高中化学 2.2.1《金属钠的性质、保存、制取和用途》练习 苏教版必修1.doc

精品资料2.2.1金属钠的性质、保存、制取和用途1如果用氯化钠制取金属钠，其原理是()A使氯化钠电离 B使氯离子氧化C使钠离子氧化 D使钠离子还原【解析】NaCl中Na是1价，制取Na须由1价变为0价，故需使Na被还原。【答案】D2钠在空气中发生变化的过程为() ANaNa2O2NaOHNa2CO3·10H2ONa2CO3BNaNa2ONaOHNa2CO3·10H2ONa2CO3CNaNa2O2NaOHNa2CO3·10H2ONaHCO3DNaNa2ONaOHNaHCO3Na2CO3【解析】钠在空气中首先被迅速氧化成Na2O，Na2O再跟空气中的水蒸气反应生成NaOH，且因NaOH易潮解而有液滴生成，NaOH在空气中缓慢跟CO2反应生成Na2CO3·10H2O晶体，Na2CO3·10H2O晶体，在空气中易发生风化而失水生成Na2CO3粉末。【答案】B3下列对钠的用途的分析中合理的是()A钠钾合金可作导热剂，原因之一是由于钠钾均是电和热的良导体B钠可以冶炼钛、锆等金属，是由于钠具有强还原性C钠可以应用在电光源上是由于钠可以燃烧D钠可以用来制取Na2O2，是由于钠可被氧气还原【答案】B4下列有关金属钠的说法中，错误的是()A钠只有在加热条件下才能与氯气反应B钠与氧气反应的产物与反应条件有关C钠在反应中易失电子，表现出还原性D钠应保存在煤油中【答案】A5钠与水反应时的现象与下列钠的性质无关的是()A熔点低 B密度小C硬度小 D有强还原性【解析】钠与水反应放热，钠易熔化，与A项有关；钠浮于水面上，钠密度小，与B项有关；钠具有强还原性，能与水剧烈反应，与D项有关；钠的硬度小，可以用小刀切割，但与该反应无关。【答案】C6填写下表：实验操作实验现象结论(或化学方程式)实验1：取一小块金属钠，用滤纸吸干表面的煤油，用小刀切去一端的表层，观察表面的颜色；将其放置在空气中，观察表面颜色的变化实验2：将一小块金属钠放在石棉网上加热，观察现象实验3：向一只盛有水的小烧杯中滴加几滴酚酞溶液，然后投入一小块(约绿豆粒般大小)金属钠，观察实验现象【答案】实验现象结论(或化学方程式)新切的钠表面为银白色；在空气中放置，渐渐变暗钠很软，钠是银白色固体物质；钠性质活泼，露置于空气中易发生反应：4NaO2=2Na2O钠在空气中受热后，迅速熔化为闪亮的小球；剧烈燃烧，产生黄色火焰，生成淡黄色物质钠熔点低，受热易熔化；钠受热时易燃烧，生成黄色的物质：2NaO2Na2O2浮：钠浮在水面上；熔：迅速熔化成小球；游：四处游动；响：伴有嘶嘶的声响，最后消失；红：溶液由无色变为红色钠的密度小于水的密度；钠与水反应放热，钠的熔点低易熔化。Na与H2O反应产生H2，同时生成NaOH，而使酚酞溶液变红：2Na2H2O=2NaOHH2知识点2氧化钠和过氧化钠7下列关于氧化钠和过氧化钠的叙述正确的是()均能与CO2反应均能与水反应，且水溶液呈碱性氧元素的化合价相同二者均为碱性氧化物Na2O2既有氧化性，又有还原性A BC D全部【解析】Na2O、Na2O2中O元素的化合价分别为2价、1价，Na2O2不是碱性氧化物。【答案】B8写出下列反应的化学方程式。Na2OH2O_；Na2O2H2O_；Na2OCO2_；Na2O2CO2_。【答案】Na2OH2O=2NaOH2Na2O22H2O=4NaOHO2Na2OCO2=Na2CO32Na2O22CO2=2Na2CO3O29下图表示AE五种物质间的相互转化关系，其中A为淡黄色固体，B为单质。试回答下列问题。(1)各物质的化学式：A_，C_，E_。(2)写出下列反应的化学方程式：BC：_；DE：_；(3)在反应AD中，还原剂是_。【解析】A是淡黄色固体，可知是Na2O2；B是单质可制取A，知B是Na；A与CO2反应生成D，知D为Na2CO3；B与Cl2反应生成E，知E为NaCl；Na2O2、Na都能生成C，知C为NaOH。在反应2Na2O22CO2=2Na2CO3O2中，Na2O2既是氧化剂又是还原剂。【答案】(1)Na2O2NaOHNaCl(2)2Na2H2O=2NaOHH2Na2CO32HCl=2NaClCO2H2O(3)Na2O2巩固提升1下列有关钠的叙述中错误的是()A金属钠在自然界中部分以游离态存在B钠燃烧时产生黄色火焰C钠与硫化合时生成硫化钠D钠在空气中燃烧生成过氧化钠【解析】钠是非常活泼的金属，所以它在自然界中只能以化合态存在，而不能以游离态存在，A选项错误。