案：氮(N)氧化氯(Cl)还原139写出符合下列条件的化学方程式。(1)既是离子反应又是氧化还原反应：_。(2)既是化合反应又是氧化还原反应：_。(3)既是分解反应又是氧化还原反应：_。(4)同一物质中同一种元素之间发生氧化还原反应：_。(5)同一物质中不同元素之间发生氧化还原反应：_。解析：解答此题须明确化学反应分类的依据，不同类型反应的概念及定义，并明确从不同角度分类时，各类型反应之间的相互关系。答案：(1)2Na2H2O=2NaOHH2(2)2H2O22H2O(3)2H2O22H2OO2(4)Cl22NaOH=NaClNaClOH2O(5)2KClO32KCl3O2(合理即可)10已知反应2KMnO416HCl(浓)=2KCl2MnCl25Cl28H2O，若有44.8 L Cl2(已换算为标准状况)生成，求：(1)被氧化的HCl为_g，转移电子数目为_。(2)用“双线桥”和“单线桥”标出上述反应的电子转移方向和数目。解析：在反应中每生成1 mol Cl2，有2 mol HCl被氧化，失去电子2 mol(或2×6.02×10231.204×1024个)。已知标准状况下44.8 L Cl2的物质的量为2 mol，故被氧化的HCl为4 mol，其质量为146 g，转移电子4 mol，即6.02×1023×42.408×1024个。答案：(1)1462.408×1024(或4NA)(2)双线桥法：单线桥法：11饮用水中的NO对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中NO的浓度，可以在碱性条件下用铝粉将NO还原为N2，其化学方程式如下：10Al6NaNO34NaOH=10NaAlO23N22H2O。请回答下列问题：(1)上述反应中，_元素的化合价升高，则该元素的原子_(填“得到”或“失去”)电子。(2)用“单线桥法”表示上述反应中电子转移的方向和数目。解析：(1)标出化学方程式中各物质元素的化合价，观察化合价变化，可知ANaO2，铝元素的化合价升高，在反应中失去电子。(2)用“单线桥法”表示电子转移的方向和数目时，箭尾从反应物中化合价升高的元素出发，指向反应物中化合价降低的元素，并注明电子转移的数目。答案：(1)铝(或Al)失去(2)