【答案】A2将一小块钠投入盛饱和澄清石灰水的试管里，不可能观察到的现象是()A熔成小球并在液面上游动B有气体生成C溶液底部有银白色物质生成D溶液变浑浊【解析】将一小块钠投入饱和澄清石灰水中，钠与水剧烈反应，所以首先观察到钠与水反应的一系列现象。随着2Na2H2O=2NaOHH2反应的进行，水被消耗，溶液的温度升高，由于Ca(OH)2的溶解度随温度的升高而降低，所以溶液中的Ca(OH)2有部分析出，可以观察到溶液变浑浊。【答案】C3下列物质暴露在空气中不宜变质的是()A氯化钠 B过氧化钠C氢氧化钠 D漂白粉【解析】过氧化钠能与空气中的二氧化碳和水蒸气反应；氢氧化钠、漂白粉能与空气中的二氧化碳反应。【答案】A4等质量的两块钠，第一块在足量氧气中加热，第二块在足量氧气(常温)中充分反应，则下列说法正确的是()A第一块钠失去电子多B两块钠失去电子一样多C第二块钠的反应产物质量大D两块钠的反应产物质量一样大【解析】等质量的钠被氧化时失去相同数目的电子，等质量的钠生成过氧化钠时结合的氧多，产物质量大。【答案】B5取一块金属钠，放在燃烧匙里加热，下列对实验现象的描述正确的是()金属先熔化在空气中燃烧，产生黄色火花燃烧后得白色固体燃烧时火焰为黄色燃烧后生成淡黄色固体A BC D【解析】钠燃烧时，先受热熔化成闪亮的小球，然后燃烧，燃烧时火焰为黄色，燃烧后生成淡黄色的过氧化钠固体。【答案】C6将下列各组物质溶于水，所得溶液中只有一种溶质的是()ANaCl和Na BNa2O和Na2O2CNa2O2和Na2CO3 DNaCl和NaOH【解析】A项得到的溶质分别是NaCl和NaOH；B项得到的溶质都是NaOH；C项得到的溶质分别是NaOH和Na2CO3；D项得到的溶质分别是NaCl和NaOH。【答案】B7下列关于钠的说法正确的是()A金属钠与氧气反应，条件不同，产物不同B金属钠着火可用水扑灭C少量的钠可保存在汽油中D钠的化学性质活泼，可从CuSO4溶液中置换出Cu【解析】钠与氧气反应，在常温下生成Na2O，在加热时生成Na2O2，故A项对；若钠着火用水扑灭，钠与水反应生成可燃性气体H2，且水与钠燃烧的产物Na2O2反应生成O2，使燃烧更剧烈，故B项错；由于汽油易挥发且易燃烧，故C项错；由于钠与盐溶液反应时，首先是钠与水发生反应，生成的NaOH再与盐溶液反应，故D项错。【答案】A8CO和H2的混合气体3 g在足量的氧气中燃烧后，在150 时将混合气体通过足量的Na2O2后，Na2O2增重的质量为()A1.5 g B3 gC6 g D无法计算【解析】2COO22CO2，2CO22Na2O2=2Na2CO3O2，2H2O22H2O，2Na2O22H2O=4NaOHO2。将两式合并得：CONa2O2=Na2CO3；将两式合并得：H2Na2O2=2NaOH。由、两式可知，固体增加的质量就等于CO和H2的质量。故答案为B。【答案】B9测定Na2O和Na的混合物中金属钠的质量分数可用下图所示的几套仪器组合：(1)标出各仪器连接的顺序_，量筒在实验中的作用是_。(2)有一块表面氧化成Na2O的金属钠，其质量为2.0 g，实验后在量筒中收集到0.5 L水，则样品中金属钠的质量分数是_(假设在标准状况下测定)。【解析】(1)B是反应发生装置，A是储存气体的装置，C是测量反应生成气体体积的装置，各仪器连接的顺序为gfeh。反应产生的气体将A中的水压到量筒中，量筒中水的体积即为氢气的体积，故量筒可以间接测量氢气的体积。(2)2Na2H2O=2NaOHH2 46 g 22.4 L m(Na) 0.5 Lm(Na)1.03 g，w(Na)×100%51.5%。【答案】(1)gfeh间接测量氢气体积(2)51.5%10用脱脂棉包住约0.2 g过氧化钠粉末，置于石棉网上，往脱脂棉上滴水，可观察到脱脂棉剧烈燃烧起来。(1)由上述实验现象所得出的有关过氧化钠跟水反应的结论是：第一，有氧气生成；第二，_。过氧化钠跟水反应的化学方程式为_，其中还原剂是_。(2)某研究性学习小组拟用如图所示装置进行实验，来证明上述结论。用以验证第一条结论的实验方法是_。用以验证第二条结论的实验方法及现象是_。【解析】(1)脱脂棉的燃烧，除有氧气存在以外，还需温度达到反应物的着火点。脱脂棉剧烈燃烧起来说明Na2O2与H2O的反应放出了大量的热。(2)若有O2生成，可以将带火星的小木条放在试管上的导管口末端检验。若有热量放出，可在锥形瓶上的导管口末端用水检验。【答案】(1)放出热量2Na2O22H2O=4NaOHO2Na2O2(2)将带火星的小木条放在试管上的导管的末端，若木条剧烈地燃烧起来，说明反应生成了氧气将锥形瓶上的导管的末端插入烧杯里的水中，若导管口有气泡冒出，说明反应放出热量